《江西省桑海中學(xué)九年級(jí)化學(xué)第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省桑海中學(xué)九年級(jí)化學(xué)第八單元《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、共二課時(shí)共二課時(shí) 金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。如：鋁能在短且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。如：鋁能在短短的一百年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣短的一百年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛的應(yīng)用，除了因?yàn)橘Y源豐富，改泛的應(yīng)用，除了因?yàn)橘Y源豐富，改進(jìn)了鋁的冶煉方進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么由于鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢？好的抗腐蝕性能呢？-這一節(jié)我們來學(xué)習(xí)

2、金屬這一節(jié)我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Al一、一、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1：金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬與氧氣的反應(yīng) 回顧與討論：回顧與討論：J請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？嗎？點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4 2Mg+O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃回回 顧顧 已已 知知鎂條在鎂條在空氣空氣中中燃燒燃燒，發(fā)出白光，放熱發(fā)出白光，放熱，生成生成白色固體白色固體-氧化鎂氧化鎂鐵絲在鐵絲在空氣中空氣中紅熱紅熱，在在氧氣中氧氣中劇劇烈燃

3、燒，烈燃燒，火星四射火星四射，放出大量的放出大量的熱熱，生成生成黑色固體黑色固體-四氧化三四氧化三鐵鐵金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，但實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，但反應(yīng)難易和劇烈程度不同反應(yīng)難易和劇烈程度不同2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO加熱3Fe+2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃 根據(jù)反應(yīng)的難易及劇烈程度可以得出： 鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，活動(dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金問題問題1：為什

4、么日常生活中，鋁器不：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？用涂油漆？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3問題問題1 1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？問題問題2 2：“真金不怕火煉真金不怕火煉”是指什么意思？是指什么意思？答：答：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，使其表面生成一層 致密的氧化鋁薄膜，從而阻

5、止里層的鋁進(jìn)一步致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進(jìn)一步 被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能， 不用涂油漆。不用涂油漆。答答： 說明金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)說明金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。 金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、

6、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，毫升稀鹽酸或稀硫酸，將將燃著的小木條放在試管口燃著的小木條放在試管口，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。觀察，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。觀察哪哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的應(yīng)？哪些不能？反應(yīng)的劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？ 2 2、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象鎂鎂A1鋅鋅A2鐵鐵A3銅銅A4金屬金屬反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象鎂鎂B1鋅鋅B2鐵鐵B3

7、銅銅B4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、注意對(duì)比、注意對(duì)比觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格返回返回Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較金屬與稀鹽酸金屬與稀鹽酸 的反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象大量氣泡，反應(yīng)最快大量氣泡，反應(yīng)最快許多氣泡，反應(yīng)較快許多氣泡，反應(yīng)較快少量氣泡，反

8、應(yīng)較慢少量氣泡，反應(yīng)較慢稀硫酸稀硫酸生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？如何檢驗(yàn)？ 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式: 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= Fe

9、SO4 4+H+H2 2書上p11插圖1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？看圖回答問題：看圖回答問題：鎂、鋅、鐵、銅與鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng)God Save me！Mg為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！ZnFe我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡 由此推出由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu小意思，

10、我撐小意思，我撐得?。〉米?！1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu特點(diǎn)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì) + + 化合物化合物 = = 另一化合物另一化合物 + + 另一單質(zhì)另一單質(zhì) 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)（劃書上（劃書上p11）特點(diǎn)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)化合物單質(zhì)化合物 = 新單質(zhì)新化合物新

11、單質(zhì)新化合物HCl+ Mg1、搶占位置：、搶占位置： Cl+ MgH2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：MgCl2+H2例：3、配、配 平：平：2HCl+MgMgCl2+H2HCl+ MgHCl+ Mg早在2000多年前西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個(gè)重要里程碑。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的

12、溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu3:3:金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)前面我們?cè)谘芯抠|(zhì)量守恒時(shí)，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，前面我們?cè)谘芯抠|(zhì)量守恒時(shí)，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成，這說明鐵比銅活潑，它能鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成，這說明鐵比銅活潑，它能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。的依據(jù)之一。金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅溶液中，一會(huì)取出，觀察。溶液中，

13、一會(huì)取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會(huì)取出，觀察。取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會(huì)取出，觀察。一會(huì)取出，觀察。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填于下面表格中鋁絲浸入氯化銅溶液中鋁絲浸入氯化銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)現(xiàn) 象象化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式鋁絲浸入鋁絲浸入氯化銅氯化銅溶溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液液中中C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中C3金屬與金屬化合物溶液金屬與金屬化合物溶液鋁絲上有紅

14、色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色沒有明顯變化沒有明顯變化Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = = 2Ag+Cu2Ag+Cu（NONO3 3）2 22Al+3Cu2Al+3CuClCl2 2 = = 3Cu+2Al3Cu+2AlClCl3 3鋁、銅、銀三鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是種金屬的活動(dòng)性順序是 討論得出討論得出AlAlCuCuAgAg u 通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè)通過無數(shù)的科學(xué)探究，科學(xué)家總結(jié)出一個(gè) 重要規(guī)律：重要規(guī)律：金屬活動(dòng)性順序金屬

15、活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbPb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱u 判斷常見金屬活潑性的判斷常見金屬活潑性的方法方法（1 1）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的）金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度（2 2）金屬能否與金屬化合物）金屬能否與金屬化合物( (鹽）溶液鹽）溶液反應(yīng)反應(yīng)能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可

16、溶的。的。K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu二、金屬的活動(dòng)性順序：二、金屬的活動(dòng)性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。動(dòng)性越強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng) 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性-1 1判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4

17、）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng)其回收的原理是：其回收的原理是： Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO= 2Ag+Fe(NO3 3) )2 2C 2 2、齊魯晚報(bào)齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收收2020萬元的銀。萬元的銀。這個(gè)反應(yīng)屬于（這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）A A 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬的活潑程度即金屬的活

18、潑程度即 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的方法判斷金屬活動(dòng)性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)( (二二) ) 1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液 C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液 2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y 不溶解；將X

19、浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y. 則 X. Y. Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A. ZYX B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B BC C 據(jù)據(jù)福建福建三明日?qǐng)?bào)三明日?qǐng)?bào)報(bào)道：報(bào)道：20062006年年5月月12日，寧日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自伙。自2006年年4月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金月底以來，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用戒指，若干枚用黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)與黃金外觀極為相似與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，的假黃金戒指在

20、全國各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額騙取金額2萬余元。萬余元。 請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。1.灼燒法 2.加酸法 3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等) 4.測(cè)密度 5.比較硬度我能應(yīng)用：我能應(yīng)用：填填寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）寫下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3規(guī)律：規(guī)律：1 1、金屬越活、金屬越活則則反應(yīng)越快反應(yīng)越快2 2、相同質(zhì)量時(shí)，、相同質(zhì)量時(shí)，相對(duì)分子量越小則相對(duì)分子量越小則產(chǎn)生的氫氣越多產(chǎn)生的氫氣越多