《中考化學考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應用（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學考點拓展 質(zhì)量守恒定律的應用 1. 偏二甲肼（C2H8N2）是導彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗和運載火箭的主體燃料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時不可能存在的生成物是（ ） A.H2O B.N2 C.CO2 D.Cl2 D 【解析】化學反應前后元素的種類不變，偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素，故不可能生成氯氣。 2.如圖表示某化學反應微觀示意圖，下列說法中正確的是（　 ?。? A．圖示中x的數(shù)值為4 B．該反應的基本類型為復分解反應 C．甲和乙的相對分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和 D．該化學反

2、應中，反應物和生成物的微粒個數(shù)比為5∶4∶1∶8 A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子，故反應后也有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子，則x=4，A正確；根據(jù)反應物和生成物質(zhì)的種類可知，該反應為單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，B錯誤；在化學反應中，各反應物的的相對分子質(zhì)量乘化學計算數(shù)之和等于各生成物的相對分子質(zhì)量乘化學計量數(shù)之和，C錯誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫出該反應的化學方程式為SiCl4+2H2一定條件Si+4HCl，由此可看出反應物和生成物的微粒個數(shù)比為1∶2∶1∶4，D錯誤。 3. 氯堿

3、工業(yè)中會發(fā)生下列化學反應：2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，則X的化學式為 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號為 ；用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合價為-1，則金元素（Au）的化合價為 。 NaCl Na+、Cl_ +3 【解析】由反應的化學方程式2X+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”：①化學反應前后元素種類不變，②原子個數(shù)不變知： 元素種類 Na O H Cl 反應物 0 2 4 0

4、 已知生成物 2 2 4 2 差值（2X） 2 0 0 2 一個X的微粒中 2/2＝1 0 0 2/2＝1 X的化學式 NaCl 從表格可以得出X的化學式為NaCl；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，設金元素的化合價為x，則（+1）+x+（－1）×4＝0，得x＝+3。 4.在反應A＋3B==2C＋2D中，已知 A和 C的相對分子質(zhì)量之比為7∶11，一定量的 Ａ和 Ｂ恰好完全反應后，生成4.4gC和1.8gD，則參加反應的Ａ、B的質(zhì)量之和為 ，參加反應的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為

5、 。 6.2g 8:3 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和，即4.4g+1.8g＝6.2g；化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘化學計量數(shù)之比，設參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為x， A＋3B==2C＋2D 7 22 x 4.4 g 則＝，x=1.4g,則參加反應的B的質(zhì)量為6.2g－1.4g＝4.8g，B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。 5.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示（表示碳原子，表示

6、氧原子，表示氫原子）。該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有 種，該反應的化學方程式為 ,該反應的基本類型是 。 2 H2O+C高溫CO+H2 置換反應 【解析】單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形成的純凈物，故圖中和表示單質(zhì)；根據(jù)原子種類的提示可知，該反應是水和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，即 H2O+C高溫CO+H2；該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。 6.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于

7、一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 表中a的值為 ，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為 ，Ｘ中一定含有 元素。 2.8 　16:11 　碳、氧 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+ 7.2+9.2+a，a=2.8；參加反應的氧氣的質(zhì)量為14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.2g－0.4g＝8.8g，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g:8.8g＝16:11；根據(jù)化學式中各元素的質(zhì)量分數(shù)計算可得，丙醇中碳元素的質(zhì)量為6.0g××100%＝3.6g，氫元素的質(zhì)量為6.0g××100%＝0.8g，氧元素的質(zhì)量為6.0g××100%＝1.6g，參加反應的氧氣的質(zhì)量為：14.8g－2g＝12.8g，生成的水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g××100%＝0.8g，氧元素的質(zhì)量為7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為（9.2g－0.4g）××100%＝2.4g，氧元素的質(zhì)量為9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比較反應前后各元素的質(zhì)量可知，X中一定含有碳、氧元素。