《選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 教案 第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 教案 第1課時(shí)（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

分子晶體與原子 第一課時(shí) 分子晶體 [教材內(nèi)容分析] 晶體具有的規(guī)則的幾何外形源于組成晶體的微粒按一定規(guī)律周期性的重復(fù)排列。本節(jié)延續(xù)前面一節(jié)離子晶體，以“構(gòu)成微粒---晶體類型---晶體性質(zhì)”的認(rèn)知模式為主線，著重探究了典型分子晶體冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。并談到了分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。使學(xué)生對(duì)分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)有里一個(gè)大致的了解。并為后面學(xué)習(xí)原子晶體做好了知識(shí)準(zhǔn)備，以形成比較。 [教學(xué)目標(biāo)設(shè)定] 1． 使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2． 使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。 3． 使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 4． 知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。 5． 使學(xué)生主動(dòng)參與科學(xué)探究，體驗(yàn)研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。 [教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)] 重點(diǎn)掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn) 難點(diǎn)是氫鍵的方向性和氫鍵對(duì)物體物理性質(zhì)的影響 從三維空間結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)晶胞的組成結(jié)構(gòu) [教學(xué)方法建議] 運(yùn)用模型和類比方法誘導(dǎo)分析歸納 [教學(xué)過程設(shè)計(jì)] 一、分子晶體 1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體 也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體 看圖3-9，如：碘晶體中只含有I2分子，就屬于分子晶體 問：還有哪些屬于分子晶體？ 2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 3．分子間作用力和氫鍵 過度：首先讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識(shí) 閱讀必修2P22科學(xué)視眼 教師誘導(dǎo)：分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。 學(xué)生回答：一般來說，對(duì)與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。 教師誘導(dǎo)：但是有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸點(diǎn)就出現(xiàn)反常。 指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。 多媒體動(dòng)畫片 氫鍵形成的過程： （1） 氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強(qiáng)的原子（N，O，F(xiàn)）與H核 （2） 氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。 （3） 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。 （4） 投影 氫鍵的表示 如：冰一個(gè)水分子能和周圍4個(gè)水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個(gè)正四面體 見圖3-11 教師誘導(dǎo)：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，而相鄰分子通過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特性呢？學(xué)生回答 4．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。教師誘導(dǎo)：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中心，其周圍通常可以有幾個(gè)緊鄰的分子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特征叫做分子緊密堆積。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），如果分子間存在著氫鍵，分子就不會(huì)采取緊密堆積的方式 學(xué)生討論回答：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。 教師誘導(dǎo)，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO2的晶體。干冰外觀像冰，干冰不是冰。其熔點(diǎn)比冰低的多，易升華。 出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。 教師講解：干冰晶體中CO2分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干冰中CO2分子緊密堆積，每個(gè)CO2分子周圍，最近且等距離的CO2分子數(shù)目有幾個(gè)？ 一個(gè)CO2分子處于三個(gè)相互垂直的面的中心，在每個(gè)面上，處于四個(gè)對(duì)角線上各有一個(gè)CO2分子周圍，所以每個(gè)CO2分子周圍最近且等距離的CO2分子數(shù)目是12個(gè)。 投影小結(jié)完成表格 晶體類型 分子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 分子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 性質(zhì) 硬度 小 熔沸點(diǎn) 較低 導(dǎo)電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 溶解性 相似相溶 課堂鞏固練習(xí) 1． 下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是 A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O 2．下列性質(zhì)符合分子晶體的是 A 熔點(diǎn)1070℃，易熔于水，水溶液能導(dǎo)電 B 熔點(diǎn)是10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C 熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3 D 熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電 3．干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 A分子內(nèi)共價(jià)鍵 B分子間作用力 C分子間距離 D分子間的氫鍵 課后鞏固訓(xùn)練 4．選擇以下物體填寫下列空白 A干冰 B氯化銨 C燒堿 D固體碘 ⑴晶體中存在分子的是 (填寫序號(hào)，下同) ⑵晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 （3）常況下能升華的是 5．四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè) ①四氯化硅晶體是分子晶體。②常溫常壓四氯化硅下是液體。③四氯化硅分子是由極性鍵形成的分子。④四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。 其中正確的是 A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④ 答案: 1.B 2.C 3.B 4.(1)AD (2) BC (3)AD 5.D 3