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1、2022年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案(II) 命題學(xué)校：禹州三高 趙振江 康偉娟 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分,每小題只有一個選項符合題意.） 1．下列對實驗儀器特點的描述正確或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ） A．用托盤天平稱量25.20gNaCl晶體 B．量筒的“0”刻度在下面 C．托盤天平標尺的“0”刻度在中間 D．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽

2、酸 2.標準狀況下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023個H2S分子 ④19.6gH2SO4，這些物質(zhì)中，含原子個數(shù)由多到少的順序是（ ） A．①②③④ B．③④②① C．③①②④ D．④②③① 3．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的（ ） A．密度之比為16：11 B．摩爾質(zhì)量之比為11：16 C．分子個數(shù)之比為1：1 D．體積之比為16：11 4．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之

3、比為 （ ） A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3 5．2010年4月14日，青海玉樹發(fā)生7.1級地震．在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，使用了ClO2對環(huán)境進行消毒．ClO2屬于 （　　） A、堿 B、酸 C、氧化物 D、鹽 6．相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（ ） A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)

4、電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A． Cl2 B． CO2 C．NaHCO3 D．Na2O 8．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有 （ ） A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性 9．下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ B．2KMnO4K

5、2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D． H2 + Cl22HCl 10．下列化學(xué)變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D． Fe→FeCl2 11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反

6、應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 12．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng) D．二氧化碳通入澄清石灰水中 13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、K+、HCO3－、SO42－ C．K+、Na+、NO3－、CO32－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 14．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2F

7、eCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（ ） A. Cl2> I2>Fe3+>S B. S > I2>Fe3+> Cl2 C. Fe3+>Cl2> I2> S D. Cl2> Fe3+ > I2>S 15．在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 16．30mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完

8、全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素X 在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（ ） A. . +5價 B. +4價 C. +3 價 D. +2 價 17．（每空2共10分） 現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__

9、_。 (5)該氣體溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 18.（每空2共14分） 氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)。 （1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。 （2）據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列問題： ①該反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ②該反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol NH

10、3被氧化時，轉(zhuǎn)移電子總量是 mol。 ③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （最簡整數(shù)比）。 ④當(dāng)有0.3mol e- 轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是 g。 19．（每空2共12分） 某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________ (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

11、(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________ (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (　　) A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 20（每空2共8分） A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色

12、無味的氣體逸出。 根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為： (1)A________，C________。 (2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________ (3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________ 21.（每空2共8分） 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X中元素的化學(xué)價為______________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a．氧化性：H3AsO4>KBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4 c．還原性：AsH3 >X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)： ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801