《化學：222《離子反應及其發(fā)生的條件》課件（人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學：222《離子反應及其發(fā)生的條件》課件（人教版必修1）（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一、離子反應及離子方程式的書寫1離子反應(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應，有 參加或有離子生成。離子離子(2)實驗探究編號實驗操作編號實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有 生成組成溶質(zhì)的粒子Na、Cl、K、SO42 、Na、Cl、 粒子之間的化學反應無反應Ba2SO42=BaSO4白色沉淀白色沉淀SO42Ba2 2.離子方程式 (1)定義：用 來表示反應的式子叫做離子方程式。 (2)離子方程式的書寫步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例 寫：寫出反應的化學

2、方程式。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。 改：把 、 的物質(zhì)改寫成 ，把難溶的物質(zhì)以及氣體、水等仍用 表示。上述化學方程式可改寫成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl。實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號易溶于水易溶于水易電離易電離離子形式離子形式化學式化學式刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。刪去不參加反應的Na和Cl后上述方程式變?yōu)镾O42Ba2=BaSO4。查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等，即 守恒和 守恒。質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷(3)意義：表示某一個具體的化學反應，如Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2

3、只表示Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2的反應。表示 的離子反應，如HOH=H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的所有中和反應。同一類型同一類型 HOH=H2O能表示所有的強酸和強堿發(fā)生的中和反應嗎？【思考提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O僅能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的中和反應。思考二、復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。這類離子反應發(fā)生的條件是： ， ， 。上述三個條件中，只要具備其一，離子反應就能發(fā)生。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，觀

4、察到的現(xiàn)象是： ，離子方程式為：Cu22OH=Cu(OH)2。生成沉淀生成沉淀放出氣體放出氣體生成水生成水生成藍色沉淀生成藍色沉淀向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ，離子方程式為：CO322H=H2OCO2。向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。離子方程式為OHH=H2O。有無色氣泡冒出有無色氣泡冒出溶液紅色逐漸褪去溶液紅色逐漸褪去1離子方程式的書寫要點(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物

5、等用化學式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷(2)注意的問題微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式(標)，如Ca(OH)2等。氨水作為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標)。2離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如2Fe6H=2Fe33H2不符合客觀事實。(2)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，

6、而HSO4在水溶液中通常應寫成SO42H。(3)看是否漏掉離子反應如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO42的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。下列離子方程式中錯誤的是()A鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)22H=C

7、a22H2O2CO2C醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應：MgCO32H=Mg2H2OCO2【解析】分析每一個離子方程式是否與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。稀硫酸與鐵常溫下生成2價鐵，故A選項不正確；Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子，反應前后Ca2的數(shù)目并沒有變化，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2，故B選項也不正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成化學式；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，故C、D選項正確。【答案】AB1下列離子方程式的書寫正確的是()A氫氧化鐵和稀鹽酸的反應：OHH=H2OB鐵與氯化銅溶液的反應：2F

8、eCu2=2Fe2CuC醋酸與NaOH溶液的反應：HOH=H2OD鈉與水的反應：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：選D。A項，氫氧化鐵是難溶氫氧化物，離子方程式應寫成Fe(OH)33H=Fe33H2O；B項，電荷不守恒；C項，CH3COOH不易電離，應寫成化學式形式。離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應，判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。離子共存的判斷離子共存的判斷1生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存(1)生成難溶性鹽：Ca2與CO32，Ba2與SO42、CO32，Ag與Cl、Br、I、CO32；(2)生成難溶性堿：OH與

9、Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3)生成微溶物質(zhì)：Ag與SO42，Ca2與SO42、OH，Mg2與CO32等。2生成氣體的離子不能大量共存如H與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H與OH、CH3COO；OH與NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液無色透明時，不存在有色離子常見的有色離子有：Cu2(藍色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫紅色)。5其他隱含條件(1)強酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H反應的離子肯定不能存在。(2)強堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅

10、的溶液，都含有大量OH，則與OH能反應的離子肯定不能大量存在。在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()AK、Cu2、NO3、SO42BNa、CO32、Cl、SO42CNa、Ba2、Cl、SO42DMg2、Cl、Ca2、NO3【思路點撥】注意題目中的“無色”與“酸性”兩個條件。【解析】A項，Cu2在溶液中為藍色；B項，CO32不能大量存在于酸性溶液中，CO32與H反應；C項，Ba2與SO42反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存；D項，Mg2、Cl、Ca2、NO3、H之間都不反應，可大量共存。【答案】D2在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO3、CO32K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABC D解析：選B。中CO32在酸性條件下不能存在；中Fe2在堿性條件下不存在；中HCO3酸性、堿性均不能存在。