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走進精彩紛呈的金屬世界（復習） 一、鐵與鐵的合金 1、鐵三角 2、Fe2+、Fe3+的檢驗 （1） Fe2+（淺綠色）檢驗 A、 加入NaOH：白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 B、 加入KSCN（不顯色）滴加氯水 血紅色溶液 （2） Fe3+（黃色）的檢驗 加入KSCN 血紅色溶液 3、 煉鐵和煉鋼 （1） 煉鐵： 原理：用CO作還原劑把鐵礦石里的鐵還原出來 主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（鐵礦石除含鐵的化合物外，還含有脈石（SiO2）、S、P） 設備：高爐 高爐中主要反應： C+O2 點燃 CO2 C+CO2 高溫 2CO Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 CaCO3的作用：除難熔的脈石（SiO2） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ CaO+SiO2 高溫 CaSiO3 高爐煤氣的主要成分：CO、N2、CO2 （2） 煉鋼，用氧化劑把生鐵 原理：在高溫下，用氧化劑把生鐵里過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去 原料：生鐵、氧化劑（富氧空氣、純氧等） 設備：電爐、轉(zhuǎn)爐、平爐 即：一降（C）、二除（S、P）、三調(diào)整（合金元素） 2、 鋁和鋁化合物 1、 鋁 化學反應方程式 與非金屬反應O2、S、X2等 與水反應 與酸反應 與堿反應 與某些氧化物反應（鋁熱反應） 注：標出鋁與NaOH反應電子轉(zhuǎn)移情況。 2、 鋁的化合物 (1) 、氧化鋁Al2O3 兩性氧化物 Al2O3 +6H+ →2Al3+ +3H2O Al2O3 +2OH— →2AlO2—+H2O (2)、氫氧化鋁Al(OH)3 兩性氫氧化物 Al(OH)3 +3H+ →Al3++3H2O Al(OH)3+OH— →AlO2— +2H2O 注：Al(OH)3 兩性的原因，用方程式表示。 (3) Al(OH)3的制取 常用鋁鹽跟氨水反應制取Al(OH)3或在偏鋁酸鹽中通.入CO2 。 Al3+ +3NH3H2O →Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2— + CO2 +H2O → Al(OH)3↓+ HCO3— 沉淀量 V(NaOH) 0 3、 有關(guān)鋁化合物的圖像問題 （1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 Al3+ + 3OH—→ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH—→ AlO2—+ 2H2O V(AlCl3) 沉淀量 0 （2）往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 Al3+ + 4OH— →AlO2—+ 2H2O Al3+ + 3AlO2— + 6H2O→4Al(OH)3↓ 沉淀量 V(HCl) 0 （3）往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀鹽酸至過量 AlO2— + H+ + H2O→Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + 3H2O 沉淀量 V(NaAlO2) 0 （4）往稀鹽酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至過量 AlO2—+ 4H+ → Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O→ 4Al(OH)3↓ 思考： 1、 往AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至過量，現(xiàn)象、反應方程式及圖像分別怎樣？ 2、往NaAlO2溶液中逐滴通入CO2至過量，現(xiàn)象、反應方程式及圖像分別怎樣？ 習題： 1．下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同特性的是………………………………………………（ ） A.高熔點 B.延展性 C.導電性和導熱性 D.金屬光澤 2．人類歷史上，冶煉出金屬的先后順序排列正確的是……………………………………（ ） A. 鐵、銅、鋁 、鈦 B.鋁、鐵、、鈦、銅 C.鐵、鋁、銅、鈦 D.銅、鐵、鋁、鈦 3．下列金屬中，屬于有色金屬中的輕金屬是…………………………………………… （ ） A.鐵 B.鋁 C.鉻 D.銅 4．下列化合物中，不能有兩種單質(zhì)直接化合制得的是……………………………………（ ） A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl2 5．下列物質(zhì)屬于純凈物的是………………………………………………………………（ ） A.鋁熱劑 B.赤鐵礦 C.鋼鐵 D.明礬 6．下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是…………………（ ） A.碳酸鈉 B. 氧化鈣 C.氫氧化鋁 D.碳酸鈣 7．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是…………………………………（ ） A.盛放食醋 B.燒煮開水 C.用金屬絲擦表面的污垢 D.用堿水 8．常見永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾里的的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素釔，常為+3價)均為鐵氧體，它們組成中所含鐵元素價態(tài)正確的是…………………（ ） A．只有+2價 B．只有+3價 C．+2 +3價 D．+2 +4價 9．由于易被氧化而不能長期存放在敞口容器中的是……………………………………（ ） A.NaOH固體 B. 濃鹽酸 C.濃硫酸 D.綠礬 10．將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是………………………………………（ ） A. 無水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO 11．實驗室配制FeCl3溶液常會出現(xiàn)混濁，為了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（ ） A.再加入水 B.加少量鹽酸 C.用熱水配制 D.過濾除去渾濁物 12．下列各組物質(zhì)的溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別的是…………………………………………………………………………………………（ ） A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4 13．下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應，又和氫氧化鈉溶液反應的是……………………（ ） ①鋁 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④偏鋁酸鈉 ⑤氯化鋁 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D. ①②③④ 14．現(xiàn)有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五種無色溶液，若選用一種試劑就能鑒別開來（可以加熱），該試劑為……………………………………………………………（ ） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O 15．下列各組離子，可以大量共存的一組是………………………………（ ） A.K+ 、 AlO2— 、SO42—、 H+ B.H+ 、 NO3— 、 Fe2+ 、 SO42— C.Mg2+ 、 Cl— 、 Al3+ 、NO3－ D.Na+ 、OH— 、 SO42—、 Al3+ 16．下列各離子方程式書寫中，正確的是…………………………………………………（ ） A.在氯化鋁溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH— →Al(OH)3↓ B.鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑ C.在偏鋁酸鈉溶液中加足量稀鹽酸：Al3+ + 4H+ →AlO2— + 2 H2O D.在氯化鐵溶液中加足量鐵粉： Fe3+ + Fe → 2 Fe2+ 17．n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說法不正確的是 A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL－1 D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L 18．將X溶液或氣體慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合該曲線的是……………………………………………（ ） X x/mol m沉淀 Y A HCl NaAlO2 B NaOH AlCl3 C CO2 Ca(OH)2 D SO2 H2S 19．一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應后，放出的氫氣最多的是………………………………………………………………（ ） A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO4 20．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測得產(chǎn)生氣體5．6L（標準狀況），則原合金不可能是…………………………………………………………………………（ ） A.Mg-Cu合金 B.Mg-Fe合金 C.Al-Zn合金 D.Fe-Zn合金 21．向濃的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應后放出等量的氫氣，則兩個溶液中參加反應的鋁的質(zhì)量之比為………………………………………………………（ ） A 1：3 B 3：1 C 1：1 D 1：2 22．將適量鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是………………………………………………（ ） A. 2：3 B. 3：2 C.1：2 D. 1：1l 23．向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42－沉淀完全時，鋁元素的存在形式是……（ ） A.Al(OH)3和Al3+ B. Al(OH)3和AlO2— C.全部為Al(OH)3 D.全部為AlO2— 24．有100mL3mol/L的氫氧化鈉溶液和100mL1mol/L氯化鋁溶液，按如下兩種方法進行實驗：①將氫氧化鋁溶液分多次加入到三氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中。比較兩次的實驗結(jié)果是………………………………………………………（ ） A.現(xiàn)象相同，最終沉淀量相同 B.現(xiàn)象不同，最終沉淀量不相等 C.現(xiàn)象相同，最終沉淀量不相等 D.現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等 25．將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是……………（ ） A.125mL B .200mL C.250mL D.560mL 26．鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。 （1）配平制取鐵酸鈉的化學方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2—→□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 反應中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。 （2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是 。 27．將8.4g鐵粉和1.6g硫粉的混合物在敞口試管中加熱，充分反應后投入足量的稀硫酸中，理論上可收集到標準狀況下的氣體 L。實際上收集到的氣體體積往往小于此數(shù)值，可能的原因是 。 28．要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+五種離子的溶液中各離子逐一形成沉淀，且過濾分離開來?，F(xiàn)從(1)H2SO4溶液(2)鹽酸(3)H2S氣體(4)CO2氣體(5)氨水(6)NaOH溶液中選擇試劑，則試劑加入的正確順序是 。 29．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮饐栴}： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （寫化學式）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 。 （3）下列各組溶液，不用任何試劑，只需相互滴加即可鑒別的是： ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式： 。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因： 。 30、往未知濃度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨加入堿液體積變化關(guān)系如圖所示。求MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量濃度。