《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8講 鈉及其重要化合物 考點(diǎn)3 堿金屬元素 焰色反應(yīng)優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8講 鈉及其重要化合物 考點(diǎn)3 堿金屬元素 焰色反應(yīng)優(yōu)選課件（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第8 8講鈉及其重要化合物講鈉及其重要化合物欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1堿金屬元素 (1)物理性質(zhì)考點(diǎn)三堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)三堿金屬元素焰色反應(yīng)顏色顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)銀白色銀白色(銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤)良好良好LiCs：呈增大趨：呈增大趨勢，但勢，但(K)(Na)逐漸降低逐漸降低 (2)化學(xué)性質(zhì) 鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2H2O=2KOHH2。 2焰色反應(yīng)定義定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化

2、學(xué)上叫做焰色反應(yīng)色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟火焰的顏色火焰的顏色 Na：_；K：_(觀察時(shí)要透過觀察時(shí)要透過_)黃色黃色 紫色紫色 藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃 堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不顯紫色，該溶液一定是鈉鹽溶液。() (2)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，使用稀硫酸清洗鉑絲。() (3)實(shí)驗(yàn)室中也可以用鎳、鉻或無銹鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)。() 2下列敘述正確的是() A碳酸鈉加熱時(shí)易分解為二氧化碳和氧化鈉 B隨原子序數(shù)的增大，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度

3、大于其正鹽的溶解度C 1堿金屬的共性 (1)堿金屬均為質(zhì)地柔軟的輕金屬，熔沸點(diǎn)較低。 (2)堿金屬均為活潑金屬，易與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)。堿金屬元素性質(zhì)的共性與特殊性堿金屬元素性質(zhì)的共性與特殊性 2堿金屬的特殊性 (1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。 (2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。 (3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等需立即放回原瓶。 (4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)。 例1 下列敘述正確的是() AFe分別與氯氣和稀鹽

4、酸反應(yīng)所得氯化物相同 BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析 鐵屬于變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2，氯氣屬于強(qiáng)氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸，A項(xiàng)不正確；當(dāng)硫酸不足時(shí)，Zn和K均過量，但過量的K會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)生成KOH使溶液呈堿性，B項(xiàng)不正確；同主族元素自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，密度也逐漸增大，但Na的密度大于K的，C項(xiàng)不正確；C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

5、逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。D 例1 (雙選)下列敘述正確的是() ANa還原TiCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng) B水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同 CNa2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱 D鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1 2 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告 解析 Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶熔化克服的是共價(jià)鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；判斷非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，硫酸與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸，說明硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，從而說明S的非金屬性強(qiáng)于Si，C項(xiàng)正確；鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)之比均為1 2，D項(xiàng)正確。 答案 CD 1用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是() A只含有Na B一定含有Na，可能含有K C既含有Na，又含有K D可能含有Na，還可能含有KB (1)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。 (2)焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，說明一定含鈉元素，但不能排除含鉀元素。