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1、2022年高中化學(xué) 3.2.3鐵的重要化合物練習(xí) 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．(xx·蘇州高一檢測)由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為(　　) A．121　B．123 C．131 D．113 【解析】　由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為34，所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeO·Fe2O3，故只要FeO、Fe2O3物

2、質(zhì)的量之比為11即可。 【答案】　D 2．(xx·廈門高一檢測)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為(　　) A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋ 【答案】　D 3．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是(　　) ①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．①②④ D．①②③④ 【解析】　①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色

3、的Na2O2，②FeSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCl3與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，④無水CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)色。 【答案】　B 4．有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L－1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為(　　) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【解析】　n(Cl)＝5 mol·L－1×0.14 L＋2×＝0.75 mol；n(H)＝5 mol·L－1×0.14 L＝0.7 m

4、ol，所以＝＝＝，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。 【答案】　D 5．(xx·安慶高一檢測)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(　　) A．FeO B．Fe C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【解析】　金屬鈉投入溶液生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中灼燒沉淀時，首先Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3再分解生成Fe2O3和水。 【答案】　D 6．(xx·嘉峪關(guān)高一檢測)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液

5、，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是(　　) A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 【解析】　NaOH與上述五種溶液混合時，其中NaCl無明顯現(xiàn)象，在FeCl2中先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；而FeCl3中只出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象；在MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，而AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。 【答案】　B 7．(xx·貴陽高一檢測)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(　　) A

6、．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1 【解析】　由反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3＋與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。 【答案】　C 8．(雙選)(xx·邯鄲高一檢測)向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不變的是(　　) A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋ 【解析】　加

7、入Na2O2發(fā)生反應(yīng)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，F(xiàn)eCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加入鹽酸：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋的濃度減小，F(xiàn)e3＋的濃度增大；Mg2＋和Al3＋與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時又發(fā)生中和反應(yīng)而溶解，因此最終是不變化的。 【答案】　AD 9．(xx·廣東佛山期末)對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象判斷正確的是(　　) A．實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實驗Ⅱ：溶液變紅 C．實驗Ⅲ：放出大量

8、氣體 D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 【解析】　實驗Ⅰ制得Fe(OH)3膠體，A項錯誤；實驗ⅡFe2＋與KSCN溶液混合無明顯顏色變化，B項錯誤；Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項錯誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D項正確。 【答案】　D 10．(xx·江西南昌高一檢測)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　) A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色 B．Fe2＋和

9、Fe3＋的物質(zhì)的量比為61 C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為21 D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變 【解析】　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。 【答案】　B 二、非選擇題(本題包括5小題，共50分) 11．(10分)(xx·經(jīng)典習(xí)題選萃)某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：

10、 將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。 請你寫出該同學(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論： (1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶

11、液變紅，結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是________________________________________________________________________ ______________________________________

12、__________________________________。 (4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗證，為什么？試進(jìn)行解釋________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很容易得出，而第(4)問中的原因可歸結(jié)

13、為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀察Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗。 【答案】　(1)沒有變質(zhì) (2)完全變質(zhì) (3)部分變質(zhì) (4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗 12．(10分)除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，___________________________________

14、_____________________________________ (2)FeCl2(FeCl3)________，________________________________________________________________________ (3)Fe(Al)________，________________________________________________________________________ 【答案】　(1)加熱　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (2)加足量鐵粉，過濾 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)加入過量的N

15、aOH溶液，過濾 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 13．(10分)(xx·蘭州高一檢測)以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。 (1)若F是由Na＋和SO組成的溶液，則甲的化學(xué)式是________，列舉A物質(zhì)的一種用途________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

16、____________。 (2)若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為________，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的________；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是________________________________________________________________________ ________，__________________。 (3

17、)寫出G→A＋C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (4)若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的________，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________。 (5)由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且生成的Fe2＋與H2的物質(zhì)的量之比為41。則反應(yīng)物中A、E、H2S

18、O4的物質(zhì)的量之比為________。 【答案】　(1)H2SO4　用做紅色油漆和涂料 (2)CO　酸　生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O (4)NaOH溶液　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (5)1：2：4 14．(10分)(xx·新題調(diào)研)已知有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化： 試回答： (1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。 (2)向G溶液中滴加

19、KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是________________。 (3)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。 (4)寫出E→F的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 【解析】　觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應(yīng)生成的，知H為AgCl，再由焰色反應(yīng)，共同確定D溶液是KCl溶液。最后由B＋C―→F

20、e(OH)2↓＋KCl，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應(yīng)生成FeCl2，則A為Fe。 【答案】　(1)Fe　FeCl2　KOH　KCl (2)溶液變成紅色 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【點撥】　(1)鐵及鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時，應(yīng)注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。 (2)保存亞鐵鹽溶液時，為了防止Fe2＋被氧化，通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。 15．(10分)(xx·經(jīng)典習(xí)題選萃)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，0.1 mol·L－1 Fe

21、Cl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。 (1)用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計實驗方案，完成下列表格。 探究內(nèi)容 實驗方案 實驗現(xiàn)象 探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_____。加入KSCN溶液后，溶液________ (3)

22、該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X離子是________。 【解析】　(1)在反應(yīng)中Fe2＋作還原劑

23、，體現(xiàn)其還原性，因此應(yīng)選擇氧化劑，所以選用氯水，反應(yīng)為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。 (3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2＋。即X為Fe2＋。 【答案】　(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2)淺綠色　不變色 (3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (4)Fe2＋