《2022年高三12月聯(lián)考化學試題 含答案(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三12月聯(lián)考化學試題 含答案(II)（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三12月聯(lián)考化學試題 含答案(II) 考生注意： 1.本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。 2.相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 3.所有答案都寫在答題紙規(guī)定位置，否則答題無效。 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項） 1．科學家及一些實業(yè)家的貢獻對科學的發(fā)展起著積極地推動作用。下列對有關科學家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯誤的是 A．拉瓦錫證明了化學反應中的質(zhì)量守恒

2、，建立了燃燒的新理論 B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫勒提出了苯的結構式 C．侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法，吳蘊初開創(chuàng)了中國的氯堿工業(yè) D．道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學家對原子結構模型的建立均作出了卓越的貢獻 2．由碳原子構成的納米碳管可以作為儲存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結構示意圖如下，下列說法正確的是 A．納米碳管是一種無機化合物 B．納米碳管中碳原子間以共價鍵結合 C．納米碳管與石墨互為同位素 D．0.12g納米碳管中含有6.02×l022個碳原子 3．有X，Y兩組原子，對它們結構的下列描述中，能說明彼此化學性質(zhì)一定相似的是 A．電子排布式分別為：1s2和1s22s

3、2 B．X原子M層上只有兩個電子，Y原子N層上也只有兩個電子 C．X原子的2p亞層上有二對成對電子，Y原子的3p亞層上也有二對成對電子 D．X原子的2p亞層上只有一個未成對電子，Y原子的3p亞層上只有一個未成對電子 4．物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是 A．葡萄糖具有還原性，可用于醫(yī)學尿糖的檢驗 B．二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性 C．酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好 D．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 5．分子式為C5H10O2的有機物在酸性

4、條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，生成的醇最多有 A．5種 B．6種 C．7種 D．8 種 二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項） 6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3 A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=② D．①＞④＞②＞③ 7．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結論 A Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣

5、泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到無色氣體 銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 D 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 A．當a=2，b=1時，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反應后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1 C．當a=1，b=2時，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．當a=2，2＜b＜3時，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+

6、)＞c(Fe2+) 9．塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得： 。下列說法正確的是 A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應 D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應 10．反應A+B→C+Q(Q＞0)分兩步進行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 11．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是 選項 實驗內(nèi)容 結論 A 某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙

7、變藍 該氣體一定是NH3 B 某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色 該氣體一定是SO2 C 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液一定含有CO32－ D 某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中至少含有SO42－ 、SO32－中的一種 12．某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是 A．若＞，則正反應一

8、定是放熱反應 B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞ D．在和不變時達到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 13．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價氧化物的水化物之間相互反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是 A．Y的低價氧化物與O3漂白的原理相同 B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同 C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 D．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W

9、、X的單質(zhì) 14．科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結構Al13和Al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測到穩(wěn)定到Al13－和Al142+。下列說法錯誤的是 A. Al13和Al14互為同位素 B. Al13超原子中Al原子間是通過共價鍵結合的 C. Al13和Al的化學性質(zhì)相似，都具有較強的還原性 D. Al14和稀鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑ 15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃浞址磻?/p>

10、后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關敘述錯誤的是 A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量 16．某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開S2，閉合S1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開S1，閉合S2，發(fā)現(xiàn)電流表A的指針偏轉， 下列有關描述正確的是 電解 A. 斷開S2閉合S1時，總反應的離子方程式

11、為： 2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑ B. 斷開S2閉合S1時，陽極附近溶液變紅 C. 斷開S1閉合S2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e→2Cl－ D. 斷開S1閉合S2時，石墨電極作正極 17. PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A. 1∶1混合的Pb3O4、PbO B. 1∶2混合的PbO2、Pb3O4

12、 C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該題不給分） 18.向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關系符合（式中a、b均大于零，設兩溶液混合時的體積有加和性） A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1 D.

13、 x=2ay/(a+y) 19. 在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應 B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正

14、O－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如右圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是。 A. pH=5.5的溶液中 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B.W點所表示的溶液中 c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C. pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）： c(H+)=c(OH－)

15、+c(CH3COOH) 21. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是 A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA　 B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA C．標準狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應轉移的電子數(shù)均為0.2NA D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對 22.將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標準狀況），在這些氣體中通入VL（標準狀

16、況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結果剩余2.24L(標準狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為 A. 7.28L B.8.96L C. 11.20L D. 16.8L 四、（本題共12分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。 23.Z位于元素周期表中的位置是

17、，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。 24.加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式 。. 25.比較Y、W性質(zhì)的活潑性 （用一個化學反應方程式表示）。 xx初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。 催化劑

18、 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如右圖所示。據(jù)此判斷： c(CO2)/(mol/L) 0.1 0 2 t/s T2、S1 T1、S1 26.該反應為 反應（放熱、吸熱）； 在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應速率： υ(N2)= ； 27.當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積 可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2， 在上圖中畫出c(CO2)在T1、

19、S2條件下達到平衡過 程中的變化曲線。 28.若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。 （下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量） υ正 0 t t1 C 0 t t1 K 0 t t1 n n(CO2) n(NO) 0 t t1 w(NO) w A B D 五、（本題共12分） 高溫 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 29.冶煉銅的反應為： 8Cu

20、FeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。 30.利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 除去Al3+的離子方程式是 。 31.為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎?。（提供的?/p>

21、劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水） 所選試劑為 、 ，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。 32. 配平上述反應的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[ ]） Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O 33.如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是 L（標準狀

22、況，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。 34.Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是 （用相應的方程式表示）。 六、（本題共12分） 蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： 35.蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。 36.進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(O

23、H)2過量可能會導致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 37.從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質(zhì)的化學式），然后 （依此填寫實驗操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)的化學式）。 38.現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O

24、中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③ ，④ ，⑤MgO稱量。 39.從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置 樣品 A B C D （選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→……→”表示） 40.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中a= ，b=

25、 ，c= 。 高溫 七、（本題共12分） 已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) 重晶石 氯化鋇晶體 焙燒 操作X 不溶物A 酸溶 碳 沉淀反應 HCl 試劑R 沉淀物B 工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）。 回答下列問題： 41.不溶物A的化學式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是 a.用NaOH溶液

26、吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點燃 42.用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。 43.沉淀反應中所加的試劑R可以是下列試劑中的 a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰 證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

27、 44.設計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列實驗步驟： ①稱量樣品 ②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。 恒重操作是指____________________________________________ _； 第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是 。 高溫 45.將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應的化學方程為 過濾 洗滌 焙燒物 干燥 氯化鋇晶體

28、 BaSO4+ 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。 （方框內(nèi)填寫操作名稱） 八、（本題共10分） 對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。 46.寫出PX的結構簡式 。 47.PX可能發(fā)生的反應有 、 （填反應類型）。 3-甲基庚烷 A CC E B

29、 (C8H6O4) DEHP (C24H38O4) D(能發(fā)生銀鏡反應) KMnO4/H+ a.NaOH b.H+ 濃硫酸 △ △ H2/Ni △ O2/Ag 48.增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉化關系，其中A是PX的一種同分異構體。 ①B的苯環(huán)上存在兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C分子中有一個碳原子分別連接一個乙基和一個正丁基，DEHP的結構簡式是 ； ②D分子中的官能團是 （填名稱）； 49.寫出E與HBr在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式（主要產(chǎn)物為分子中含烴基

30、較多的物質(zhì)）： ； 50.F是B的一種同分異構體，具有如下特征： a.是苯的鄰位二取代物 b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色 c.能與碳酸氫鈉溶液反應 寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式 。 九、（本題共12分） A HO COOH COOH CH3COO NH2 COOH X B C F D G H …… Cl2 …… …

31、… O2/Cu △ 銀氨溶液 △ ⑤ H+ E ① ② ③ 一定條件 ④ —OH CH2OH 濃硝酸 濃硫酸 相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。 —CH3 Fe/HCl —NO2 —NH2 KMnO4/H+ —COOH （苯胺，易被氧化） 已知： Ⅰ、 Ⅱ 請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題： 51.H的結構簡式是：

32、 ；X→A的反應條件 。 52.反應②的類型是 ；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是 ； 53.寫出反應①的化學方程式： ； COOH HO —OH CH2OH —OH CH2OH 54. 有多種同分異構體，寫出2種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結構簡式： ； 55.寫出由

33、A轉化為 的路線。（用A→ …… → 在箭號上寫明反應試劑及反應條件。） 十、（本題共14分） 鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作： （1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。 （2）取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。 （3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，

34、固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)： 實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入粉末質(zhì)量/g 13.68 27.36 34.20 生成氣體的體積（標準狀況）/L 2.912 5.824 6.720 完成下列各題： 56.實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)= ，m＝ 。 57.計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。 58.若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2

35、+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。 xx高三調(diào)研考（化學）試卷（答案） xx.12 一、二、三（共66分） 題序 1 2 3 4 5 答案 D B C A D 題序 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A B C D D A D C A C D A 題序 18 19 20 21

36、 22 答案 BC C BC A AC 四、（共12分） △ c(CO2)/(mol/L) 0.1 0 2 t/s T2、S1 T1、S1 23.第三周期 ⅥA族 （1分） 3s23p63d5 （1分） H2O （1分） 高溫 24.S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O （2分） 25.Fe2O3 + 2Al 2Fe+Al2O3 （2分） 26.放熱 0.025 m

37、ol/L·s （各1分，共2分） 27.見圖中粗虛線（在T1S1下方，起點、終點不變，合理均可） （1分） 28.B D （各1分，共2分，選錯倒扣） 五、（共12分） 29.Cu、O （各1分，共2分） 30 .Al3++4OH-→AlO2-+2H2O （2分） 31.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 （各1分，共3分） 32. 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++

38、4H2O （2分） 33.7.47 （1分） 34.Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+ （2分） 六、（共12分） 35. Fe3+、Al3+ （全對 1分）； 36. Al(OH)3、Mg(OH)2； （各1分，共2分） 37. NaOH，過濾、洗滌、灼燒（全對2分，寫出2步給1分，只寫一步步給分）；CO2 （1+2+1=4分）； 38.測出蒸氣的質(zhì)量，測出二氧化碳的質(zhì)量；

39、 （各1分，共2分） 39. A→C→D→D； （1分） 40. 3，1，3。 （全對給2分） 七、（共12分） 41. SiO2 c； （1+1=2分） 42. 燒杯 500mL容量瓶 膠頭滴管 （寫全2分，漏寫一種扣1分，漏寫2種不給分） 43.b；取上層清液于小試管中，滴入氫氧化鈉溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全 （1+1=2分） 44.加熱、干燥器；

40、 （各1分，共2分） 再進行加熱、冷卻、稱量，直到連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.001g為止。 （1分） 防止冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣，造成實驗誤差。 （1分） 熱水浸取 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾 焙燒物 氯化鋇晶體 45. →

41、（寫出1~2步給1分，共2分） 八、（共10分） —CH3 H3C— 46. （1分） —COOCH2CH(CH2)3CH3 C2H5 —COOCH2CH(CH2)3CH3 C2H5 47.取代反應 氧化反應（其它合理答案給分） （2分） 48.① （2分） ② 醛基 （1分） CH3CH2C(CH2)3CH3+HBr CH3CH2C(CH2)3CH3 一定條件 CH2 Br

42、 CH3 + CO2↑+H2O —OH —C—COOH O + NaHCO3 —C—COONa O —OH 49. （2分） 50. （2分） —C=O NH— n HO —C=O NH— H n 九、（共12分） 51. 或

43、 光照 （2+1分，共3分） 濃H2SO4 △ —CH3+HNO3(濃) +H2O —CH3 NO2 52. 氧化反應 —NH2容易被氧化 （各1分，共2分） 53.

44、 （2分） CHO HO OH CHO HO OH 54. （2分） CH2Cl CH2Cl CH2 CH2OH OH CH2Cl Cl Cl2 NaOH，醇 △ 催化劑 H2 NaOH溶液 △ 55. （3分） 十、 十、（共14分） 56. FeCl2 4∶1 0.912 g （1+2+3=6分） 57.0.180 L（或180 mL） （4分） 58.0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol （4分） ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801