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2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學物質(zhì)及其變化(含解析)

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1、2022年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學物質(zhì)及其變化(含解析) 1、下列離子方程式書寫正確的是( ) A.小蘇打溶液中加入過量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.氧化鐵可溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 【答案】C 2、已知A、B、C、D、E分別為Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、N

2、a2CO3五種溶液中的一種?,F(xiàn)將它們相互反應情況列表如下(表中 “↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成氣體;“—”表示無現(xiàn)象)據(jù)此可判斷C是( ) A B C D E C ↓ ↓ — ↑ — B ↓ — ↓ ↑ ↓ A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 【答案】B 3、已知在常溫下,測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH: 復分解反應存在一個規(guī)律:堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請你判斷下列離子反應不能成立的是 (

3、) A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O- B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3-+C6H5OH D.CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH 【答案】D 4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A. 1mol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NA B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,在接觸室內(nèi)每充人NA個SO2可完全轉(zhuǎn)化為1molS03 C. 1molCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D.在標準狀況下2.24L乙醇

4、含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA 【答案】A 5、某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時,下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是( ) A.CuCl2 B.Cl2 C.NaNO3 D.NH3 【答案】A 6、有下列三個氧化還原反應: ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ; ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ; ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2

5、+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是( ) A.Cl2     B.KMnO4     C.FeCl3     D.HCl 【答案】C 7、下列離子方程式正確的是 ( ) A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4 NH3?H2O = AlO2— + 4NH4+ + 2H2O B.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的的氫氧化鈉溶液:HCO3—+ OH—= H2O + CO32— C.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.碳酸鋇溶于醋

6、酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 【答案】B 8、已知18.4mol·L-1的硫酸溶液(ρ=1.84g·cm-3)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%。將此濃硫酸緩慢地加入水中,下列結(jié)論正確的是( ) A.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L-1 B.若水的體積與濃硫酸的體積比為3:1,稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5% C.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L-1 D.若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3:1,稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

7、 【答案】D 【解析】A選項中沒有混合后溶液的體積,無法確定它的密度,溶液在混合(或稀釋)過程中,溶液的總體積不等于各部分體積之和,A選項錯誤。由B選項計算得:,B選項錯誤。進行有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度計算時,必須知道混合后溶液的總體積,或知道混合后溶液的密度和質(zhì)量,否則無法計算混合后溶液的物質(zhì)的量濃度,淘汰C選項。根據(jù)D選項進行計算得:,D選項正確。 9、已知下列反應:Co2O3 + 6HCl(濃) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O (I) 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 下列說法正確的是( ) A.反

8、應I中HCl是氧化劑 B.反應II 中Cl2發(fā)生氧化反應 C.還原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 【答案】D 10、下列各種轉(zhuǎn)化不符合實質(zhì)上“一定是被氧化”的是( ?。? A.氮的固定 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化 【答案】A 【解析】合成氨時氮元素被還原,而氮氣與氧氣化合生成NO時,氮元素被氧化;鋼鐵的腐蝕實質(zhì)上是金屬失電子被氧化的過程;食物的腐敗實質(zhì)上是食物被空氣中的氧氣氧化,故某些袋裝食品需要隔絕空氣且添加防氧化劑(即還原劑);鐵或鋁在濃硫酸中

9、的鈍化實質(zhì)上是金屬表面被氧化而生成一層致密的氧化物保護膜。 11、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入過量的Cl2反應后,將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.3:2:1 B.3:2:2 C.5:4:2 D.4:3:2 【答案】A 【解析】題設中的數(shù)據(jù),雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力,若考慮到溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,對照選項只能選A。 12、氫陰離子(H-)能和NH3反應:H-+NH

10、3====+H2↑,根據(jù)上述反應事實可以得出的正確結(jié)論是(  ) A.NH3有還原性 B.H-是很強的還原劑 C.該反應的還原產(chǎn)物是,氧化產(chǎn)物是H2 D.該反應屬于置換反應 【答案】B 【解析】題給反應中,各元素的化合價分析如下:+==== +↑。由此可知,氧化劑為NH3,還原劑為H-,H2既是還原產(chǎn)物,又是氧化產(chǎn)物,C錯誤;A項,雖然NH3具有還原性,但根據(jù)該反應不能得出該結(jié)論,錯誤;B項,根據(jù)反應可得還原性H->H2,所以H-是很強的還原劑,正確;D項,置換反應的特點是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,該反應不具備此特點,錯誤。 13、下列水溶液一定呈中性

11、的是( ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C.c(H+) =c(OH-) D.pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液 【答案】C 【解析】溶液的酸堿性是由c(H+)與c(OH-)的相對大小決定的 14、下列離子方程式書寫正確的是(  ) A.在氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2:3OH-

12、+2CO2===CO+HCO+H2O D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O 【答案】C 【解析】氨水中通入過量SO2,生成HSO,A項錯誤;次氯酸鈉溶液中通入少量SO2,SO2會被HClO氧化為SO:ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO,B項錯誤;當≥2時,產(chǎn)物僅為Na2CO3,當≤1時,產(chǎn)物僅為NaHCO3,當1<<2時,產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3,反應中OH-與CO2的物質(zhì)的量之比為,所以產(chǎn)物中既有CO又有HCO,C項正確;氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿,故硫酸鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 Al3++3NH3·H2O===Al(

13、OH)3↓+3NH,D項錯誤。 15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是 A.0.lmolpH=4的NaHA溶液中: B.1mol的NaHCO3溶液中: C.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中: D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中: 【答案】D 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________,這樣做的主要目的是________;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A.蒸發(fā)皿中恰好無水 B.蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固

14、體 C.蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(填“>”“=”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時,若使局部過熱,會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱,利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2

15、、MgCl2等易溶性的物質(zhì),在蒸發(fā)時,它們也與NaCl一同結(jié)晶析出,成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求,某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) e處反應

16、的離子方程式為_______________________________________________, 該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________,在此反應中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有____________________________________。 b處的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。 d處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。 c處反應的化學方程式為_____________________________________。

17、標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 (4)通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是______________。 【答案】(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5還原性和酸性 (2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01 (4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3 【解析】(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方

18、程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。 (2)b處發(fā)生的反應為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍色;d處發(fā)生的反應為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN-反應使溶液變紅色。 (3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式 (4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2,d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物質(zhì)氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3。 18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3

19、、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題: (1)A的化學式是 ,G的化學式是 。判斷理由是 。 (2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B C D E

20、 F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓  ↓  a(干燥氣體) b(液體) A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 飽和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1鹽酸

21、 【答案】(1)KCl,AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3。 (2)B:NaSO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)2 19、鉻是水體的主要的污染物之一,可以導致水生生物死亡。化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下: (1)在上圖所示的編號步驟中,其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2,請寫出該反應的離子方程式__

22、________________________________(可以不配平)。 (2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和鹽酸,可將這兩種離子相互分離,根據(jù)上圖信息分析,在涉及的過濾操作中,上述兩種離子的存在形態(tài)分別是______________、______________。(寫化學式) (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外,還有0、+2、+4和+5等?,F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)

23、物中的化合價為________________________________________________________________________。 (4)步驟⑤應該加入________劑(填“還原”或“氧化”)。 【答案】(1)Cr2O72—+8H++3H2O2===2Cr3++3O2↑+7H2O (2)CrO2—(或NaCrO2) Fe(OH)3 (3)+3 (4)氧化 【解析】(1)反應物為Cr2O72—、H+、H2O2,生成物為Cr3+,Cr化合價降低,所以H2O2中O的化合價升高,即生成物中含有O2,生成物中還含有H2O;(2)由信息可知Cr3+和Fe3+均與N

24、aOH反應生成Cr(OH)3和Fe(OH)3,Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應,由步驟③可知Cr(OH)3還會與NaOH反應生成NaCrO2,所以分離Cr3+和Fe3+先向溶液中加入過量NaOH,生成NaCrO2、Fe(OH)3,然后過濾,再分別加鹽酸重新生成Cr3+和Fe3+;(3)設一個Cr降低x價,依據(jù)化合價守恒24 mL×0.05 mol·L-1×2=20 mL×0.02 mol·L-1×2×x,解得x=3,所以Cr由+6價降低到+3價。(4)步驟⑤中Cr化合價升高,被氧化。 20、用足量H2還原80g氧化銅粉末,反應一段時間后,測得固體質(zhì)量減少8g,此時消耗H2 22.4

25、L(標準狀況下),求生成Cu的質(zhì)量。 【答案】根據(jù)H2與CuO的反應,可得如下關(guān)系: H2+CuOCu+H2O Δm  80   64     16     m(Cu)    8g 所以m(Cu)==32g 【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應,故H2的體積不能作為計算依據(jù),而應根據(jù)反應前后固體質(zhì)量差進行計算。 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應?請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應,因為H+可與CH3COO-結(jié)合生成

26、難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應,因為Ca2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應,因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl===H++Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO

27、4反應。 22、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)??梢曰厥掌渲械慕饘? (填寫金屬元素符號)。 另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 (填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。 【答案】OH-,Cl-,K+;鐵粉;Ag;Ag+,F(xiàn)e3

28、+,Cl-,OH-;KNO3 【解析】甲廠排放的廢水明顯呈堿性,一定含有OH-,與OH-可以共存的離子只有K+、Cl-、OH-、NO3-,考慮到Ag+與Cl-不能共存,所以甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-,乙廠的廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-。在乙廠的廢水中加入一定量鐵粉可得到Ag,甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?,Ag+與Cl-,F(xiàn)e3+與OH-可反應生成AgCl和Fe(OH)3沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含KNO3,可用來澆灌農(nóng)田。 23、某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的

29、一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下: 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 . (2)用離子方程表達下列反應: ①中生成氣體A: . ②中生成溶液H: . (3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025m

30、ol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl﹣)為 mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)。 【答案】(1)Fe3+、Cl﹣; (2)① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O, ② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)0.15; 0.1;0. 【解析】強酸性溶液中一定不會存在CO32﹣、SO32﹣離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C9.32g為BaSO4,說明溶液中含有SO42﹣離子,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為

31、=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀G只為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L, ;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3﹣離子,含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子,不能確定

32、是否含有的離子Fe3+和Cl﹣, (1)根據(jù)以上分析可知,溶液中不能確定的陽離子為Fe3+,溶液中不能確定的陰離子為Cl﹣,故答案為:Fe3+、Cl﹣; (2)①中得到的氣體A是NO,F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子,NO3﹣離子被還原為NO氣體,反應的離子方程式為:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O, ②H是偏鋁酸鈉溶液,鋁離子與過量氫氧化鈉的反應,生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案為:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)根據(jù)反應:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,得到11

33、2mL0.005molNO,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol,所以原溶液中c(Fe2+)==0.15mol/L,加入氫氧化鈉是60ml時,沉淀的量降為0.025mol,即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol,根據(jù)鐵元素守恒,所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol,所以原溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L,硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L, 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)+c(NH4+)=(2×0.15

34、+3×0.1+3×0.05+0.05)mol/L=0.8mol/L,2c(SO42﹣)=0.8mol/L,所以c(Cl﹣)為0, 故答案為:0.15; 0.1;0. 24、在災后重建中,飲用水安全占有極為重要的地位, 某研究小組提取三處被污染的水源進行分析,并給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的: 陽離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 陰離子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結(jié)果是: ①將它們?nèi)苡谒螅?/p>

35、D為藍色溶液,其他均為無色溶液。 ②將E溶液滴入到C溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。 ③進行焰色反應實驗,只有B、C含有鉀離子。 ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白: (1)寫出B、C、D的化學式:B________、C________、D________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式______________

36、__________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理_______________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al

37、(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O (4)Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+ 【解析】根據(jù)題干可知,A和B、C和D均能大量共存。由①知:D溶液中含Cu2+,則C中不含OH-、HCO3-。由②知:E溶液中含OH-,C溶液中含Al3+。由③知:B、C溶液中含有鉀離子,A、D、E中不含鉀離子。由④知:A中含HCO3-,C、D溶液中含SO42-,B、E中不含SO42-。由⑤可知:B中不含OH-、HCO3-。綜上所述, D為CuSO4 , C為KAl(SO4)2,E為NaOH ,B為KNO3,A為NaHCO3。 25、某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體,并研究該

38、膠體的性質(zhì). (1)該小組同學采用了以下操作制備膠體,請將空白處填寫完整. 取一個燒杯,加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加1 mL~2 mL飽和____________溶液,繼續(xù)煮沸,待__________________后,停止加熱. 【答案】(1)FeCl3 液體呈紅褐色 【解析】(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法. 26、有一包白色粉末,可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少兩種。 現(xiàn)進行如下實驗。 ①取少量白色粉末,加入足量蒸餾水,得到無色溶液; ②取少量上述溶液,加入NaOH 溶液,無

39、明顯現(xiàn)象。 (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,該白色粉末中一定不含     ,剩余成分的可能組合有 種; (2)利用①中所得溶液設計實驗,證明該粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3組成。請?zhí)顚懴卤砜瞻住? 【答案】(1)CuSO4、MgCl2;4 (2)1. 稀硝酸;CO32- + 2H+ =H2O+ CO2↑ 2. 過量的硝酸鋇溶液;產(chǎn)生白色沉淀;Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3. 向步驟二中的溶液中滴加適量的硝酸銀溶液 【解析】(1)溶液無顏色,沒有硫酸銅;加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象,無氯化鎂;據(jù)題意,可能的粉末至少有兩種,組合后共有4 中可能性; (2) 檢驗C

40、O32-,滴加過量稀鹽酸有二氧化碳產(chǎn)生;檢驗SO42-,用鹽酸酸化的氯化鋇,第一步已加入鹽酸,直接加氯化鋇溶液即可;檢驗Cl-用硝酸酸化的硝酸銀溶液。 27、實驗室有 NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液,現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表: A B C D E A ↓ B ↑ ↓ C ↑ ↓↑ ↓ D ↓ ↑↓ ↓ E ↓ ↓ ↓ 表中“↑”表示生成氣體物質(zhì),“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息,回答以下

41、問題: (1)B、E的化學式分別為________、________; (2)寫出A的電離方程式_______________________________________________; (3)C、D兩溶液反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________; (4)向含有0.1 mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液,所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。 【答案】(1)NaHSO4 Ba(OH)2 (2)NH3·H2ONH4++OH- (3)Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4) 0.25 【解析】由C+D→↑+↓,則C+D為KAl(SO4)2+NaHCO3,由C+B→↑,則C+B為NaHCO3+NaHSO4,據(jù)此可知C、B、D分別為NaHCO3、NaHSO4、KAl(SO4)2;由B(NaHSO4)+E→↓,則E為Ba(OH)2,A為NH3·H2O。 (4)當Al3+恰好完全沉淀時,得到的沉淀最多,反應的離子方程式為:2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42—===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為0.25 mol。

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