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1、word 考點34 氣體的制取 一、選擇題 12.〔2015·〕如下有關實驗室制取氣體的說法錯誤的答案是 A.裝置①可作為C02的發(fā)生裝置 ????B.裝置②枯燥02時，氣體由a管進b管出 C.裝置③可用作O2的收集裝置 ???D.裝置④是收集C02氣體的驗滿方法 10. 〔2015·〕如下列圖，龍龍同學采用手握試管外壁的方法檢査裝置的氣密性,假如裝置的氣密性良好，如此將雙手移開一會后，燒杯導管處的現(xiàn)象(畫圈局部)是C 5、〔2015.〕實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的答案是 A、二氧化錳是反響物 B、與高錳酸鉀制取氧氣裝置一樣 C、可用向上

2、排空氣法收集 D、可用帶火星的木炭檢驗氧氣 5.〔2015·〕如下圖是枯燥、收集某氣體的裝置。由實驗裝置可以推測該氣體的有關性質，請你在表中找出相對應的選項。 序號 氣體性質 A B C D 溶于水中所得溶液的pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7 其密度〔ρ1〕與空氣密度〔ρ2 〕的比擬 ρ1＞ρ2 ρ1＞ρ2 ρ1＜ρ2 ρ1＜ρ2 在水中的溶解性 極易溶 難溶 極易溶 難溶 7.〔2015·〕要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，如此使用的固體和液體可以是 ①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石

3、和稀鹽酸 A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 二、填空題 36．〔2015·〕如下圖裝置適當組合可用于O2、H2、CO2等氣體的制備和收集。 〔1〕儀器①的名稱是分液漏斗，假如A裝置藥品為Zn和稀鹽酸，反響的方程式為Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑。 〔2〕B裝置正放桌面，用于收集A生成的O2，如此a接 b 〔選填“b〞或“c〞〕；假如B裝滿水，用于收集A生成的H2，如此a接 c 〔選填“b〞或“c〞〕。 〔3〕如果要制取和收集枯燥的CO2，需要在A裝置之后連接兩個B裝置，如此在前一個B裝置

4、參加的試劑是濃硫酸〔選填“濃硫酸〞或“氫氧化鈉〞〕。 41．〔2015·〕請結合如下實驗裝置，回答有關問題： A B C D E 〔1〕寫出儀器a的名稱 53 〔2〕實驗室假如用石灰石和稀鹽酸制取并收集枯燥的二氧化碳，選用的裝置為54 〔填字母〕。加試劑前，要連接好裝置并檢查裝置的 55。將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液變 56色。 〔3〕用B裝置能否制取氧氣？57〔填“能〞或“不能〞〕 〔1〕鐵架臺 〔2〕BD 氣密性 紅 〔3〕能 2

5、2.〔2015·某某〕(7分〕根據(jù)如下實驗裝置圖，回答如下問題 發(fā)生裝置 收集裝置 洗氣裝置 （1） 寫出圖中儀器a的名稱：。 〔2〕 實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為， 可選擇的發(fā)生裝置為〔填字母〕。 (3) 實驗室用石灰石和稀鹽酸反響制取二氧化碳的化學方程式為， 該反響生成的二氧化碳中?；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，如此該混合氣體應從F裝置的口〔填“①〞或“②〞〕通入。 22.〔7分〕〔1〕長頸漏斗 △ 〔2〕2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑

6、 A 〔3〕CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑② 三、實驗題 12．〔2015·〕〔5分〕通過近一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關方法。請根據(jù)如下圖回答如下問題： (1)儀器①的名稱是________，利用A裝置制取的氣體有H2、O2和_________。 (2)B裝置在化學實驗中有廣泛的用途。 ①用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從_______口進入〔填“a〞或“b〞〕； ②假如想得到枯燥的氫氣，可在B裝置中參加________，氣體應從_______口進入〔填“a〞或“b〞〕； 答案：〔1〕錐形瓶；二

7、氧化碳〔CO2〕 〔2〕①a ②濃硫酸；b 17. 〔2015·呼和浩特〕實驗室常用如下裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答如下問題。 〔1〕儀器a的名稱是。 〔2〕實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是〔填字母序號〕。 假如改用右圖裝置收集氧氣，如此氣體應從進〔填“a〞或“b〞〕。 〔3〕小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反響制取氣體，反響的化學方程式為______________________________；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進展了如下過程： 【作出猜測】 A.石灰水已經完全變質； B.

8、氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體。 【實驗探究】 ①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜測A，你認為排除猜測A的理由是_____________。 ②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體,設計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫 以下表格: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 氣體中有HCl 【查閱資料】 碳酸鈉溶液入二氧化碳發(fā)生反響：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 【拓展延伸】 如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為〔填字母〕。 17．〔1〕酒精燈〔1分〕

9、 〔2〕 C 〔1分〕 b 〔1分〕 〔3〕 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 〔1分〕 ①酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質Ca(OH)2〔1分〕 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 將生成的氣體通入AgNO3 溶液中〔1分〕 產生白色沉淀〔1分〕 氣體中有HCl ② B H E C〔1分〕 51. 〔2015·〕實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下： ①儀器a的名稱是___________；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之_________〔選填“前

10、〞或“后〞〕放置。 ②實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反響的化學方程式是__________。 ③在實驗室制取二氧化碳的研究中，進展了如下實驗： 實驗 編號 藥品 甲 乙 丙 丁 石 m g，塊狀 m g，塊狀 m g，粉末狀 m g，粉末狀 鹽酸〔過量〕 w g，稀鹽酸 w g，濃鹽酸 w g，稀鹽酸 w g，濃鹽酸 I .上述實驗中反響的化學方程式是____________。 II.假如要研究鹽酸濃度大小對反響的影響，可選擇實驗甲與_______對照〔選填實驗標號〕。 III.除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的

11、另一個影響反響的因素是_______。 IV.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產生氣體的速度越快。與甲比擬，對丁分析正確的答案是_______〔選填標號〕。 ④下表中的兩個實驗，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產生。請從實驗目的、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個實驗中氣體較平穩(wěn)產生的最主要的一個原因。 目的 原料 發(fā)生裝置 氣體較平穩(wěn)產生的最主要的一個原因 制取二氧化碳 塊狀石 稀鹽酸 A __________________ 制取氧氣 粉末狀二氧化錳 3%的過氧化氫溶液 C __________________ ①

12、試管 前 ②2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ③CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 乙 固體反響物的顆粒大小〔或反響物的接觸面積〕 ab ④反響物的接觸面積較小 通過分液漏斗控制液體滴加速度 18. (2015·)如下是實驗室制取氣體和收集氣體的實驗裝置，根據(jù)裝置圖回答如下問題。 （1） 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置應選擇_________(填編號)，裝置中還缺少的玻璃儀器是____________。 （2） 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，其化學反響方程式是_________

13、________________,為了便于觀察氧氣是否集滿，應選用的收集裝置是___________(填編號)。 〔1〕A 酒精燈 〔2〕2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ E 23．〔2015·〕在一次化學課上，教師提供了以下裝置探究制取氣體的方法。 請回答： 〔1〕可用于實驗室制取CO2的發(fā)生裝置和收集裝置是▲； A．①與③ B．①與④ C．②與③ D．②與④ 〔2〕寫出實驗室制取CO2的化學方程式▲； 〔3〕利用裝置③收集的氣體具有的性質是▲。 23．〔每空2分，共6分〕 〔1〕B〔或填①與④〕

14、 〔2〕CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 〔未配平不給分〕 〔3〕密度比空氣小 31.〔2015·〕〔6分〕如如下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、枯燥、收集和性質實驗的局部儀器〔組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器〕，某化學小組的同學欲利用其進展如下各探究實驗。 (1)以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集枯燥、純凈的二氧化碳氣體。按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。 ①所選儀器的連接順序為_______________〔從左至右填寫儀器序號字母〕〔提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收〕。

15、②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_________________________ ③假如將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯_________色。 (2)用一氧化碳氣體〔含少量水蒸氣〕測定某鐵的氧化物〔FexOy〕的元素組成比例，并驗證反響中氣體生成物的性質。所選儀器按A1 -----B-----C----- A2順序連接〔A1、A2為濃硫酸洗氣瓶〕，并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右。 ①反響前大玻璃管中參加鐵的粉末狀氧化物(FexOy)試樣的質量為ag，實驗完畢后，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻。這時測量到E處大玻璃

16、管中粉末狀固體的質量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：x/y=__________．〔用含a和b的代數(shù)式表示〕?！苍O所發(fā)生的反響均完全進展〕 ②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質量減小。試解釋溶液質量減小的原因: _______________________________________________________. ③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改良方案是_________________________ 31.〔1〕①B→D→A→G②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③無 〔2〕① 2(

17、a-b)/7b②生成碳酸鈣沉淀的質量大于通入二氧化碳的質量 ③裝置末端加一只燃著的酒精燈,處理尾氣 四、計算題 16.〔2015·〕實驗室有不純的氯酸鉀樣品，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣〔雜質參加反響〕，充分反響后，固體混合物質量變化如下所示： 反響前固體總質量 反響后固體總質量 〔1〕生成氧氣的質量為__g； 〔2〕氯酸鉀在樣品中的質量分數(shù)是多少？ 〔2〕解：設樣品中氯酸鉀的質量為x 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ 245 96 x 245/96=x/

18、x= 樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為：/×100%=98% 答：氯酸鉀在樣品中的質量分數(shù)是98% 。 50. 〔2015·〕實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如下： ①生成氧氣的質量是__________g，其物質的量為______mol 。 ②求參加反響的氯酸鉀的物質的量。〔根據(jù)化學反響方程式列示計算〕_______________ ① ②解：設參加反響的氯酸鉀的物質的量為x 2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑ 2 3 答：參加反響的氯酸鉀的物質的量為0.1mol。 1

19、7.〔2015·〕(10分)有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣。先將氧化銅與24. 5g氯酸鉀的混合物充分加熱，剩余固體經冷卻、稱量，質量為。然后將固體溶于水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為。(不考慮過程中物質的損失，計算結果保存1位小數(shù)) (1)該反響中氧化銅起_作用。 (2)生成的O2質量為_克。 (3)所得濾液中溶質是_，其質量分數(shù)為。 (4)向所得濾液中參加質量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反響，需AgNO3溶液的質量為多少克?(列出必要的計算過程)。 17.〔1〕催化 〔2〕9.

20、6 〔3〕氯化鉀 18.6% 〔4〕設需要AgNO3的質量是x KCl + AgNO3 === AgCl↓ + KNO3 74.5 170 X 需要AgNO3溶液的質量是： 答：需要AgNO3溶液的質量是225g。 25.〔2015·B〕〔7分〕取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16 .4g ，將剩余固體參加一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10％的氯化鉀溶液〔假設溶液無損失〕。計算： 〔1〕生成氧氣的質量。 〔2〕二氧化錳的質量。 〔3〕氯化鉀溶液中水的質量。 25.解：

21、〔1〕生成氧氣的質量為26g=； 〔2〕設：原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑ 245 149 96 X y X= y= 所以二氧化錳的質量為26g—= 〔3〕根據(jù)題意易知氯酸鉀已全局部解，生成氯化鉀的質量為 所以氯化鉀溶液質量為 氯化鉀溶液中水的質量為149g—= 答：〔1〕生成氧氣質量為 〔2〕二氧化錳的質量為 〔3〕氯化鉀溶液中水的質量為 25．〔2015·〕某同學向過氧化氫溶液中參加二氧化錳制取氧氣，

22、相關數(shù)據(jù)如下： 反響前物質的質量／g 充分反響后物質的質量／g 過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質量 請計算： 〔1〕該同學制得氧氣的質量為▲。 〔2〕該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)?！蚕鄬υ淤|量：H-1 O-16〕 25．〔6分〕 〔1〕1.6 g〔2分〕 MnO2 〔2〕解：設參加反響的H2O2的質量為x 2H2O2 === 2H2O ＋ O2↑……………………〔1分〕 68 32 x g……………………〔1分〕 x=3.4 g……………………〔1分〕 …………………………………〔1分〕 答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)是5%。 10 / 10