《《氧氣的實驗室制法》公開課教（學）案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《氧氣的實驗室制法》公開課教（學）案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 . 《氧氣的實驗室制法》公開課教案 肇州縣新福中學 雅欣 課題名稱 制取氧氣? 課型 新授課 教學 目 標 知識目標 1、了解制取氧氣的主要方法和原理，以與裝置、步驟。 2、認識催化劑和催化作用。 3、認識分解反響。 過程目標 初步了解實驗室制備氣體的方法。 情感目標 培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹?shù)目茖W作風和態(tài)度。 重點 氧氣的實驗室制法與操作考前須知 難點 催化劑的概念 教具準備 1．〔1〕5％的過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、硫酸銅、高錳酸鉀；(2)大試管〔3個〕、小試管

2、〔2個〕、塞子(帶導管)、集氣瓶(2個)、毛玻璃片、水槽、鐵架臺，酒精燈、火柴．藥匙、木條。 教學程序 教師活動 學生活動 設計意圖 復習 引入 板書 介紹 ? 演示 實驗 ? 提出問題 演示 ? 思考 ? 設問 ? ? ? 講解并板書 強調 提出問題 講解 ? ? 課件 展示 幽默 轉折 講解 板書 思考 歸納 投影 小結 討論 小結 演示 講解 演示 講解 講解 展示

3、 思考 分析 歸納 總結 習題 總結 布置作業(yè) 1．如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2．如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3．根據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？ 既然氧氣具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧氣是如何制得的，這節(jié)課我們就來學習氧氣的制取。 課題3 制取氧氣 制取氧氣要從以下幾個方面著手:1.反響原理：藥品、反響表達式2、實驗用裝置：氣體發(fā)生裝置、收集方法3.實驗操作步驟： 本節(jié)課我們主要學習氧氣的實驗室制法，在實驗室里常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。首先我們學

4、習分解過氧化氫溶液來制取氧氣這種方法。 一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 1．在試管中參加5 mL5％的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復燃？ 2．在另一支試管小參加5 mL5％的過氧化氫溶液，并參加少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 過氧化氫溶液與二氧化錳反響，二氧化錳是不是一種反響物?如果是，為什么沒有二氧化錳，過氧化氫同樣也能產(chǎn)生氧氣? 二氧化錳到底是一種什么物質?它在這里起什么作用? 待實驗2—5的試管中沒有氣泡時，重新參加過氧化氫溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 此實驗可以重復屢次進展。 既然二氧化錳可以重復使用，說明在反響前后

5、它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？ 既然二氧化錳的質量和化學性質都沒有變化，那么它在這里到底起一個什么作用呢?談談你的看法。 答復得很好，化學上我們把二氧化錳這種改變化學反響速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物質叫該反響的催化劑。如二氧化錳就是過氧化氫分解反響的催化劑。 1．催化劑：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質。 2．催化作用：催化劑在化學反響中所起的作用。 “改變〞 在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中，二氧化錳這種催化劑起了加快化學反響速率的作用，是不是所有化學反響的速率都需要加快?所有

6、的催化劑都起加快反響速率的作用呢?是不是催化劑就只能加快化學反響的速率呢?它能不能減慢化學反響的速率? 事實上，為了加快化學反響的進展我們使用催化劑，而為了減緩反響的進展我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常參加一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里參加一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變〞其他物質的化學反響速率，而不是片面地說成“加快〞。 〔課件展示〕催化劑在化工生產(chǎn)中的作用。例舉生活中使用的催化劑。 催化劑這種幫助其他反響順利進展的作用與我們舉行的各種活動中善于活潑氣氛的同學很有相似之處。那么，你是否愿意在我們的各種活動中作“催化劑〞呢? 通過上

7、面的實驗并討論、總結可知二氧化錳不是一種反響物，而是一種催化劑。如果我們要把實驗室用過氧化氫制取氧氣的這個反響用文字表示出來，二氧化錳應寫在什么位置呢? 二氧化錳既不是反響物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑應算作一個反響條件，所以二氧化錳應寫在箭頭的上方。 3．過氧化氫水+氧氣。 該實驗的發(fā)生裝置、收集裝置 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的裝置 排水法收集 向上排空氣法 一. 適用圍 一. 適用圍 不易溶解于水的氣體

8、 密度比空氣大的氣體 二. 優(yōu)點 二. 優(yōu)點 1. 易于收集到較純的氣體 操作較為方便 2. 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿 三. 缺點 三. 缺點 收集不如排空氣法方便 1.較難判斷氣體是否已經(jīng)收集滿 2. 收集到的氣體可能不純 驗滿方法 排水法：當集氣瓶的一側有氣泡放出時，證明已收集滿 向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣 瓶口，假設木條復燃，證明已收集滿。 放置方法：正放在桌子上，并蓋上毛玻璃片 過氧化氫溶液制取氧氣、檢驗與驗滿

9、。 實驗室制氧氣的方法是否僅此一種呢?非也。實驗室可用多種方法來制取氧氣，下面，我們就來介紹實驗室制取氧氣的另一種方法——加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。 二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 實驗2-7邊演示邊講解反響原理、所用的儀器、裝置特點、操作方法。 通過預習大家知道，高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。我們一起把這個反響表示出來。 1．高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。 你能設計出用高錳酸鉀制取氧氣并收集的裝置嗎？ 制取氧氣的三個表達式，它們有什么共同特征？與化合反響有什么不同？ 1．化合反響是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響?？杀?/p>

10、示為A+B→AB。 2．本節(jié)課所學制氧氣的兩個反響都是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反響，不屬于化合反響。 化學上，我們把這種由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響叫做分解反響。可表示為AB→A+B。 簡單地講，化合反響的特點是“多變一〞，分解反響的特點是“一變多〞。分解反響和化合反響一樣，都是化學反響中的常見類型，我們以后還會經(jīng)常遇到。 課本42頁第2題〔1〕 通過本節(jié)課的學習我們知道，實驗室制取氧氣的方法。在用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常用二氧化錳作催化劑，它在這里起催化作用。通過比照化合反響，我們還知道用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣的反響都屬于分解反響。

11、 習題1、5? 思考答復 ? ? 學生觀察、記錄、分析。 小組討論交流。 觀察現(xiàn)象得出結論 ?[討論答復]沒有參加二氧化錳時，過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣速度慢，而參加二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生足量氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反響速率的作用。 理解記憶 ? ??[學生議論][代表答復]不是所有的化學反響速率都需要加快，如鋼鐵的生銹，食物的變質，我們就希望它發(fā)生得越慢越好。 ??觀看，思考 ? ? ? ? ? ? ? ?理解記憶 ??[學生議論] 1、 試管如何放置？

12、 2、 是否要密封？如何做？ 3、 怎樣收集？這跟它的物理性質是否有關？ 學生思考兩種收集方法的優(yōu)缺點 學生討論用兩種收集方法收集氧氣后如何驗滿？ 觀察現(xiàn)象 學生觀察并領會、記錄現(xiàn)象。 觀察高錳酸鉀的色、態(tài)并描述。 思考 討論、復習、比擬得出分解反響的概念 ?與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。 讓學生明確本課的學習容，激發(fā)學習興趣。 讓學生對制取氣體的方法有一定的認識 初步認識催化劑的作用，培養(yǎng)學生實驗觀察能力。 發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生的探究欲望。 發(fā)現(xiàn)二氧化錳可以重復使用 推導出催

13、化劑的概念。 加深對催化劑用途的認識 活潑課堂氣氛 培養(yǎng)學生實驗分析能力，并明確收集方法是由物理性質決定的。 培養(yǎng)學生辨證對待事物的觀點。 ? ? ? 使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣,培養(yǎng)學生的發(fā)散思維 為下一節(jié)課作準備 培養(yǎng)學生分析、比擬、解決新問題的能力。 鞏固新知識 板書設計 課題3 制取氧氣 一、分解過氧化氫溶液制取氧氣 1．催化劑：在化學反響里能改變其他物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質。 2．催化作用：催化劑在化學反響中所起的作用。 3．文字表達式：過氧化氫水+氧氣。 4．實驗裝置、收集方法：排水法、向上排空氣法 二、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 1．文字表達式：氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 2．實驗裝置 三、加熱高錳酸鉀制取氧氣 1．文字表達式： 高錳酸鉀二錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。 2．分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質的反響。 特點：一變多。 表示：AB→A+B。 5 / 5