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第三章第二節(jié) 醛 一、教材分析 醛是有機化合物中一類重要的衍生物．由于醛基很活潑，在化學反應中易受進攻，醛可以發(fā)生多種化學反應，在有機合成中起著重要的作用．在中學化學中所介紹的含氧衍生物中，醛是其相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié) 教材在簡單介紹了乙醛的分子結(jié)構和物理性質(zhì)之后，從結(jié)構引出乙醛的兩個重要化學反應：乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應．通過乙醛與氫氣的加成反應，把乙醛與乙醇聯(lián)系起來，并結(jié)合乙醛的加氫還原，從有機化學反應的特點出發(fā)，定義還原反應；通過乙醛的氧化反應，又把乙醛和乙酸聯(lián)系起來，同時結(jié)合乙醛的氧化，給出了有機化學反應中的氧化反應定義．從而使學生在無機化學中所學氧化還原反應的定義，在這里得到擴展和延伸． 二、教學目標 1．知識目標： (1)記住乙醛的結(jié)構及乙醛的氧化反應和還原反應。 （2）能說出醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。 （3）熟悉銀氨溶液的配制方法。 2．能力目標： 通過實驗來學習乙醛的結(jié)構與性質(zhì)的關系。 3．情感、態(tài)度和價值觀目標： 培養(yǎng)實驗能力，樹立環(huán)保意識 三、教學重點難點 重點：醛的氧化反應和還原反應 難點：醛的氧化反應 四、學情分析 我們在必修二中曾經(jīng)學習過葡萄糖的銀鏡反應以及與新制氫氧化銅溶液的反應，可以從中引入對乙醛知識的學習。 五、教學方法 1．實驗法：通過實驗學習性質(zhì)。 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習實驗，完成學案填寫 2．教師的教學準備：準備實驗儀器 七、課時安排：1課時 八、教學過程 (一)預習檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反應的化學方程式。 ［學生活動］回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式： 醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我們將學習醛的結(jié)構與性質(zhì)。引入新課。 （三）合作探究、精講點撥。 探究1：乙醛的物理性質(zhì) 乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來認識一下。學生觀察模型，展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。 ［學生活動］觀察、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。 ［講］乙醛分子結(jié)構中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。 ［指導閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。 ［過渡］從結(jié)構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應有哪些化學性質(zhì)？ ［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反應，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C雙鍵結(jié)構不同，產(chǎn)生的加成反應也不一樣。因此，能跟烯烴起加成反應的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反應。 探究2：氧化反應 ［講］乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反應制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 ［ 催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH ［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。 ［學生活動］分組完成實驗3-5：在潔凈的試管里加入1 mL 2％的AgNO3 溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。 ［投影］ 總結(jié)：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反應又叫做銀鏡反應。反應最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。 ］實驗注意事項：1．試管內(nèi)壁應潔凈。 2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。 3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。 4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。 實驗現(xiàn)象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。 ［講］做本實驗要注意：配制銀氨溶液時，應防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的Cu(OH)2也能使乙醛氧化。 ②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化 學生實驗：完成實驗3-6：在試管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。 ［投影］ CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 實驗現(xiàn)象：溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 ［講］乙醛與新制氫氧化銅的反應實驗中，涉及的主要化學反就是 ［投影］ ［講］實驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。實驗中的Cu(OH)2 必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4 溶液，NaOH是明顯過量的。乙醛與新制氫氧化銅的反應，可用于在實驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。 ［問］分析上述兩個實驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？ ［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑。可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。 ［講］乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色。 醛類的主要性質(zhì)： ［講］醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應。 ［聯(lián)想啟發(fā)］如果醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？ ； ［總結(jié)］指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關系如何？ （四）反思總結(jié)，當堂檢測。 教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。 設計意圖：引導學生構建知識網(wǎng)絡并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄） （五）發(fā)導學案、布置預習。 九、板書設計 一、醛的結(jié)構和物理性質(zhì) 二、醛的化學性質(zhì)： 1.氧化反應 2.還原反應 十、教學反思 教與學有機結(jié)合而對立統(tǒng)一。良好的教學設想，必須通過教學實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，指導學法，充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用以達成教學目標，從而使學生愉快地、順利地、認真地、科學地接受知識。通過本節(jié)課的教學，可以培養(yǎng)學生學會以下幾點： 1、 研究物質(zhì)的基本方法：“結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途?！? 2、 解決問題的基本途徑：提出問題---設計方案---實驗探究---歸納總結(jié) 3、 形成善于思考、善于觀察、善于動手、善于記憶的學習習慣 十一、學案設計(見下頁) 5