《2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(III)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高一下學期期中考試化學試題 含答案(III) 可能用到的原子量：Fe－56 O－16 Cu－64 Zn－65 S－32 N－14 K－39 　 H－1 第I卷 一、選擇題（每個只有一個正確答案，每題2分 ，共36分） 1．下列說法不正確的是 ( ) A．正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0 B．嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染 C．使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品會對人體健康產生危害 D．PM 2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物

2、，戴普通口罩還是對人體健康有影響 2．下列氣體不能用濃硫酸作干燥劑的是 （ ） ①HCl ②NH3 ③Cl2 ④H2 ⑤SO2 ⑥HI A．①②⑥ B．②⑤⑥ C．①⑥ D．②⑥ 3．常溫下，能促進水的電離的物質是 ( ) A．醋酸 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．硫酸 4. 可用一種試劑鑒別KCl、Ba(OH)2、Na2C

3、O3、K2SO3 四種溶液，該試劑是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．KOH D．HCl ? 5. 下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A．對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系 顏色變深 B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣 C．硫酸工業(yè)中，加催化劑有利于三氧化硫的生成 D．2SO2 + O2 2SO3的反應條件不是室溫，是500℃左右

4、 6．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4(g) 2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間為 （ ） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 7．下列說法正確的是 （ ） A．紫色石蕊試液中

5、通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色 B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發(fā)生了鈍化 C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3 D．富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸 8．在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入 另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是 （ ） A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液 9．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

6、 （ ） A.1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA 10．下列離子方程式正確的是 （ ） A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag

7、+ → Cu2++Ag B．氧化銅與鹽酸反應：O2－+2H+ → H2O C．碳酸鋇與鹽酸：CO32－+2H+ → H2O+CO2↑ D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 → Cu2+ +2H2O 11. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ①澄清透明溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ②石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、Al3+、NO、HCO ③在pH＝1的溶液中：Fe3＋、NO、F -、Na＋ ④含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋

8、 ⑤在pH＝0的溶液中：Na＋、NO、SO、K＋ ⑥常溫下 ＝1012的溶液中： Na+、Al3＋、NO、Cl－ A．①③④⑤ B．④⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 12. 下列示意圖中，正確的是 （　 ?。? ① ② ③ ④

9、 A．圖①表示燒堿溶液中滴加稀醋酸 B．圖②表示稀醋酸加水稀釋 C. 圖③表示鎂與一定量的鹽酸反應 D．圖④表示加熱純堿溶液 13．向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q (Q > 0)。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A．該反應達平衡時H2的轉化率為40% B．降低溫度能使混合氣體的密度增大

10、 C．向該容器中充入N2，平衡正向移動 D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率 14．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應達平衡后，W的濃度為0.5mol?L-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，W的濃度為0.8mol?L-1。下列敘述不正確的是 （ ） A．平衡向逆反應方向移動 B．a+b > c+d C．Z的體積分數減少 D．X的轉化率減小 15．在容積可變

11、的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)，下列對圖像的分析中不正確的是 （ ） A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響 C．圖Ⅲ研究的是壓強對化學平衡的影響，且乙壓強大于甲 D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 16. 已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是 （ ） A．NaHX的電離方程

12、式為 NaHX → Na+ + H+ + X2ˉ B．HX ˉ的電離程度小于HX ˉ的水解程度 C．離子濃度關系：c(Na+) + c(H+) = c(OHˉ) + c(HXˉ) + c(X2ˉ) D．加水稀釋，促進HXˉ水解，c(HX ˉ )增大 17. 現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為（ ） A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g

13、 D．無法計算 18.將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L。則原混合物可能的組成是 （ ） A．n(Fe) < n(S), 總質量等于44 g B．n(Fe) > n(S), 總質量小于44 g C．n(Fe) = n(S), 總質量大于44 g D．n(Fe) > n(S),

14、總質量等于44 g 第II卷 二、填空題（共36分） 19．（22分）I. 有以下物質： ①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氯化氫氣體。 （1）其中能導電的是　　　　 　　； 屬于非電解質的是　　　 　　　??； 屬于強電解質的是　　　　 　?。? 屬于弱電解質的是　　 　　　　　。 （2）寫出物質⑥溶于水的電離方程式：　　　 　 　　 　　　　　　　　。 （3）寫出物質⑥和⑧在水中反應的離子方程式：　　　　　　　

15、 　　　　　　。 Ⅱ．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－ 的濃度是0.7mol·L－1。 （4）則 Al3＋ 物質的量濃度應等于 。 Ⅲ．根據反應8NH3＋3Cl2 → 6NH4Cl＋N2，回答下列問題： （5）該反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。 （6）該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為 。 （7）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目。 IV. 有一包白色固體，可能含有K2CO3、

16、NaNO3、KCl、BaSO4、CuSO4。按下列步驟實驗：①取少量固體溶于水，得到無色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體產生。根據上述實驗現象判斷： （8）一定存在的物質是 ；（9）一定不存在的物質是 ； （10）可能存在的物質是 ； 20. (14分)Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶

17、火星的木條測試，結果如下： MnO2 觸摸試管情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5 min 塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30 min （1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式： ， 該反應是 反應（填放熱或吸熱）。 （2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。 Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行， 在從0—3分鐘 各物質的量的變化情況如圖所示（

18、A,B,C均為氣體）。 5 4 3 2 1 0 1 2 3/分鐘 C A B 物質的量/mol （3）該反應的的化學方程式為 ； （4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。 （5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。 a．v(A)= 2v(B) b．容器內壓強保持不變 c．2v逆(A)= v正(B) d．容器內混

19、合氣體的密度保持不變 (6)在密閉容器里，通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g)，發(fā)生上述反應， 當改變下列條件時，反應速率會減小的是 A．降低溫度 Ｂ．加入催化劑 Ｃ．增大容器體積 Ⅲ．（7）為了減緩Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末 你認為可行的是（填編號） 。 三、實驗題（共14分） 21．(14

20、分)下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為： （2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是 ,其作用是 （3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）

21、 a．水 b．濃溴水 c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3飽和溶液 Ⅱ．為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成了 SO2和CO2,有人設計了以下實驗。 (提示:酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化 成H2SO4, 試劑可以重復使用) （4）各裝置中盛放的試劑是（填序號）： Ⅰ_______ Ⅱ_______ Ⅲ_______ Ⅳ_______ A. 品紅溶液 B. NaOH溶液C.澄清石灰水 D. 高錳酸鉀溶液 （5）能說明SO2存在的現象是__________________________________________。 （6）

22、使用裝置Ⅱ的目的是 ______________________________________________。 （7）使用裝置Ⅲ的目的是 。 （8）確認含有CO2的現象是 。 四、計算題 （14分） 22.（14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。

23、 完成下列計算： （1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為 。 （2）將1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產物是 。 （3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫

24、鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量各為多少？ 閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(計算保留2位小數) （4）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是多少

25、？生產10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應過程中硫損失2%） xx高一第二學期金山中學化學期中考試試卷參考答案 第I卷（共36分） 1.A 2.D 3.C 4. B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.B 19．（22分） （1）①②④⑦　　　　③⑤　　?、蔻帷　　　、? (共4分) （2）NaHCO3 → Na++HCO HCOH++CO

26、 （2分） （3）HCO+CH3COOH → CH3COO－+CO2↑+H2O （2分） （4）0.4 mol/L （2分） （5）Cl2或氯氣（1分）；N2或氮氣（1分）； （6）2:3 （2分）； （7） （2分） （8）K2CO3、KCl （2分） （9）BaSO4、CuSO4 （2分） （10）NaNO3 （2分） 20．(14分) （1）2H2O22H2O +O2 ↑ （2分） 放熱 （1分） （2）催化劑接觸面積

27、 (1分) （3）2A+B2C； （2分） （4）0.1mol/(L·min)； （2分） （5）b； （2分） （6）AC （2分） (7) AB （2分） 21．(14分) (1）Cu+2H2SO４(濃) CuSO4+SO２↑+2H２O （2分） （2）堿液或氫氧化鈉溶液 （1分） 吸收多余的SO２； （1分） （3） d； （1分） (4) A （1分） D （1分） A （1分） C （1分） (5)Ⅰ裝置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分） （7）檢驗二氧化硫是否除盡 （1分） （8）Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現白色沉淀（或溶液變渾濁） （2分） 22．(14分) （1）1.25 （2分） （2） S （2分） (3) Fe3O4 4 mol （2分） Fe2O3 18 mol （2分） (4) 0.93 （3分） 10.64噸 （3分）