《選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 學(xué)案 第1課時(shí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修三 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體 學(xué)案 第1課時(shí)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

I et一 、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．掌握分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。 2．掌握構(gòu)成分子晶體的微粒，分子晶體的物理特性。 3．了解物質(zhì)的“相似相溶”原理。 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 [新授內(nèi)容]分子晶體、相似相溶原理 一、知識(shí)要點(diǎn)（學(xué)生自學(xué)完成） 1.分子間作用力 (1)分子間作用力_________________；又稱(chēng)范德華力。分子間作用力存在于______________________之間。 (2)影響因素： ①分子的極性 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的： 2.分子晶體 (1)定義：________________________________ (2)構(gòu)成微粒________________________________ (3)粒子間的作用力：________________________________ (4)分子晶體一般物質(zhì)類(lèi)別________________________________ (5)分子晶體的物理性質(zhì)____________________________________ 二、要點(diǎn)點(diǎn)撥 1.結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響：構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子之間作用力是一種比較弱的作用。比化學(xué)鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低(與離子晶體相比較)。分子晶體無(wú)論是液態(tài)時(shí)，還是固態(tài)時(shí)，存在的都是分子，不存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽(yáng)離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。 2.氫鍵：對(duì)于HF、H20、NH3熔、沸點(diǎn)反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強(qiáng))分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實(shí)屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點(diǎn)反常。 3.空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)成晶體時(shí)，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同，在中學(xué)，我們只了解干冰中C02分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個(gè)晶胞中C02分子數(shù)目的方法同離子晶體。 4.影響分子間作用力的因素： ①分子的極性 ②相對(duì)分子質(zhì)量的大小。這里所說(shuō)的分子的極性，一般指極性特別強(qiáng)的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)分子間作用力的大小，則要看其相對(duì)分子質(zhì)量的大小。 相對(duì)分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個(gè)分子的電子不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時(shí)相對(duì)偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時(shí)的極性，并且原子的體積越大，這種相對(duì)偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱 三、習(xí)題講練（學(xué)生先練，教師再點(diǎn)撥） 1、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘 2、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 3、在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰的 CO2分子有___________個(gè) 在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2分子的中心，則在這個(gè)正方形的平面上有___________個(gè)C02分子。 四、總結(jié) 1．分子間通過(guò)分子作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的微粒是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低。 2．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加而增大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也升高。例如：F2CO2 （4）非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 （5）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，硬度較小，不導(dǎo)電 三、 1、B [解析]干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。 NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在H—O間共價(jià)鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。 2、CD [解析]HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價(jià)鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點(diǎn)逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點(diǎn)高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。 5