《中考化學(xué)專題練習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（解析版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)專題練習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（解析版）（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)專題練習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（解析版） 　 一、填空題 1．釩被譽(yù)為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關(guān)釩的說法正確的是（　　） A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為23 C．原子核外電子數(shù)為28 D．相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g 2．根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯(cuò)誤的是（　　） A．屬于金屬元素 B．原子的核電荷數(shù)是13 C．相對(duì)原子質(zhì)量是26.982g D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+ 3．下列化學(xué)用語與含義不相符的是（　?。? A．02﹣﹣﹣氧離子 B．3H﹣﹣3個(gè)氫元素 C．Fe304﹣﹣四氧化三鐵 D．2N2﹣﹣2個(gè)氮

2、氣分子 4．市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是（　?。? A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子 5．是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（　?。? A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子 C．核電荷數(shù)為11 D．最外層電子數(shù)為11 6．梔子花開，香氣四溢，此現(xiàn)象說明（　?。? A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 7．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（　　） A．該元素屬于金屬元素 B．該原子在化學(xué)變化中容易失去電子 C．該原

3、子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間 D．該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定 8．下列符合表示2個(gè)氧原子的是（　?。? A．O2 B．2O2 C．2O D．O2﹣ 9．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。? A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 10．涂改液用量雖少毒性卻不小，大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，從分子的角度可以解釋為（　?。? A．分子可以再分 B．分子之間有間隔 C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子可以構(gòu)成物質(zhì) 11．在地殼中含量最多的元素是（　?。? A．O B．Si C．Al D．Fe 12．下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（　　） A．物質(zhì)可由分子、

4、原子或離子構(gòu)成 B．結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素不同的粒子 C．相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：m﹣n D．原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族 13．加碘食鹽中的“碘”是指（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì) 14．有關(guān)水分子的敘述正確的是（　?。? A．水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的 B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小 D．水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的 15．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下

5、列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（　　） A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 16．我市盛產(chǎn)金屬銻．如圖是銻元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（　　） A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.8g C．銻原子核外有51個(gè)電子 D．銻元素的原子序數(shù)為51 17．地殼中含量最多的金屬元素是（　?。? A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅 18．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　?。? A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe 19．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及

6、一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（　?。? A．圖2、圖3都屬于鍶元素 B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是Sr C．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g 20．如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（　?。? A． B． C． D． 21．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。? 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 氣體被壓縮 分子間的間隔大 B 墻內(nèi)開花墻外香 分子不停運(yùn)動(dòng) C 物體熱漲冷縮 分子可變大可變小 D 1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10

7、﹣26kg 分子很小 A．A B．B C．C D．D 　 二、填空題簡(jiǎn)答題： 22．人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請(qǐng)回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　　； （2）寫出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式　?。? （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是　?。ㄈ螌懸稽c(diǎn)）． 23．氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成． （1）氧化鋁的化學(xué)式為　　． （2）3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是　?。? （3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一個(gè)氧離子中有　　個(gè)質(zhì)子． 24．用化學(xué)用語填空． （1）2 個(gè)氫原子

8、　　 （2）3 個(gè)鎂離子　　 （3）氖　　 （4）2個(gè)二氧化硫分子　　 （5）地殼中含量最多的金屬元素　　 （6） 表示　　 的結(jié)構(gòu)示意圖 （7）核電荷數(shù)為14的元素　　 （8）鐵元素　?。? （9）2個(gè)氫原子　?。? （10）3個(gè)五氧化二磷分子　?。? 25．學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)． （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是　?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是　?。? （3）如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式

9、完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中●表示氧原子，○表示碳原子）． 26．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．回答下列問題： （1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是　?。ㄌ钭帜福? A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 （2）1869年，　?。ㄌ钭帜福┌l(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表． A．張青蓮 B．門捷列夫 C．拉瓦錫 （3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是　?。ㄌ钭帜福? A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是9 C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是

10、19.00g （4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易　?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮樱? 27．元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素．有關(guān)信息如下表： 元素 有關(guān)信息 X 可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì) Y 形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì) Z 其單質(zhì)約占空氣體積的 M 人體內(nèi)含量最高的金屬元素 （1）M元素的名稱是　?。? （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　?。? 28．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為　?。? （2）鍶原子核

11、外電子層數(shù)為　?。? （3）鍶原子最外層容易　　電子．（填“得”或“失”） 29． 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示． （1）該元素原子的核電荷數(shù)為　　，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易　　電子； （2）圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為　?。? 30．某飲用水標(biāo)簽上的部分文字如圖，請(qǐng)回答： （1）這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是　　（選填：原子、分子或元素）． （2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，其中x=　　． 31．（3分）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖回答問題： （1）圖2中m的值為　　，n的值為　　

12、； （2）硒元素位于元素周期表中的第　　周期． 32． “見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法． （1）從宏觀知微觀 ①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　　； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是　　和　?。ㄌ罘?hào)）． （2）從微觀知宏觀 ①微粒A最外層電子數(shù)是　　，在化學(xué)反應(yīng)中容易　?。ㄌ睢暗谩被颉笆А保╇娮樱? ②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　　（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是　　和　?。? 33．（3分）元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （1）上述結(jié)構(gòu)圖中的X=　　．

13、（2）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是　　（填元素符號(hào)）． （3）根據(jù)圖示信息，確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為　　． 34． 根據(jù)圖回答：硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為　　，硫原子的質(zhì)子數(shù)為　　，該元素的原子易　　（填“得”或“失”）電子． 35． 如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題： （1）A中x=　??；A粒子的化學(xué)式是　?。? （2）由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是　?。? （3）以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是　?。ㄌ钭帜复?hào)）． 　 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 參考答案與試題解析 　 一、填空題 1．釩被譽(yù)為“

14、合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖．下列有關(guān)釩的說法正確的是（　　） A．屬于非金屬元素 B．原子序數(shù)為23 C．原子核外電子數(shù)為28 D．相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，

15、該元素的原子序數(shù)為23，故選項(xiàng)說法正確． C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為23，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力． 　 2．根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說法錯(cuò)誤的是（　　） A．屬于金屬元素 B

16、．原子的核電荷數(shù)是13 C．相對(duì)原子質(zhì)量是26.982g D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3+ 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】元素周期表一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量． 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 【解

17、答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確． B、由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其圓圈內(nèi)的數(shù)字是13，原子的核電荷數(shù)是13，故選項(xiàng)說法正確． C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.982，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． D、鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，形成Al3+，故選項(xiàng)說法正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名

18、稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 3．下列化學(xué)用語與含義不相符的是（　　） A．02﹣﹣﹣氧離子 B．3H﹣﹣3個(gè)氫元素 C．Fe304﹣﹣四氧化三鐵 D．2N2﹣﹣2個(gè)氮?dú)夥肿? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略． B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． C、化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學(xué)式中的下標(biāo)表示構(gòu)成這個(gè)分

19、子的原子個(gè)數(shù)，有時(shí)不用讀，有時(shí)為了區(qū)分不同價(jià)態(tài)的同種元素組成的化合物，需要讀出化學(xué)式中的下角標(biāo)，如SO2、P2O5等． D、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字． 【解答】解：A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；02﹣可表示氧離子，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符． B、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；3H可表示3個(gè)氫原子，元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義不相符． C、Fe304從右向左讀，

20、讀作四氧化三鐵，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符． D、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N2可表示2個(gè)氮?dú)夥肿?，故選項(xiàng)化學(xué)用語與含義相符． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 4．市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是（　?。? A．單質(zhì) B．元素 C．分子 D．原子 【考點(diǎn)】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)

21、行分析解答． 【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、高鈣牛奶、含氟牙膏等中的碘、鈣、氟不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】理解生活中的各種物質(zhì)都是由元素組成的，通常所說的物質(zhì)中的成分大部分是指元素． 　 5．是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的描述正確的是（　?。? A．容易得到電子 B．屬于非金屬原子 C．核電荷數(shù)為11 D．最外層電子數(shù)為11 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示

22、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 【解答】解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． B、該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素的原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，表示核電荷數(shù)為11，故選項(xiàng)說法正確． D、該原子的最外層電子數(shù)是1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵． 　

23、 6．梔子花開，香氣四溢，此現(xiàn)象說明（　?。? A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：梔子花開，香氣四溢，是因?yàn)闂d子花香中含有的分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到梔子花香． A、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成香氣四溢的主要原因，故選項(xiàng)正

24、確． B、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子的體積大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、由分子的性質(zhì)可知，香氣四溢的主要原因與分子質(zhì)量大小無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵． 　 7．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在元素周期表中的單元格，下列說法不正確的是（　?。? A．該元素屬于金屬元素 B．該原子在化學(xué)變化中容易失去電子 C．該原子的大小主要決定于核外電子的

25、運(yùn)動(dòng)空間 D．該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和電子決定 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量． 【解答】解：A、由該元素在元素周期表中的單元格，該元素為鈦元素，屬于金屬元

26、素，故選項(xiàng)說法正確． B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，該原子在化學(xué)變化中容易失去2個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確． C、該原子的大小主要決定于核外電子的運(yùn)動(dòng)空間，故選項(xiàng)說法正確． D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則該原子的質(zhì)量由構(gòu)成其原子的質(zhì)子和中子決定，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 8．下列符合表示2個(gè)氧原子的是（　?。? A．O2 B．2O2 C．2O D．O2﹣ 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周

27、圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行解答． 【解答】解：原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氧原子，就可表示為：2O． 故選C 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 9．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　?。? A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．

28、 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的

29、知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 10．涂改液用量雖少毒性卻不小，大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，從分子的角度可以解釋為（　?。? A．分子可以再分 B．分子之間有間隔 C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子可以構(gòu)成物質(zhì) 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：大多數(shù)涂改液在使用時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味，是因?yàn)橥扛囊褐泻械姆肿邮窃诓粩?/p>

30、的運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到特殊氣味． A、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子可以再分無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因，故選項(xiàng)正確． D、由分子的性質(zhì)可知，使用涂改液時(shí)會(huì)聞到特殊的氣味的主要原因與分子可以構(gòu)成物質(zhì)無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵． 　 11．在地殼中含量最多的元素是（　　）

31、A．O B．Si C．Al D．Fe 【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量． 【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題；結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】利用識(shí)記知識(shí)，結(jié)合地殼中元素的含有情況的比例進(jìn)行判斷解決即可． 【解答】解：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵． 故選A 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題． 　 12．下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說法不正確的是（　?。? A．物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成 B．結(jié)構(gòu)示意圖為、的粒子，表示了同種元素不同的粒子 C．相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：m﹣n D．原子序數(shù)為

32、16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)已有物質(zhì)的構(gòu)成的知識(shí)進(jìn)行分析解答，元素的種類與原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答，根據(jù)元素在周期表中的位置解答即可． 【解答】解：A、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，正確； B、這兩種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是12，屬于鎂元素的鎂原子和鎂離子，正確； C、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)=m﹣n，正確； D、原子序數(shù)為16的原子，是硫原子，其原子核外有3個(gè)

33、電子層，位于第三周期，錯(cuò)誤； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的微觀構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 13．加碘食鹽中的“碘”是指（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì) 【考點(diǎn)】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述． 【解答】解：加碘食鹽中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查元素與微觀

34、粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵． 　 14．有關(guān)水分子的敘述正確的是（　?。? A．水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的 B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 C．水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小 D．水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】A．根據(jù)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)來分析； B．根據(jù)分子的概念來分析； C．根據(jù)物理變化中分子的變化情況來分析； D．根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)轉(zhuǎn)化中分子的變化情況來分析． 【解答】解：A．分子在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)下都是在不斷地運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤； B．分子

35、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，而水就是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，故正確； C．液態(tài)的水和氣態(tài)的水均由水分子構(gòu)成，分子質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤； D．水結(jié)冰體積變大是因?yàn)樗肿娱g隔變大引起的而不是水分子體積變大，故錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的性質(zhì)、概念，難度不大． 　 15．硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（　?。? A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質(zhì)子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守

36、恒定律． 【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息． 【解答】解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34、質(zhì)子數(shù)為34、中子數(shù)為79﹣34=45，核電荷數(shù)為34． 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”． 　 16．我市盛產(chǎn)金屬銻．如圖是銻元素

37、在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。? A．銻元素屬于金屬元素 B．銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量是121.8g C．銻原子核外有51個(gè)電子 D．銻元素的原子序數(shù)為51 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銻，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確． B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的

38、數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.8，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51，表示原子序數(shù)為51；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銻原子核外有51個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確． D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為51，該元素的原子序數(shù)為51，故選項(xiàng)說法正確． 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力． 　 17．地殼中含量最多的金屬元素是（　　） A．鋁 B．鐵 C．氧 D．硅 【

39、考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量；元素的簡(jiǎn)單分類． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答本題． 【解答】解：地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)地殼里各元素的含量，并應(yīng)用于解題的能力． 　 18．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　?。? A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe 【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等

40、由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確． 故選：D． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類與對(duì)號(hào)入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 19．核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下

41、，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā)電．鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．以下表述中正確的是（　?。? A．圖2、圖3都屬于鍶元素 B．圖3所表示粒子的化學(xué)符號(hào)是Sr C．鍶原子的中子數(shù)為38 D．鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62g 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析； B、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系確定微粒的化學(xué)符號(hào)； C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)進(jìn)行分析

42、； D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可以知道其相對(duì)原子質(zhì)量． 【解答】解：A、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其原子序數(shù)是38，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此鍶元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于38，圖2、圖3中的微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為38，根據(jù)元素的種類取決于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可以知道圖2、圖3都屬于鍶元素，故說法正確； B、圖3所表示粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是38，核外電子數(shù)是36，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是鍶離子，帶2個(gè)單位的正電荷，其化學(xué)符號(hào)是Sr2+；故說法錯(cuò)誤； C、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，其相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，又其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=38，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子

43、數(shù)加中子數(shù)可知，鍶原子的中子數(shù)不等于38，故說法錯(cuò)誤； D、根據(jù)鍶元素在元素周期表中顯示的信息可知，鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量是87.62，不是87.62g，故說法錯(cuò)誤； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，只有掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖含義、元素周期表中信息就能正確解答，通過此題的練習(xí)可以提高利用結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表進(jìn)行解題的能力． 　 20．如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（　　） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；

44、據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10，為陽離子，故選項(xiàng)正確． D、質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故答案為：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 21．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。? 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 氣體被壓縮 分子間的間隔大 B 墻內(nèi)開花墻外香 分子不停運(yùn)動(dòng) C 物體熱漲冷縮 分子可變大可變小

45、 D 1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10﹣26kg 分子很小 A．A B．B C．C D．D 【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、氣體被壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，壓強(qiáng)增大，分子間間隔變小，故選項(xiàng)解釋正確． B、墻內(nèi)開花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確． C、物體熱漲冷

46、縮，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤． D、1個(gè)水分子質(zhì)量約為3×10﹣26kg，說明分子很小，故選項(xiàng)解釋正確． 故選：C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵． 　 二、填空題簡(jiǎn)答題： 22．人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請(qǐng)回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　兩種原子的最外層電子數(shù)相同?。? （2）寫出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式　NaCl?。? （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特

47、點(diǎn)是　電子層數(shù)相同?。ㄈ螌懸稽c(diǎn)）． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析； （2）根據(jù)兩種元素的化合價(jià)可以寫出其組成化合物的化學(xué)式； （3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)分析． 【解答】解：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同； （2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價(jià)，氯為﹣1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl； （3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周

48、期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等． 故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵． 　 23．氧化鋁是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成份，它由鋁離子和氧離子構(gòu)成． （1）氧化鋁的化學(xué)式為　Al2O3?。? （2）3個(gè)鋁離子的化學(xué)符號(hào)是　3Al3+?。? （3）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，一個(gè)氧離子中有　8　個(gè)質(zhì)子． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）氧化

49、鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，寫出其化學(xué)式即可． （2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． （3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，其化學(xué)式為：Al2O3． （2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．3個(gè)鋁離子可表示為3A

50、l3+． （3）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，則一個(gè)氧離子中有8個(gè)質(zhì)子． 故答案為：（1）Al2O3；（2）3Al3+；（3）8． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)等）的書寫方法、注意離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 24．（10分）用化學(xué)用語填空． （1）2 個(gè)氫原子　2H　 （2）3 個(gè)鎂離子　3Mg2+　 （3）氖　Ne　 （4）2個(gè)二氧化硫分子　2SO2　 （5）地殼中含量最多的金屬元素　Al　 （6） 表示　Mg2+　 的結(jié)構(gòu)示意圖

51、 （7）核電荷數(shù)為14的元素　Si　 （8）鐵元素　Fe　； （9）2個(gè)氫原子　2H　； （10）3個(gè)五氧化二磷分子　3P2O5　． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】解：（1）2 個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填：2H； （2）3 個(gè)鎂

52、離子就是在鎂離子的前面加上數(shù)字3，故填：3Mg2+； （3）氖用元素符號(hào)直接表示，故填：Ne； （4）2二氧化硫分子 就是在二氧化硫化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填：2SO2； （5）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，故填：Al； （6） 表示的是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故填：Mg2+； （7）核電荷數(shù)為14的元素是硅元素，故填：Si； （8）鐵元素的元素符號(hào)為Fe，故填：Fe； （9）2個(gè)氫原子就是在氫元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2，故填：2H； （10）3個(gè)五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化學(xué)式的前面加上數(shù)字3，故填：3P2O5． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和

53、理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 25．學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)． （1）已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種原子中相等的是　C?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) （2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱是　一氧化碳分子　． （3）如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程（圖中●表示氧原子，○表示碳原子）． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專題】化學(xué)

54、反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖解答； （2）一氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，據(jù)此解答； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變分析解答． 【解答】解：（1）觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同，故選：C； （2）保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子； （3）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有2個(gè)一氧化碳分子． 故答案為：（1）C；（2）一氧化碳分子；（3）． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質(zhì)的構(gòu)成及種類，也才

55、能正確的判斷物質(zhì)的化學(xué)式、反應(yīng)的方程式． 　 26．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．回答下列問題： （1）元素周期表中不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是　A?。ㄌ钭帜福? A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同 （2）1869年，　B?。ㄌ钭帜福┌l(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表． A．張青蓮 B．門捷列夫 C．拉瓦錫 （3）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是　B?。ㄌ钭帜福? A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是9 C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g

56、 （4）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易　得到?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮樱? 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)不同元素的最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同解答； （2）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題； （3）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可； （4）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析回答． 【解答】解：（1）不同元素的最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)

57、不同； （2）門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表； （3）A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氟，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為9；故選項(xiàng)說法正確． C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知相對(duì)原子質(zhì)量為19.00，沒有單位g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤． （4）由氟的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層的電子數(shù)是7，大于4，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子． 故答案是：（1）A；（2）B；（3）B；（4）得到． 【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義和元素周期表的意義即可分析解答．

58、 　 27．元素X、Y、Z、M是初中常見的四種元素．有關(guān)信息如下表： 元素 有關(guān)信息 X 可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì) Y 形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì) Z 其單質(zhì)約占空氣體積的 M 人體內(nèi)含量最高的金屬元素 （1）M元素的名稱是　鈣?。? （2）Y形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是　金剛石?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】元素推斷題；開放性簡(jiǎn)答題． 【分析】根據(jù)元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元

59、素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，然后將推出的元素進(jìn)行驗(yàn)證即可． 【解答】解：元素X、Y、Z、M是初中化學(xué)常見的四種元素，X可形成相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體單質(zhì)，所以X是氫元素，Y形成的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以Y是碳元素，Z其單質(zhì)約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以M是鈣元素；碳元素形成的天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石； 故答案為：鈣；金剛石； 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可． 　

60、28．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研究出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘，鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答： （1）鍶原子的核電荷數(shù)為　38?。? （2）鍶原子核外電子層數(shù)為　5?。? （3）鍶原子最外層容易　失　電子．（填“得”或“失”） 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4個(gè)時(shí)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 【解答】解：（1）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38，即核電荷數(shù)為38． （2

61、）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子核外電子層數(shù)為5． （3）由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層為2個(gè)電子，小于4，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位的帶電荷的離子． 故答案為：（1）38；（2）5；（3）失． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵． 　 29．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖1，利用該元素組成的單質(zhì)可測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示． （1）該元素原子的核電荷數(shù)為　15　，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易　得到　電子； （2）圖2所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為　磷+氧氣五氧化二磷　． 【考點(diǎn)】空

62、氣組成的測(cè)定；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫文字表達(dá)式． 【專題】空氣與水． 【分析】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． （2）該元素的核電荷數(shù)為15，為磷元素，可形成單質(zhì)紅磷，可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒生成五氧化二磷，寫出反應(yīng)的文字表達(dá)式即可． 【解答】解：（1）由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是15，該元素原子的核電荷數(shù)為15；最外層電子數(shù)是5，在化學(xué)反應(yīng)中易得到3個(gè)電子

63、而形成陰離子． （2）該元素的核電荷數(shù)為15，為磷元素，可形成單質(zhì)紅磷，可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為磷+氧氣五氧化二磷； 故答案為：（1）15；得到；（2）磷+氧氣五氧化二磷． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、文字表達(dá)的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 30．某飲用水標(biāo)簽上的部分文字如圖，請(qǐng)回答： （1）這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是　元素?。ㄟx填：原子、分子或元素）． （2）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，其中x=　1?。? 【考點(diǎn)】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念． 【專題】標(biāo)簽圖示

64、型． 【分析】（1）根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)考慮． 【解答】解：（1）飲用水中的鈣、鎂、鉀、鈉不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，這里所指的“鈣、鎂、鉀、鈉”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；故填：元素； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等與核外電子數(shù)相等，可知：11=2+8+x，解得x=1；故填：1． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，學(xué)生應(yīng)明確微觀粒子和宏觀概念在使用上的差別． 　 31．（3分）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖回答問題： （1）圖2中m的值為　34　，

65、n的值為　6　； （2）硒元素位于元素周期表中的第　四　周期． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為34，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則m=34；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原

66、子，則34=2+8+18+n，n=6． （2）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒元素的原子核外有4個(gè)電子層，所以硒元素位于元素周期表中的第四周期． 故答案為：（1）34；6；（2）四． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 32．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法． （1）從宏觀知微觀 ①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　分子之間有間隔??； ②氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的原子是　N　和　H?。ㄌ罘?hào)）． （2）從微觀知宏觀 ①微粒A最外層電子數(shù)是　7　，在化學(xué)反應(yīng)中容易　得　（填“得”或“失”）電子； ②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　B?。ㄌ罹幪?hào)，下同），屬于同一種元素的是　C　和　E?。? 【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）①根