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1、奇光異彩奇光異彩(q gung y ci)的金屬的金屬第一頁，共29頁。第1頁/共28頁第二頁，共29頁。純金屬純金屬(jnsh)合合 金金第2頁/共28頁第三頁，共29頁。二、金屬的分類二、金屬的分類(fn li)和共和共性性1 1、分類、分類(fn li)(fn li)（1）根據(jù)密度）根據(jù)密度(md)不不同分為同分為重金屬重金屬輕金屬輕金屬（2）習(xí)慣上分為）習(xí)慣上分為黑色金屬黑色金屬有色金屬有色金屬(Fe、Cr、Mn及它們的合金及它們的合金)(Fe、Cr、Mn以外的金屬以外的金屬)( 4.5g/cm3)( 4.5g/cm3)第3頁/共28頁第四頁，共29頁。有良好的導(dǎo)電有良好的導(dǎo)電(dod

2、in)、導(dǎo)熱性；、導(dǎo)熱性；有光澤；有良好的延性、展性。有光澤；有良好的延性、展性。第4頁/共28頁第五頁，共29頁。1 1、為什么菜刀、為什么菜刀(cido)(cido)、鐮刀、錘子等用鐵、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？制而不用鉛制？ 2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般(ybn)(ybn)用銅制而不用銀制？用銅制而不用銀制？ 3 3、為什么燈泡、為什么燈泡(dngpo)(dngpo)里的燈絲用鎢制而里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？么情況？ 【想一想想一想】第5頁/共28頁第六頁，共29頁

3、。三、金屬三、金屬(jnsh)的化的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)1、與氧氣、與氧氣(yngq)的反應(yīng)的反應(yīng)點燃點燃3Fe+2O2 Fe3O4點燃點燃2Mg+O2 2MgO 第6頁/共28頁第七頁，共29頁。2、與稀酸反應(yīng)、與稀酸反應(yīng)(fnyng)Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì)(dnzh) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)(dnzh)置換置換(zhhun)反應(yīng)：反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一一種單質(zhì)和另

4、一種化合種單質(zhì)和另一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)。物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)?！揪毩?xí)練習(xí)】寫出鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的寫出鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。第7頁/共28頁第八頁，共29頁。第8頁/共28頁第九頁，共29頁。2Mg+O2 2MgO 點燃點燃(din rn)CuO+H2 Cu+H2O 加熱加熱(ji r)CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4 2CuO+C 2Cu+CO2 高溫高溫CuO+CO Cu+CO2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 （化合）（化合）（置換）（置換）（分解）（分解）（復(fù)分解）（復(fù)分解）（置

5、換）（置換）（置換）（置換）【練習(xí)練習(xí)】加熱加熱第9頁/共28頁第十頁，共29頁。 銅絲銅絲(tn s)(tn s)浸入硝酸銀溶液中浸入硝酸銀溶液中Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag第10頁/共28頁第十一頁，共29頁。1.實驗室的廢酸液不能直接實驗室的廢酸液不能直接(zhji)倒入下水倒入下水道，是因為道，是因為 ；不能用鐵桶裝硫；不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為酸銅溶液是因為 。 2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁

6、不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用用D第11頁/共28頁第十二頁，共29頁?；旌衔锘旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式程式主要操作步主要操作步驟驟銅粉銅粉（Fe）FeCl2溶溶液液（CuCl2) 加足量酸溶解加足量酸溶解(rngji)、過濾、洗滌、過濾、洗滌加足量鐵粉、加足量鐵粉、過濾過濾(gul)Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2HCl FeCl2+H2第12頁/共28頁第十三頁，共29頁。 怎樣才能比較各種怎樣

7、才能比較各種( zhn)金屬的活動性強弱呢？金屬的活動性強弱呢？第13頁/共28頁第十四頁，共29頁?；顒有裕夯顒有裕烘V、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅第14頁/共28頁第十五頁，共29頁。第15頁/共28頁第十六頁，共29頁。金屬金屬(jnsh)活動性由強減弱活動性由強減弱第16頁/共28頁第十七頁，共29頁。 銅絲銅絲(tn s)(tn s)浸入硫酸亞鐵溶液中浸入硫酸亞鐵溶液中Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCu + FeSO4 不反應(yīng)不反應(yīng)活動性：活動性：鐵鐵 銅銅第17頁/共28頁第十八頁，共29頁。四、金屬四、金屬(jnsh)(jnsh)活動性順序及活動性順序及其應(yīng)用：其應(yīng)用： k

8、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸金屬活動性由強逐漸(zhjin)減弱減弱（1）判斷金屬）判斷金屬(jnsh)的活動性強弱。的活動性強弱。在金屬在金屬(jnsh)活動性順序中，金屬活動性順序中，金屬(jnsh)的位置的位置越靠前，它的活動性越強。越靠前，它的活動性越強。這是重點這是重點哦！哦！1、金屬活動性順序、金屬活動性順序2、金屬活動性順序的應(yīng)用、金屬活動性順序的應(yīng)用第18頁/共28頁第十九頁，共29頁。KKCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAu

9、Au（2 2）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生）、判斷金屬跟酸能否發(fā)生(fshng)(fshng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應(yīng)活潑，反應(yīng)(fnyng)越劇烈越劇烈酸一般酸一般(ybn)指鹽酸和稀硫酸。指鹽酸和稀硫酸。 Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽第19頁/共28頁第二十頁，共29頁。（3 3）、金屬跟鹽溶液反應(yīng)）、金屬跟鹽溶液反應(yīng)(f (fnyng)nyng)規(guī)律：規(guī)律：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面于后面(hu mian)的金屬從它們的鹽溶液里置換

10、出的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面來。反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)物中鹽必須反應(yīng)物中鹽必須(bx)是可溶性的，即是鹽溶液是可溶性的，即是鹽溶液K 、Ca、 Na等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，生成堿，故不能置換出鹽中的金屬 Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽KKCaCaNaNaMgMgAlAlZnZnFeFeSnSnPbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPtAuAu第20頁/共28頁第二十一頁，共29頁

11、。第21頁/共28頁第二十二頁，共29頁。第22頁/共28頁第二十三頁，共29頁。拓展拓展(tu zhn)(tu zhn)探究探究 三三Fe 、Cu、 AgAgAg(NO3)2 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2第23頁/共28頁第二十四頁，共29頁。 在地殼中，礦物常與巖石混合在地殼中，礦物常與巖石混合共存在一起形成礦石，那么礦石共存在一起形成礦石，那么礦石是如何是如何(rh)變成金屬的？變成金屬的？【想一想】第24頁/共28頁第二十五頁，共29頁。五、金屬五、金屬(jnsh)的冶煉的冶煉1、鐵的冶煉、鐵的冶煉(ylin)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，早在春秋戰(zhàn)國時期，我國

12、就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元從公元1世紀(jì)世紀(jì)(shj)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。第25頁/共28頁第二十六頁，共29頁。高爐煉鐵高爐煉鐵(lin ti)原理：原理： 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2高溫高溫(gown)第26頁/共28頁第二十七頁，共29頁?！締栴}】現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用幾【問題】現(xiàn)有氧化銅、鐵、稀硫酸，你能用幾種方法種方法(fngf)制得銅？制得銅？方案一：方案一：方案二：方案二：較好的方案是：較好的方案是：（從安全、節(jié)能、簡便等角度分析）（從安全、節(jié)能、簡便等角度分析）2、銅的冶煉、銅的冶煉(ylin)【小結(jié)【小結(jié)(xioji)】方法一：干法煉銅方法一：干法煉銅H2+CuO Cu+H2O方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）方法二：濕法煉銅（膽銅法煉銅）CuO+H2SO4 CuSO4+H2OFe+CuSO4 FeSO4+Cu第27頁/共28頁第二十八頁，共29頁。感謝您的觀看感謝您的觀看(gunkn)。第28頁/共28頁第二十九頁，共29頁。