《2022年高中化學 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 課時訓(xùn)練8 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第三節(jié) 化學鍵（第2課時）共價鍵 新人教版必修2 一、單項選擇題 1.關(guān)于化學鍵的敘述正確的是(　　)。 　 　　　　　 　　　　　 　　 A.離子鍵是由陰離子和陽離子間的靜電吸引而形成的 B.共價化合物中可能含離子鍵 C.離子化合物中只含離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵 解析:靜電作用不僅僅是吸引,也包含原子核之間、電子之間的排斥力,A項錯誤;只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,因而共價化合物中不可能含離子鍵、離子化合物中可以含有共價鍵,B、C項錯誤。 答案:D 2.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵

2、和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)。 A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 解析:A、B兩項中沒有非極性鍵,顯然不符合題意,C項中雖然有非極性鍵Cl—Cl鍵斷裂,卻沒有非極性鍵形成。 答案:D 3.下列表達方式正確的是(　　)。 A.CCl4的電子式:Cl····Cl B.MgCl2的電子式:Mg2+[···· C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 D.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl 解析:A項Cl原子缺少電子,B項兩個Cl-要分開寫,D項為

3、37Cl。 答案:C 4.下列敘述正確的是(　　)。 A.O2分子間存在著非極性共價鍵 B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵 C.SO3與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物 解析:A中O2分子內(nèi)存在非極性共價鍵,分子間存在的是分子間作用力;B正確;C中生成的H2SO4是只含有共價鍵的共價化合物;D中鹽酸是混合物,其溶質(zhì)HCl是只存在共價鍵的共價化合物。 答案:B 5.下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是(　　)。 A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4 解析:A中CO2有四個極性鍵且與HF的電子數(shù)不

4、同;B中N2O與HF的電子數(shù)不同;D中CH4與HF的電子數(shù)相同,但有4個C—H極性共價鍵;H2O分子含有的電子數(shù)與HF相同,都為10個,有兩個H—O極性共價鍵,故選C。 答案:C 6.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　)。 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 解析:由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y為氧元素,Z為鈉元素,所以X為H;A選項Na2O只有離子鍵;B選項H2O2有非極性共價鍵,也有極性共價鍵;C選項Na2O2有離

5、子鍵、非極性共價鍵,沒有極性共價鍵;D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 答案:B 二、雙項選擇題 7.下列含有共價鍵的化合物是(　　)。 A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 解析:A是含有共價鍵的化合物;B是含有離子鍵和共價鍵的化合物;C是含有共價鍵的單質(zhì);D是只含有離子鍵的化合物。 答案:AB 8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。 A.若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8 C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 D.若X與Y的

6、原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價化合物,原子序數(shù)相差1,選項A錯;短周期元素X、Y,若X與Y的原子序數(shù)相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分別是H和F,二者不可能形成離子化合物,所以選項B正確;離子化合物MgCl2,兩種元素的原子序數(shù)相差5,但MgCl2能溶于水,選項C錯誤;若X與Y的原子序數(shù)相差6,則形成的共價化合物XY2為SiO2,能溶于強堿溶液,所以選項D正確。 答案:BD 三、非選擇題 9.現(xiàn)有下列物質(zhì): ①Cl2　②Na2O2?、跱aOH　④HCl?、軭2O2 ⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由離子鍵

7、構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是　　　。? (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是　　　　。? (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是　　　　。? (9)屬于共價化合物的物質(zhì)是　　　　。? 答案:(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 10.有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素

8、的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。 則這四種元素分別是:A　　　　,B　　　　,C　　　　　,D　　　　　。? 解析:由AB2可推知B的化合價為-1或-2,由C2D可推知D化合價為-2或-4,B、D同族,則二者化合價為-2,即B、D為第ⅥA族元素,B為氧,D為硫;進而推知A為碳,C為鈉。 答案:C　O　Na　S 11.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個電

9、子的分子。 試回答下列問題: (1)寫出五種元素的名稱:A　　　　,B,C　　　　,D　　　　,E。? (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)　;? A、B、E形成的化合物　;? D與E形成的10電子分子　。? (4)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是　　　　。? A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵 B.A2B和E2B都含離子鍵 C.A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2 D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng) 解析:因為A、B離子的電子層數(shù)相同,在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中,每個離子的電子數(shù)均為10,故可推知A是Na,B是O。又因為4個原子核、10個電子形成的分子中,每個原子平均不到3個電子,所以只好從原子序數(shù)1~18號元素中尋找,Li已有3個電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個原子核共10個電子,一定是NH3。原子序數(shù)D>E,故D為N,E為H。C與A(Na)同周期,與B(O)同主族,則C為硫。 答案:(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) (3)··N??N··　Na+[···×H]-　H·×·×H (4)B