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1、復(fù)習(xí)： 一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙）H2SO4 （濃） ： 1.無色、粘稠狀液體 2.吸水性-干燥劑（物理變化） 3.脫水性-化學(xué)變化 4.強(qiáng)烈的腐蝕性 5.稀釋：將硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌第1頁/共38頁二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與金屬反應(yīng)（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬） 3.與金屬氧化物反應(yīng)（CuO、Fe2O3、Al2O3等） 5.與某些鹽反應(yīng)（Na2CO3 CaCO3等）第2頁/共38頁三、生活中常見的堿NaOH 1.白色固體、易溶于水、溶解時(shí)放熱 2.在空氣中易吸水潮解干燥劑

2、3.俗名 火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）2 1.俗稱 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）與水反應(yīng) （ 反應(yīng)放出大量的熱，可以使水沸騰）第3頁/共38頁四、堿的化學(xué)性質(zhì) 1.與指示劑反應(yīng)（石蕊、酚酞） 2.與非金屬氧化物反應(yīng)（CO2 、SO3）五、酸和堿的腐蝕性 濃硫酸-皮膚：再用大量水沖洗最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 堿 -皮膚: 用大量水清洗，后涂硼酸 眼睛：大量水清洗第4頁/共38頁中性堿石石蕊蕊酚酚酞酞 變紅 紫色 變藍(lán)不變色 不變色 變紅色酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。可以定性的測量溶液的酸堿性。酸第5頁

3、/共38頁同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 第6頁/共38頁提出問題提出問題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè)作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接混合混合 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶溶液液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結(jié)論得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚

4、酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應(yīng)放熱第7頁/共38頁討論： 1.為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生 2. 什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以 溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色第8頁/共38頁為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。第9頁/共38頁練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈣和 鹽酸反應(yīng)3

5、、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點(diǎn)？第10頁/共38頁鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸 + 堿 鹽 + 水第11頁/共38頁HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22中和中和反應(yīng)反應(yīng)鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和酸根離子構(gòu)成第12頁/共38頁中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):+

6、第13頁/共38頁你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？舉例說明。反應(yīng)物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O第14頁/共38頁練一練練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C第15頁/共38頁稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀逐漸溶解消失,溶液變成藍(lán)色方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思:對(duì)于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),

7、通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)制得第16頁/共38頁例：下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D.燒堿和稀硫酸D第17頁/共38頁植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？?/p>

8、以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2第18頁/共38頁你會(huì)處理廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O第19頁/共38頁胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl

9、+ 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？第20頁/共38頁化學(xué)與健康化學(xué)與健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)

10、過人體的吸收代謝之后，對(duì)人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1 : 3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多， 導(dǎo) 致 了亞健康人群的大量增加。 第21頁/共38頁第22頁/共38頁溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度第23頁/共38頁三溶液酸堿度的表示法pH pH 1 1溶液酸堿度：溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。 2 2溶液酸堿度常用pHpH來表示，pH

11、pH的范圍通常在0 01414之間。 第24頁/共38頁滴入石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。4 4測定pHpH最簡便的方法是使用pHpH試紙(1-14)(1-14)。 測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試 紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性 數(shù)值越小酸性越強(qiáng)滴入石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。pH7；溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強(qiáng)滴入石蕊試液變藍(lán)色，滴入無色酚酞變紅色。pH7；溶液呈中性第25頁/共38頁P(yáng)H試紙的正確使用方法: 測PH值時(shí)，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點(diǎn)一下，迅速與比色卡對(duì)比，讀出P

12、H值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。 3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)第26頁/共38頁5 5改變酸堿度強(qiáng)弱的方法使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第27頁/共38頁練一練： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的pHpH是4.54.5，

13、取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可以采取_的方法。 紅大于等于小于無加入堿溶液或加水稀釋第28頁/共38頁6 6了解溶液的酸堿度有重要的意義。 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pHpH溶液里才能進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為7 7或接近7 7的土壤中生長； 測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pHpH約為5.65.6，酸雨的pHpH小于5.65.6) )，可以了解空氣的污染情況； 測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH，可以了解 人體的健康狀況。第29頁/共38頁人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿 7.357

14、.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 膽汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 糞便糞便 4.68.4 *第30頁/共38頁 溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質(zhì)對(duì)頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應(yīng)選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護(hù)發(fā)素來保護(hù)頭發(fā)。光澤好 較好正常不好很不好難較難易很易正常第31頁/共38頁測定幾種酸或堿的稀溶液的pH pH 測定生活中一些物質(zhì)的pHpH，說明它們的酸堿

15、性。 第32頁/共38頁復(fù)習(xí)鞏固： 1 1酸雨是指pH ( ) A小于56的降水 B等于56的降水 C大于56的降水 D小于7的降水 2 2某同學(xué)從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質(zhì)。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質(zhì)，應(yīng)把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質(zhì)進(jìn)行觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食鹽水 A酸性 堿性A都是酸性中性 酸性酸性 中性第33頁/共38頁復(fù)習(xí)鞏固：3 3某學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)( (測pHpH的儀器) )每隔幾分鐘測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？

16、在測定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什 么措施？ 測定時(shí)間 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料( (如煤) )的使用，使用清潔能源。第34頁/共38頁復(fù)習(xí)鞏固：4 4某工

17、廠化驗(yàn)室用5%5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？ ( (課本第8 8題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g 設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g第35頁/共38頁復(fù)習(xí)鞏固： 5將給出物質(zhì)按指定要求用序號(hào)排列: a食醋 b蒸餾水 c石灰水 pH由大到小_。 a氫氣 b二氧化碳 c空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。

18、 a食鹽 b碳酸鈣 c氫氧化鈣 室溫時(shí)溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價(jià)由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對(duì)分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶 難溶 微溶 +5 +5 3 03 0第36頁/共38頁復(fù)習(xí)鞏固： 6請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應(yīng)后的溶液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量鐵粉鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色 第37頁/共38頁感謝您的觀看。第38頁/共38頁