《5.2 酸和堿的性質(zhì)研究滬教版（上海）九年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)知識(shí)精講》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《5.2 酸和堿的性質(zhì)研究滬教版（上海）九年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)知識(shí)精講（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、5.2 酸和堿的性質(zhì)研究 知識(shí)精講 在上一個(gè)課題中，我們認(rèn)識(shí)了幾種常見(jiàn)的酸和堿，并且研究討論了酸或堿的一些相似的化學(xué)性質(zhì)和原因，那酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)呢？它對(duì)我們的日常生活有什么樣的用處呢？學(xué)完本單元，你就會(huì)了解了． 【課前復(fù)習(xí)】 ※會(huì)做了，學(xué)習(xí)新課有保障 1．分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？ 2．一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_______________和__________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有_________________產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________

2、______________________． 3．氫氧化鈉為什么要密封保存？ 4．下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。? A．濃硫酸 B．固體燒堿 C．大理石 D．濃鹽酸 答案： 1．紫色石蕊溶液遇到硫酸溶液變成紅色，遇氫氧化鉀溶液變成藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇硝酸溶液不變色，遇氫氧化鉀溶液變成紅色． 2．將生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是鐵銹消失和溶液變成黃色，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵釘上又有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)的反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O　Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑ 3．氫氧化鈉固體有吸水性，在空氣中易潮解，而

3、且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O　所以氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存． 4．本題應(yīng)選（B） ※先看書(shū)，再來(lái)做一做 1．氫氧化鈉由于具有吸水性而常用作某些氣體的干燥劑，但不能用它來(lái)干燥氯化氫氣體（HCl），你能分析一下原因嗎？ 2．我們通常所說(shuō)的家用調(diào)味品鹽和化學(xué)上的鹽是一回事嗎？ 3．土壤呈酸性不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)，我們可以將適量的___________加入土壤，進(jìn)行改良． 4．pH是用來(lái)表示溶液的____________，其范圍是__________，酸性溶液的pH__________，而且pH越__________表示溶

4、液的酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH__________，pH越___________表示溶液的堿性越強(qiáng)；中性溶液的pH___________． 只有掌握好這些基礎(chǔ)知識(shí)，你才能在日常生活中靈活應(yīng)用． 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用． 2．掌握pH與溶液的酸、堿性的關(guān)系，學(xué)會(huì)pH試紙的使用方法． 3．了解溶液的酸堿度對(duì)生產(chǎn)、生活的意義． 4．初步了解鹽的定義． 【基礎(chǔ)知識(shí)精講】 ※課文全解 一、中和反應(yīng) 活動(dòng)與探究解析： 酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色，而當(dāng)用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸時(shí)，紅色會(huì)逐漸變淺直至無(wú)色，這說(shuō)明加入鹽酸后一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

5、將反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片，我們可以看到有晶體析出，這些晶體不是氫氧化鈉，而是生成的新物質(zhì)——氯化鈉（NaCl），這是我們平日生活中必不可少的調(diào)味品食鹽的化學(xué)名稱(chēng)．在這個(gè)過(guò)程中，氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)：NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O 同樣的，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，如： Ca（OH）2＋2HCl＝＝＝＝ CaCl2＋2H2O 　　　　　 氯化鈣 2KOH＋H2SO4＝＝＝＝ K2SO4＋2H2O 　　　　　 　　 硫酸鉀 在“金屬的化學(xué)性質(zhì)”這一課題中我們學(xué)到過(guò)，像氯化鈉、氯化鈣、硫酸鉀這樣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的這一

6、類(lèi)化合物叫做鹽；而酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)． 二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．例如：1．改變土壤的酸堿性，長(zhǎng)期施用某種化肥的土壤或是由于空氣污染形成酸雨會(huì)導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，施用適量熟石灰能中和土壤里的酸性物質(zhì)，使土壤適合作物生長(zhǎng)，并促進(jìn)微生物的繁殖．土壤中的Ca2＋增加后，能促使土壤膠體凝結(jié)，有利于形成團(tuán)粒，同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣素．2．處理工廠的廢水．工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污水，必須經(jīng)過(guò)處理后再進(jìn)行排放．比如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以加入熟石灰中和處理：Ca（OH）2＋H2SO4＝＝＝＝C

7、aSO4＋H2O，3．醫(yī)藥用途．人的胃液可以幫助消化，胃酸的成分是鹽酸，如果飲食不當(dāng)，胃分泌胃酸過(guò)多會(huì)影響人的消化，這時(shí)我們可以服用胃藥治療，西藥“胃得樂(lè)”的主要成分就是氫氧化鋁，它能中和胃酸，減弱其酸性，同時(shí)生成的氯化鋁有收斂作用．這就是利用了中和反應(yīng)： Al（OH）3＋3HCl＝＝＝＝AlCl3＋3H2O 三、pH的表示及其意義 （一）用pH表示溶液的酸堿度 在前一個(gè)課題的學(xué)習(xí)中，我們知道可以用石蕊溶液或酚酞溶液來(lái)判斷溶液是呈酸性或是堿性，但生產(chǎn)生活中僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度．那用什么來(lái)表示呢？溶液的酸堿度通常用pH來(lái)表示，pH的

8、范圍通常在0～14之間．（參見(jiàn)課本P61—圖10—16　pH和溶液的酸堿性）通過(guò)圖示我們可以看出酸性溶液的pH＜7，而且溶液的酸性越強(qiáng)其pH就越??；堿性溶液pH＞7，而且溶液的堿性越強(qiáng)其pH就越大；中性溶液的pH＝7．測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，這種試紙?jiān)诓煌釅A度的溶液里，顯示不同的顏色．測(cè)定時(shí)，把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH． （二）了解溶液的酸堿度有重要的意義．例如，在化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度溶液里才能進(jìn)行，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中作物一般適宜在中性或接近中性的土壤里生長(zhǎng)．當(dāng)空氣受硫的氧化物或氮的氧化物污染時(shí)，雨水呈酸性，形

9、成酸雨．因此，測(cè)定雨水的pH可以了解空氣污染的情況．另外，測(cè)定人體內(nèi)或排出的一些溶液的pH，也可以了解人們的健康狀況． ※問(wèn)題全解 1．凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)？ 答：不是．因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”．除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反應(yīng)，如2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O　CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O等，但這些都不是中和反應(yīng)． 2．如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？ 答：我們可以利用指示劑來(lái)完成，在燒杯中加入約10 mL氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液．再

10、用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)． 3．我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？ 答：不是．我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學(xué)上所指的鹽是一類(lèi)化合物的名稱(chēng)，就像酸、堿一樣，這類(lèi)化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)．另外，氯化鈉俗稱(chēng)食鹽是由于它能為人們所食用，而還有一種工業(yè)用鹽——亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化鈉外觀類(lèi)似，但價(jià)格低廉，有些不法分子將工業(yè)用鹽冒充食鹽使用，而工業(yè)用鹽有毒，會(huì)

11、給消費(fèi)者帶來(lái)傷害，日常生活中我們一定要分清． 4．pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？ 答：pH小于7的溶液是酸性溶液，pH大于7的溶液是堿性溶液，若加水稀釋?zhuān)芤簳?huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性或堿性隨之減弱，則酸性溶液pH會(huì)增大而堿性溶液的pH會(huì)減小，但都不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7，因?yàn)榧词節(jié)舛仍傩?，它們也是呈酸性或堿性的．對(duì)于pH等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7． 【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】 本課題的中和反應(yīng)和pH在日常生活中應(yīng)用廣泛，大家應(yīng)多聯(lián)系實(shí)際，熟練掌握． 1．下列溶液中，pH最大的是（　?。? A．使酚酞

12、試液變紅的溶液 B．使石蕊試液變紅的溶液 C．不使酚酞變色的溶液 D．pH等于7的溶液 答案：A 點(diǎn)撥：使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，pH＞7；使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，pH＜7；不使酚酞變色的溶液可能呈中性或酸性，pH≤7，所以應(yīng)選A．通過(guò)此題，我們應(yīng)該學(xué)會(huì)將指示劑的應(yīng)用和pH聯(lián)系起來(lái)，一定要掌握溶液的酸堿性對(duì)應(yīng)的pH范圍和指示劑的變色情況． 2．下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（　?。? A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O 答案：D 點(diǎn)撥：此

13、題考查的是中和反應(yīng)的定義：酸堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以從反應(yīng)物和生成物來(lái)看，符合要求的只有D． 3．欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（　?。? A．鹽酸　　　　　　B．水　　　　　　　　C．氫氧化鈉　　　　　D．氯化鈉 答案：C 點(diǎn)撥：要將鹽酸變成pH等于7的顯中性的溶液，加入氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝＝＝＝NaCl＋H2O得到的氯化鈉溶液呈中性．而加鹽酸、水或是中性的氯化鈉，溶液還是顯酸性，pH不會(huì)等于7． 4．下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（　?。? 答案：D 點(diǎn)撥：化學(xué)上許多知識(shí)可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來(lái)表示，要想解決這類(lèi)問(wèn)

14、題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量．pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無(wú)限接近于7，不會(huì)等于更不會(huì)小于7． 5．土壤的酸堿度對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有很大影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定一塊土地的酸堿度． 解析：這是一道典型的理論應(yīng)用于實(shí)踐的問(wèn)題，同時(shí)也是一道設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的題目，實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟是不可缺少的．（1）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、pH試紙、蒸餾水．（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①采集土樣②取少量土樣放在燒杯里，加入15～20 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴

15、在pH試紙上，把試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得到土樣的酸堿度． 【知識(shí)拓展】 1．酸溶液和酸性溶液 酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液．酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶質(zhì)不一定是酸．有些鹽的溶液，如硫酸氫鈉溶液、氯化銨溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊試液變紅，所以酸溶液和酸性溶液兩個(gè)概念是不等同的．同理堿溶液和堿性溶液也不是相同的概念． 2．松花蛋的制作原理 松花蛋又稱(chēng)皮蛋，它不僅味道可口、營(yíng)養(yǎng)豐富，而且其表面的朵朵“松花”特別誘人．據(jù)說(shuō)，我國(guó)勞動(dòng)人民早在明朝以前，就已經(jīng)發(fā)明出將鮮蛋加工成松花蛋的方法了． 制作松花蛋的關(guān)鍵是配制包在鮮蛋外面的料灰．如果按100只鴨蛋（或

16、雞蛋）計(jì)算，所需配料是：純堿（即蘇打）115 g，食鹽150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，開(kāi)水2100 g．具體配制與制作方法是：先將純堿和食鹽放入小瓷缸中，沖入開(kāi)水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，當(dāng)生石灰全部“化”開(kāi)時(shí)，料灰就配制好了．最后，把料灰（適當(dāng)加入一些稻殼或麥糠）均勻地涂在鮮蛋上，經(jīng)過(guò)大約兩個(gè)月的時(shí)間，一個(gè)個(gè)變成茶色膠凍狀而又有一朵朵美麗“松花”的松花蛋即可供人享用了． 在鮮蛋變成松花蛋的過(guò)程中，包含著復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)．首先，生石灰的主要成分是氧化鈣，它遇水后就會(huì)轉(zhuǎn)化成熟石灰——?dú)溲趸}：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氫氧化鈣與純堿在溶液中

17、相互反應(yīng)Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH 同時(shí)，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸鉀）也與氫氧化鈣相互反應(yīng)：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2KOH 上述兩個(gè)反應(yīng)都生成了具有強(qiáng)烈腐蝕性的苛性堿——NaOH和KOH，這兩種強(qiáng)堿漸漸地透過(guò)蛋殼使蛋白質(zhì)凝固，并殺死會(huì)導(dǎo)致鮮蛋腐敗的各種細(xì)菌，同時(shí)在氫氧化鈉的作用下，一部分蛋白質(zhì)發(fā)生分解，這些分解產(chǎn)物從蛋白質(zhì)中結(jié)晶出來(lái)，這就成了那一朵朵“松花”． 【問(wèn)題點(diǎn)撥】 1．填空題：此題中的兩個(gè)小題主要考查溶液的酸堿性與pH及指示劑的變色情況三者之間的關(guān)系，只要熟練掌握下面的知識(shí)點(diǎn)，此類(lèi)題目便可迎刃而解．即酸性溶

18、液pH＜7，使紫色石蕊溶液變成紅色，無(wú)色酚酞不變色；堿性溶液pH＞7，能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞變成紅色；中性溶液pH＝7，指示劑不變色． 2．選擇題：（1）此題考查了一些常用實(shí)驗(yàn)儀器的合理使用．7.5 mL水在10 mL量程內(nèi)，可以量得；托盤(pán)天平能精確到0.1 g；粗鹽的主要成分是氯化鈉，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能達(dá)到90.5%；而pH試紙只能大致測(cè)定一份溶液的酸堿度，數(shù)值只能是整數(shù)． （2）指導(dǎo)建議：選B 3．指導(dǎo)建議：略 4．指導(dǎo)建議：Mg（OH）2屬堿類(lèi)物質(zhì)，酸堿可以中和，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的氯化鈣．化學(xué)方程式為： Mg（OH）2＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5．指導(dǎo)建議：如果將實(shí)驗(yàn)殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)對(duì)管道造成腐蝕或加速管道老化，另外酸液不經(jīng)處理，直接排放，會(huì)造成土壤、水體酸化，所以應(yīng)將廢鹽酸先中和再排放． 5 / 5