第九部分 酸和堿
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1、溫馨提示: 此題庫為word版,請按住ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,點擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄。 第九部分 酸和堿 知識點一、溶液的酸堿性 1、(2010·濱州中考)近段時間,我國某些地區(qū)豬肉價格上漲幅度較大,因而有些不法分子常售出不新鮮的豬肉來坑害消費(fèi)者。豬肉的新鮮度可以通地測試PH來判斷。有資料顯示,PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為: 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 豬肉在變質(zhì)過程中酸性強(qiáng)弱的變化為( ) A.逐漸變強(qiáng) B.逐漸變?nèi)? C.保持不變 D.無法確定
2、【解析】選B。由題中表格信息知,新鮮肉酸性較強(qiáng),變質(zhì)過程pH逐漸加大,即酸性逐漸變?nèi)酢? 2、(2010·蘭州中考)某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ) A.用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pH B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH C.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH D用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH 【解析】選D。測定稀硫酸的PH時,用水濕潤PH試紙,導(dǎo)致PH值偏高;用干燥的pH試紙無法測定二氧化碳?xì)怏w的pH;濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用干燥的pH試紙測定其pH。 3、(2010·蘭州中考)有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲
3、酸(C6H5COOH),張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),可用做食品防腐劑。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是( ) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 【解析】選B。苯甲酸顯酸性,對應(yīng)的pH小于7,因此選項A正確;酸性越強(qiáng),pH越小,因此選項B錯誤;酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色,因此選項C、D都正確。故選B. 4、(2010·肇慶中考)實驗測得人體內(nèi)一些液體pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是( ) A.唾液6.6~7.1
4、 B.胃液0.9~1.5 C.汗液6.6~7.6 D.血漿7.35~7.45 【解析】選B。pH>7時,溶液呈堿性;pH=7時,溶液呈中性;pH<7時,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng)。故選B。 5、(2009·揚(yáng)州中考)現(xiàn)有三種物質(zhì):①潔廁靈(含無機(jī)酸等)②生理鹽水③燒堿溶液,pH大小關(guān)系為( ) A.①>②>③ B.③>②>① C.②<①<③ D.③<①<② 【答案】選B。 6、(2009·嘉興中考)右圖是某同學(xué)測量幾種食品的pH后繪制的圖象,其中偏堿性的是( ) A.腌蘿卜 B.南瓜 C.萵苣 D.
5、甜玉米 【解析】選D。堿性即意味著pH大于7 ,只有D符合。 7、(2009·泰州中考)不用其他試劑,可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液,第二個被鑒別出來的物質(zhì)是( ) A.鹽酸 B.氫氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉 【解析】選A。這五種溶液中,石蕊試液呈紫色,是第一個被鑒別出來的,然后用石蕊試液,分別滴入其他幾種溶液中,變紅的只有一種,那就是鹽酸。 8、(2009·濰坊中考)在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液,溶液呈藍(lán)色;然后再滴加乙溶液,當(dāng)?shù)沃良?、乙兩物質(zhì)正好完全反應(yīng)時,溶液呈紫色;再繼續(xù)滴加乙溶液時,溶液呈紅色。在上述過程中,表示溶液的
6、pH(縱坐標(biāo))與滴加乙溶液的體積V(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系的正確圖像是( ) 【解析】選C。由題中信息知,甲溶液呈堿性,乙溶液呈酸性,該實驗是向堿性溶液中加入酸性溶液至酸性溶液過量,因此溶液的pH變化為由大于7到等于7到小于7,故只有C符合題意。 9、(2009.·達(dá)州中考)生活中常見的三種物質(zhì):①檸檬汁,②肥皂水,③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅,肥皂水顯堿性,食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列,正確的是( ) A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①② 【解析】選B。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅,表明檸檬汁呈酸性,pH小
7、于7,肥皂水顯堿性,其pH大于7,故選B。 10、(2009·成都中考)咖喱是一種烹飪輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗滌時,會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色,浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學(xué)作用的試劑是( ) A.活性炭 B.淀粉溶液 C.無水硫酸銅 D.石蕊溶液 【解析】選D。由題意可知,咖喱汁遇到堿性肥皂水和中性水所顯示的顏色不同,類似于酸堿指示劑,故選D。 11、(2009·樂山中考)結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷,在下列各組物質(zhì)中,分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是( ) 物質(zhì) 醬油 廁所清潔劑 血
8、漿 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 檸檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A.檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B.牙膏、蒸餾水、肥皂水 C.草木灰、蒸餾水、檸檬汁 D.橘汁、食鹽水、草木灰水 【解析】選D。能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性,使紫色石蕊試液不變色的呈中性,使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性,據(jù)題中提供的各溶液的pH值可以確定,D中的物質(zhì)排序符合題目要求。 12、(2009·江西中考)以下是人體內(nèi)幾種機(jī)體液的pH,其中呈酸性的是( ) A.胰液7.5~8.0
9、 B.胃液0.9~1.5 C.血漿7.35~7.45 D.膽汁 7.1~7.3 【解析】選B。呈酸性的液體,pH小于7,觀察題中選項,A、C、D皆不合題意,故選B。 13、(2009.重慶中考)下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是( ) 選項 A B C D 物質(zhì) 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6 .8 3.5 12 10 【答案】選C。 14、(2009·廣州中考)向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì),混合后溶液的pH可能會減小的是( ) A.純水 B.氫氧化鈉溶液 C.pH為4的鹽酸
10、 D.硫酸溶液 【解析】選D。向鹽酸中加水稀釋,酸性變?nèi)酰琾H升高,加入堿中和,pH也升高,加入同等pH的鹽酸,pH不變,只有加入酸性更強(qiáng)的硫酸,pH才有可能減小。 15、(2009·肇慶中考)用pH試紙測定溶液pH的正確操作是( ) A.pH試紙直接浸入待測液 B.pH試紙先用水潤濕再浸入待測液 C.pH試紙浸液后過一會兒觀察 D.用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上,馬上觀察 【答案】選D。 16、(2009·泰州中考)下列說法正確的是( ) A.pH越小,溶液的酸性越強(qiáng) B.pH小于5.6的雨水是酸雨 C.胃酸過多的病人在空腹時最好多喝一些檸檬汁
11、 D.用pH試紙伸入某溶液中測定其pH 【答案】選A、B。 17、(2009·婁底中考)生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖,參照圖示判斷,下列說法中正確的是( ) A.橘子汁呈堿性 B.胃酸過多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng) 【答案】選D。 18、(2008·眉山中考) 小明同學(xué)在實驗室中測定某未知溶液的pH,他的實驗操作如下:先用蒸餾水將pH試紙潤濕,然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定,你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測得的結(jié)果與該溶液的實際pH比較 ( ) A.偏低 B.偏高
12、 C.不變 D.無法判定 【解析】選D。先用蒸餾水將pH試紙潤濕,然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進(jìn)行測定,相當(dāng)于先把待測液體稀釋,如是酸液,pH將升高,如是堿液,pH將降低,故無法確定。 19、(2008·南通中考)在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中,常用pH試紙測定溶液的pH。以下測定操作正確的是 ( ) A.將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將pH試紙直接投入被測液中,顯色后,取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.先用少量水濕潤試紙,后滴上被測液,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D
13、.先用蒸餾水清洗滴管,隨后吸取被測液滴到試紙上,顯色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 【答案】選A。 20、(2009·肇慶中考)請回答家庭生活中的問題: (1)除去鐵鍋中的鐵銹應(yīng)選 (填序號):①食鹽 ②白酒 ③食醋。 (2)家里炒菜時油鍋著火,最好的滅火方法是 。 (3)某些食品包裝中有一小袋干燥劑(成分為生石灰),它吸收水蒸汽的化學(xué)方程式為 ;若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液,溶液變 色。 【答案】(1)③ (2)用鍋蓋蓋滅(方法正確均可) (3)CaO+H2O===Ca(OH)2 藍(lán) 2
14、1、(2009·蘭州中考)某?;瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5分鐘用pH計測定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表: 測定時刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否為酸雨? (填“是”或“否”);在測定期間,雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。 (2) 經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2),某同學(xué)設(shè)計用火堿
15、來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度,測定方法是: 。 【解析】由表中數(shù)據(jù)知,所取雨水是酸雨,且酸性隨時間的加大逐漸增強(qiáng)。 【答案】(1)是 增強(qiáng)(2)SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (3)用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上,將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀出數(shù)值。 22、(2008·海南中考)以下是某化學(xué)探究的過程。請在下列橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。向Na
16、OH溶液中滴入紫色石蕊試液,溶液顯藍(lán)色 (1)提出問題:是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍(lán)色呢? (2)查找資料:NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+ 、OH— 和極少量的H+ 。 (3)猜想:是大量的OH—使紫色石蕊試液藍(lán)色。 (4)實驗探究步驟及其說明: ①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水,再滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液幾乎不變色,說明 ; ②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液,再滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液幾乎不變色,說明 ;③
17、 (5)結(jié)論:原假設(shè)________。(填“成立”或“不成立”) 【解析】①說明水不能使石蕊試液變色;②中氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子,二者都不能使石蕊試液變色;對照猜想,再加入氫氧化鈉溶液,溶液變色,只能是其中的氫氧根離子使得石蕊變色。 【答案】(4)①水不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 ②Na+不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 ③在一支干凈試管中加入2mL氫氧化鈉溶液,再滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液變藍(lán)色,說明OH—能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 (5)成立 知識點二、常見的酸和堿 1、(2010·煙臺中考)稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ( ) A.它們都是溶液
18、 B.它們都含有酸根離子 C.它們都含有氫元素 D.它們都電離出了氫離子 【解析】選D。溶液與溶液的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,如鹽酸和氫氧化鈣溶液,A錯;含有酸根離子的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,如鹽酸和氯化鈉,B錯;都含有氫元素的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似,如鹽酸和水,C錯;稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都電離出了氫離子,D正確。 2、(2010·瀘州中考)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,一瓶是稀鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,下列試劑中不能將它們鑒別出來的是( ) A.酚酞試液 B.鎂條 C.氯化
19、鉀溶液 D.氯化銅溶液 【解析】選C。酚酞試液遇酸不變色,遇堿變藍(lán);鎂條與酸反應(yīng)放出氣體,與堿不反應(yīng);氯化銅溶液與鹽酸不反應(yīng),與堿生成藍(lán)色沉淀;氯化鉀溶液既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。 3、(2010·萊蕪中考)從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是( ) A.酸都能電離出H+ B.酸都含有酸根 C.酸中都含有氫元素 D.酸中都含有氧元素 【答案】選A。 4、(2010·寧夏中考)下列變化屬于物理變化的是( ) A.抹在墻壁上的石灰漿逐漸變硬
20、 B.用苛性鈉干燥O2、H2 C.石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色 D.用生石灰制熟石灰 【答案】選B。 5、(2010·寧夏中考)下列敘述正確的是( ) A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壺中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液 【答案】選C 6、(2009·青島中考)下圖是某興趣小組設(shè)計的四個實驗裝置,其中實驗操作設(shè)計正確的是( ) A.稀釋濃硫酸 B.探究可燃物燃燒的條件 C.稱量氯化鈉 D.驗證質(zhì)量守恒定律 【解析】選B。稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫
21、酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;用天平稱量氯化鈉時,應(yīng)將物質(zhì)放在左盤,砝碼放在右盤;在敞口容器中,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣,氫氣進(jìn)入空氣中,無法驗證質(zhì)量守恒定律。 7、(2009·常州中考)下列有關(guān)操作或做法存在安全隱患的是( ) A.化學(xué)實驗室的有害廢液收集后集中處理 B.化學(xué)實驗室配置消防器材 C.點燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前驗純 D.稀釋濃硫酸時,將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷攪拌 【答案】選D。 8、(2009·重慶中考)化學(xué)實驗室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實驗時,實驗桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后,應(yīng)該把它放回的位置
22、是( ) 【解析】選B。由圖示可以看出,藥品是分類放置的,從左至右依次是:酸堿指示劑、酸、堿、鹽,故硫酸應(yīng)放在B處。 9、(2009·蘭州中考)化學(xué)實驗過程中要規(guī)范操作,注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是( ) A.灑在桌面上的酒精燃燒起來,立即用濕抹布或沙子撲滅 B.稀酸飛濺到皮膚上,立即用大量水沖洗再涂上3℅~5℅的小蘇打溶液 C.點燃?xì)錃馇?,一定要先檢驗氫氣的純度 D.稀釋濃硫酸時,一定要把水注入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌 【解析】選D。做題時要看清是選錯誤的。水的密度比濃硫酸小,把水注入濃硫酸中,水會浮在濃硫酸上面,濃硫酸溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰,液
23、滴向四周飛濺,非常危險,故D錯。 10、(2009·蘭州中考)物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( ) ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④ 【解析】選C。物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變大且變質(zhì),說明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。濃鹽酸有揮發(fā)性,質(zhì)量變??;濃硫酸有吸水性,質(zhì)量變大,但不是變質(zhì);燒堿易潮解,還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成碳酸鈉和水,質(zhì)量變大;食鹽、稀硫酸沒什么變化;生石灰能與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量變大;故選
24、C。 11、(2009·濰坊中考)2008年9月27日,太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH),它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是( ) A.與二氧化碳反應(yīng) B.與鹽酸反應(yīng) C.與氧化鐵反應(yīng) D.與氯化銅溶液反應(yīng) 【解析】選B。本題屬于知識遷移題。由氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道,氫氧化鈉的溶液呈堿性,可以與二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液反應(yīng),不能與氧化鐵這一金屬氧化物反應(yīng),而氫氧化鋰的性質(zhì)與氫氧化鈉相似,故同樣不能與氧化鐵反應(yīng)。 12、(2009·煙臺中考)要使右圖裝
25、置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( ) ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④ 【解析】選A。要使小氣球鼓起來,需瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,瓶內(nèi)應(yīng)產(chǎn)生氣體或原氣體受熱, 石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體,固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量,生石灰和水反應(yīng)時也產(chǎn)生熱量。 13、(2009·成都中考)如圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的( ) A.氫氧化
26、鈉溶液、二氧化碳 B.硫酸、氮?dú)? C.酒精、氧氣 D.水、一氧化碳 【解析】選A。水立刻沸騰了表明試管內(nèi)壓強(qiáng)降低,氣體被消耗,只有A項中氫氧化鈉溶液和二氧化碳能反應(yīng)將氣體消耗,另三項皆不反應(yīng),也不溶解,故選A。 14、(2009·常州中考)工業(yè)生產(chǎn)中,可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層,但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn),為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng),保證生產(chǎn),可在酸洗液中加入( ) A.食鹽 B.生石灰 C.濃硫酸 D.固體氫氧化鈉 【答案】選C. 15、(2009
27、·廣州中考)下列實驗方案中,設(shè)計合理的是( ) A.用過濾的方法軟化硬水 B.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏w C.用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣 D.用紫色石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 【答案】選C. 16、(2009·濰坊中考)2008年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH,具有酸的性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是( ) A.既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng) B.只能與氫氧化鈉反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng) C.只能與鹽酸反應(yīng),不能與氫氧化鈉反應(yīng) D.既不
28、能與鹽酸反應(yīng),又不能與氫氧化鈉反應(yīng) 【解析】選A。因該物質(zhì)既具有酸的性質(zhì),也具有堿的性質(zhì),因而既能與鹽酸反應(yīng),表現(xiàn)其堿性,又能與氫氧化鈉反應(yīng),表現(xiàn)其酸性。 17、(2009·蘭州中考)下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是( ) A.Cu粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引) B.溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C.C粉中混有CuO(稀硫酸) D.CaO中混有CaCO3(稀鹽酸) 【解析】選D。除雜質(zhì)的時候不能引入新雜質(zhì)、不能把不是雜質(zhì)的物質(zhì)除去。磁鐵能吸引鐵粉,不能吸引銅粉,A正確;NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成NaNO3和氯化銀沉淀,能過濾出去,B正確
29、;CuO能與稀硫酸反應(yīng),C粉不能,C正確;CaO、CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng),D不正確。故選D。 18、(2008·達(dá)州中考)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 【答案】選C. 19、 (2007·濟(jì)南中考)下列操作中,不正確的是( ) A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時,把滴管伸入試管內(nèi) B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量 C.在實驗室里制取CO2氣體時,應(yīng)先檢查裝置氣密性 D.濃硫酸沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,再
30、涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液 【答案】選A. 20、 (2007·泰州中考)下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是( ) A.燒堿 B.石灰水 C.濃鹽酸 D.氯化鉀 【解析】選B。分析題意,溶液質(zhì)量發(fā)生變化,燒堿中氫氧化鈉能和二氧化碳作用,但產(chǎn)物是碳酸鈉,仍能溶于水,溶液質(zhì)量增加,石灰水中氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀,溶液質(zhì)量變小,濃鹽酸質(zhì)量也能變小,但揮發(fā)是物理變化。 21、(2009·臨沂中考)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶,敞口放置一段時間后,試劑質(zhì)量減少的是 ,試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的
31、是 (填寫試劑名稱)。 【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置質(zhì)量會變小,濃硫酸具有吸水性,敞口放置質(zhì)量變大,固體氫氧化鈉易吸水潮解,并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng),露置質(zhì)量變大,氯化鈉露置質(zhì)量幾乎不變。 【答案】濃鹽酸 固體氫氧化鈉 22、(2009·蘭州中考)實驗室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙,推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題: (1)化學(xué)方法:在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下,選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分(物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)。 所選試劑 實 驗 現(xiàn) 象 及 結(jié)
32、 論 方法一 方法二 (2)物理方法:小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法) 。 【解析】解答此題時一定要注意“選擇不同物質(zhì)類別的試劑,物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等”。加鋅粒,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸,無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液;加CuO,能使CuO溶解,溶液變藍(lán)的是鹽酸,無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液蒸干后會留下氯化鈉固體;氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸蒸干后什么都留不下。 【答案】(1)化學(xué)方法 所選試劑 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸,無氣
33、泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液 CuO 能使CuO溶解,溶液變藍(lán)的是鹽酸,無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 (2)物理方法 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒,玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液,沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 23、(2009·青島中考)某化學(xué)實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液,可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液;小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學(xué)的猜想,進(jìn)行下列實驗探究,并按要求填寫寫表: 猜想 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 (若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式) 可能 是氫 氧化 鈣溶 液 方案Ⅰ: 用試管取約2mL該溶 液,向其中滴
34、加幾滴 ____________溶液 _______________ 該溶液是_______________, 化學(xué)方程式: __________________________ 方案Ⅱ:(選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)) ____________________ _______________ 該溶液是_______________, 化學(xué)方程式: __________________________ 【解析】驗證該溶液是否為氫氧化鈣,可以選擇與其能反應(yīng),且有明顯的實驗現(xiàn)象的試劑,如:酚酞試劑、二氧化碳、硫酸銅、氯化鐵等,反應(yīng)的現(xiàn)象相應(yīng)的是:溶液由無色變?yōu)榧t色,澄
35、清的溶液變渾濁,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀。 【答案】方案Ⅰ:無色酚酞試液 試液變紅 氫氧化鈣溶液 方案Ⅱ:用試管取約2mL該溶液,向其中通入二氧化碳?xì)怏w 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O(答案不唯一,只要合理即可) 24、(2009·平原中考)為探究CO2和NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列4種實驗裝置,請回答下列問題: (1)選擇任意一種實驗裝置,簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象,解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因:選擇的實驗裝置是 。實驗現(xiàn)象為: 。產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是: 。 (
36、2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實驗設(shè)計,該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是: 。 (3)在原實驗的基礎(chǔ)上,請你設(shè)計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 。 【解析】分析題中的實驗,其原理都是一樣的,即NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)后,使容器內(nèi)氣體的量減少,內(nèi)部氣壓變小,從而與外界產(chǎn)生氣壓差,導(dǎo)致了明顯的外觀現(xiàn)象。答題時只要抓住了這一關(guān)鍵,則不難得出正確的答案。由于容器中的CO2不只是與氫氧化鈉接觸,還與溶液中的水接觸,而CO2也能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因
37、此同學(xué)的質(zhì)疑應(yīng)是圍繞CO2與水的反應(yīng)提出的,驗證實驗時,可以通過驗證反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法,也可以通過做對比實驗的方法,答案不惟一,合理即可。 【答案】(1)(1)試管內(nèi)液面明顯上升;(2)塑料瓶變癟;(3)氣球膨脹變大;(4)水倒流進(jìn)錐形瓶中,(答對一項即可);NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng),使容器內(nèi)氣壓變小,產(chǎn)生氣壓差。(答案合理即可) (2)CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。 (3)分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成(其他答案合理即可) 25、(2009·達(dá)州中考)已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸,見光易分解,其分解的反應(yīng)方程式為:4HNO3===(△)
38、2H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息,回答下列問題: ⑴濃硝酸的化學(xué)性質(zhì): (寫出一種即可); ⑵水中氫、氧元素的質(zhì)量比: (最簡整數(shù)比); +7 5 2 ⑶判斷X的化學(xué)式: ; ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成,其中,氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,氮原子的最外層上的電子數(shù)為: 。 【解析】本題較容易,審題知濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)為見光易分解、具有酸性等;水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2×1︰16 = 1︰8;可據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個
39、數(shù)不變來判斷X的化學(xué)式。 【答案】⑴酸性或不穩(wěn)定見光易分解⑵1︰8 ⑶O2 ⑷5 26、(2009·廣州中考)將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合,回答下列問題: (1)根據(jù)實驗事實完成下表(沒有發(fā)生反應(yīng)的,化學(xué)方程式一欄“/”) 編號 反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述實驗,反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是:反應(yīng)物1中都含有(填化學(xué)用語,下同)___________,反應(yīng)物2中都含有___________。 【答案】
40、 編號 反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3 稀硝酸 澄清石灰水 沒有明顯現(xiàn)象 2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O (2)氫離子 氫氧根離子 知識點三、中和反應(yīng) 1、(2009·蘭州中考)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法中正確的是( ) A.若生成物C和D分別是鹽和水,則反應(yīng)物一定是酸和堿 B.若C是單質(zhì)、D為化合物,則A和B中一定有一種
41、是單質(zhì),一種是化合物 C.若B是酸,則C和D一定有一種是鹽 D.若A、B各取10g混合,使其充分反應(yīng),則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 【解析】選C。若生成物C和D分別是鹽和水,則反應(yīng)物可能是酸和堿,還可能是氧化物和酸、氧化物和堿,A不正確;若C是單質(zhì)、D為化合物,則A和B中可能有一種是單質(zhì),一種是化合物,也可能是兩種化合物,如一氧化碳還原氧化銅,B不正確;有酸參與的反應(yīng),生成物中一定有鹽生成,C正確;若A、B各取10g混合,使其充分反應(yīng),只有當(dāng)A、B恰好完全反應(yīng)時,C、D質(zhì)量的總和才等于20g。D不正確。故選C。 2、(2009·達(dá)州中考)類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,但盲目類推又可
42、能得出錯誤結(jié)論。以下類推正確的是( ) A.原子和分子均是微觀粒子,在化學(xué)變化中原子不能再分,則分子也不能再分 B.堿能跟非金屬氧化物反應(yīng),則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳?xì)怏w C.物質(zhì)都是由元素組成的,同種元素可以組成純凈物,則不同種元素也可以組成純凈物 D.中和反應(yīng)生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 【解析】選C。在化學(xué)變化中原子不能再分,則分子是可以再分的;堿能跟非金屬氧化物反應(yīng),但不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng),如一氧化碳;同種元素組成純凈物為單質(zhì),則不同種元素組成純凈物是化合物;中和反應(yīng)生成鹽和水但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如金屬
43、氧化物與酸的反應(yīng)。 3、(2009·青島中考)下列突發(fā)事故的處理措施正確的是( ) A.有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,不采取任何防護(hù)措施,立即下洞救人 B.廚房中的煤氣大量泄露時,立即關(guān)閉氣閥,不能打開抽油煙機(jī)排氣 C.眼睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液,立即滴入稀鹽酸來中和 D.圖書檔案起火,用大量水澆滅 【解析】選B。進(jìn)入含有大量二氧化碳的深洞中,必須帶有供氧設(shè)備,否則很容易窒息;廚房中的煤氣大量泄露時,立即關(guān)閉氣閥,防止繼續(xù)泄露,如果打開抽油煙機(jī),容易引燃混合氣體,發(fā)生危險;睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液,應(yīng)立即用大量的水沖洗,或立即就醫(yī),不能用稀鹽酸中和,因為稀鹽酸同樣具
44、有腐蝕性;圖書檔案起火,應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器,以免損壞了圖書。 4、(2009·煙臺中考)向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是( ) 【解析】選B。稀硫酸可和Ba(OH)2反應(yīng),生成BaSO4沉淀和水,當(dāng)稀硫酸恰好反應(yīng)完全時,沉淀達(dá)到最大,此時溶液呈中性,再加Ba(OH)2溶液只能使溶液量變大,溶液呈堿性而己,故A、C正確;恰好反應(yīng)完全時,燒杯中液體只有水,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零,故D也正確;溶液中水的質(zhì)量在慢慢滴加Ba(OH)2溶液的過程中一直增加,在稀硫酸恰好反應(yīng)完全前,增加的幅度比較大,
45、因除Ba(OH)2溶液中的水外,還產(chǎn)生了水,故B錯。 5、(2007·泰州中考)以下說法正確的是( ) A.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.堿中都含有氫元素,所以含有氫元素的化合物一定是堿 D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 【答案】選B. 6、(2010·臨沂中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗時,反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示: (1)要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是 (填序號)。 ①將
46、稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中 ②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【解析】由曲線知,開始反應(yīng)時液體pH<7,呈酸性,隨反應(yīng)的進(jìn)行pH值逐漸增大,最后變?yōu)閜H>7,呈堿性,故應(yīng)為向鹽酸中加堿的操作。 【答案】(1)② (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 7、(2010·汕頭中考)某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實驗:取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加幾滴紫色石蕊溶液,然后逐漸滴入稀硫酸,測得溶液的pH及顏色變化 情況如下表 (1)從上表中獲得的信息有:紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色,遇酸變紅色。請再寫出2點。 ①
47、 。 ② 。 (2)當(dāng)加入7 mL稀硫酸時,溶液中的溶質(zhì)為 。 【解析】(1)解答時可以從所取氫氧化鈉容易的pH;混合溶液中性時滴加稀硫酸的體積、溶液的顏色、溶質(zhì)、反應(yīng)的實質(zhì)等;在滴加過程中溶液pH的變化等來解答。 (2)當(dāng)加入7 mL稀硫酸時,硫酸過量,溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的Na2SO4和過量的硫酸。 【答案
48、】(1)加入4 ml稀H2SO4時,溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等);在溶液的pH接近7時,少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均給分) (2) Na2SO4、H2SO4 8、(2009·威海中考)化學(xué)課上,在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實驗中,小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅色,當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸,溶液紅色又褪去。 (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 (填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),理由是有
49、 。 (2)針對上述實驗,你還想探究的問題是有 。 【解析】紅色褪去表明溶液中已不存在堿性物質(zhì),即氫氧化鈉和硫酸已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),提出的問題要和實驗聯(lián)系密切,如反應(yīng)后的溶液一定呈中性嗎等。 【答案】(1)能,因為紅色褪去,說明溶液不再顯堿性,氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。 (2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)?(或硫酸是否過量;溶液呈中性還是酸性)。 生成的產(chǎn)物是什么? 為什么酚酞在堿性溶液中變紅? (注:答出2點即可) 9、(2009·達(dá)州中考)小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度
50、。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈 性,還可能呈 性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈 【分析與思考】 ⑴若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾,把
51、濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為 。 ⑵若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案: 方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到 ,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。 方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。 【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈 酸 性,還可能呈 中 性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)
52、論 無色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性 【分析與思考】 ⑴OH—;氯化鐵/氯化銅(化學(xué)式也可),F(xiàn)eCl3+3NaOH ====Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡產(chǎn)生;Zn+ 2HCl ==== ZnCl2+ H2↑ 10、(2009·煙臺中考)小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸,為方便以后使用,他對其濃度進(jìn)行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液,用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,得到的數(shù)據(jù)如下: 加入氫氧化鈉的體積/mL
53、0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 燒杯中溶液的pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 (1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。 (2)請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù),并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算) 【答案】(1) (2)解:由上圖可知,恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL~10.3mL之間取值均可)…………………………………
54、…… 答:此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%。 11、 (2009·河北中考)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (2)該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。 (3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中的溶 質(zhì)為(寫化學(xué)式) 。 (4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。 【解析】酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。分析圖示可以看出反應(yīng)前溶液的pH<7
55、,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大,說明是向酸溶液中加入堿溶液。當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時,溶液的pH<7說明酸溶液過量反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl;當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時,溶液的pH>7溶液呈堿性,故向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色。 【答案】(1) (2)氫氧化鈉溶液 (3)HCl、NaCl (4)紅 12、(2009·蘇州中考)酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng),其實質(zhì)是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH-結(jié)合成水分子的過程。請根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗,回答問題。 【實驗1】用酚酞試液 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.00
56、%的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振蕩,再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液剛好變?yōu)? ▲ 色為止,共用去稀鹽酸20g,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果精確到0.1%)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 ▲ 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量,視覺效果靈敏,操作簡便。 【實驗2】用pH試紙 (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液,再逐滴滴入鹽酸,邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程,需間隔數(shù)滴多次檢測溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取
57、溶液前,必須進(jìn)行 ▲ 的預(yù)處理。 【小 結(jié)】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外,還可用 ▲ (填力法)檢測中和反應(yīng)是否發(fā)生。 【解析】(1)酚酞遇堿變紅,若紅色剛好變?yōu)闊o色,表明恰好反應(yīng),設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為X則 HCl + NaOH ==== NaCl + H2O 36.5 58.5 20g×3.65% X X=1.17g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+20g=4
58、0g 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g/40g×100%=2.9% 由于生成的 NaCl溶液濃度小,且NaCl的溶解度隨溫度的變化不大,故析出NaCl的方法 是加熱蒸發(fā);(2)玻璃棒每次使用前須洗去原來液體并干燥,這樣才能保證測量的 準(zhǔn)確性。 (3)檢測中和反應(yīng)的發(fā)生,還可用pH計,也可利用溶液溫度變化或溶液導(dǎo)電性的變化進(jìn)行檢 測。 答案:(1)無 2.9% 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)) (2)洗凈并擦干 (3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性) 13、(2008·黃岡中考)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),我們認(rèn)識了“酸”和“堿”,請回答下列問題: (1)
59、常見的酸有硫酸、鹽酸等,在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子(填符號),因此,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì),如: 、 ……等(寫二條即可)。 (2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等,氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑,如:干燥 等氣體,氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為: 。 (3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng),它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可用熟石灰進(jìn)行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (4)5·12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后,為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全,衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測,獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣,要獲取它的酸堿度,應(yīng)如何操作: 【答案】(1)H+ 能使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色;能與堿發(fā)生中和反應(yīng);能與較活潑金屬反應(yīng);等 (任寫兩條) (2)H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測水樣,滴到pH試紙上,把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出pH。
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