《2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VIII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VIII)（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期期末考試化學試題 含答案(VIII) 蘆臺一中 李長麗 靜海一中 劉秀娟 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共48分） 1. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是 A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體 C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D．青銅是我國使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是鋼鐵 2.下列除去雜

2、質的方法不正確的是 A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥 3.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是 A．1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移數(shù)一定是2NA B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3NA C．同溫同壓下，等質量的H2和O2的體積之比是16：1 D．1mol的Na2O2固體中含有

3、離子數(shù)為4NA 4.下列說法正確的是 A.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B. 新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小 C.自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅 D.等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳質量相同 5.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是 ①銅與濃硫酸 ②二氧化硅與NaOH溶液 ③銅與濃硝酸 ④石英與水 ⑤鐵與液氯 ⑥一氧化氮與氧氣 ⑦硅與氧氣 ⑧H2S與SO2 A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦ 6.對于下列事實的解釋錯誤的是(　　) A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫

4、水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D．鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落 7.下列各項操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(　　) ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2?、谙騈aAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸?、巯駻lCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液?、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A. ①②③B. ②③C．②④ D．①③ 8.實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是(　　), A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液 B

5、．定容時，觀察液面俯視刻度線 C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水 D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉移入容量瓶中 9.實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是 A．鋁片放在不密封的容器里 B．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中 C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中 10.下列說法正確的是 A.氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率 B.氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動 C.普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿 D. 鋁制餐具不宜用來長時間存放

6、酸性、堿性或咸的食物 11.依據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2++Cu判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是 A.Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D.Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+ 12.下列說法正確的是 A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強 B.用排空氣法收集NO C.用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化

7、鈣干燥后得到純凈的氨氣 D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣 13.下列說法正確的是 A. 4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應生成1mol氯氣 B.青銅是我國使用最早的合金，它的硬度和熔點都比銅的大 C. 二氧化硅導電性能好，可用作光導纖維 D. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 14.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 A．實驗I：用于除去CO2中的HCl B．實驗Ⅱ：排水法收集NO C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸 D．實驗Ⅳ：海水的淡化 15.某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．

8、、Cl－、Fe2＋.、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質的量基本不變的為 A． Al3+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+ E．Na+ 16.下列離子方程式中，正確的是 A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．將氯氣通入水中：Cl2+H20=Cl﹣+ClO﹣+2H+ D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═

9、3Fe3++NO↑+2H2O 17.下列化學實驗事實及其結論都正確的是 選項 實驗事實 結論 A 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO 18.下列說法正確的是(　　) ①NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質②向含有BaCl2和NaOH的

10、混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101 KPa、150℃時，a gCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重a g ④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 19.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ②

11、 ③ ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 20.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是(　　) A．氧化性：ClO－>I2>SO42- B．淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍 C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 21.用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結

12、果與預測的現(xiàn)象不一致的是 ①中的物質 ②中的物質 預測①的現(xiàn)象 A 酚酞溶液 濃鹽酸 無明顯變化 B 飽和的KNO3溶液 濃硫酸 無明顯變化 C AlCl3溶液 濃氨水 有白色沉淀 D 濕潤紅紙條 飽和氯水 紅紙條褪色 22.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH為使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到Fe

13、SO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O 23. 類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是 A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS B．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2 C．已知Na與水反應生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應生成Fe(OH)3 D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能

14、反應 24.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物質的量濃度之比為 (氧化性HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2) A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：4 二、主觀題（共52分） 25.（7分）（1）把對應物質的字母代碼填入括號內. A．水玻璃 B．明礬 C．濃硫酸D．過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫

15、化碳H.次氯酸鈣 ①能使石蕊試液先變紅后退色（ ）②能做木材防火劑（ ） ③能做處理胃酸過多的一種藥劑（ ） ④能作為處理試管內壁沾有硫磺的一種試劑（ ） （2）綠色化學要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線?，F(xiàn)以銅為原料制取硫酸銅，以下圖為例設計符合綠色化學思想的反應路線。 _____________________________________________ 26、（12分）A、B、C、D四物質有如下轉化關系反應條件和部分產(chǎn)物已略去 回答下列問題 （1） 若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽則 ①簡述檢驗該

16、鹽中陽離子的方法__________________ ②寫出實驗室制取A的化學方程式__________________ ③寫出由A生成B的化學方程式__________________ ④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因_____________ （2） 若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質 寫出該反應的化學方程式__________________ （3） 若A是金屬單質，C是一種淡黃色固體 寫出C生成D的離子方程式__________________ 27. （17分）Ⅰ．科學的實驗方法為

17、我們探索物質的世界提供了一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是________________。 A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離 B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察 D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達爾效應 E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體 F. 向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色

18、變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 G.為除粗鹽中的可溶性雜質，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾。 H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量 Ⅱ.為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）實驗過程如下： Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。 Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。 Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。 Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管

19、中，檢驗其中的陽離子。 Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。 Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。 （1）過程Ⅰ的目的是___________________________________。 （2）棉花中浸潤的溶液為______________________。作用是______________ （3）A中發(fā)生反應的化學方程式__________________。 （4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是__________________。 用____________（寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_________

20、_____。 （5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是___________________。 （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______________（填“甲”“乙”“丙”）。 過程Ⅳ B溶液中含有的離子 過程Ⅵ B溶液中含有的離子 甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42- 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42- 丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+ 28.（8分）下圖表示常見的單質及其化合物之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單

21、質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略)。 （1）向C、D反應后的溶液中加入A，寫出該反應的化學方程式_______________ （2）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是____、______（填化學式） （3）反應④的離子方程式為__________________. 29（8分） （1）、32g銅投入一定濃度的硝酸溶液中，銅完全溶解，共收集到NO和NO2的混合氣體8. 96L氣體(標準狀況)。 ①計算產(chǎn)生NO的體積(標準狀況) ______________L ②將盛有此混合氣

22、體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為____________L。 （2）、向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出標準狀況下的氣體224mL，且測得溶液中鐵只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液______mL。 （3）若將2中硝酸換為鹽酸，其他均不變，則所需NaOH溶液的體積為______mL。 xx.第一學期期末五校聯(lián)考高一化學試卷答題紙 25.（7分） （1）①.（ ）②.（ ）③.（

23、 ）④.（ ） （2） ___________________________________ 26、（12分） （1） ①. ___________________________________ ②. ___________________________________ ③. ___________________________________ ④. ___________________________________ （2）___________________________________ （3）_____________________

24、______________ 27. （17分） Ⅰ___________________________________ Ⅱ （1）____________________________________ （2）_______________、___________________________________ （3）___________________________________ （4）______________________________________________ ___________________、_______________ （5

25、）________________________________________ （6）_____________________ 28.（8分） （1）_______________________________________________ （2）_____________、_______________ （3）______________________________________________. 29（8分） （1） ①_________L ②_________L （2）_________mL （3）_________mL xx.第一學期期末五校

26、聯(lián)考高一化學試卷答案 一、選擇題（每題2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B C B C C B B B D B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D B A D B A A C B D D D 二、主觀題 25.（7分） (1)E AFG (每空1分) (2)（氧氣、氧化銅、硫酸各1分） 26.（12分）(每空2分) （1）①取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試

27、紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子 ②Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④NH3+ H2O NH3﹒H2O NH4++ OH- （2）SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O （3）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH- +O2↑ 27.（17分） Ⅰ ADEF(4分) Ⅱ（1）排除裝置中的氧氣（空氣）(1分) （2） 氫氧化鈉溶液 吸收氯氣，防止污染空氣(每空1分) （3） MnO2 + 4 HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(2分) （4）2Fe2+Cl2==2Fe3++2Cl- (2分)KSCN溶液 (1分) 溶液變紅(1分) （5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+(2分) （6）乙、丙(2分) 28.（8分）(每空2分) （1）2Al+2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑ （2）CO2 CO （3）2 AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- 29.（8分）6.72 5.6 700 800 (每空2分)