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1、2022年高中化學 3.1《弱電解質的電離》教案 蘇教版選修4
教學目標:
知識與技能:
1.掌握強電解質與弱電解質的概念和判斷;
2. 掌握PH計的使用方法等化學實驗技能;
過程與方法:
1.運用實驗探究認識電解質有強弱之分,再從結構和組成上理解強、弱電解質的概念和判斷;
2.進一步熟悉實驗探究的一般步驟與方法
情感態(tài)度與價值觀:
1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力;
2. 通過本節(jié)課的學習,讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質和由特殊到一般等科學認識物質的方法。
教學重點:強、弱電解質的概念和強、弱電解質的判斷
教學難點:強、弱電解質的判斷
教學方法:
2、小組實驗探究法、比較法等
教學用具:多媒體教室,ppt課件,
實驗儀器及用品(PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙),
實驗試劑(1mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、鎂帶)
[復習] 電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物
非電解質:在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物
一、電解質有強弱之分
小組實驗(實驗 3-1)
1mol/L鹽酸
1mol/L醋酸
與鎂條反應的現(xiàn)象
溶液的PH
投影小組實驗記錄(教師進行評價);
學生小組討論并作出實驗結論;
1. 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應,其實質是與溶液中的____反
3、應.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應,( )與鎂的反應速率明顯較快;說明____________________________________________
2. pH越小,溶液中的H+濃度越( )
[學生歸納] 投影小組作出實驗結論(教師進行評價);
結論:相同濃度的鹽酸與醋酸,其溶液中的的H+濃度____.
當兩種不同強度的酸,濃度相同時, 是不同的。
投影完整實驗結論;
完整實驗結論:(1)鹽酸、醋酸都是電解質、在水中都能發(fā)生電離
(2)鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應,其實質都是與溶液中的
4、H+ 反應
(3)反應劇烈程度的不同,是由于溶液中的H+ 濃度不同而引起的
(4)鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈,說明C(H+鹽酸)> C(H+鹽酸)
[觀察] 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質微粒有多少種?
(5)鹽酸分子在水中完全電離,醋酸分子在水中部分電離
板書:
(一)、強電解質與弱電解質的概念和判斷
強電解質
弱電解質
概念
化合物類型
電離程度
在溶液中存在形式
電離過程
問題探究(小組討論):
1.強電解質溶液離子濃度大,而弱電解質溶液離子濃度小,是否正確?為什么?試舉例說明
2. 強電
5、解質溶液導電能力大,而弱電解質溶液導電能力小,是否正確?為什么?試舉例說明
投影小組討論結論(小組互評)
(二)強電解質與弱電解質的導電能力比較
1.同濃度同條件下,強電解質的導電能力一定比弱電解質溶液強
2. 強電解質的導電能力不一定比弱電解質溶液強
小結:1.電解質有強弱之分,根據(jù)它們的電離程度進行判斷:
2.比較酸或堿性強弱的實驗方法:
第一節(jié) 弱電解質的電離(第2課時)
教學目標:
知識與技能:
1. 初步掌握實驗探究弱電解質的電離平衡的方法;
2. 了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
過程與方法:
1.實驗探究醋酸的電離平衡移
6、動;
2.結合化學平衡移動的原理,進一步了解弱電解質電離平衡和移動的結果。
情感態(tài)度與價值觀:
1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力;
2. 通過本節(jié)課的學習,讓學生進一步掌握透過現(xiàn)象看本質和由特殊到一般等科學認識物質的方法。
3.通過本節(jié)課的學習,使學生意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系
教學重點:
弱電解質的電離平衡和移動
教學難點: 弱電解質的電離平衡的移動
教學方法:小組實驗探究法、比較法等
教學用具:多媒體教室,ppt課件,
實驗儀器及用品(PH計、75mL燒杯、試管、廢液缸、濾紙、沙紙),
實驗試劑(1
7、mol/L醋酸、1mol/L鹽酸、蒸餾水、氯化鈉晶體、醋酸鈉晶體)
[復習] 下列電解質中:①NaCl、②NaOH,③NH3·H2O、④CH3COOH,⑤BaSO4,⑥AgCl,⑦Na2O,⑧K2O,⑨Na2O2
___________________________是強電解質____________________________是弱電解質
二、弱電解質的電離
小組實驗
鹽酸
醋酸
上節(jié)課測定1mol/L鹽酸與醋酸的PH
分別取一滴加入1mol/L鹽酸與醋酸到盛有50mL水的燒杯中攪拌后,測定溶液的PH
投影小組實驗記錄(教師進行評價);
學生小組討論
8、并作出實驗結論;
投影小組作出實驗結論(教師進行評價);
投影完整實驗結論;
結論:將鹽酸與醋酸溶液同時稀釋1000倍,醋酸的PH值變化比鹽酸的PH值變化小。(為什么?)
解釋原因:弱電解質溶于水,部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞以會結合成分子.
CH3COOH CH3COO— + H+ 弱電解質分子電離成離子過程
CH3COO— + H+ CH3COOH 離子結合成弱電解質的過程
弱電解質的電離過程是可逆的 ,其電離方程式可表示為
CH3COOH CH3COO— + H+
(提出問題)鹽酸電離方程式?
9、(學生探究)請歸納總結強弱電解質的電離方程式的區(qū)別。并練習寫出HClO、 NH3·H2O、 NaAlO2、的電離方程式。
投影:電離平衡狀態(tài):(1)V弱電解質電離成離子的速度 == V離子重新結合成分子的速度
(2)溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變
思考與討論:(小組討論)
以少量冰醋酸溶于水形成溶液為例,應用化學平衡的知識:
從速率角度探究弱電解質達到電離平衡的過程,畫出其速率-時間圖像,并解釋之。
投影實驗方案:小組實驗
?
鹽酸
醋酸
上節(jié)課實驗測定1mol/L鹽酸與醋酸溶液的pH
?
?
分別取1mol/L鹽酸與
10、醋酸各10mL于燒杯中 ,分別加入一藥匙相對應的鈉鹽晶體,攪拌后,測定溶液的pH
?
?
投影小組實驗記錄(教師進行評價);
學生小組討論并作出實驗結論;
投影小組作出實驗結論(教師進行評價);
投影完整實驗結論;
結論:加入相應的溶質離子,鹽酸的PH值沒有變化,醋酸的PH值明顯變大。
解釋原因:
實際運用:(1)0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO— + H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加水時,平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中
11、c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
(2)填寫下表:醋酸達到電離平衡時,下列的改變會導致平衡如何移動?
加入藥品
少量冰醋酸
加水稀釋
加少量氫氧化鈉
加鋅粒
平衡移動方向
CH3COOH濃度
CH3COO—濃度
H+濃度
小結: 1.弱電解質的水溶液存在電離平衡。
2.弱電解質的電離平衡與化學平衡一樣可以符合勒夏特列原理。
3. 醋酸達到電離平衡時,下列的改變會導致平衡移動的結果:
加入藥品
少量冰醋酸
加水稀釋
加少量氫氧化鈉
加鋅粒
平衡移動方向
向正
向正
向正
向正
CH3COOH濃度
增大
減小
減小
減小
CH3COO—濃度
增大
減小
增大
增大
H+濃度
增大
減小
減小
減小