《中考化學考點拓展 物質(zhì)性質(zhì)的探究》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學考點拓展 物質(zhì)性質(zhì)的探究（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學考點拓展 物質(zhì)性質(zhì)的探究 1.（8分）實驗課時小紅同學向一盛有NaOH溶液試管中滴加3滴酚酞試劑，卻發(fā)現(xiàn)：溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。同學們對此產(chǎn)生了疑問： 【提出問題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？ 【猜想與假設】他們對此意外做了以下猜想： 甲同學：可能是酚酞試劑變質(zhì)了； 乙同學：可能是NaOH與空氣中的CO2發(fā)生了反應； 丙同學：可能是酚酞與空氣中的 發(fā)生了反應； 丁同學：可能與NaOH濃度過大有關。 【設計與實驗】 （1）甲同學的猜想遭到其他同學否定，他們的理由是

2、 。 （2）甲同學對乙同學的猜想也提出了反對，他的理由是 ，請寫出CO2與NaOH發(fā)生反應的化學方程式 。 （3）同學們認為要驗證丙同學的猜想，還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？ 實驗步驟 設計這一步驟的目的 1.將NaOH溶液加熱煮沸 2.向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并

3、滴一些植物油在其上方 【實驗結(jié)論】通過以上實驗，同學們觀察到 的現(xiàn)象，證明丙同學的猜想錯誤。 [ 注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。] （4）查閱有關資料證明丁同學的猜想是正確的，你能設計實驗證明嗎？ 實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 方案一： 方案二：

4、 【答案】【猜想與假設】O2（1分） 【設計與實驗】（1）NaOH溶液滴加酚酞后，溶液變紅色，說明酚酞未變質(zhì)（1分） （2）NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液也呈堿性，也會使酚酞變紅色（1分） CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O（2分）。 （3）除去溶液中的氧氣（1分） 隔絕氧氣（1分） 【實驗結(jié)論】溶液先變成了紅色，過一會兒紅色消失（1分） [ 注意：若答對第（4）小題獎勵4分，化

5、學試卷總分不超過60分。] （4） 實驗方法 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 方案一：向褪色的溶液加水稀釋，再觀察（1分） 溶液變紅色，紅色不消失 （2分） 方案二：將此NaOH溶液加水稀釋后，再滴加3滴酚酞試劑（1分） 【解析】（1）若酚酞變質(zhì)，在開始向NaOH溶液中加入酚酞試劑后，溶液就不會變紅色。 （2）NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3溶液也呈堿性，同樣會使酚酞變紅色，紅色不會消失。（3）實驗步驟1加熱NaOH溶液的目的是將溶液中的氧氣除去，避免水中溶解的氧氣與酚酞反應，驗證丙同學的猜想；實驗步驟2向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方，其目的是形成

6、油封，將溶液與空氣隔絕，避免空氣中的氧氣與酚酞接觸；假設錯誤，說明得到實驗現(xiàn)象與原來一致。（4）丁同學的猜想是“可能與NaOH濃度過大有關”，說明NaOH濃度大是造成紅色消失的原因，設計實驗方法應看濃度小的NaOH溶液是否同樣使酚酞變紅后顏色是否消失；若顏色不消失，則說明丁同學猜想正確。 2．（7分）興趣小組同學對“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應”進行了如下探究： 【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學反應？ 【猜想與假設】a. 二者混合發(fā)生了化學反應 b. 二者混合沒有發(fā)生化學反應 【設計并實驗】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 甲同學 在盛有10

7、 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入稀硫酸，不斷振蕩，同時測定溶液的pH 溶液的pH不斷減小，最終小于7 乙同學 在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸 溶液由紅色變?yōu)闊o色 【得出結(jié)論】 （1）根據(jù)甲同學的實驗現(xiàn)象說明二者混合后發(fā)生了化學反應，寫出氫氧化鈉溶液與硫酸反應的化學方程式 ，該反應屬于 （填反應類型）。 （2）乙同學的實驗 （填“是”或“否

8、”）一定證明氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了反應，請說明理由： 。 【思考與交流】 丙同學在絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線如圖（最高溫度18℃）。 第2題圖 （3）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，加入稀硫酸 mL時，二者恰好完全反應。 [

9、注意：若答對第（4）小題獎勵4分?；瘜W試卷總分不超過60分。] （4） 除了上述一些方法外，請你再設計一個實驗證明兩者確實發(fā)生了化學反應。 。 【答案】【得出結(jié)論】（1）2NaOH+H2SO4 ═ Na2SO4+2H2O （2分） 復分解反應（1分） （2）否（1分）

10、硫酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)（合理即可）（1分） 【思考與交流】（3）放熱 （1分） 10（1分） [ 注意：若答對第（4）小題獎勵4分。化學試卷總分不超過60分。] （4）取兩只試管各加入10 mL氫氧化鈉稀溶液，分別加入10 mL蒸餾水和稀硫酸，再加入硫酸銅溶液，若前者有藍色沉淀，后者無現(xiàn)象，即證明反應（4分） 【解析】氫氧化鈉與稀硫酸反應屬于復分解反應，反應生成硫酸鈉和水；通過乙同學的實驗不能證明稀硫酸和氫氧化鈉就一定反應，因為有可能是稀硫酸和紅色物質(zhì)反應生成了無色物質(zhì)；絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，當加入稀硫酸后溶液的溫度逐漸升高，說明反應屬于放熱反應，當加入的稀硫酸為10 mL時溫度最高，所以當加入的稀硫酸為10 mL時，稀硫酸和氫氧化鈉二者恰好完全反應；可以利用氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應，來證明氫氧化鈉和硫酸確實發(fā)生了化學反應。