《人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教高中化學(xué)必修一人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時氧化還原反應(yīng)時C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第1頁/共22頁C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第2頁/共22頁反應(yīng)類型表達(dá)式實(shí)例化合反應(yīng)ABAB分解反應(yīng)ABAB置換反應(yīng)ABCACB復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解第3頁/共22頁C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第4頁/共22頁反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)燃燒還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CO2與C,高溫

2、C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第5頁/共22頁Fe2O3+CO 2Fe+3CO2高溫高溫氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。第6頁/共22頁1 C O2+ C2CO2C+H2O CO+H23. CuO+H2 Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫依據(jù)得失氧判斷：新的依據(jù)：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化第7頁/共22頁2Na+Cl2 2NaClCuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)CuO中，銅元素的化合價 ，被還原H2中，氫元素的化合價 ，被氧化點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl點(diǎn)

3、燃點(diǎn)燃第8頁/共22頁+112 8 1+112 8 +172 8 7+172 8 8Na+Cl-NaNa+ClCl-e-2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃00+1-1失去2e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原第9頁/共22頁電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子電子偏移偏移第10頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化合價降低的過程本質(zhì)本質(zhì)表現(xiàn)表現(xiàn)第11頁/共22頁反應(yīng)類型定義實(shí)例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)分解反

4、應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療第12頁/共22頁CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)非氧化還原非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第13頁/共22頁復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化

5、還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:第14頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化合價降低的過程氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離的物質(zhì)）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物第15頁/共22頁 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對從反應(yīng)物中被氧化（或被

6、還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素應(yīng)的價態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到12e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化第16頁/共22頁單線橋法：這種用箭頭表示反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “單線橋法”。CuO+H2 Cu+H2O+20+102e- 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素b b 還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素價降低的元素c 用e- 表示電子，標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)第17頁/共2

7、2頁氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) :氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 表現(xiàn)表現(xiàn):反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化3 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價升高元素化合價升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價降低元素化合價降低 )小結(jié)小結(jié)第18頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

8、失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）反應(yīng)物屬于：氧化劑還原劑反應(yīng)物性質(zhì)：氧化性還原性反應(yīng)過程：被還原被氧化反應(yīng)類型：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物：還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第19頁/共22頁判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng), ,畫出單雙線橋。畫出單雙線橋。1 1NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2 . CaCl2 . CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 26 . 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O第20頁/共22頁第21頁/共22頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第22頁/共22頁