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1、word 2017屆西鄉(xiāng)中學高三化學“過五關闖六將〞闖關練習 非選擇題練習五 第一關 理綜26題 以元素化合物性質為主題的綜合題 1．氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2〔已折算成標準狀況〕。甲與水反響也能產生H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答如下問題：〔1〕甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。 〔2〕甲與水反響的化學方

2、程式是__________________________________。 〔3〕氣體丙與金屬鎂反響的產物是_______〔用化學式表示〕。 〔4〕乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu和氣體丙，寫出該反響的化學方程式 。 有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之________________________。 〔Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O〕 〔5〕甲與乙之間_______〔填“可能〞或“不可能〕發(fā)生反響產生H2，判斷理由是________。 2．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下〔局部條件和產物

3、省略〕： 請回答如下問題： 〔1〕提高錳酸鉀浸出率〔浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比〕的措施有。 〔2〕寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物入空氣時發(fā)生的主要化學反響的方程式：。 〔3〕從經濟性考慮試劑X宜選擇〔填名稱〕：。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是。 〔4〕以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。 ①陽極反響式為。 ②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將〔填：增大、減小或不變〕。 〔5〕測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，明確達到滴定終點。寫出離子方程式：。 〔6〕：常溫下，。

4、工業(yè)上，調節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+.當pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝。 3．廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑與其他雜質，回收利用的流程如下： ① 浸出液 浸出渣液 稀H2SO4 過濾 固體X … 粗鋁 廢渣 稀H2SO4、H2O2 除雜 溶液B (NH4)2C2O4 CoC2O4固體 母液 Li2CO3固體 溶液A 正極廢料蒸發(fā)濃縮 NaOH溶液 ② 沉淀 “溶液A〞中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 〔1〕步驟①中鋁溶解的離子

5、方程式為_________，固體X的成分是_________。 〔2〕步驟②中LiCoO2固體溶解的化學方程式為_______，該反響的復原劑是_______。 雜質離子沉淀率/％ 20 40 60 80 100 10 20 30 40 Co2+沉淀率/％ pH Fe3+ Al3+ Cu2+ Co2+ 〔3〕實驗明確溶液A中各種金屬離子的沉淀率 隨pH的變化如圖，除雜時參加氨水調節(jié)溶 液pH，可除去的雜質離子是_________。 〔4〕母液中含量最大的三種離子是_________。 〔5〕從1000 g鋰離子電池正極材料〔L

6、i元素含 量為5％〕中可回收Li2CO3的質量為 ________ g?！不厥章蕿?4％，Li2CO3 化學式量為74〕 4．亞鐵氰化鉀(K4Fe()6 ，黃血鹽)在實驗室、電鍍、食品添加劑與醫(yī)學上可用于冶療鉈〔Tl〕中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含Na廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下： 〔1〕Na的電子式為；實驗室用Na固體配制Na溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋。 〔2〕實驗室K4Fe()6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe()6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反響的離子方程式為；。 〔3〕流程圖中在反響器中發(fā)生的主

7、要反響的方程式為。 〔3〕流程圖中參加碳酸鈉溶液主要目的是。 〔4〕一樣溫度下溶解度：Na4[Fe()6]K4[Fe()6](選填：“＞〞、“＝〞、“＜〞)。 〔5〕長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反響,試配平如下方程式： 3K4Fe()6=K+Fe3C+C+ ()2↑+N2↑ 〔6〕電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2?()6]，寫出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式。 〔7〕黃血鹽與高錳酸鉀溶液反響，其方程式為： K4Fe()6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2

8、O 〔未配平〕 有1mol K4Fe()6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為mol. 5. 鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現代工業(yè)中有著重要的用途 (1)工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下［鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。］： 廢液 沉淀物 酸浸 鉛浮渣 15%硝酸 浸出渣 浸出液 沉淀 40%硫酸 洗滌 PbSO4 ①生產過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質，其目的是___________

9、________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質，該物質是。 ②寫出酸浸過程中單質鉛反響的化學方程式：____，假如沉淀物含有極少量CaSO4，如此洗滌劑最好使用_________ a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水 ③當溶液中某種金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，可認為該離子己全部沉淀，假如廢液中c(Ca2+)=0.05mol·L－1，試判斷鉛離子是否沉淀完全(寫出簡要的計算過程)。____________ ________________________________________________________________

10、。 (2) 鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，此外，Pb3O4中鉛元素價態(tài)類似于Fe3O4中鐵的價態(tài)。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化復原反響生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反響的化學方程式_____________________________________________。 (3) Pb、PbO2、PbSO4均是構成鉛蓄電池的物質，鉛蓄電池反響式為： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) ①充電時，陽極發(fā)生的反響可表示為： ②放電生成的固體會附聚在電極外表，假如工作中正極質量增重96g時，理論上電路中轉移

11、的電子數為________NA。 鐵精礦等 煉鐵等 選礦 銅精礦 冶煉 粗銅 煙氣 冶煉渣 電解銅 采礦 6. 某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下： I．回收硫 〔1〕工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：。 然后，加熱吸收液收集SO2。將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構成原電池，負極反響式為。 II．冶煉銅 X Y W溶液 〔2〕工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦〔主要成分是Cu2S〕在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反響生成銅和刺激性氣體。寫出冶煉銅的總反響方程式：

12、。 〔3〕用電解法精煉粗銅〔含銀、金、鐵、鋅雜質〕，裝置如下列圖。 如下說法不正確的答案是。 A．Y極為粗銅、X極為純銅 B．X極凈增質量等于Y極凈減質量 C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質溶液 D．假如電路有1 mol電子轉移，如此X極凈增32 g 〔4〕幾種金屬離子的沉淀pH： 金屬氫氧化物 開始沉淀pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產生影響。工業(yè)上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中參加(選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液

13、)將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為。參加堿調節(jié)溶液pH圍為。 III．冶煉鐵 〔5〕化工廠利用菱鐵礦〔主要成分是碳酸亞鐵〕冶煉鐵的原理是〔用化學方程式表示〕：。生鐵煉鋼的主要原理是。 〔6〕生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為。 固體② 含鎳廢 催化劑 堿液 酸液 堿浸 操作b 保溫一段時間 操作a 酸浸 操作a H2O2 調pH為2-3 操作c 溶液① 固體① 操作a NiSO4?7H2O 晶體 7.鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品〔主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質與其化合物，少量難

14、溶性雜質〕。某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體： 幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH： 沉淀物 開始沉淀 完全沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 回答如下問題： 〔1〕溶液①中含金屬元素的離子是。 〔2〕用離子方程式表示參加雙氧水的目的。 雙氧水可以用如下物質替代的是。 A．氧氣 B．漂液 C．氯氣 D．硝酸 〔3〕操作b調節(jié)溶液圍為，其目的是。固體②的化學式為。 〔4〕操作a和c需要共同的玻璃儀器是。上述流程中，防止?jié)?/p>

15、縮結晶過程中Ni2+水解的措施是。 〔5〕如果參加雙氧水量不足或“保溫時間較短〞，對實驗結果的影響是。 設計實驗證明產品中是否含“雜質〞：?！膊豢紤]硫酸鎳影響〕 〔6〕取2.0000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2 mol?L-1的EDTA〔Na2H2Y〕標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50 mL。滴定反響為Ni2+＋H2Y2-＝NiY2-＋2H+。計算樣品純度為?！?，NiSO4?7H2O相對分子質量為281，不考慮雜質反響〕。 第二關 理綜27題 以生產、科研等為背景的根本概念、理論綜合題 1．工業(yè)上常用水酸與乙酸酐反響制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林〔乙酰水酸〕。

16、 【反響原理】 【物質性質】 【實驗流程】 〔1〕物質制備：向大試管中依次參加2 g水酸、5 mL乙酸酐〔密度為〕、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10 min。裝置如如下圖： 〔2〕產品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。 〔3〕產品提純：將粗產品轉移至150 mL燒杯中，向其中慢慢參加試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水酸1.8 g。 〔4〕純度檢驗：取少許產品參加盛有5 mL水的試管中，參加1～2滴FeCl

17、3溶液，溶液呈淺紫色。 【問題討論】 1、寫出水酸與碳酸氫鈉溶液反響的化學反響方程式。 2、寫出水酸與足量碳酸鈉溶液反響后含苯環(huán)的生成物的結構簡式。 3、流程〔1〕裝置圖中長導管的作用。 4、控制反響溫度85℃～90℃的原因。 5、流程〔2〕中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 6、流程〔4〕中溶液顯紫色，可能的原因是。 7、1mol乙酰水酸與氫氧化鈉溶液反響可能，最多消耗mol NaOH。 8、實驗中乙酰水酸的產率為〔：水酸、乙酰水酸的相對分子質量分別為138和180〕。 2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的復原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。用電

18、石爐廢氣〔CO 75～90%，以與少量CO2、H2S、N2、CH4等〕其合成局部工藝流程如下： (1)上述工藝用堿液洗滌的目的是，可能發(fā)生的反響有〔列舉兩例〕。 (2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是；最后排空的尾氣主要成分是。 (3) 合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反響液中別離出HCOONa·2H2O的主要步驟有、、，再經先滌枯燥得到。 (4) 甲酸鈉高溫時分解制取草酸的化學方程式為。 (5) 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產品保險粉〔Na2S2O4〕同時產生二氧化碳，該反響的離子方程式為。 3．氨是最為重要的

19、化工原料之一，： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H=180 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H=－1170 kJ/mol 試回答如下問題 〔1〕合成氨的熱化學方程式為。 〔2〕一定條件下，在不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質的量分數見下表〔N2和H2的起始物質的量之比為1∶3 〕。如下說確的是。 如下關于合成氨說確是。 a. 工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，既可提高反響速率又可提高NH3的產率

20、b. 工業(yè)上選擇20～50MPa壓強下，是因為此時轉化率最大 c.工業(yè)上選擇450～500℃下合成，是因為此時催化劑活性大 d．工業(yè)上需將生成的氨液化別離不斷補充N2和H2有利于提高合成的效率和產 〔3〕某溫度時，其中氫氣的物質的物質的量隨時間變化的曲線如下列圖，反響開始至2min，用NH3生成的表示的平均反響速率為____________。 〔4〕工業(yè)上生產氫氣時需將水煤氣中CO變換為CO2和H2， CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)△H＜0。 ①在750K條件下，該反響的平衡常數=2.6，當H2O和CO的物質的量之比為1時，CO的轉化率為。 ②經變換過的氣

21、體仍有少量的CO，常用的方法之一是銅洗法，CO(g)＋Cu(NH3)2Ac〔aq〕＋NH3(l) ［Cu(NH3)3CO］Ac〔aq〕；△H＜0；反響在銅洗塔中進展，吸收后的銅液送到再生器中，在再生器,解吸CO，從經濟效益考慮，工業(yè)上適宜條件是，解吸后銅氨液循環(huán)使用。 〔5〕電化學合成氨原理如如下圖所示， 陽極的電極反響式為；陰極的電極反響式為；電化學合成一個NH3，可以產生________個電子的電量。 4. 堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下： 〔1〕流程圖中，CaAsO4中，砷的化合價為。 〔2〕硒光太陽能電池，其能量轉化方式為。 〔3〕流程圖中循環(huán)的物質是。 〔4〕Cl2,

22、CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學方程式為；硒的物料中含金屬硒化物〔MeSe〕可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸與氫氧化物等，該反響的化學方程式為；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點是。 〔5〕復原沉淀硒時，FeCl2酸性溶液復原H2SeO4〔強酸〕為亞硒酸〔弱酸〕的離子方程式為；SO2將亞硒酸復原為硒的離子方程式為。 5. 銅冶金技術以火法冶煉為主。 〔1〕火法煉銅的工藝流程如下： 反響Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2kJ·mol-1 反響II：2Cu2O(s)+C

23、u2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH =+116.0kJ·mol-1 ① 在反響Ⅱ中，每生成1 mol SO2轉移電子________mol。 ② 反響Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理論上m1:m2=________。 〔2〕煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品。 ① 制硫酸中重要的一步反響是 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。 右圖表示將2.0 molSO2和1.0 molO2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，S

24、O2(g)的平衡轉化率α隨X的變化關系，X〔X1、X2〕代表壓強或溫度。 X代表的物理量是________。A對應條件下平衡常數K=________。 ② 如下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液入SO2發(fā)生反響的原因________。 〔3〕工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2 ，測定過程如下：取mg工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00 mL溶液，參加1mL指示劑，用c mol·L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是________。 6.Ⅰ.重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的

25、溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦〔主要成分為FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3〕為原料生產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如如下圖。涉與的主要反響是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 〔1〕堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是。 〔2〕步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是。 〔3〕操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式。 〔4〕用簡要的文字說明操作⑤參加KC1的原因 。 〔5〕稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出

26、25mL于錐形瓶中，參加10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀〔鉻的復原產物為Cr3+〕，放于暗處5min。然后參加100mL水，參加3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定〔I2+2S2O32-=2I一十S4O52-〕 判斷達到滴定終點的依據是。 Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產業(yè)根底，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的開展?jié)摿Α０毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答如下問題 (1) a電極的電極反響式為_________________________； (2)反響一段時間后，電解質溶液的pH將_________ 〔填“增大〞

27、“減小〞或“不變〞〕； (3)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △， 試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：__________； 7.N2、NO、NO2、等是中學課本中重要的物質，有著重要的用途： 〔1〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) ΔH＝－571.6 kJ/mol 寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反響的熱化學反響方程式。 (2)汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反響：2NO(g)+2CO(

28、g)?N2(g)+2CO2(g) △H<0，假如在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反響過程中各物質的濃度變化如圖1所示。 ①能說明該反響已達到平衡狀態(tài)的是________________〔填字母〕； a．2v正(NO)= v逆(N2)b．c(CO2)= c(CO) c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質量 ②該反響的化學平衡常數K=______； ③從反響開始到5min，生成了N20.05mol，如此5min v(CO2)= ______________，假如保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_

29、_____?移動(填“向左〞、“向右〞或“不〞)； ④20min時，假如改變反響條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，如此改變的條件可能是____(填序號)。 〔3〕利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示。N2O5在電解池的〔填“陰〞或“陽〞〕極區(qū)生成，其電極反響式為。 第三關 理綜28題 綜合實驗題 1．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進展如下實驗：采用如下圖裝置(實驗前已除盡裝置的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反響為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 〔1〕裝置I中產生氣體的

30、化學方程式為。 〔2〕要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的別離方法是。 〔3〕裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。 〔4〕Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3－ 的電離程度大于水解程度，可采用的方法是(填序號)。 a．測定溶液的pH b．參加Ba(OH)2溶液 c．參加鹽酸 d．參加品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測 〔5〕檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。 〔6〕葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的

31、方案如下： (：滴定時反響的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L－1。 ②在上述實驗過程中，假如有局部HI被空氣氧化，如此測得結果 (填“偏高〞“偏低〞或“不變〞)。 2．在“局部酸堿鹽溶解性表〞中存在“碳酸亞鐵〞。某學習小組設計實驗探究碳酸亞鐵的性質。 〔一〕制備碳酸亞鐵。 將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體。 〔1〕寫出離子方程式：。 〔二〕探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性〔加熱儀器省略〕 連接儀器、裝藥品。

32、打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻。 〔2〕先通入氮氣的目的是。B瓶現象能說明。 〔3〕停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：；理由是。 〔三〕探究碳酸亞鐵復原性 【查閱資料】①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵。②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。 〔4〕探究碳酸亞鐵和氧氣反響的固體成分： ①【提出設想】假設1 固體成分是氧化鐵； 假設2 固體成分是四氧化三鐵； 假設3 。 ②【實驗驗證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管

33、。Y瓶中澄清石灰水不產生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。 取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液，進展后續(xù)實驗。 實驗編號 實驗步驟 實驗現象 i 向甲溶液滴加KS溶液 溶液變紅色 ii 向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液 溶液不褪色 【實驗評價】上述實驗〔填：i或ii〕不能確定樣品成分。 【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產物是。 〔5〕定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減7.2g。通過計算確定固體成分是。 3．Na2S2O3?5H2

34、O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為2Na2S+ Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2?，F設計如下裝置〔夾持儀器省略〕進展實驗。 ⑴ A中發(fā)生反響的化學方程式為。 ⑵ C中所盛試劑可能是；假如要停止A中的化學反響，除取下酒精燈加熱外，還可以采取的操作是。 ⑶甲同學在加熱A后，發(fā)現液面下的銅絲變黑。該同學對黑色生成物提出如下假設： ①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS 乙同學認為假設②一定成立，依據是；該同學設計如下實驗進一步驗證黑色物質的組成： 基于上述假設分析，黑色物質的組成為〔填化學式〕。 ⑷實驗室用Na2S2O3標準溶液測定廢水

35、中Ba2+ 的濃度，過程如下：〔：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-〕。 ①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反響的離子方程式： ； ②假如以淀粉為指示劑，如此達到滴定終點時的現象是 ； ③假如Na2S2O3標準溶液的濃度為mol?L-1，消耗該Na2S2O3標準溶液的體積如下列圖，如此廢水中Ba2+ 的濃度為。 4. 二氧化氮具有強氧化性，能氧化金屬單質鎂。某課題組探究鎂和二氧化氮反響的產物。 〔1〕【提出假設】 他們根據氧化復原反響原理，提出如下假設一和二，請你完成假設三： 假設一：固體產物為Mg3N2； 假設二：固體產物為MgO； 假設三：固體

36、產物為。 〔2〕【理論分析】 類比鎂在二氧化碳中燃燒反響，他們對鎂與二氧化氮反響產物進展預測： 寫出鎂在二氧化氮中反響的化學方程式：。 〔3〕【設計實驗】查閱資料知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 他們設計實驗裝置〔用于連接玻璃管的乳膠管均襯錫箔〕 ①乳膠管襯錫箔的目的是。 ②實驗開始的操作步驟是。 a.打開彈簧夾K b.當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾K c.點燃酒精燈 d.通入NO2 ③枯燥管作用是；B裝置中試劑是。 〔4〕【結果分析】 實驗完成后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為42.0 g。

37、將固體參加到水中產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。C裝置中收集的單質氣體體積為2240 mL〔標準狀況〕。 寫出玻璃管中發(fā)生反響的化學方程式：。 5. 某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反響： 實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。 探究1：白色沉淀產生的原因。 〔1〕白色沉淀是。 〔2〕分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。 ①支持甲同學觀點的實驗證據是。 ②依據甲的推斷，請寫出Ba

38、(NO3)2溶液與SO2反響的離子方程式。 ③乙同學通過如下實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案： 實驗操作 實驗現象 向2mLmol/L 溶液〔填化學式〕入SO2 探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。 實驗操作 實驗數據 2溶液25mL，再參加25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間〔t)的變化曲線 2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間〔t〕變化的曲線。 〔3〕圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。 〔4〕圖2，BaCl2溶液

39、中發(fā)生反響的離子方程式為__________。 （5） 依據上述圖像你得出的結論是，說明理由。 第四關 理綜36-38題 選做題38-有機化學綜合題〔選修5〕 1．合成某藥物的流程“片段〞如下： C ： 請回答如下問題： 〔1〕A的名稱是。 〔2〕反響②的化學方程式：。 〔3〕B的結構簡式為；反響③的有機反響類型：。 〔4〕X是水解產物的同分異構體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響，寫出X所有的可能結構簡式：。 〔5〕某同學補充A到B的流程如下： ①T的分子式為，如果條件控制不好，可能生成副產物，寫出一種副產物的結構簡式：。 ②假如步驟II和III互換，后果可

40、能是。 2．A～F均為有機化合物，它們之間有如下列圖轉化關系： ：I．核磁共振氫譜明確C分子中有四種氫，其峰面積之比為6:1:2:l； Ⅱ．D是由兩個六元環(huán)形成的芳香族化合物； Ⅲ．E中苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基； Ⅳ．E遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反響且不能發(fā)生消去反響。 請回答如下問題： ⑴寫出相應有機物的結構簡式：C，E。 ⑵由C生成B的反響類型為；B的名稱〔系統(tǒng)命名〕是。 ⑶寫出如下反響的化學方程式： 反響①：； 反響③：。 ⑷芳香族G與D互為同分異構體，且同時滿足如下三個條件： a．該物質能發(fā)生加聚反響 b．該物質能發(fā)生水解反響 c．該物質能發(fā)生銀鏡

41、反響 如此G可能的結構有種，其中核磁共振氫譜有6種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1:1:1:1的是〔寫結構簡式〕。 3．蘋果酸是飲料果醋的成分之一。如下合成聚蘋果酸流程如下： 蘋果酸 C4H6O5 聚蘋果酸 Cl2 催化劑 ①NaOH水溶液 C B Br2 ①Na A X ②H+ ②H2O，H+ … Cl2 F〔C4H5O2Cl〕 能發(fā)生銀鏡反響 ①HCHO；②H2 D E〔二元醇〕 Y 一定條件下 ： ①0.1 mol 蘋果酸與足量NaHCO3溶液反響能產生4.48 L CO

42、2〔標準狀況〕。 ②蘋果酸能發(fā)生消去反響。 ③ RC≡CH+HCHO RC≡C－CH2OH ④RCH2Br RCH2COOH ⑤X、Y都是烴，在核磁共振氫譜圖上都只有1個峰。 請回答如下問題： 〔1〕蘋果酸的結構簡式為。B的名稱是。 〔2〕實驗室制備Y的化學方程式為。 由F制蘋果酸可能發(fā)生的有機反響類型為。 〔3〕D含官能團名稱是。 〔4〕寫出化學方程式：①蘋果酸制備聚蘋果酸：； ②F和足量的新制氫氧化銅懸濁液反響：。 〔5〕T是蘋果酸的同分異構體，T含有三種含氧官能團：羧基、羥基和醛基，兩個羥基連接在同一種碳原子上的有機物不穩(wěn)定。寫出T可能的結構簡式：。 4．香料龍

43、葵醛()曾入選倫敦奧運會指定產品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(局部反響條件與副產物已略去〕，回答如下問題： (1)龍葵醛的分子式為，C中官能團的名稱為。 (2)生成A的反響類型為_________，D→E的反響條件為_____________ (3)寫出如下E→龍葵醛的方程式：______________________。 (4) F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反響后得到的物質，F有多種同分異構體，其中某些芳香族物質具有如下特征：①能發(fā)生銀鏡反響，也能與稀硫酸溶液反響；②是苯環(huán)的二元取代產物。如此符合此條件的同分異構體共有_________種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質的結構

44、簡式。 5．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答如下問題: (1)非諾洛芬中的含氧官能團為________和________(填名稱)。 (2)反響①中參加的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結構簡式為________________。 (3)在上述五步反響中,屬于取代反響的是________(填序號)。 (4)B的一種同分異構體滿足如下條件: Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反響,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。 Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)。 寫出該同分異構體的結構簡式:________。 (5)根據已有知識

45、并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 。 6. 解熱、鎮(zhèn)痛藥物布洛芬的兩種合成路線如下： ：(R為烴基) (R為烴基) (R、R’、R’’為烴基或氫原子) 〔1〕A為醇，其核磁共振氫譜有四個吸收峰。A的結構簡式是。 〔2〕A與試劑a反響生成B的反響類型是。 〔3〕由B生成C的化學方程式是。 〔4〕D與E的相對分子質量相差18，由D生成E的化學反響方程式是。 〔5〕G的結構簡式是，H的含氧官能團的名稱是。 〔6〕布洛芬有多種同分異構體，

46、寫出滿足如下條件的任意兩種同分異構體的結構簡式。 a. 羧基與苯環(huán)直接相連b. 苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種 7.高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維，是當前國際上最新開發(fā)的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如如下圖： 〔1〕A→B是加成反響，B的結構簡式為______，C分子中含有的官能團是_____。 〔2〕用系統(tǒng)命名法給有機物D進展命名_______________________________。 〔3〕芳香烴E的相對分子質量為106，E的一氯代物只有2種，如此E的結構簡式為___。 〔4〕E→F的反響類型為________反響，

47、合成PTT的化學方程式為____________。 〔5〕有機物I的同分異構體有很多種，寫出同時符合如下條件的所有同分異構體的結構簡式____________________________________。 第五關 理綜化學模擬〔2016.2.24 一?！? 一、選擇題(此題包括7小題，每一小題只有一個選項符合題意，每一小題6分，共42分) 7．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一，記載藥物844種，其中有關于“青礬〞的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃……燒之赤色……〞據此推測，“青礬〞的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO

48、4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 8．NA為阿伏加德羅常數的值，如下表示正確的答案是 A．20 g D2O所含的電子數為10 NA B．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1 NA C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數目為2 NA D．氫氣與氯氣反響生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數為2 NA 9．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有 A．9種 B．10種 C．12種 D．15種 10．如下實驗中，對應的現象以與結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項 實驗 現象

49、 結論 A 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反響 該反響是吸熱反響 B 向雞蛋清溶液中參加飽和(NH4)2SO4溶液 生成白色沉淀 蛋白質發(fā)生了變性 C 處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次參加飽和Na2CO3溶液和鹽酸 水垢溶解 Ksp：CaCO3＞CaSO4 D 向飽和Na2CO3溶液入足量的CO2 溶液變渾濁 析出了溶解度更小的NaHCO3 11．某興趣小組設計了如下列圖原電池裝置〔鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液〕。如下說確的是 A．該原電池的正極反響是Cu2＋＋2e－＝Cu B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C．鹽橋中的SO42－流向甲燒杯 D．假

50、如將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉 12．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。如下說法錯誤的答案是 A．陰離子的復原性：Y＞X B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡 C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X 13．常溫下，濃度均為0.1 mol?L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別參加NaOH固體，lg隨參加NaOH的物質的量的變化如下列圖。如下表示正確的答案是 A．HX的酸性弱于HY

51、B．a點由水電離出的c(H+)=10－12 mol?L－1 C．c點溶液中：c(Y－)＞c(HY) D．b點時酸堿恰好完全反響 二、非選擇題(此題包括4小題，共58分) <一>必考題(共43分) 26．〔14分〕 某學習小組開展如下實驗探究活動： 〔1〕裝置A中反響的化學方程式為。 〔2〕設計實驗：利用裝置A中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性。 〔3〕選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱： 裝置連接順序為A、C、、、D、F，其中裝置C的作用是，通過現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。 〔4〕利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00 mL殘液

52、于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反響(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH標準溶液進展滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00 mL。 ①G中球形冷凝管的冷凝水進口為(填“a〞或“b〞)。 ②殘液中SO2含量為-1。 ③經屢次測定發(fā)現，測定值始終高于實驗值，如此其原因是。 27．〔14分〕 高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如下圖是利用軟錳礦〔主要成分為MnO2〕制備高錳酸鉀的一種工藝〔流程中局部產物已略去〕： 相關物質不同溫度下的溶解度(單位：g)數據如下表： 物質 溫度 KMnO4 CH3CO

53、OK K2SO4 KCl 20 ℃ 217 90 ℃ 398 〔1〕“熔融〞步驟反響的化學方程式為。 〔2〕K2MnO4溶液中參加冰醋酸發(fā)生反響的離子方程式為：。 〔3〕操作2是、、。 〔4〕圖中可以直接進展循環(huán)利用的物質是〔填化學式〕。 〔5〕KMnO4粗晶體中的主要雜質〔填化學式〕有和，假如用硫酸代替圖中的冰醋酸，如此導致的問題與原因是。 28．〔15分〕 氮與其化合物在生產生活中有廣泛應用。 〔1〕：CO可將局部氮的氧化物復原為N2。 反響Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol

54、－1 反響Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1 寫出CO將NO2復原為NO的熱化學方程式。 〔2〕在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反響I，如下圖為平衡時NO的 體積分數與溫度、壓強的關系。 回答如下問題： ①溫度：T1T2〔填“＜〞或“＞〞〕。 ②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反響進展10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反響速率v(CO)=。 ③某溫度下，反響達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L，此時的平衡常數K = 〔結果準確到〕；假如在D點對反響

55、容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的點 〔3〕某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2－、SO42－混合溶液中參加AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀〔即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1〕時，c(NO2－)=。 〔4〕如圖，在酸性條件下，電解水中-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反響式。 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，如此按所作第一題計分) 36．【化學–選修2：化學與技術】(15分)略37．【化學–選修3：物質結構與性質】(

56、15分) 略 38．A(C2H4)是根本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如下列圖〔局部反響條件略去〕： 以下信息： ① ②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反響；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%。 回答如下問題： 〔1〕A的名稱是，圖中縮醛的分子式是。 〔2〕B的結構簡式為，C中含有的官能團名稱是。 〔3〕⑥的反響類型是。 〔4〕⑤的化學方程式為。 〔5〕請寫出滿足如下條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：含有苯環(huán)和結構，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶1。 〔6〕參

57、照的合成路線，設計一條由2－氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線〔注明必要的反響條件〕。 2017屆西鄉(xiāng)中學高三化學“過五關闖六將〞闖關練習 非選擇題練習五 參考答案與詳解 第一關 理綜26題 以元素化合物性質為主題的綜合題 1． 2．【答案】 〔1〕加熱、攪拌等〔1分〕 〔2〕2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O〔2分〕 〔3〕石灰乳〔或生石灰〕〔1分〕 循環(huán)利用二氧化錳、氫氧化鉀，提高原料利用率〔2分〕 〔4〕①MnO42-－e-＝MnO4-〔2分〕②增大〔2分〕 〔5〕2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+〔2分〕 〔6〕

58、〔2分〕 【解析】 〔1〕固體與液體接觸面越大，浸出率越高。 〔2〕反響物是二氧化錳、氫氧化鉀、氧氣，產物是錳酸鉀和水。 〔3〕碳酸鉀和堿反響生成氫氧化鉀，從本錢考慮選擇氫氧化鈣或生石灰適宜。 二氧化錳、氫氧化鉀循環(huán)使用，提高原料利用率。 〔4〕①電解錳酸鉀溶液，陽極反響式為MnO42-－e-＝MnO4-； ②陰極反響式為2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑，溶液pH增大。 電解反響式為2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。 〔5〕高錳酸鉀溶液滴定+2價錳離子生成二氧化錳，發(fā)生歸中反響。 〔6〕 3．〔1〕2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑

59、 Al(OH)3 〔2〕2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2OH2O2 〔3〕Fe3+、Al3+ 〔4〕NH4+、Li+、SO42— 〔5〕222 4．【答案】[每空均2分] 〔1〕，NaOH 〔2〕K++ [Fe()6]4－+Fe3+=KFe[Fe()6]↓；KFe[Fe()6](s)+Tl++(aq)= TlFe[Fe()6](s)+K+(aq) 〔3〕除去其中的Ca2+ 〔4〕＞ 〔5〕3K4Fe()6= Fe3C + 12K +N2+C+2()2 〔6〕2AgCl + [Fe()6]4－= Fe2+ + [Ag

60、2?()6]4－+2Cl－ 【解析】依據方程式1mol[Fe()6]4－失去的電子有：C：6×〔4－2〕=12，N：6×8=48 ，Fe;1×1，共失去：61mol，高錳酸鉀從+7→+2,每摩得5mol電子，依據得失電子守恒，1mol×61mol = x×5mol,x=12.2mol. 該反響的方程式為：10 K4Fe()6 + 122 KMnO4 + 299 H2SO4 =162 KHSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 122 MnSO4 + 60 HNO3 + 60 CO2 + 188 H2O。 5.解析：(1)因單質銀也能與硝酸反響，但它沒有鉛活潑，當鉛有少量剩余時，銀就不

61、會溶解硝酸中。浸出液中的主要成分是Pb(NO3)2，參加40%的硫酸后得到PbSO4沉淀，所以廢液中的主要成分是HNO3，它可以循環(huán)利用。 可先用Pb(NO3)2溶液洗滌，最后用水洗滌，這樣做既可將CaSO4轉化為PbSO4與Ca(NO3)2達到除去雜化的目的，又可提高鉛元素的利用率。因鈣沒有形成CaSO4沉淀，故溶液中c(SO42－)≤1×10－3mol·L－1，c(Pb2+)≥1.6×10－5mol/L>1×10－5mol/L，故沉淀不完全。 (2)由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)。相當于PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反響，PbO是堿性

62、氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化復原反響，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。 (3)充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，故電極反響為：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―；放電時PbO2在正極上得到電子轉化為硫酸鉛，當有1molPbO2變成1mol PbSO4時，正極質量增加了64g，同時電路中轉移2mole－，故當正極增加96g時，明確有1.5mol PbO2發(fā)生了反響，轉移的電子數為3NA。 答案：除注明外，每空2分 (1)防止銀溶解在硝酸中(1分)；HNO3(1分)；3Pb＋8HNO3=3

63、Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；c； 溶液中c(SO42－)≤1×10－3mol·L－1，c(Pb2+)≥1.6×10－5mol/L>1×10－5mol/L，故沉淀不完全(3分) (2) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O (3)PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；3 6.〔1〕SO2＋SO32-＋H2O＝2HSO3-〔2分〕 SO2＋2H2O-2e-＝SO42-＋4H+〔2分〕 〔2〕Cu2S＋O22Cu＋SO2〔2分〕 〔3〕B、C〔2分〕 〔4〕雙氧水〔1分〕 2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O

64、 〔2分〕＜pH＜〔1分〕 〔5〕FeCO3FeO＋CO2↑〔2分〕，FeO＋COFe＋CO2〔1分〕 高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質含量〔1分〕 〔6〕吸氧腐蝕〔1分〕 7.【答案】 〔1〕AlO2-〔1分〕 〔2〕2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O〔2分〕 A〔2分〕 〔3〕除去Fe3+〔1分〕 Fe(OH)3〔1分〕 〔4〕玻璃棒〔1分〕調節(jié)溶液pH為2-3〔1分〕 〔5〕產品中混有綠礬〔FeSO4?7H2O〕(2分) 取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液〔或鐵氰化鉀溶液〕，假如溶液紫色褪去〔或產生藍色沉淀〕，如此產品中含有Fe2+〔2分〕

65、 〔6〕97.0%〔2分〕 【解析】 〔1〕根據廢料成分知，堿和鋁、氧化鋁反響，過濾除去含偏鋁酸根離子?！?〕根據數據表知，應將亞鐵離子轉化成鐵離子除去，參加雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，不引入新雜質。用漂液〔主要成分次氯酸鈉〕、氯氣、硝酸替代雙氧水會引入新雜質。用氧氣替代雙氧水，發(fā)生反響為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O〔3〕調節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀，使Ni2+不沉淀。別離出固體是氫氧化鐵?！?〕過濾、蒸發(fā)都需要用玻璃儀器——玻璃棒。氫氧化鎳難溶于水，在結晶過程中，硫酸鎳可能水解，保持溶液較強酸性，抑制鎳離子水解。〔5〕如果參加雙氧水不足，或反響時間較短，亞鐵離子不

66、能完全轉化成鐵離子，產品中會混有硫酸亞鐵晶體。檢驗Fe2+試劑可以是氯水，KS溶液、酸性高錳酸鉀溶液、鐵氰化鉀溶液。 〔6〕n(Na2H2Y)=0.2 mol?L-1××10-3×10-3 mol，根據滴定反響式知， m(NiSO4?7H2×10-3 mol×281g?mol-1=1.94 g， ω(NiSO4?7H2O)=×100%=97.0% 第二關 理綜27題 以生產、科研等為背景的根本概念、理論綜合題 1、 2. 【答案】〔1〕除去其中的CO2、H2S等酸性氣體〔2分〕。 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等〔2分〕 〔2〕使尾氣中的CO被充分吸收〔2分〕；N2和CH4〔2分〕。 〔3〕蒸發(fā)濃縮〔1分〕、冷卻結晶〔1分〕、過濾 〔1分〕。 〔4〕2HCOONa + H2↑〔2分〕。 〔5〕HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O42－+ CO2 +H2O 〔2分〕。 【解析】電石爐氣中的H2S、CO2均是酸性氣體，可溶于氫氧化鈉溶液，然后在合成塔中，CO被屢次循環(huán)吸收，轉化為甲酸鈉溶液，然