《中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題二 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 魯教版（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 中考復(fù)習(xí)專題二 ：物質(zhì)的性質(zhì)與變化 基本概念 【探究目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特征，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 2、知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，伴隨有能量的變化，認(rèn)識(shí)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。 3、初步認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)反應(yīng)基本類型，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 【探索導(dǎo)航】： 〖活動(dòng)一〗知識(shí)梳理，形成知識(shí)結(jié)構(gòu) 要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識(shí)網(wǎng)絡(luò) （2）想一想，對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)你還有那些不明白的地方？ 1、物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化 變化類型 物 理 變 化 化 學(xué) 變 化 (化 學(xué) 反 應(yīng)) 區(qū) 別 概念

2、生成其他物質(zhì)的變化。 新物質(zhì)生成的變化。 含義 宏觀：沒(méi)有新物質(zhì)生成。 微觀：分子、原子、離子之間的距離 ，物質(zhì)的形狀、大小 ，分子本身 變，原子或離子的結(jié)合方式 變。 宏觀：有 生成。 微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì) ，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式 。 現(xiàn)象 多表現(xiàn) 、 、 的變化。 伴隨 、 、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 實(shí)例 聯(lián) 系 判斷依據(jù) 是否有新物質(zhì)生成 2、物質(zhì)的性質(zhì)——物

3、理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 性質(zhì)類型 物 理 性 質(zhì) 化 學(xué) 性 質(zhì) 概 念 物質(zhì) 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 物質(zhì)在 表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 性質(zhì)確定 由 感知或由 測(cè)知 通過(guò) 可知。 性質(zhì)內(nèi)容 顏色、 、 、 熔點(diǎn)、 、 、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。 可燃性、 、 氧化性、 、穩(wěn)定性等。 3、 化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象 （1） 基本反應(yīng)類型： 初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、

4、生成物組成形式變化劃分，主要有 、 、 、 。 （2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解） 氧化反應(yīng) ： 物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。 △ 還原反應(yīng) ： 含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如； CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被還原）（ 被氧化） 4、化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu) 5、常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑴

5、 ⑵ ⑶ ⑷ 〖活動(dòng)二〗、解題方法指導(dǎo) 1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩(shī)句只涉及物理變化（ ） A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.爆竹一聲辭舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇　 ２.下圖表示的是水的兩種變化，請(qǐng)從宏觀和微觀（原子和分子的觀點(diǎn)）兩個(gè)角度描述它們的變化過(guò)程。 （2） （1） 水的沸騰 通電分解水 （１）宏觀　　　　　　　　　　　　　微觀 （２）宏觀　　　　　　　　　　　　　微觀 3、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)

6、所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A、如A、B各取5g混合，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。 B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。 C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。 D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 5、在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y

7、 Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 〖活動(dòng)四〗、綜合能力提升 1、下列各圖所示變化中屬于化學(xué)變化的是（ ） A．對(duì)玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒 C．濕衣晾干 D．燈泡通電發(fā)光 2、（2008泰安）下列四個(gè)短語(yǔ)，其原意一定包含化學(xué)變化的是（ ） A．花香四溢 B．海市蜃樓 C．百煉成鋼 D．木已成舟 3、A～D都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有

8、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。 請(qǐng)按要求填寫下列空白： 若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且C是形成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。 則：A的化學(xué)式為__________，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：B→D__________________。 【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 1、右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。 小明仔細(xì)閱讀修正液 (Correction) 使用方法： 使用前搖勻修正液， 涂于修正處少許， 待完全干后書寫。 注意事項(xiàng)： 用完請(qǐng)及時(shí)蓋上帽。 嚴(yán)禁食用。 后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué) 知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的 推測(cè)

9、中不合理的是（ ） A．修正液是一種溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒 C．修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒 2、（2009泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定它的用途，還決定其 保存方法。固體KOH具有以下性質(zhì)：①白色固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分 ④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主要原因是（ ） A．①② B．③④ C．①③ D. ②④ 3、（2009泰安）鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物。在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，

10、有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì) ； (2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解， 　　　　　陰離子 陽(yáng)離子 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【課后反思】 本節(jié)課的知識(shí)哪些掌握了

11、，還有哪些沒(méi)有掌握？學(xué)習(xí)到了那些方法？錯(cuò)題錯(cuò)在什么地方？認(rèn)真將錯(cuò)題改到改錯(cuò)本上了嗎？ 溶液 【探究目標(biāo)】 1、掌握溶液、飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化； 2、了解結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶、及降溫結(jié)晶的方法分離混合物。 3、記住溶解度的概念，理解其含義； 4、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素，能正確使用溶解度曲線。 5、掌握溶液的配置、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)公式。 〖活動(dòng)一〗基礎(chǔ)知識(shí)回顧 要求：（1）瀏覽教材并填寫下面知識(shí)網(wǎng)絡(luò) （2）想一想，對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)你還有那些不明白的地方？ （一）溶液 1、概念：

12、 叫做溶液。 2、溶液的基本特征： 、 、 　　注意：(1)溶液不一定無(wú)色 　　(2)某溶液中溶質(zhì)的種類可以只一種，也可以是兩種或兩種以上 　　(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積 　　(4)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 4、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 　　溶解吸熱：如 溶解(擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量>水合過(guò)程中放出熱量) 　　溶解放熱：如 、 溶解(溶解擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量<水合過(guò)程中放出熱量

13、) 　　溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl(擴(kuò)散過(guò)程中吸收熱量≈水合過(guò)程中放出熱量) （二）飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 　　（1）飽和溶液：（定義） 。 　?。?）不飽和溶液：（定義） 。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 　　 　　注：Ca(OH)2和氣體等除外 4、結(jié)晶 　　(1)概念：

14、 。 　　(2)結(jié)晶方法：① ；② （三）溶解性：一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)里的能力稱為溶解性。 ①不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。如常溫下高錳酸鉀易溶于水，而碘不易溶于水。 ②同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如常溫下碘不易溶于水，卻易溶于汽油。 （四）溶解度 1、固體的溶解度 　　(1)定義： 。 　　四要素：①條件：

15、 　②標(biāo)準(zhǔn)： ?、蹱顟B(tài)： 　④單位: 　　(2)溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g的含義：　　 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(或種類)②溫度 　　(4)溶解度曲線 　　①表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。 　?、谌芙舛惹€上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 　　③兩條曲線交叉點(diǎn)表示 。 　?、茉谌芙舛惹€下方

16、的點(diǎn)，則表示 。 2、溶解性和固體溶解度的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 20℃的溶解度/g （五）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 　　2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 　　(1)用固體配制： 　　①步驟： 、 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、

17、 、 、 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變) ①步驟： 、 、 、 ②儀器： 、 、 、 、 3、濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系 　?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤? 　?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤? 　　③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （六）乳濁液、乳化作用 　　 形成的混合物叫做乳濁液(不穩(wěn)定，分層)。乳化劑所起的作用稱為乳化作用。如：洗滌劑對(duì)植物油有乳化作用，它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不能

18、聚集成大的油珠。 〖活動(dòng)二〗、典例剖析 1、下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了該修正液的某些性質(zhì)。下面小明的推測(cè)中不合理的是(　)。 A．修正液是一種溶液，均一、透明 B．修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒 C．修正液的成分對(duì)紙張不具有腐蝕性 D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃燒 解析：　　從修正液使用前搖勻，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。 2、20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是(　) A．②中所得溶液是飽和溶液 B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液

19、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％ 解析：　　從表格中的數(shù)據(jù)可知：20℃時(shí),10克水中能溶解NaCl 3.6克，③④都是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 3、A圖表示的是硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是(　) A．濃硫酸　　　　B．氫氧化鈉 C．氧化鈣　　　　　　D．氯化鈉 解析：　　向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，根據(jù)溶解度隨溫度變化

20、的情況知：加入的物質(zhì)溶于水應(yīng)放熱或與水反應(yīng)放熱，濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱。 4、下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是(　) A．t1℃時(shí)X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃時(shí)X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤? 解析：t1℃時(shí)X的溶解度小于Y的溶解度；t3℃時(shí)X的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，會(huì)析出晶體，仍為飽和溶液；t1℃時(shí)Y的不飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，溶解度增大，仍為不飽和溶液。 5、下圖中M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含

21、結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法正確的是(　) A．圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和 B．M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體 C．同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2 后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D．0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度 解析：圖中A點(diǎn)表示M這種物質(zhì)在t1℃時(shí)均達(dá)到飽和，但N這種物質(zhì)在t1℃時(shí)為不飽和溶液；M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從t1降至t2時(shí)，都會(huì)析出晶體，盡管N的溶解度降低比M多，但兩種溶液的總量不知道誰(shuí)大，所以M、N二種溶液誰(shuí)析出晶體的質(zhì)量大是無(wú)法比較的；0℃時(shí)， N的溶解度顯然

22、比M的溶解度小。 6、向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　) A．溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶液一定是飽和溶液 B．溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C．溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D．溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等 解析：　　氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而且放熱。由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶液溫度末冷卻到20℃時(shí)，溶液中還要析出氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液小。 〖活動(dòng)三〗、綜合能力提升 1、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩

23、種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水） A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫 B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A C．從M→N：先將M降溫再將其升溫 D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 2、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（ ） A．t1℃時(shí)，甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全 溶解 B．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．t2℃時(shí)，在lO0g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5％ D．t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙

24、， 同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 3、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽 【課堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)】 基礎(chǔ)題： 1．下列物質(zhì)中既存在離子又存在分子的是 ( ) A．氯化鈉晶體 B．金剛石 C．氯化鈉溶液 D．液氧 2．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．飽和溶液析出晶體

25、后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變 3．用氯化鈉配制l00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是( ) (A)①②③④ (B)⑤②④① (C)①③⑤②④① (D)①③⑥⑤②④① 4．現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液,與該溶液有關(guān)的量有:①水的質(zhì)量;②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量;③NaCl

26、的質(zhì)量分?jǐn)?shù);④60℃時(shí)NaCl的溶解度:⑤溶液的質(zhì)量。用序號(hào)填空: (1)將該飽和溶液稀釋,不變的量有: ; (2)將該飽和溶液降溫至20℃,一定變化的量有 。 提升題： 5．右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲 線。 (1)當(dāng)溫度為10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為 ； (2)當(dāng)溫度 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度； (3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。 請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽” ； “冬天撈堿”

27、 。 6．右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： (1)t1℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A________B。 (填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A______B。 (4)將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t1℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_______B。 【課后反思】 本節(jié)課的知識(shí)哪些掌握了，還有哪些沒(méi)有掌握？學(xué)習(xí)到了那些方法？錯(cuò)題錯(cuò)在什么地方？認(rèn)真將錯(cuò)題改到改錯(cuò)本上了嗎？ 16 愛心 用心 專心