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山東省臨沂市高一期末考試 化學試題 2008.7 第I卷(選擇題共51分) 一、選擇題(本題包括17小題,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共51分) 1.據(jù)申央電視臺焦點訪談報道,在黑龍江省哈爾濱市的一個居民小區(qū),同住一棟樓的兩家人 相繼得上一種怪病:紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家 檢測,發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)依-192在作怪。則19277lr中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 A.115 B.38 C.269 D.154 2.請你運用所學的化學知識判斷,下列有關化學觀念的敘述正確的是 A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里 B.用斧頭將木塊一劈為二,在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒 C.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品 D.某科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑,可以使水變?yōu)槠? 3.有人認為人體實際是一架緩慢氧化著的"高級機器",人體在生命過程中也需要不斷地補 充"燃料",按照這種觀點,你認為人們常攝入的下列物質(zhì)不能看作"燃料"的是 A.淀粉類物質(zhì) B.纖維素 C.脂肪類物質(zhì) D 蛋白質(zhì) 4.下列各組物質(zhì)中,化學鍵全部為共價鍵的是 A.NH4CI COz Ne B.Oz KF SOZ C.HCI CH3CHzOH CH4 D.Naz02 N2 H20 5.海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制粗鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCI,電解熔融NaCI可制備金屬鈉 D利用潮沙發(fā)電是將化學能轉化為電能 6.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,這種試劑是 A.NaOH溶液 B新制Cu(OH )2懸濁液 c.石蕊試液 D.NazC03溶液 7.根據(jù)下表中怪的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6 H 12 C7H16 C8H16 A.3 B4 C.5 D.6 8.判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 A.吸熱反應:反應條件是否需要加熱 B共價化合物:是否含有共價鍵 C.經(jīng):組戒元素是否有且僅有碳和氫兩種 D.同系物:是否分子式相同,結構不同 9.自1936年奧運會首開火炬?zhèn)鬟f之先河以來,奧運會歷史上便有了各式各樣的奧運火炬。 國際上對奧運火炬燃料的選用往往根據(jù)當屆奧運會的主題來選擇火炬的燃料。2004年雅 典奧運會火炬燃料是丁燒和丙烯( C3 H6)的混合物;2008年北京奧運會要體現(xiàn)"綠色奧運、 科技奧運、人文奧運"的理念,火炬"祥云"的燃料是丙燒。對此以下認識正確的是 A.丙燒的沸點比丁燒的高 B.與丁:皖、丙烯等相比,丙炕的含碳量最低,燃燒時產(chǎn)生的煙霧少,有利于環(huán)保 c.與丁;皖、丙烯等相比,等物質(zhì)的量的丙燒燃燒消耗的氧氣最少 D.丁:皖、丙烯、丙燒都可以通過分餾石油而直接獲得 10.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 A.碳酸鈣受熱分解 c.鋁粉與鹽酸反應 B.乙醇燃燒 D.氧化鈣溶于水 11.在盛有稀H2S04的燒杯中放入用導線連接的鑄片和銅片,下列敘述正確的是 A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過導線由銅片流向缽片 c.正極有O2逸出 D.銅片上有H2逸出 12.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?；瘜W方程式 ,現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應發(fā)生,下列有關說法正確的是 A.達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3 B.達到化學平衡時,陀、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 c.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D.達到化學平衡時,正、逆反應速率為o。 X Y Z W 13.X、y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是 A原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>W>X c.四種元素的單質(zhì)中,z單質(zhì)的熔、沸點最低 D.W的單質(zhì)能與水反應,生成一種具有漂白性的物質(zhì) 14.下列說法正確的是 A.沼氣、水煤氣J、坑道氣、焦爐氣的主要成分都是甲炕 B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法 C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.天然氣、石油和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 15.近期《美國化學會志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源,金屬例為還原劑,在4700C、 80MPa下合成出金剛石,具有深遠意義。下列說法不正確的是 A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化 c.鈉被氧化最終生成碳酸納 B.金剛石是碳的一種同位素 D.金剛石中只含有非極性共價鍵 16.X、Y為短周期元素,x位于IA族,x與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是 A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構 C.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價化合物 D兩元素形成的化合物中,原子個數(shù)比不可能為1:1 17.巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②澳水、③純堿溶液、④乙醇、 ⑤酸性高鏡酸餌溶液試根據(jù)巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巳豆酸反應的物質(zhì)是 A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D ①②③④⑤ 臨沂市高一期末考試 化 學 2008.7 第II卷(非選擇題共49分) 注意事項: 1.第II 卷共4頁,用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。 2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 二、(本題包括兩小題,共18分) 19.( 15分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表 示了三種金屬被:人類開發(fā)利用的大致年限。 (1)上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于(填選項 序號) A.金屬的導電性強弱- B.金屬在地殼中的含量多少 c.金屬的化合價高低 D.金屬的活動性大小 (2)早在西漢成書的《淮南萬畢術》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、 白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。 ①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式 ②若根據(jù)上述反應設計成原電池,請在方框中畫出原電池的 裝置圖,標出正、負極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式。 正極反應 負極反應 ③設計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的 質(zhì)量不變。(可用文字敘述也可用圖示意)。 (3)鐵路工人常用鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出有關的化學方 程式 教材中引發(fā)鋁熱反應的試劑是 20.(3分)將化學知識系統(tǒng)化,有助于對化學問題的進一步認 識。請你參與下列關于化學反應的討論。 ( 1)化學反應中均伴隨著能量的變化。如果一個化學反應中, 反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系,則該反應 為 (填"吸熱反應"或"放熱反應")。 (2)化學反應就是原子的重新排列和組合的過程",綠色化學"提倡化工生產(chǎn)應提高原子 利用率,原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應 中,原子利用率最高的是 (填選項序號) 三、(本題包括兩小題,共16分) 21.(6分)工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下: ①將蒸餾海水制淡水后濃縮的海水用硫酸進行酸化;②向酸化的海水中通入足量氯氣, 使澳離子轉化為澳單質(zhì);③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣,將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi);④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣;⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。 請完成下列問題: (1 )在實驗室中蒸餾海水制淡水時,常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器,還需要的玻璃儀器有 .(2)步驟②中反應的離子方程式為 (3)步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集,試寫出其與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 (4)下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 (填選項序號〉 A.己燒 B酒精 C裂化汽油 D.苯 22.( 10分) I .A是"來自石油和煤的兩種基本化工原料"的一種氣態(tài)烴。B和D是生活中 兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酶,其合成路線如下圖所示: (1 )A的結構簡式 ,B分子中具有的官能團名稱 (2)在反應①~④中,屬于加成反應的是 (填序號)。 (3)寫出反應④的化學反應方程式: II.實驗室中常用如下裝置制備乙酸乙醋;請根據(jù)要求回答下列問題: ( 1)燒瓶中需要加入濃硫酸、乙醇、乙酸各2mL,正確的加入操作順序為 (2)錐形瓶中加有飽和NazC03溶液,其作用是 (3)若要把制得的乙酸乙酶分離出來,應采用的操作方法是 四、(本題包括兩小題,共15分) 23.(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表: 元素編號 元素性質(zhì)或原子結構 A 有三個電子層，且K、L層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) B 最外層電子數(shù)是次外層電的2倍 C ?；煜聠钨|(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性 D 元素最高正價是+7價 (1)寫出A元素在周期表中的位置 (2)寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 (3)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示) ,下列表述中 能證明這一事實的是 (填選項序號)。 a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與納反應 (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物 的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 (寫化學式\) ,理由是 24.(7分)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) ===3C(g)+nD(g), 開始時A為4日時,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學反 應速率v(D)為0.2 mol/(L- min)。 計算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為 (3)化學方程式中n值為 (4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為: ①v(A )=5 moll(L-min) ②v( B )=6 mol/( L - min) ③v(C)=4.5 moll(L-min) ④v(D )=8 mol/(L-min) 其中反應速率最快的是 (填編號) 臨沂市高一期末考試化學試題 參考答案及評分標準 2008.7 第I卷(選擇題共51分) 一、l.B 2.A 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B l0.A l1.D 12.C 13.D 14.B 15.B 16.C 17.D 第II卷(非選擇題共49分) 19.(15分)(1) D (1分) (2)①Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2分) ②正極反應Cu氣2e-=Cu (2分) 負極反應Fe-2e-=Fe2+ (2分) ③選一個活潑性比鐵強的金屬(可以用Mg"Al、Zn)做負 極,然后將其用導線和鐵連接,放入硫酸銅溶液中;或如圖(2 分)。 (3 )Fe203+2Al 2Fe+AI203 (2分) KCI03, 鎂條(2分) 20.(3分)(1)放熱反應( 1分) (2) C (2分) 三、21.(6分)(1 )蒸餾燒瓶（1分) (2)C12+2Br= Br2+2C1-(2分) (3 )S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04（ 2分) (4);AD(1分) 22.( 10分) I .CH2=CH2、羥基(2分) (2)①( I分) II ( 1 )燒瓶中加入乙醇, 一邊搖動 一邊慢慢加入濃硫酸和乙酸(2分) (2)溶解乙醇,中和乙酸;降低乙酸乙酷的溶解度(2分) (3)分液(1分) 四23.( 8分) ( 1 )第二周期VIA(2分) (2) (1分) (3)C1 (J分) b(2分) (4) H2CO3，碳酸為弱段性或非氧化性酸(或其他合理答案)( 2分) 24.( 7分)( 1)] .5mo1/L( 2分) (3)2(2分) (2 )0.2mul/( L min ) (2分) (4)①( 1分)