《人教版九年級下冊 第十單元課題2　酸和堿的中和反應第1課時　中和反應及其在實際中的應用 同步測試》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級下冊 第十單元課題2　酸和堿的中和反應第1課時　中和反應及其在實際中的應用 同步測試（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第十單元課題2　酸和堿的中和反應 第1課時　中和反應及其在實際中的應用 1．按如圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題。 (1)在燒杯中加入5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液會變?yōu)開_____色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。 (2)向溶液中慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，溶液由______色變?yōu)開_____色，說明其堿性消失，即加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。 (3)寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________。 2．請分析并回答下列問題。 (1)如圖所示為稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微

2、觀過程，該反應能發(fā)生的原因是酸中的__________和堿中的____________生成了________，反應的化學方程式為__________________________________。 (2)燒杯中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀硫酸并不斷攪拌。當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質是______________(填化學式)。 知識點 2　中和反應的判斷 3．下列反應中屬于中和反應的是(　　) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O D

3、．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 4．下列應用與中和反應原理無關的是(　　) A．用鹽酸除鐵銹 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸 5．蚊子、蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會向叮咬處注入一種叫蟻酸(甲酸)的物質，使皮膚紅腫疼痛。要消除腫痛，可涂抹下列物質中的(　　) A．硼酸 B．氫氧化鈉溶液 C．稀氨水 D．食用醋 6．按要求寫出下列各反應的化學方程式。 (1)用含Al(OH)3的藥物中和過多的胃酸： _________________________

4、_______________________________________________。 (2)苛性鈉露置于空氣中逐漸變成白色粉末： ________________________________________________________________________。 (3)用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸： ________________________________________________________________________。 (4)用稀鹽酸除去熱水瓶水垢中的碳酸鈣： ________________________________

5、________________________________________。 以上現象或問題的解決方法中，應用了中和反應原理的是____________(填序號)。 7．如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。 [藥品名稱] 胃酸完全抑制劑 [主要成分] 每片內含碳酸鈣800 mg，氫氧化鎂116 mg [適應證] 用于胃酸過多、消化不良等 [用法用量] 口服，每次1片，每日2次 (1)“胃酸完全抑制劑”的主要成分中屬于鹽的物質是____________(寫化學式)。 (2)寫出服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發(fā)生中和反應的化學方程式：________________。

6、 8.某同學用稀鹽酸與氫氧化鈉溶液依照如圖所示的方式進行中和反應的實驗。 (1)反應的化學方程式為________________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現象是___________________________。 (3)以下證明稀鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是________(填字母)。 A．取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入石蕊溶液，振蕩后溶液變紅 B．取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，振蕩后溶液不變色 C．在試管中放入鎂條，加入少量燒杯中的溶液，

7、有氣泡冒出 D．在試管中裝入少量碳酸鈣粉末，加入燒杯中的溶液，有氣泡冒出 9．向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸至恰好完全反應。 (1)圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出相應圖形表示的離子(填離子符號)。 (2)請寫出發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________。 (3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，該物質是________(填序號)。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2 10．某興趣小組用熟石灰中和實驗室里含有硫酸的廢水。向100 g廢水樣品中加入7.4 g熟石灰，恰好完

8、全反應(廢水中的其他物質不參與反應)。 (1)請完成該反應的化學方程式：H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋_________。 (2)計算該廢水中硫酸的質量分數。 11．某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應展開了系列實驗。 [實驗操作] 向盛有6 mL氫氧化鋇溶液的試管中逐滴加入6 mL稀鹽酸，混合均勻后平均分成兩份。 [實驗證明] (1)向其中一份混合溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是__________，證明兩者發(fā)生了反應。 [繼續(xù)探究] (2)能否再設計一個實驗證明鹽酸中的H＋參加了反應？于是向混合溶液

9、中滴入石蕊溶液，發(fā)現溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H＋參加了反應。小組討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整。 ①向盛有另一份混合溶液的試管中，加入足量的鎂片； ②________________________________________________________________________， 加入等量的鎂片。 (3)證明原混合溶液的稀鹽酸中的H＋參加了反應的現象是______________________________。 [微觀解釋] (4)從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應的實質是_______________________

10、________。 參考答案與部分提示 1．(1)紅　(2)紅　無　 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．(1)氫離子(或H＋)　氫氧根離子(或OH－)　水分子 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)Na2SO4 3．C　[解析] 中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應。四個選項雖然都有鹽和水生成，但A、B、D選項的反應物不是酸和堿，因此不是中和反應。 4．A　[解析] 用鹽酸除鐵銹利用的是鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，不屬于中和反應。 5．C 6．(1)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O (2)2NaOH＋CO

11、2===Na2CO3＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　(1)(3) 7．(1)CaCO3　(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O [解析] (1)碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。 8．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色　 (3)ABCD 9．(1)OH－　Na＋　(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(3)① [解析] (3)氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的反應是中和反應，氫氧化鉀屬于堿，硝酸屬于酸，兩者發(fā)生的反應

12、與上述反應類似。 10．(1)2H2O (2)解：設該廢水中硫酸的質量分數為x。 H2SO4　＋　Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 98 74 100 g×x 7.4 g ＝　x＝9.8% 答：該廢水中硫酸的質量分數為9.8%。 11．(1)OH－ (2)另取3 mL相同質量分數的稀鹽酸和3 mL蒸餾水于試管中，混合均勻 (3)第①步的試管中產生氣體的速率比第②步中慢(合理即可) (4)H＋和OH－結合生成水分子 [解析] (1)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，是因為堿性溶液中含有氫氧根離子，若加入酚酞溶液不變色，則說明溶液中不含有氫氧根離子。(2)①中是向反應后的混合溶液中加入足量的鎂片，為了證明溶液中的氫離子參加了反應，②中應向等量稀鹽酸中加入等量的鎂片進行對比實驗。(3)若混合溶液中的氫離子與氫氧化鋇發(fā)生了反應，則氫離子的濃度比反應前稀鹽酸中氫離子的濃度小，因此在反應中，混合溶液中的反應速率要比鹽酸中的反應速率慢。(4)從微觀角度看，氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應屬于酸堿中和反應，反應實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。 5 / 5