6.2(1) 鹽 滬教版(上海)九年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)知識(shí)精講
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1、6.2(1) 鹽 知識(shí)精講 一說(shuō)起“鹽”,大家往往首先想到的是家里的食鹽。其實(shí)食鹽只是鹽類(lèi)物質(zhì)的一種,我們化學(xué)上所講的鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。 【課前復(fù)習(xí)】 ※會(huì)做了,學(xué)習(xí)新課有保障 1.根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線(xiàn),可以看出氯化鈉的溶解度變化有何特點(diǎn)? 2.將難溶于液體的固體與液體分離可采用__________的操作,在該操作中要注意一__________,二__________,三__________。 3.金屬和鹽的反應(yīng)需要哪些條件?屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型? 4.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原料是__________和__________,反應(yīng)原理是_____________
2、___ ___________________________________________________________________________。 答案: 1.氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)比較平緩,說(shuō)明氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。 2.過(guò)濾;貼;低;靠。 3.金屬和鹽的反應(yīng)需要兩個(gè)條件才能發(fā)生,一是鹽必須可溶,能配成溶液;二是金屬的活動(dòng)性必須比鹽中金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng),即在金屬活動(dòng)順序表中,排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬,金屬和鹽的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 4.原料是大理石(或石灰石)和稀鹽酸,反應(yīng)原理為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。 ※先看書(shū),再來(lái)
3、做一做 1.舉例說(shuō)明氯化鈉的重要用途。 2.粗鹽提純的過(guò)程可分為哪幾步? 3.復(fù)分解反應(yīng)是指_____________________________________________________。 4.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是_____________________________________________。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途。 2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,會(huì)判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 3.了解碳酸鹽的一般性質(zhì),即能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 4.學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作。 【基礎(chǔ)
4、知識(shí)精講】 ※課文全解 一、氯化鈉 氯化鈉俗名食鹽,化學(xué)式為NaCl,是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物。它不僅是飲食中的調(diào)味品,而且對(duì)維持人體正常的生理平衡有重要的作用,它對(duì)人體體內(nèi)的滲透壓和酸堿平衡起著重要的調(diào)節(jié)作用。機(jī)體內(nèi)的鹽量不足,會(huì)產(chǎn)生體虛、肌肉痙攣等現(xiàn)象,但食用量過(guò)多,同樣不利于身體健康。當(dāng)人們長(zhǎng)期食用過(guò)咸的食品后,鈉在體內(nèi)的積蓄量增多,于是大量的鈉和水就會(huì)進(jìn)入到血管中,造成血容量增高,血管壁水腫,引發(fā)高血壓。所以平常不能吃太咸的食物,成年人每天攝入體內(nèi)的食鹽量,國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)為5 g以下。 氯化鈉在工業(yè)上的用量和作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)它在日常生活中的使用情況。它在自然界分布廣、儲(chǔ)量高,是
5、制取金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿的原料,工業(yè)上也曾用氯化鈉和硫酸反應(yīng)來(lái)制取鹽酸。由于氯化鈉俗稱(chēng)食鹽,因此制成的酸也叫做“鹽酸”,取其由“咸鹽制得的酸”的含義。 氯化鈉的自然產(chǎn)出主要來(lái)源是海水,其次還有鹽湖、鹽井或鹽巖。自然產(chǎn)出的氯化鈉里含有較多的雜質(zhì),通常叫做粗鹽。粗鹽中因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)而易潮解。粗鹽經(jīng)過(guò)提純精制成為純凈的氯化鈉后則不易潮解,粗鹽提純的主要過(guò)程是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打??吹角耙粋€(gè)俗名,可能有些同學(xué)會(huì)覺(jué)得奇怪,碳酸鈉不是一種鹽嗎?為何又叫它“純堿”?這是因?yàn)樘妓徕c的水溶液具有堿性,能使酚酞試液變紅,pH大于7,
6、所以人們把它稱(chēng)為“堿”是很有道理的。與氫氧化鈉這種強(qiáng)堿相比,碳酸鈉的堿性要弱得多。這一點(diǎn)正好決定了碳酸鈉在日常生活和生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。比如飲食、洗滌等方面使用的堿其實(shí)都是碳酸鈉。在造紙、紡織、印染等行業(yè),為了防止燒堿的強(qiáng)腐蝕性,也常用碳酸鈉代替氫氧化鈉。 碳酸鈉除了具有一定的堿性外,更重要的化學(xué)性質(zhì)還有它能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。比如Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,在做饅頭時(shí),面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵后要揉進(jìn)適量的“堿”——碳酸鈉。它是利用碳酸鈉和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì),使面團(tuán)膨脹后蒸發(fā)的饅頭疏松多孔。 碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打,化學(xué)式為NaHCO3,常用它來(lái)做發(fā)泡劑。油條是人們
7、喜愛(ài)吃的油炸方便面食,其之所以酥松可口,是因?yàn)樵谟驼ㄟ^(guò)程中產(chǎn)生了許多氣泡。油條是怎樣發(fā)泡的呢?用的發(fā)泡劑就是NaHCO3。 NaHCO3遇熱不穩(wěn)定,在有水存在的條件下遇熱更容易發(fā)生分解反應(yīng): 普通食用植物油沸騰溫度約為250℃,在此溫度下NaHCO3分解得較完全,生成的CO2、H2O都是氣態(tài),因而使油條發(fā)泡。 NaHCO3與Na2CO3一樣也能與酸發(fā)生反應(yīng),并且反應(yīng)速度很快,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 碳酸鈣是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑,還是牙膏內(nèi)
8、的摩擦劑,通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。 碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)在組成上都有一個(gè)共同的特點(diǎn),即都含有碳酸根離子(CO),所以它們都屬于碳酸鹽,都能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 我們把兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間。酸和堿的中和反應(yīng)、碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。但并不是任何酸、堿、鹽之間就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要求兩種化合物交換成分后,生成物中有沉淀或氣體或水。 ※問(wèn)題全解 1
9、.鹽類(lèi)化合物可分成哪些類(lèi)別?在命名時(shí)各有什么規(guī)律? 答:鹽類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)方法有多種,最常用的有兩種。一種是系統(tǒng)命名法,它是單純根據(jù)鹽類(lèi)物質(zhì)的組成將鹽分成了三類(lèi): (1)正鹽:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全是金屬離子(包括銨根離子),生成的陰離子全是酸根離子,這樣的鹽就是正鹽,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。 (2)酸式鹽:酸式鹽是由金屬離子、氫離子和酸根離子構(gòu)成的,如NaHCO3,NaHSO4等。 (3)堿式鹽:堿式鹽是由金屬離子、氫氧根離子、酸根離子構(gòu)成,如Cu2(OH)2CO3。 另一種是根據(jù)組成鹽的陰、陽(yáng)離子的特點(diǎn)而進(jìn)行分類(lèi),如組成中含SO,我們稱(chēng)之為硫酸鹽,如Na2SO4、Mg
10、SO4、ZnSO4等,一般讀做“硫酸某”或“硫酸氫某”;組成中含CO的稱(chēng)之為碳酸鹽,一般讀作“碳酸某”或“碳酸氫某”;組成中含NO的稱(chēng)之為硝酸鹽,一般讀作“硝酸某”。還有以陽(yáng)離子分類(lèi)的,含K+的鹽,我們稱(chēng)為鉀鹽,含Na+的鹽叫鈉鹽,含NH的我們稱(chēng)之為銨鹽,等等。 這里所介紹的是初中階段常用常見(jiàn)的兩種分類(lèi)方法和命名。大家一定要理解哦! 2.怎樣記住某些重要鹽的溶解性? 答:要記住一些重要的鹽的溶解性,首先要熟悉化學(xué)課本中酸、堿、鹽溶解性表,然后將每一類(lèi)鹽的溶解性特點(diǎn)加以歸納,便于記憶,如下面這個(gè)口訣: 鉀、鈉、銨鹽水中溶, 硝酸鹽入水無(wú)影蹤, 硫酸鹽除了鋇、鉛皆能溶, 氯化物不溶銀
11、、亞汞。 這段口訣的涵義是這樣的:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽全部都是能溶于水的物質(zhì);硫酸鹽中BaSO4、PbSO4是難溶于水的,其余皆視為可溶,但有一點(diǎn)要注意CaSO4和Ag2SO4這兩種物質(zhì)是微溶于水的,個(gè)別時(shí)候也將它們視為沉淀。氯化物中只有氯化銀和氯化亞汞是難溶的,其余都可溶。 熟悉了這個(gè)口訣,可以幫助大家快速正確地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,難溶物即是沉淀。當(dāng)然這個(gè)口訣概括的只是一部分鹽,并不全面,如碳酸鹽的情況是除了鉀、鈉、銨的碳酸鹽可溶外,其余碳酸鹽都是難溶或微溶。所以希望大家在學(xué)習(xí)的過(guò)程中自己能不斷的總結(jié)、完善,熟練掌握重要的鹽的溶解性。 3.怎樣理解復(fù)分解反應(yīng)的條件? 答:要使
12、酸、堿、鹽在溶液里發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),至少需具備下面三個(gè)條件中的一個(gè):①生成易揮發(fā)性氣體;②生成難溶性物質(zhì);③生成水。 要應(yīng)用上述條件判斷一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生,首先要掌握酸、堿、鹽中哪些是易揮發(fā)性的,哪些是難溶性的;為此要記住一些氣體及鹽、堿的水溶性規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)中的氣體通常是由不穩(wěn)定的物質(zhì)分解而成的,如: 所以判斷氣體的生成首先還得看有沒(méi)有不穩(wěn)定的物質(zhì)存在。 鹽的水溶性主要是記住溶解性口訣,堿中只有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2視為可溶,其他都難溶。 其次要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件,下表中所介紹的發(fā)生反應(yīng)的條件和反應(yīng)完成的條件合起來(lái)即為課本中所談
13、的發(fā)生條件。也就是說(shuō)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件,和反應(yīng)的完成條件,缺一不可??偨Y(jié)如下: 發(fā)生反應(yīng)的條件 反應(yīng)生成的條件 鹽+鹽 反應(yīng)物都是可溶的,并在溶液狀態(tài)中反應(yīng) 生成物之一或全部是沉淀 鹽+酸 當(dāng)生成沉淀時(shí),反應(yīng)物必須是可溶,并在溶液中進(jìn)行反應(yīng),或有氣體生成,鹽可不溶 生成物之一是沉淀或氣體或同時(shí)具有兩種條件 鹽+堿 反應(yīng)物都可溶,反應(yīng)在溶液中進(jìn)行 生成物之一或全部是沉淀,若是銨鹽和堿反應(yīng),由生成氨氣而使反應(yīng)完成 酸+堿 反應(yīng)物之一可溶,并在溶液中進(jìn)行 一般地說(shuō)反應(yīng)發(fā)生后就可以完成(總有水生成) 4.為什么能在雞蛋殼上雕花? 答:在空蛋殼上畫(huà)好花紋,將融化
14、了的石蠟均勻地涂在上面,石蠟?zāi)毯?,用小刀將圖案以外的石蠟刮干凈,把蛋殼浸泡在米醋中,10個(gè)小時(shí)后,將蛋殼取出,刮掉剩余的石蠟,就可以得到一個(gè)白色底襯、黃色花紋的雕花蛋殼了。這是為什么呢? 原來(lái)蛋殼的主要成分是碳酸鈣,它與米醋中的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成溶于水的醋酸鈣,而涂有石蠟的部分由于沒(méi)有與醋酸接觸,因而沒(méi)有變化。所以蛋殼上出現(xiàn)了美麗的花紋。 【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】 1.本課題的重點(diǎn)是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,而這個(gè)條件涉及到的知識(shí)又特別多,所以應(yīng)當(dāng)熟記規(guī)律、靈活運(yùn)用。 [例1]下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ?。? A.CaCO3+BaCl2CaCl2+BaCO3↓ B.K2CO3+
15、2NaOH2KOH+Na2CO3 C.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu D.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 解:A選項(xiàng)中,鹽和鹽反應(yīng),要求反應(yīng)物都要可溶才能發(fā)生,而CaCO3是不溶物,所以A不正確;B不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,不正確;C選項(xiàng),F(xiàn)e在置換反應(yīng)中應(yīng)生成Fe2+,所以也不對(duì);D選項(xiàng)中,Cu的活動(dòng)性大于Ag,能反應(yīng),且符合事實(shí),正確。 答案:選D 點(diǎn)撥:判斷化學(xué)方程式是否正確,首先要考慮的是這個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生,如能發(fā)生,其生成物是什么,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是否正確,其次考慮化學(xué)方程式是否配平。 2.NaCl、Na2CO3、CaCO3等物質(zhì)都是在日常生活和生
16、產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛的,應(yīng)熟記它們的用途。 [例2]有下列物質(zhì)①高錳酸鉀 ②碳酸鈉?、勐然c ④硫酸銅⑤氫氧化鈣?、逇溲趸c,請(qǐng)按下列要求,將正確答案的序號(hào)填在空白處: (1)在空氣中易潮解,且可做干燥劑的是__________。 (2)在日常生活中可用于調(diào)味、防腐的是__________。 (3)在日常生活中可用于洗滌的是__________。 (4)可用來(lái)配制波爾多液的是__________。 (5)可用于消毒的是__________。 答案:(1)⑥?。?)③?。?)②?。?)⑤?。?)① 點(diǎn)撥:將物質(zhì)的性質(zhì)、用途與生活常識(shí)相聯(lián)系,可避免枯燥的機(jī)械記憶,學(xué)習(xí)化學(xué)更有趣味。
17、3.學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后,用來(lái)解決一些實(shí)際問(wèn)題,學(xué)以致用,對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)也是一種很好的鞏固方法。 [例3]現(xiàn)有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三種無(wú)色溶液,請(qǐng)用一種試劑一次鑒別,試劑應(yīng)選( ?。? A.BaCl2溶液 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.稀鹽酸 答案:選D 點(diǎn)撥:一般說(shuō)來(lái),用一種試劑一次鑒別三種物質(zhì),有如下幾種情況。 (1)加入一種試劑后產(chǎn)生現(xiàn)象不同:一個(gè)有“↑”,一個(gè)有“↓”,一個(gè)沒(méi)有明顯現(xiàn)象; (2)加入試劑后,顏色改變不同,三種試液顯示三種不同顏色,一般對(duì)指示劑而言較多些。 在鑒別的物質(zhì)中如果是酸、堿、鹽同時(shí)出現(xiàn),一次鑒別可考慮用指示劑如石蕊
18、。如果有一種是碳酸鹽,首先考慮用稀酸,一般酸和碳酸鹽是一對(duì)互檢的試劑,也是解題的突破口,然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)考慮選用哪一種酸,其次考慮其他酸、堿、鹽試劑來(lái)鑒別。但要注意三種待測(cè)液加入一種試劑后,一定要產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,否則不能一次鑒別。 【知識(shí)拓展】 常見(jiàn)鹽的保健功能 1.高錳酸鉀(又稱(chēng)PP粉):具有強(qiáng)氧化性,能殺死病菌,常用以消毒。其中,它的深紫色溶液(約0.3%~0.5%)殺菌力最強(qiáng),多用于浴缸、便具、痰盂的消毒;紫紅色溶液(約0.05%)可用以清洗傷口,浸洗足癬,也可用以對(duì)瓜果、蔬菜及餐具的消毒;淺紅色溶液(0.01%以下)可用以漱口,有除臭消炎防齲作用。 2.硫酸亞鐵:
19、亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分,硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵。 3.氯化鈣:人體內(nèi)的鈣,是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的主要成分??诜蜃⑸渎然},可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲(chǔ)存。 4.氯化鐵:手指一旦被劃破后常會(huì)血流不止,若將氯化鐵粉末撒入傷口,很快就能使流血凝固,且無(wú)痛感。原因在于它是一種重金屬鹽,能使血紅蛋白變性。 5.硫酸鋅:鋅是人體內(nèi)重要的微量元素,與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時(shí),會(huì)產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅元素。 【問(wèn)題
20、點(diǎn)撥】 1.解釋下述現(xiàn)象 指導(dǎo)建議:(1)新鮮雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中,雞蛋不停地下沉上浮,這跟產(chǎn)生的氣體影響浮力有關(guān)。蛋殼的主要成分是碳酸鈣,與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,小氣泡緊貼在蛋殼表面,像裝了無(wú)數(shù)小氣囊,使雞蛋體積增大,根據(jù)F?。溅岩篻V排,所以浮力增大,雞蛋上浮;當(dāng)雞蛋浮出液面,氣體跑到空氣中,雞蛋體積減小,導(dǎo)致浮力變小,所以下沉。如此反復(fù),就能看到雞蛋在酸液中上浮下沉。 (2)饅頭、面包之所以疏松多孔,是因?yàn)樘妓徕c、碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 2.通過(guò)一個(gè)階段的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了許多物質(zhì),它們有的是單質(zhì),有的是氧化物,有的是酸、堿、鹽。請(qǐng)用化學(xué)式各舉幾個(gè)例
21、子。 指導(dǎo)建議:?jiǎn)钨|(zhì):它是由一種元素組成的純凈物,如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。 酸:HCl、H2SO4、HNO3等。 堿:NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、KOH等。 3.下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(可利用書(shū)后附錄Ⅰ所提供的信息)?如果能發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 指導(dǎo)建議:(1)硫酸和硝酸鈉溶液 不能反應(yīng),因?yàn)闆](méi)有氣體、沉淀和水生成。 (2)氫氧化鉀和硝酸 可以反應(yīng),酸堿中和,產(chǎn)物中有水: KOH+HNO3KNO3+H2O (3)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 可以反應(yīng),生成的氯化銀是一種難溶于水的物質(zhì),是白色沉淀。 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 (4)碳酸鉀溶液和鹽酸 可以反應(yīng),有CO2氣體生成 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ (5)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 可以反應(yīng),生成的硫酸鋇是一種白色沉淀。 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 4.略 6 / 6
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