《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物 海水資源的開發(fā)利用課件（57頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十五 氯、溴、碘及其化合物海水資源的開發(fā)利用高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)專用)考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2016課標(biāo),7,6分)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組 化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案答案BFeCl3與Cu的反應(yīng)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用來比較鐵與銅的金屬性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤。思路分析思路分析比較金屬

2、性強(qiáng)弱可以采用金屬間的置換反應(yīng),比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。審題技巧審題技巧化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用要對(duì)應(yīng)。2.(2016課標(biāo),28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為 。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 、 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,該反

3、應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(4)2 1O2(5)1.572O解析解析(2)根據(jù)圖示可確定反應(yīng)物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)粗鹽水精制時(shí)用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示可知“電解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2NaCl

4、Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成Na-ClO2,故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應(yīng)物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2 NaO2,Cl的化合價(jià)降低,則必有元素化合價(jià)升高,可推出H2,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2 1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時(shí),還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,則4=2,解得x1.57。4Cl3Cl12O02O190.571x疑難突破疑難突破解化工流程題時(shí)應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注框圖,特別注

5、意看圖中的箭頭方向,結(jié)合適當(dāng)?shù)奈淖中畔?便可解答。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵讀懂題中“有效氯含量”的含義,是正確計(jì)算的前提?？键c(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用3.(2015課標(biāo),12,6分,0.401)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收誤答案答案C工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。疑難突破疑難突破NaCl的溶解度隨溫度變化不大,故經(jīng)常采用重結(jié)晶的方法得

6、到較純的NaCl晶體。知識(shí)拓展知識(shí)拓展Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海邊的貝殼等煅燒得CaO,再溶于水即得Ca(OH)2?？键c(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2016上海單科,15,3分,)下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()B B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案答案DA項(xiàng),NH3可以用濃氨水和生石灰制取,可用(濕潤的)紅色石蕊試紙檢

7、驗(yàn),試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體,正確;B項(xiàng),利用濃硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的熱,可以制HCl氣體,(濕潤的)pH試紙變紅,則說明HCl為酸性氣體,正確;C項(xiàng),濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2,Cl2可以使淀粉碘化鉀試液變藍(lán),則說明Cl2有強(qiáng)氧化性,把I-氧化成了I2,正確;D項(xiàng),SO2使品紅試液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性,錯(cuò)誤。2.(2014江蘇單科,13,4分,)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHC

8、O3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案答案D氯水中含有“三分四離”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈淺黃綠色,A項(xiàng)正確;含Cl-,加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,B項(xiàng)正確;能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明有H+,C項(xiàng)正確;氯水中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2015重慶理綜,9,15分,)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀

9、器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。

10、若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。圖3答案答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5Cl Cl-+4ClO2+2H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度2O解析解析(1)裝置F為洗氣裝置,應(yīng)長進(jìn)短出,選b。(2)滴加稀鹽酸較慢時(shí),產(chǎn)生的ClO2較慢,有足夠的時(shí)間被穩(wěn)定劑充分吸收。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有ClO2和Cl2,ClO2在D中被吸收,而F中淀粉KI溶液的顏色又不變,則C的作用必為吸收Cl2。(4)由題干可知ClO2和Cl2氧化性相近,則ClO2可氧化I-,使淀粉KI

11、溶液變藍(lán),故裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成?？键c(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用4.(2015海南單科,20-,6分,)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)答案答案CD電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶提碘涉及I- I2等化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴涉及Br- Br2等氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;海水提鎂涉及MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg過程,包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.(2

12、015北京理綜,27,14分,)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HC占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式: 。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式: 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:3O3O + (CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測(cè)量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用

13、堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機(jī)碳的濃度= molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。答案答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HC(2)2HC+Ca2+ CaCO3+CO2+H2OxCO22x 18 O(3)(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過

14、陽離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H+HC CO2+H2Oc室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH3O3O12Hx yz3O解析解析(3)向盛有海水的裝置中通入N2應(yīng)長進(jìn)短出,酸化海水應(yīng)用難揮發(fā)的H2SO4溶液。由NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可以看出,n(NaHCO3)=n(HCl),c(C)= molL-1。(4)a室為陽極室,H2O放電生成的H+可通過陽離子膜進(jìn)入b室與HC反應(yīng)產(chǎn)生CO2;c室為陰極室,H2O放電生成OH-使c室溶液呈堿性,故用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH后,

15、再將其排回大海。3(NaHCO )()nV 海水mol L 110 3 10 3 xyLzLx yz3O考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2014江蘇單科,5,2分,)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)C C組 教師專用題組A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案答案CMnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2014浙江理綜,1

16、2,6分,)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí),在夏

17、季的殺菌效果比在冬季好答案答案CA項(xiàng),在Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-反應(yīng)中,K=K1K2Ka,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),由電荷守恒知,c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)c(HClO),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),由題意知,HClO殺菌能力比ClO-強(qiáng),pH=7.5時(shí),HClO、ClO-濃度相同,而在pH=6.5時(shí),HClO濃度高于ClO-濃度,C正確。D項(xiàng),夏季溫度高,Cl2溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季殺菌效果比冬季差,D錯(cuò)誤。22(H )(ClO )(Cl )Cl ( )ccccg3.(2013北京理綜,28,15分,)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

18、究:(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入B

19、aCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: 。答案答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2+Cl2+2H2O SO2-4+2Cl-+4H+ 解析解析(2)由pH試紙變藍(lán)(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性,由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由實(shí)驗(yàn)a可確定白霧中沒有Cl2,排除Cl2的干擾;酸化的

20、AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,也可與SO2反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀,故通過實(shí)驗(yàn)a、b無法判斷白霧中含有HCl。(4)SO2在實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)被氧化成H2SO4,由題干信息知可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O。要確認(rèn)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生了這個(gè)反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可向漂粉精溶液中加入H2SO4,觀察是否產(chǎn)生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成H2SO4,CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水,綜合考慮即可得出答案。實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入SO2,黃綠色褪去應(yīng)該是SO2與Cl2發(fā)生了反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫出Cl2

21、、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式?？键c(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用4.(2014江蘇單科,19,15分,)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。(2)操作X的名稱為 。(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。(4)已知:5SO2-3

22、+2I+2H+ I2+5SO2-4+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、I的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在; 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。3O3O3O答案答案(15分)(1)SO2-3+I2+H2O 2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Fe

23、Cl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I 3O3O解析解析(1)SO2-3有還原性,鹵素單質(zhì)均有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):SO2-3+I2+H2O 2I-+SO2-4+2H+。鹵素單質(zhì)均易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進(jìn)入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。(2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。(3)此步反應(yīng)原理為Cl2+2I- 2Cl-+I2,控制反

24、應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行的原因一般從反應(yīng)物或生成物易揮發(fā)(溶解度減小)或有其他副反應(yīng)發(fā)生的角度著手考慮;錐形瓶里液體的作用應(yīng)為吸收尾氣,能與Cl2、I2蒸氣反應(yīng)且為實(shí)驗(yàn)室常見藥品,應(yīng)選NaOH溶液工業(yè)上吸收尾氣中的Cl2優(yōu)先選用Ca(OH)2懸濁液。(4)檢驗(yàn)I-的原理是加入氧化劑將I-氧化為I2,利用淀粉遇I2變藍(lán)的原理加以檢驗(yàn);檢驗(yàn)I的原理由題中信息可以得到,SO2-3能將I還原成I2,再依前述方法檢驗(yàn)即可。注意敘述精確:“取少量溶液”“加入12 mL溶液”“酸化”“若則”。3O3O考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物考點(diǎn)一氯單質(zhì)及其化合物1.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說

25、法正確的是()A.食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B.將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C.將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D.向海水中加明礬可使海水淡化三年模擬A A組 2012016 62012018 8年高考模擬基礎(chǔ)題組答案答案A生石灰或硅膠是常見的干燥劑,可吸收水分使食品保持干燥,A正確;煙囪加高,依然還是排放污染物,對(duì)環(huán)境照樣造成污染,B錯(cuò)誤;84消毒液的主要成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸,混合使用會(huì)生成Cl2污染空氣,去污效果減弱,C錯(cuò)誤;向海水中加明礬可以除去海水中的懸浮物,不能使海水淡化,D錯(cuò)誤。2.(2017山東、湖北重

26、點(diǎn)中學(xué)二模,10)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及原理均正確的是()A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙呈現(xiàn)藍(lán)色,證明HClO是弱酸B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4,可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再加入水,若顯藍(lán)色即可證明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及濃硫酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片,需在完全冷卻后再補(bǔ)加答案答案DA項(xiàng),NaClO溶液有強(qiáng)氧化性、漂白性,不能用pH試紙測(cè)定其pH,應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定,錯(cuò)誤;B項(xiàng),容量瓶不能直接配制溶液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于反應(yīng)后濃硫酸有剩余,故應(yīng)將混合液

27、冷卻后倒入水中,錯(cuò)誤;D項(xiàng),必須完全冷卻后再補(bǔ)加碎瓷片,如趁熱補(bǔ)加,會(huì)暴沸,正確。3.(2018湖北八校第二次聯(lián)考,26)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng),歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置:裝置中盛裝的藥品如下:多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸;微型支管試管中裝有1.5 g KMnO4;微型支管試管中裝有23 mL濃硫酸;U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液;U形反應(yīng)管中裝3O有2 molL-1 NaOH溶液;、雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 molL-1

28、KI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有0.5 molL-1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住。(1)整套裝置氣密性檢查的方法: 。(2)為了使裝置、中的反應(yīng)順利完成,應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為 。(3)裝置、中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 。(4)如果把裝置、中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2I2, (填“能”或“不能”),理由是: 。(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后,從裝置中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是 。(6)尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(7)選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有 (至少寫兩點(diǎn))。答案答案(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置,由導(dǎo)管向裝置中加水,若能形成一段穩(wěn)

29、定的水柱,則裝置的氣密性良好(其他合理答案也可)(2)裝置放入348K(或75 )熱水浴中;裝置放入冰水浴中(3)裝置中溶液變藍(lán);裝置中溶液變成橙色(4)能若互換裝置、中的試劑,Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,揮發(fā)出來的Br2與KI反應(yīng),也可以證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2(5)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(6)S2O2-3+4Cl2+5H2O 2SO2-4+8Cl-+10H+(7)簡化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本;試劑用量少、能源消耗少;節(jié)省空間,縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間;減少污染等解析解析(2)裝置中盛放30% KOH溶液,用于制備KClO3,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O;裝置中盛放2

30、 molL-1 NaOH溶液,用于制備NaClO,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O;根據(jù)題給信息,為使裝置中反應(yīng)順利完成,裝置應(yīng)放入348 K熱水浴中;為使裝置中反應(yīng)順利完成,裝置應(yīng)放入冰水浴中。(3)裝置中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇I2呈藍(lán)色,裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液變藍(lán)。裝置中盛放KBr溶液,通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr 2KCl+Br2,裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:溶液變成橙色。(4)如果把裝置、中的試劑互換位置,裝置中盛放KBr溶液,裝置中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr 2KCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2Br2;裝

31、置中盛放KI-淀粉溶液,無論是Cl2還是裝置中揮發(fā)出來的Br2(g)都能與KI反應(yīng)生成I2,能說明Cl2或Br2(g)的氧化性強(qiáng)于I2,結(jié)合裝置中結(jié)論也能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2。(5)根據(jù)溶解度曲線,KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大,KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3,高溫時(shí)溶解度小于KClO3,從裝置中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是將溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(6)尾氣用0.5 molL-1 Na2S2O3溶液吸收,Cl2將S2O2-3氧化成SO2-4,Cl2被還原成Cl-,反應(yīng)的離子方程式為4Cl2+S2O2-3+5H2O 2SO2-4+8Cl-+10H+。考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及

32、其化合物海水資源的開發(fā)利用考點(diǎn)二溴、碘單質(zhì)及其化合物海水資源的開發(fā)利用4.(2018山東臨沂統(tǒng)考,1)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料C.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨D.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等4H答案答案B工業(yè)生產(chǎn)陶瓷不需用石灰石作原料,B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2016湖南永州祁陽二模,11)以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是()HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸點(diǎn)最高單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性

33、最強(qiáng)的是F2HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中,與氫化合最容易的是F2HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HIHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A.只有B.C.D.答案答案C隨著原子序數(shù)的增大,鹵族元素的氫化物的酸性逐漸增強(qiáng),所以酸性最強(qiáng)的是HI,故錯(cuò)誤。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大,所以I2沸點(diǎn)最高,故正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質(zhì)得電子能力逐漸減弱,所以氧化性最強(qiáng)的是F2,故正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質(zhì)得電子能力逐漸減弱,所以相應(yīng)陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng),故還原性最強(qiáng)的是HI,正確。隨著原子序數(shù)的增大,鹵素單質(zhì)得電子

34、能力逐漸減弱,所以單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難,與氫化合最容易的是F2,故正確。分子晶體的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,但要注意:如果分子間能形成氫鍵就會(huì)使其沸點(diǎn)增大,HF中能形成分子間氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大,所以沸點(diǎn)最高的是HF,故錯(cuò)誤。隨著原子序數(shù)的增大,鹵族元素非金屬性逐漸減弱,所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,故正確。評(píng)析評(píng)析本題考查了鹵族元素單質(zhì)及其氫化物的性質(zhì),難度不大,注意雖然氟氣氧化性強(qiáng)但氫氟酸是弱酸,氟化氫中能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大。1.(2018安徽馬鞍山第二次質(zhì)量檢測(cè),7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.草木灰溶液呈堿性,不能

35、與銨態(tài)氮肥混合施用B.漂白粉中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能用來凈化水C.碳納米管是新型有機(jī)合成纖維,可用作儲(chǔ)氫材料D.為防止食品腐敗可在其包裝袋里放置硅膠顆粒一、一、選擇題（每題選擇題（每題5 5分，共分，共2525分）分）B B組 2012016 62012018 8年高考模擬綜合題組(時(shí)間：45分鐘 分值：70分)答案答案A草木灰溶液呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混合施用,否則會(huì)導(dǎo)致氮肥肥效降低,A項(xiàng)正確;漂白粉中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,但是不能除去懸浮的顆粒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳納米管不是有機(jī)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅膠顆粒只是干燥劑,不能防止食品腐敗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示水的凈化通常

36、指懸浮顆粒物的去除,而水的消毒是用強(qiáng)氧化劑殺滅水中的病菌等微生物。2.(2018河南濮陽二模,7)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C.地溝油可用來生產(chǎn)肥皂、甘油,達(dá)到廢物利用的目的D.利用石英可生產(chǎn)高純硅,高純硅是制光導(dǎo)纖維的重要材料答案答案C漂白粉殺菌利用的是強(qiáng)氧化性,活性炭除去水中的異味利用的是其吸附性,二者原理不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸鐵不具有還原性,不能用于袋裝食品中的脫氧劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;地溝油的主要成分為油脂,堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),工業(yè)上用來制肥皂,C項(xiàng)正確;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,不是

37、硅單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。歸納總結(jié)歸納總結(jié)含氯漂白劑的成分及漂白原理物質(zhì)氯水漂白液漂白粉漂粉精成分Cl2、HClO等有效成分是NaClO有效成分是Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2原理HClO具有強(qiáng)氧化性次氯酸鹽與酸反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,有漂白作用。Ca(ClO)2+2HCl(稀) CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO應(yīng)用漂白棉、麻、紙張等,用作游泳池及環(huán)境消毒劑3.(2018上海松江質(zhì)量監(jiān)控,9)不能檢驗(yàn)溶液中I-的試劑是()A.AgNO3、稀硝酸B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉D.KBr、稀鹽酸答案答案D加入AgNO3,如果生成黃色沉淀,

38、加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明原溶液中含有I-,A項(xiàng)不符合題意;I2易溶于有機(jī)溶劑,Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,加入氯水、CCl4后,溶液出現(xiàn)分層,上層為水層,下層溶液顯紫紅色,說明原溶液中含有I-,B項(xiàng)不符合題意;加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液變藍(lán),說明原溶液中含有I-,反之不含I-,C項(xiàng)不符合題意;加入KBr和稀鹽酸后,溶液無現(xiàn)象,不能檢驗(yàn)溶液中的I-,D項(xiàng)符合題意。知識(shí)拓展知識(shí)拓展碘離子的檢驗(yàn)和定量計(jì)算(1)檢驗(yàn)方法向溶液中滴加溴水或氯水,使I-被氧化成碘單質(zhì),再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明有I-。取待測(cè)液,向溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解說明溶液中有I-。(2

39、)定量計(jì)算利用I-與AgNO3溶液反應(yīng)的定量關(guān)系,可以用于定量計(jì)算I-的濃度。首先配制一定量含有I-的溶液,然后用適量氧化劑將I-氧化為I2;用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定:2S2O2-3+I2 S4O2-6+2I-,淀粉溶液作指示劑,根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來確定I-的濃度。4.(2018安徽蚌埠二模,9)下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質(zhì)溴C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液答案答案CMnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱時(shí)MnCl2易發(fā)生水解,最終產(chǎn)生氧化錳,得不到MnCl24H2O,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ族e(cuò)警示易錯(cuò)警示用裝

40、置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O,就必須在不斷通入氯化氫氣流的情況下,加熱濃縮,目的是要抑制氯化錳的水解。5.(2016江西宜春宜豐一模,13)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7 答案答案BKMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,

41、K2Cr2O7+14HCl(濃) 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O。設(shè)制取1 mol氯氣,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子;中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移了5 mol電子,則生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol,所以制取等量的Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3。53解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵只有KClO3與濃鹽酸的反應(yīng)是氯元素間的氧化還原反應(yīng),與另外三種物質(zhì)明顯不同。疑難突破疑難突破利用得失電子守恒法進(jìn)行計(jì)算比較。6.(2018廣東茂名二模,26)(15分)ICl(氯化碘

42、)是紅棕色液體,熔點(diǎn)為13.9 ,沸點(diǎn)為974 ,易水解,接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘?；卮鹣铝袉栴}:(1)檢查A裝置氣密性的方法為 。(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?(裝置可重復(fù)使用),A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。二、非選擇題二、非選擇題( (共共45分分) )(3)C裝置的作用是 。(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)需放在水中,控制溫度大約40 ,其目的是 。(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品打開分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E,充分冷卻水浴加熱E請(qǐng)按正

43、確的順序填入上述步驟的序號(hào) 。(6)在A裝置后可連接下圖所示裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是 。(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案答案(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,手握?qǐng)A底燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,手放開燒瓶后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管,說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)(6)儲(chǔ)存多余的Cl2(7)ICl+H2O HIO+HCl解析解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣

44、體先通過飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進(jìn)入裝置E中,與碘進(jìn)行反應(yīng),由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必須連接裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收,按氣流方向裝置的連接順序?yàn)锳CBEBD;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。(5)裝置連接好后,首先檢查裝置的氣密性,不漏氣后,加入藥品,打開分液漏斗活塞,反應(yīng)開始進(jìn)行,用水浴法給裝置E加熱,反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱E,充分冷卻,待溫度降到室溫后,關(guān)閉分液漏斗活塞,正確的實(shí)驗(yàn)步驟為。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K

45、,該裝置可以用來儲(chǔ)存多余的Cl2,避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解,與水反應(yīng)生成HCl和HIO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O HIO+HCl。方法技巧方法技巧液封液封,也就是用液體形成密封。一般液封適用于密封的內(nèi)外壓差不是很大,而密封要求比較高或者不太適合安裝閥門的地方。液封用的介質(zhì)一般要求不與密封的氣體發(fā)生反應(yīng),水或油用的比較多。7.(2017廣東深圳一模,26)(15分)二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為 11 ,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)。回答下列問題:(1)ClO2 的制備已知:SO

46、2+2NaClO3+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4。裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲收集干燥的 ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?a (按氣流方向,用小寫字母表示)。裝置 D 的作用是 。(2)ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的 ClO2 通入下圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究中反應(yīng)的產(chǎn)物。 ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為 。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是 (任寫一條)。答案答案(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2

47、Ogh(或hg)bcefd冷凝并收集ClO2(2)SO2生成白色沉淀加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2+5S2-+4H2O 8Cl-+5SO2-4+8H+ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物穩(wěn)定;ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染;均被還原為Cl-時(shí),二氧化氯得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍(任寫一條即可)解析解析(1)裝置A生成SO2,通入裝置E過渡,防止倒吸,接著通入B中生成ClO2,在裝置D中冷卻收集ClO2,最后裝置C處理尾氣。(2)可以從反應(yīng)物或產(chǎn)物的性質(zhì)去比較。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵結(jié)合SO2和ClO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),合理地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置的連接。8.(2016江西鷹

48、潭一模,10)(15分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IFe3+I2;還原性:S2O2-3I-。KI+I2 KI3。(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為4份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。向第四份試液中加K3Fe(CN)6溶液,根據(jù)是否得

49、到具有特征藍(lán)色的沉淀,可檢驗(yàn)是否含有 (用離子符號(hào)表示)。第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為: 、 。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失,寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。3O將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑,其理由是 。(3)某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)2I+5SO2-3+2H+ I2+5SO2-4+H2O的速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:3O 0.01 molL-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL-1 Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體

50、積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3表中數(shù)據(jù):t1 t2(填“”“”或“=”);表中V2= 。答案答案(1)Fe2+I+5I-+6H+ 3I2+3H2O2Fe3+2I- 2Fe2+I2(2)4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2KI3在受熱條件下產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧氣氧化,碘易升華 (3)403O解析解析(1)Fe2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,可檢驗(yàn)是否含有Fe2+;根據(jù)第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色可知,必有Fe3+;第二份試液中,下層溶液顯紫紅色,說明有I2生成,則有I,故加入KI固體后

51、離子反應(yīng)分別為I+5I-+6H+ 3I2+3H2O、2Fe3+2I- 2Fe2+I2。(2)KI與氧氣、水反應(yīng),生成碘單質(zhì)、KOH,化學(xué)方程式為4KI+O2+2H2O 4KOH+2I2;根據(jù)反應(yīng)KI+I2 KI3,受熱條件下平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生I2和KI,KI易被氧氣氧化,碘易升華,故該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑。(3)探究反應(yīng)速率應(yīng)注意控制變量,實(shí)驗(yàn)1、2中應(yīng)只有濃度不同,實(shí)驗(yàn)1中濃度大反應(yīng)速率快,則t1t2;實(shí)驗(yàn)2、3應(yīng)控制溫度不同,其他條件相同,則V2=40。3O3O審題技巧審題技巧敏銳抓住題中信息,如“KI+I2 KI3”,在低溫條件下,可制得KI3H2O,暗示上述平衡,在加熱時(shí),會(huì)逆向移動(dòng)。答題規(guī)范答題規(guī)范如(2)題,要說明“受熱會(huì)生成KI和I2”或說明“平衡逆向移動(dòng)”,然后要分別說清“I2”和“KI”,一個(gè)易升華,一個(gè)易被氧化后而升華,表述要完整準(zhǔn)確。