1 2011 2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 4 人教版 第一章單元復(fù)習(xí) 一 教學(xué)內(nèi)容 第一章知識(shí)總結(jié) 二 重點(diǎn) 難點(diǎn) 1 掌握本章知識(shí)的重點(diǎn) 2 將知識(shí)綜合運(yùn)用 3 相關(guān)計(jì)算方法的掌握 三 具體內(nèi)容 1 反應(yīng)熱和焓變 2 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 3 中和熱概念的理解 4 中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 5 燃燒熱的概念理解 6 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 7 能源問(wèn)題 典型例題 例 1 已知 25 和 101KP 時(shí) CO g 1 2 O 2 g CO 2 g H 1 283 0 kJ mol H 2 g 1 2 O 2 g H 2O l H 2 285 8 kJ mol C 2H5OH l 3 O2 g 2 CO2 g 3 H 2O l H 3 1370kJ mo l 試計(jì)算 2CO g 4 H 2 g H 2O l C 2H5OH l 的 H4 答案 339 2 kJ mol 解析 考察蓋斯定律的應(yīng)用 例 2 1 P4 s 白磷 52410OgPs HkJmol12983 2 紅 磷 2410 l275 2 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 相同的狀況下 能量較低的是 白磷的穩(wěn)定性比 紅磷 填 高 或 低 答案 Pss44 白 磷 紅 磷 HkJmol 29 紅磷 低 解析 考察利用熱化學(xué)方程式來(lái)比較物質(zhì)的能量 例 3 由金紅石 TiO2 制取單質(zhì) Ti 涉及到的步驟為 TiO2 TiCl4 ArC 80 鎂 Ti 已知 C s O 2 g CO 2 g 1H 393 5 kJ mol 1 2CO g O 2 g 2CO 2 g 566 kJ mol 1 TiO 2 s 2Cl 2 g TiCl 4 s O 2 g 3 141 kJ mol 1 則 TiO2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的 H 答案 80 kJ mol 1 解析 利用熱化學(xué)方程式可加減的方法來(lái)解題 例 4 已知 22gCOs molkJH 5 39 1 2lgH l 8 41 欲得到相同的熱量 需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 A 2 3 25 B 12 3 25 C 1 1 D 393 5 241 8 答案 B 解析 利用能量和反應(yīng)熱的 轉(zhuǎn)化公式來(lái)計(jì)算 例 5 氫氣 一氧化碳 辛烷 甲烷的熱化學(xué)方程式分別為 H2 g 1 2O 2 g H 2O l H 285 8kJ mol CO g 1 2O 2 g CO 2 g H 283 0kJ mol C8H18 l 25 2O 2 g 8CO 2 g 9H 2O l H 5518kJ mol CH4 g 2O 2 g CO 2 g 2H 2O l H 89 3kJ mol 相同質(zhì)量的氫氣 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃燒時(shí) 放出熱量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 答案 D 3 解析 考察等質(zhì)量可燃物放熱多少的比較 例 6 CH3 CH3 CH 2 CH 2 H 2 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵 C H C C C C H H 鍵能 kJ mol 414 4 615 3 347 4 435 3 試計(jì)算該反應(yīng) 的反應(yīng)熱 答案 125 6 kJ mol 解析 根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法 例 7 已知 CH4 g 2O 2 g CO2 g 2H 2O l H 1 Q 1kJ mol 1 g OH22 2H 2O g H2 Q 2 kJ 1mol 2H 2O l H3 Q 3 kJ 1mol 常溫下 取體積比 4 1 的甲烷和氫氣的混合氣體 11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫 則放出的熱量為 答案 0 4Q 1 0 05Q3 KJ 解析 考察混合氣體的計(jì)算 例 8 下列各組熱化學(xué)方程式中 化學(xué)反應(yīng)的 H 前者大于后者的是 C s O 2 g CO 2 g H1 C s O 2 g CO g H2 S s O 2 g SO 2 g H3 S g O 2 g SO 2 g H4 H 2 g 1 O2 g H 2O l H5 2H2 g O 2 g 2H 2O l H6 CaCO 3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H 2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 答案 C 解析 考察反應(yīng)熱的比較方法 模擬試題 答題時(shí)間 20 分鐘 1 C8H18 的燃燒熱為 5518kJ mol 用燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示則為 2 在同溫同壓下 下列各組熱化學(xué)方程式中 12Q 的是 4 A 2 2gOHg molkJQ 1 l 2 B 22SS lkJ 1gOs moQH2 C 21 CC lkJ 1 2gs o2 D 22HllgH mlkJQ 1 1C ol 2 3 下列說(shuō)法正確的是 A 在 101kPa 時(shí) 1mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol 水 這時(shí)的反應(yīng)熱叫中 和熱 C 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一 D 在稀溶液中 1molCH 3COOH 和 1mol NaOH 完全中和時(shí)放出的熱量為 57 3kJ 4 在 101kPa 時(shí) H 2 與 1 00mol O2 完全燃燒 生成 2 00mol 液態(tài)水 放出 571 6kJ 的熱量 表示氫氣燃 燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 5 已知反應(yīng) X Y M N 為放熱反應(yīng) 對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就可發(fā)生 6 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式 H2 g 1 2O 2 g H 2O g H aKJ mol 1 H2 g 1 2O 2 g H 2O l H bkJ mol 1 2H2 g O 2 g 2H 2O l H ckJ mol 1 關(guān)于它們的下列表述正確的是 A 它們都是吸熱反應(yīng) B a b 和 c 均為正值 C a b D 2b c 5 7 1g 碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2 需吸收 10 94KJ 熱量 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 8 已知在 1 105Pa 298K 條件 下 2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ 熱量 下列熱化學(xué)方程式正確 的是 A H2O g H 2 g 1 2O 2 g H 242kJ mol 1 B 2H2 g O 2 g 2H 2O l H 484kJ mol 1 C H2 g 1 2O 2 g H 2O g H 242kJ mol 1 D 2H2 g O 2 g 2H 2O g H 484kJ mol 1 9 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒 C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水 10 下列說(shuō)法中正確的是 A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C 反應(yīng)是放熱還是吸熱 必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 11 已知 A g B g C g H 1 D g B g E g H 2 若 A 和 D 混 合氣體 1mol 完全與 B 反應(yīng) 放熱 H 3 則 A 和 D 物質(zhì)的量之比為 A H 2 H 3 H 1 H3 B H 3 H 2 H 1 H 3 C H 3 H 2 H 3 H 1 D H 1 H 3 H 3 H1 12 2mol Cl2 與足量 H2 反應(yīng)生成 HCl 氣 放出 369 2 kJ 的熱量其正確的熱化學(xué)方程式是 A H2 Cl2 2HCl H 369 2kJ mol 1 B 2H2 g 2Cl 2 g 4HCl H 369 2kJ mol 1 C 1 H2 g Cl2 g HCl g H 92 3kJ mol 1 D H2 g Cl 2 g 2HCl g H 369 2kJ mol 1 試題答案 1 C8H18 l 2 5 O2 g 8CO2 g 9H 2O l H 5518kJ mol 2 AC 3 C 6 4 H2 g 1 O2 g H2O l H 285 8kJ mol 5 C 6 D 7 C S H 2O g CO g H 2 g H 131 28 kJ 1mol 8 A 9 A 10 CD 11 BD 12 C 試題解析 1 燃燒熱的熱化學(xué)方程式要保證可燃物為 1mol 來(lái)寫(xiě)方程 2 首先比較的 Q 代表的是數(shù)字 所以和正負(fù)號(hào)無(wú)關(guān) A 中生成氣態(tài)水時(shí)生成物的能量比生成液態(tài)水大 根據(jù)放熱 反應(yīng)物能量 產(chǎn)物能量 所以生成液態(tài)水放熱多 Q 大 B 中和 A 相同原理 因?yàn)榱虻臍鈶B(tài)比 固態(tài)能量高 但硫?yàn)榉磻?yīng)物 所以氣態(tài)硫放熱多 反應(yīng)放出的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例變化 所以 Q2 2Q1 D 中同樣道理 3 A 中沒(méi)說(shuō)溫度 生成穩(wěn)定的化合物和純物質(zhì) B 中沒(méi)強(qiáng)調(diào)稀溶液 D 中因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì) 所以反 應(yīng)過(guò)程中電離吸熱 使得數(shù)值偏小 4 保證氫氣為 1mol 6 氫氣燃燒為放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱都為負(fù)值 C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 B 的 2 倍 所以反應(yīng)熱也是 2 倍的關(guān)系 而 A 中生成氣態(tài)水 所以放熱比 B 少 但 a b 是負(fù)值 所以 a b 7 把 1g 碳燃燒放出的熱量折合成 1mol 碳放出的熱量 8 根據(jù)題中 2mol 氫氣放出 484kJ 熱量 則 2 mol 氫氣生成吸收 484kJ 熱量 9 只有 A 是吸熱反應(yīng) 符合要求 10 燃燒需要加熱才能發(fā)生 但它是放熱反應(yīng) 11 利用十字交叉法進(jìn)行計(jì)算 12 注意計(jì)算的反應(yīng)熱和物質(zhì)的量成比例變化