2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物(含解析) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題(本大題共20小題,每小題0分,共0分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的) 1.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說(shuō)法正確的是 ( ) A.Al 是地殼中含量最多的元素 B.因?yàn)锳l在常溫下與濃硫酸不反應(yīng),所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸 C.與A
2、l反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 D.Al箔在空氣中受熱可熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 3.(xx?西城區(qū)校級(jí)模擬)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是( ) A. 過(guò)氧化鈉放置在空氣中,最
3、終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 C. 打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒,兩種鋁箔均熔化但不滴落,說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高 D. 分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都變紅,Na2CO3溶液紅色較深,說(shuō)明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 4.在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是( ) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
4、D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 5.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L,則混和物中一定含有的金屬是 A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂 6..將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L Noah溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是 A.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol B.加入合金的質(zhì)量可能為9.
5、6g C.沉淀完全時(shí)消耗Noah溶液體積為150mL D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L 7.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案. 方案①:2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2 B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C. 在O
6、點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等 D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 8.將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解后,再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液,得到的沉淀量最大,質(zhì)量為(a+1.7)g。下列說(shuō)法不正確的是 A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA B.x=2y C.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D.2x=y 9.下列各組物質(zhì),不能按(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al
7、(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 10.美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成,可看作二者的混合物)做載熱介質(zhì),有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.m g 鈉鋁合金投入足量水中,若所得溶液只含一種溶質(zhì),則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g D.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2
8、越多,則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 11.用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是( ?。? A. 試劑X可以是鹽酸 B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D. 操作②中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 12.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠 酸性:鹽酸>硅酸
9、 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn):氧化鋁>鋁 C 常溫下,向濃硫酸中投入鋁片 鋁片不溶解 常溫下,鋁不與濃硫酸反應(yīng) D 向某無(wú)色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振蕩,靜置 溶液分層,下層為橙紅色 溶液中含有Br﹣ A. A B. B C. C D. D 13.在我國(guó)近年來(lái)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中,鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是 ( ) A.是銀白色的軟質(zhì)金屬????? ?? ? B.能生成+3價(jià)的離子化合物??? ????????? C.與
10、硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽???????? D.鉈的金屬性強(qiáng)于鋁 14.Al.Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干,所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g,則該混合物的物質(zhì)的量可能為( ) A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol 15.KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五種溶液,有右圖所示的相互反應(yīng),圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是( )。 A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3 C.M不可能是B
11、aCl2 D.N可能是FeSO4 二 、填空(本大題共3小題) 16.無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則
12、反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 。 ③已知: (i)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 (ii)2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為 ________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 17.水 NaOH溶液 稀硫酸 加熱 N
13、aOH溶液 過(guò)量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固體B 溶液D 某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________ 。 (2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:B_________、C_________、D_________、E_________。 (3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________ 。
14、沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。 18.(12分)Al及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬 [KAl(SO4)2·12H2O],再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì),進(jìn)一步處理后還可以得到Al。 已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為: 請(qǐng)回答: (1)Al2O3的摩爾質(zhì)量是 。 (2)工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al,其化學(xué)方程式是
15、 。 (3)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 (4) 焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸。 已知25℃、101 kPa時(shí): 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 = 一197 kJ/mol 2H2O (g)=2H2O(1) △H2 = 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3 = 一545 kJ/mol SO3 (g)與H2O(l)反
16、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (5) 以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。 ① 該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。 ② 電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 xx萬(wàn)卷作業(yè)卷(鎂鋁及其重要化合物)答案解析 一 、選擇題 1.D【解析】 2.D【解析】此題是一個(gè)對(duì)應(yīng)變能力要求較高的題目。鋁與硝酸汞的反應(yīng)教材中沒(méi)有介紹,但是在金屬活動(dòng)性順序中汞是一種不活潑的
17、金屬,而鋁是一種活潑的金屬,可以把汞從鹽溶液中置換出來(lái),在鋁箔的表面形成了一層不致密的薄膜,導(dǎo)致鋁暴露在空氣中,鋁在空氣易被氧化,生成氧化鋁,這個(gè)過(guò)程是一個(gè)放熱的過(guò)程;所以A.B.C都是正確的;汞在空氣中不易被氧化,D錯(cuò)。 3. 分析: A.過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng); B.SO2與BaCl2不反應(yīng); C.氧化鋁熔點(diǎn)較高,難以熔化; D.CO32﹣水解以第一步水解為主. 解答: 解:A.過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng),最終產(chǎn)物為碳酸鈉,故A正確; B.亞硫酸的酸性比鹽酸弱,則過(guò)氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.氧化鋁熔點(diǎn)較高,難以熔化,則打磨過(guò)的鋁箔和未打磨
18、的鋁箔分別在空氣中灼燒,在表面生成氧化鋁膜,兩種鋁箔均熔化但不滴落,故C正確;
D.CO32﹣水解以第一步水解為主,Na2CO3水解程度大于NaHCO3,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查較為綜合,側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和鹽類水解的考查,題目難度不大,注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽類水解的原理.
4.【答案】C
【解析】
試題分析:A、C還存在C60、C70等同素異形體,故A錯(cuò)誤;B、同種元素的半徑的比較,看電子數(shù),電子
數(shù)越多,半徑越大,r(Mg2+) 19、部分轉(zhuǎn)成熱能,一部分轉(zhuǎn)成光能,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查同素異形體、半徑大小、能量轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。
5.C【解析】
6.A
【解析】
7.
分析:
n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(Al)==0.1mol,
2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,根據(jù)方程式知,Al和HCl完全反應(yīng)需要n(HCl)=3n(Al)=0.3mol,所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁;
根據(jù)方程式知,Al和NaOH完全反應(yīng)需要n(NaOH)=n(Al)= 20、0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余,據(jù)此分析解答.
解答:
n(HCl)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol,n(Al)==0.1mol,
2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,根據(jù)方程式知,Al和HCl完全反應(yīng)需要n(HCl)=3n(Al)=0.3mol,所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁;
根據(jù)方程式知,Al和NaOH完全反應(yīng)需要n(NaOH)=n(Al)=0.1mol<0.3mol,所以NaOH有剩余,
A.根據(jù)以上分析知,X溶液中溶質(zhì)是AlCl3,Y溶 21、液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH,故A錯(cuò)誤;
B.加入溶液后先沒(méi)有生成沉淀,則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng),則該溶液應(yīng)該是Y溶液,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液,故B錯(cuò)誤;
C.在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等,溶液中的溶質(zhì)都是NaCl,根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知,兩方案中所得溶液濃度相等,故C正確;
D.a(chǎn)、b曲線中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),為高考高頻點(diǎn),明確各個(gè)線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力,題目難度中等.
8.B【解析】
9.【答案】C 解 22、析:A、a、b、c分別與NaOH溶液、CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化,故A能;B、a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化,故B能;C、鋁無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故C不能;D、a、b、c,分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化,故D能。
故答案選C。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì),特別要重視Al(OH)3的兩性的理解和應(yīng)用。
10.【答案】D 解析:A、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,若n(Al)>n(Na),金屬鋁也可能會(huì)置換出金屬銅,正確; B、鋁鈉合 23、金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液,說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解,則n(Al)≤n(Na),正確;C.m g 鈉鋁合金投入足量水中,若所得溶液只含一種溶質(zhì)即為偏鋁酸鈉,則金屬鈉和金屬鋁的物質(zhì)的量相等則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m g ,正確; D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系:2Al~3H2↑,2Na~H2↑,等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁,則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多,所以放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,錯(cuò)誤.
【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生有關(guān)合金的知識(shí),鈉、鋁的性質(zhì),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
11.
考點(diǎn):
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;物質(zhì)分離 24、、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).
專題:
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.
分析:
由工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液為NaAlO2溶液,沉淀C為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng),以此解答該題.
解答:
A.分離氧化鋁和氧化鐵,只能用氫氧化鈉溶液,不可能用鹽酸,因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵不反應(yīng),但二者都可與鹽酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.氧化鐵與NaOH不反應(yīng),則反應(yīng) 25、①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵,故B錯(cuò)誤;
C.只有電解熔融Al2O3屬于氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;
D.操作②中向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識(shí),側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性強(qiáng),為高考常見題型,注意把握制備原理和反應(yīng)的流程,難度中等.
12.
考點(diǎn):
鋁的化學(xué)性質(zhì);氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用.
分析:
A.試管里出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明生成硅酸;
B.鋁箔熔化但不滴落,原因是表面生成氧化鋁膜,熔點(diǎn)較高;
26、C.常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng);
D.向某無(wú)色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振蕩,靜置,溶液分層,下層為橙紅色是被氧化出來(lái)的溴單質(zhì)溶于CCl4.
解答:
A.試管里出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明生成硅酸,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知酸性:鹽酸>硅酸,故A正確;
B.鋁箔熔化但不滴落,原因是表面生成氧化鋁膜,熔點(diǎn)較高,即熔點(diǎn):氧化鋁>鋁,故B正確;
C.常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),而不是不反應(yīng),原因是在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D.向某無(wú)色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振蕩,靜置,溶液分層,下層為橙紅色是被氧化出來(lái)的溴單質(zhì)溶于CCl4,故D正確.
故 27、選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及物質(zhì)性質(zhì)的考查,側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ),題目難度不大.
13.C【解析】
14.A
15.C
【解析】
二 、填空
16.【答案】(15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。
②Fe或鐵 ;③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol;
④ NaCl、NaClO、NaClO3 ;⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度。
【解析】(1)氯化鋁能夠凈水是因?yàn)?/p>
28、Al3+的水解得到氫氧化鋁膠體,膠體表面可以吸附雜質(zhì),其離子方程式為
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。
(2)①焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,是為了防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解;增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率。
②Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28,不通入氯氣和氧氣,則會(huì)有Fe生成,F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56.
③根據(jù)蓋斯定律上式-下式知生成AlCl3的熱化學(xué)方程式Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol。
④氣態(tài)混合物中與NaOH反應(yīng)的氣體有氯氣和二氧化碳,故室溫下得到的鹽有NaCl、NaClO、 29、NaClO3。
⑤加入鋁粉,鋁能與FeCl3反應(yīng),除去FeCl3,提高AlCl3純度。
17. (1)過(guò)濾 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
18. (12分)
(1) 102 g/mol
(2) 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑
(3) 2:1
(4) SO3(g)+ H2O(g) = H2SO4(l) △H= -152kJ·mol-1
(5) ① Al-3e- + 4OH- = AlO2-+2H2O
② Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2
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