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高一化學(xué) 物質(zhì)的量 綜合提高 知識(shí)精講

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1、 高一化學(xué)物質(zhì)的量的綜合提高 【本講主要內(nèi)容】 物質(zhì)的量的綜合提高 【知識(shí)掌握】 【知識(shí)點(diǎn)精析】 ?一. 摩爾 ? 1. 物質(zhì)的量:表示物質(zhì)微粒集體的物理量。 ? 2. 摩爾〔mol〕:物質(zhì)的量的單位。 〔1〕個(gè)數(shù):阿伏加德羅常數(shù) 〔1〕數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 〔約6.02×1023個(gè)〕 〔或原子量〕相等 ? 〔2〕對象:微粒 〔2〕摩爾質(zhì)量: 〔 分子、原子、離子、原子團(tuán) 概念:1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。

2、 質(zhì)子、中子、電子、原子核〕 單位:克/摩 二. 同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。? “鑰匙〞: M——摩爾質(zhì)量 NA——阿伏加德羅常數(shù) ? 三. 不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比 在化學(xué)計(jì)算中,常用到原子量、化學(xué)式式量、物質(zhì)的量,氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度等化學(xué)根本量。這些化學(xué)根本量是計(jì)算中的根底,理解和掌握這些根本量的概念及計(jì)算方法,對于掌握化學(xué)計(jì)算具有重要意義。 在這些化學(xué)根本量中,摩爾處于核心地位,通過摩爾不僅把宏觀物質(zhì)質(zhì)量,氣體體積和微觀計(jì)量數(shù)聯(lián)系起來,而且還能從微觀角

3、度反映出化學(xué)反響中微粒數(shù)和物質(zhì)的量以及化學(xué)式前面系數(shù)數(shù)量關(guān)系的實(shí)質(zhì)。因此使用物質(zhì)的量可以使反響本質(zhì)〔微粒個(gè)數(shù)比〕更清晰,計(jì)算更方便。 在根本計(jì)算中我們?nèi)匀灰笫炀毷褂靡晕镔|(zhì)的量為核心的根本關(guān)系: 它們不僅可以橫〔豎〕向使用,有時(shí)還會(huì)橫豎相交使用,只要熟悉概念即可。 有關(guān)計(jì)算主要有以下四種類型: 〔1〕物質(zhì)的量n,微粒數(shù)N,物質(zhì)質(zhì)量m、氣體體積V之間的換算〔見例1〕 〔2〕根據(jù)氣體密度求摩爾質(zhì)量,化學(xué)式量〔見例2〕 〔3〕求混合氣體的平均式量,各成分質(zhì)量、體積〔見例3〕 〔4〕應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算〔待學(xué):第七講〕 四. 十字交叉 凡能列出一個(gè)二元一次方程組來求

4、解的命題,即二組分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算,給計(jì)算帶來很大的方便,應(yīng)用時(shí)一定要注意交叉量的含義。尤其要注意在知道質(zhì)量平均值求體積或物質(zhì)的量的比時(shí),用此法并不簡單。高考常以選擇題的形式出現(xiàn),有時(shí)也應(yīng)用于綜合計(jì)算之中。 例如對于二種氣體組成的混合氣體,代表平均分子量,代表組合氣體的分子量,求兩種氣體的體積比或物質(zhì)的量比。 設(shè)兩種氣體的物質(zhì)的量為 解: 適用范圍列表如下 例. 將金屬鈉在空氣中燃燒,生成的混合物。取該燃燒產(chǎn)物7.48g溶于水制成1000mL溶液,取出10mL用0.1mol/L

5、的鹽酸中和,用去鹽酸20mL,由此可知該產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為〔 〕 A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4% 解法一: 可以列方程組解:設(shè)的物質(zhì)的量為x,的物質(zhì)的量為y 答:B 解法二:十字交叉法 答:B 【解題方法指導(dǎo)】 例1. 以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是:__________ ① ②標(biāo)況下22.4L氮?dú)? ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol 解:比擬微粒數(shù)的多少關(guān)鍵是將物質(zhì)的各種數(shù)量變

6、成n,最后求和。 ① ② ③ ④ ∴從大到小為:①③④② 例2. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為測得生成混合氣體時(shí)氫氣的相對密度為,那么為_________。 解: 例3. 將4體積和1體積混合,1.2g這種混合氣體在標(biāo)況下所占的體積為________。 解: 【考點(diǎn)突破】 【考點(diǎn)指要】 本節(jié)課的知識(shí)為高中化學(xué)計(jì)算的根底知識(shí),高考中往往將高二、高三的知識(shí)和本節(jié)的根本計(jì)算集合,單純考察本節(jié)知識(shí)的題目高考中極少見到。本章節(jié)三節(jié)課的知識(shí)在高考中一共占6分〔一道選擇題〕。 在高考中,主要考查兩個(gè)方面的

7、知識(shí):一是22.4L/mol的適用范圍〔針對標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)〕;二是阿伏加德羅定律的推論及其應(yīng)用。本章節(jié)三節(jié)課的知識(shí)在高考中一共占6分〔一道選擇題〕。 在高考中,本節(jié)內(nèi)容一般有兩種考查方法:一是結(jié)合高二化學(xué)中強(qiáng)弱電解質(zhì)的知識(shí)進(jìn)行概念的判斷及濃度計(jì)算;二是在實(shí)驗(yàn)中考察如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。本章三節(jié)課的內(nèi)容在高考中共占6分〔一道選擇題〕。 【典型例題分析】 例1. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是:〔 〕 〔2006年高考題〕 A. 200mL 1mol/L溶液中,離子總數(shù)為 B. 標(biāo)況下,和的混合氣體中含分子總數(shù)為 C. 原子中含中子數(shù)為 D. 30g HCHO中含

8、共用電子對總數(shù)為 解:A. B. C. D. 觀察,HCHO電子式可知有4個(gè)共用電子對 ∴ 答案:D 【綜合測試】 〔綜合一〕 一. 選擇題〔每題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意〕 1. 以下解釋正確的選項(xiàng)是   A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量   B. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量   C. 物質(zhì)的量可以認(rèn)為是物質(zhì)量   D. 物質(zhì)的量是一物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集體 2. 以下關(guān)于摩爾的說法中,正確的選項(xiàng)是   A. 摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位   B.摩爾是國際單位制的七個(gè)根本單位之一   C. 摩爾既是物質(zhì)的量的單

9、位,又是粒子的數(shù)量單位   D. 用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí),要用化學(xué)式指明粒子種類,而不用該粒子的中文名稱 3. 以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的選項(xiàng)是   A. 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù),沒有單位   B. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023   C. 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)   D. 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為:6.02×1023mol-1 4. 以下表示方法中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A. 2mol氮???? B. 1molH2O??? C. 4mole-???? D. 0.5molH2SO4 5. 以下各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是  ?、?/p>

10、0.5molNH3? ②1molHe? ③0.5molH2O? ④0.2molH3PO4   A. ①④③②??? B.④③②①??? C.②③④①??? D.①④②③ 6. 0.012kg14C含有的碳原子數(shù)   A. 等于NA??? B. 小于NA ??C. 大于NA??? D. 無法判斷 7. 含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為   A. 1:1???? B. 1:2???? C. 2:3???? D. 2:1 二. 填空題  8. 3.01×1023個(gè)CO2與??? mol H2質(zhì)量相等,與??? g SO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。  9. 1.50×10

11、23個(gè)S2-在化學(xué)變化中共失去了3.01×1023個(gè)e-,恰好被0.5mol Fe3+全部得到,那么反響產(chǎn)物中S的化合價(jià)為??? 價(jià),F(xiàn)e3+被復(fù)原為??? 。  10. 1mol O2的質(zhì)量是一個(gè)O2分子質(zhì)量的_______倍,1mol O2的質(zhì)量與O2的化學(xué)式量在______上相同,但前者以________為單位,后者以____________為標(biāo)準(zhǔn)。  11.含0.4 mol Cl-的氯化鎂是________mol,質(zhì)量是________g,它跟_________g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-。 12.S原子的摩爾質(zhì)量是__________,1mol H2SO4的質(zhì)量是_______

12、__,1mol H2SO4約含有_________個(gè)硫酸分子,___________個(gè)氫原子,________個(gè)氧原子。0.49 kg H2SO4中含有_______個(gè)H2SO4分子。 三. 計(jì)算題  13. 將4g NaOH溶于多少克水中,可使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 〔綜合二〕 一. 選擇題〔有1—2個(gè)正確選項(xiàng)〕 1. 鹵族元素非金屬性按F、Cl、Br、I逐漸減弱,其原因是〔 〕 A. 最外層電子數(shù)都是7個(gè) B. 電子層數(shù)增多 C. 質(zhì)量依次增大 D. 原子半徑逐漸增大 2. 將碘水和以下試劑混合振蕩,靜置后

13、下層為紫紅色的是〔 〕 A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳 3. 有毒又有顏色的氣體是〔 〕 A. 氯化氫 B. 氟氣 C. 碘化氫 D. 溴蒸氣 4. 將碘和砂子別離開的最好方法是〔 〕 A. 溶解 B. 過濾 C. 升華 D. 萃取 5. 以下試劑保存不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 碘必須保存在煤油中 B. 固體碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中 C. 新制的氯水用棕色試劑瓶密封保存 D. 液溴用一薄層水封蓋,再密閉保存于低溫處 6. 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 A. 鹵素在自然界中都以

14、化合態(tài)存在 B. 鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子 C. 鹵素的原子半徑比相應(yīng)的離子半徑大 D. 鹵素的原子半徑隨著電子層數(shù)的增多而增大 7. 向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水,其目的是〔 〕 A. 制溴水 B. 隔絕空氣 C. 防止液溴揮發(fā) D. 比擬液溴和水的密度 8. 以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 檢驗(yàn)氯氣是否集滿用pH試紙 B. 檢驗(yàn)氯氣是否集滿用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 C. 用堿石灰枯燥氯化氫氣體 D. 用濃硫酸或P2O5枯燥氯氣 9. 根據(jù)反響式:〔1〕2Fe3++2I-=2Fe2++I2;〔2〕Br2+2Fe2+=2B

15、r-+2Fe3+,可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是〔 〕 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 10. 砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素,推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是〔 〕 A. HAt很不穩(wěn)定 B. 砹是白色固體 C. AgAt不溶于水 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑 二. 填空題 11. 鹵族元素主要包括 等四種元素,鹵素在自然界里都可以 態(tài)存在,鹵素的單質(zhì)分子都是 分子,而且鹵素

16、單質(zhì)的性質(zhì)有較大的差異,在常溫時(shí), 和 是 色和 色的氣體, 是 色液體, 是 色固體,它們的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸 。 12. 做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上沾有碘,應(yīng)用 洗滌;實(shí)驗(yàn)室制氯氣的燒瓶底沾有二氧化錳固體,用 洗滌;只盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用 洗滌。 13. 在A、B、C、D、E、F六個(gè)集氣瓶中,分別集滿了Cl2、O2、H2、

17、HCl、HBr和Br2蒸氣。其中A氣體為黃綠色,F(xiàn)為紅棕色,D和A混合后光照會(huì)爆炸,B和A混合后瓶內(nèi)壁上出現(xiàn)紅棕色液滴,翻開E的瓶蓋有白霧出現(xiàn)。那么這6種氣體分別是: A ,B ,C ,D ,E ,F(xiàn) 。 14. 工業(yè)中貯存氯氣有兩種方法,一是將氯氣液化,貯存于鋼瓶中,二是用強(qiáng)堿將氯氣吸收,制成固體,可長期保存,需用氯氣時(shí),參加硫酸可使氯氣釋放出來。 〔1〕寫出用NaOH吸收氯氣的化學(xué)方程式: 。 〔2〕寫出釋放氯氣的化學(xué)方程式: 。 三

18、. 計(jì)算題 15. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí),有14.6gHCl被氧化,將所得到的氣體全部用石灰乳吸收,可得漂白粉多少克? 〔綜合三〕 一. 選擇題〔有1—2個(gè)正確選項(xiàng)〕 1. 以下氣體中既有顏色,又有毒性的氣體是〔 〕 A. CO B. Cl2 C. HCl D. CO2 2. 以下物質(zhì)中,屬于純潔物的是〔 〕 A. 漂白粉 B. 氯水 C. 碘酒 D. 液氯 3. 以下關(guān)于氯的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 液氯和氯氣是同種物質(zhì) B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度為3.17g?L-1 C. 液氯不導(dǎo)電是非

19、電解質(zhì),氯氣導(dǎo)電是電解質(zhì) D. 液氯是混合物,氯氣是純潔物 4. 以下含氯化合物中,不能用金屬和氯氣直接反響得到的是〔 〕 A. CaCl2 B. NaCl C. FeCl2 D. CuCl2 5. 以下反響中,水既不是氧化劑也不是復(fù)原劑的是〔 〕 A. 鈉與水 B. 過氧化鈉與水 C. 氯氣與水 D. 高溫下碳與水 6. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加 B. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧 C. 飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣 D.

20、長久放置的氯水將失去漂白效果 7. 以下氯化物,既可由金屬和氯氣直接反響制得,也可由金屬和鹽酸反響制得的是〔 〕 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 8. 有關(guān)氯水的以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是〔 〕 A. 新制氯水中只有Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D. 氯水放置數(shù)天后,pH將變小 9. Cl2是有毒的,曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí),通??捎玫姆烙椒ㄊ恰? 〕 A. 人畜應(yīng)躲到低洼的地方去

21、B. 人畜應(yīng)到較高的地方去 C. 可用肥皂或尿液浸濕軟布蒙面 D. 人畜應(yīng)飲水 二. 填空題 10. 在以下各組物質(zhì)反響過程中: A. 氫氣在氯氣中燃燒 B. 紅磷在氯氣中燃燒 C. 銅絲在氯氣中燃燒 D. 金屬鈉在氯氣中燃燒 E. 鋁絲在氧氣鋁中燃燒 其中,生成白煙的是 ,產(chǎn)生蒼白色火焰的是 ,產(chǎn)生白色煙霧的是 ,產(chǎn)生棕色煙的是 ,發(fā)生耀眼白光的是 。 11. 常溫下,氯氣是一種 色,有 氣味的氣體,1體積水能溶解 體積的氯氣,所

22、得溶液稱為 ,它是含有多種微粒的 ,除水外含量最多的是 ,氯水能使有色布條褪色,其中起主要作用的是 ,氯水跟硝酸銀溶液的反響中起主要作用的是 離子。 12. 現(xiàn)在A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖: 確定A、B、C、D、E各為什么物質(zhì) A B C D E 13. 指出以下各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià) Cl2

23、PCl3 PCl5 HClO KClO3 HClO4 三. 計(jì)算題 14. 將0.65g鋅加到50mL 1mol?L-1鹽酸中,計(jì)算: ⑴ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,可生成多少升氫氣? ⑵ 假設(shè)反響完成后,溶液的體積仍為50mL,這時(shí)溶液中的鋅離子和氫離子的物質(zhì)的量濃度分別為多少? 綜合測試答案 綜合一 一. 選擇題 1. D ?〔考查物質(zhì)的量的概念〕   2. BD 〔考查對摩爾的理解,它是物質(zhì)的量的單位〕  3. CD? 〔考查阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023之間的關(guān)系〕  4. A

24、 〔使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)必須指明微粒的種類,且用化學(xué)式表示〕  5. A? 〔注意題目所問的是原子個(gè)數(shù)的大小順序,不是分子個(gè)數(shù)?!?  6. B 〔按照規(guī)定0.012kg12C所含的原子的物質(zhì)的量為1mol。此題問的是0.012kg 14C,它的物質(zhì)的量肯定缺乏1mol,因此原子個(gè)數(shù)小于NA〕 二. 填空題 7. B 〔氧原子個(gè)數(shù)相同的二氧化碳和一氧化碳,其分子個(gè)數(shù)之比為1 :2,因此物質(zhì)的量之比也是1:2〕 8. 首先求出二氧化碳的物質(zhì)的量:3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol,其質(zhì)量是0.5×44=22g,再求出22g氫氣的物質(zhì)的量:22÷2=11mol。  

25、 0.5molCO2含有的原子與0.5molSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等。因此二氧化硫的質(zhì)量為:   0.5×64=32g  9. 0;Fe2+  10. NA,數(shù)值,g,12C原子質(zhì)量的1/12。 11. 0.2,19,23.4  12. 32g/mol,98g,6.02×1023,1.204×1024,2.408×1024,3.01×1024 三. 計(jì)算題  13. 微粒個(gè)數(shù)比=物質(zhì)的量的比   設(shè)需要水的質(zhì)量為x, 那么,解出x=180g   溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 綜合二 一. 選擇題 1. BD 2. D 3. BD 4. C 5. A

26、B 6. C 7. C 8. BD 9. B 10. B 二. 填空題 11. 氟、氯、溴、碘;化合物,雙原子,氟氣,氯氣,淡黃綠、黃綠,溴,深紅棕,碘,紫黑,升高 12. 酒精,濃鹽酸,稀鹽酸 13. Cl2、HBr、O2、H2、HCl、Br2 14. 〔1〕2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 〔2〕NaCl+NaClO+H2SO4=Na2SO4+Cl2-+H2O 三. 計(jì)算題 15. 25.4g 綜合三 一. 選擇題 1. B 2. D 3. A、B 4. C 5. B、C 6. D 7. D 8. B、D 9. B、C 二. 填空題 10. D、A、B、C、E 11. 黃綠,刺激性,2,氯水,混合物,Cl2,HClO,Cl- 12. A:Cu B:CuCl2 C:CuCl2溶液 D:Cu〔OH〕2沉淀 E:CuO 13. 略 三. 計(jì)算題 14. ⑴0.224L ⑵ 0.2mol/L和0.6mol/L

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