2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1(含解析)(新版)新人教版
《2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1(含解析)(新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1(含解析)(新版)新人教版(30頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 溶液》測(cè)試卷1(含解析)(新版)新人教版 一.選擇題(共10小題) 1.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有( ?。? A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C.用托盤天平稱取氯化鈉時(shí),將氯化鈉放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液 2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液,正確的操作順序是( ?。? A.計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 B.溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 C.稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
2、D.稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 3.某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液,下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是( ?。? ①若用氯化鈉固體配制,需稱取氯化鈉固體7.0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。? A.①③ B.②④ C.①② D.② 4.實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是( ) A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.?dāng)嚢? 5.氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如表中所示: 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 3
3、5.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù),下列幾種說法中正確的是( ?。? A.在0℃~30℃之間,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B.在0℃~30℃之間,同溫度下,氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量相等 D.欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,可采取降低溶液溫度的方法 6.分別將下列物質(zhì)加入到足量水中,能得到無色、澄清溶液的是( ?。? A.NaCl B.CuSO4 C.CaCO3
4、D.FeCl3 7.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A.溶液中的溶劑只能是水 B.固體NaOH溶于水時(shí),溶液溫度升高 C.一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 8.將少量物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ā 。? A.泥土 B.面粉 C.白糖 D.汽油 9.海水曬鹽是( ?。? A.利用日曬,使海水分解 B.利用日曬,使氯化鈉的溶解度變小 C.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的水分蒸發(fā) D.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 10.如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖,與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是( )
5、 A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁 二.多選題(共5小題) 11.配制10%的氯化鈉溶液時(shí),會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ) A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出 12.欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g.下列說法正確的是( ?。? A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì) C.用托盤天平稱取5g葡萄糖 D.用量筒量取100ml水 13.檢驗(yàn)糖尿病人的尿液,要配制8%的CuSO4溶液200g.下列配制過程正確的是( ?。?
6、 A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.砝碼放在右盤上,稱出16g無水硫酸銅 C.用量筒量出184mL水 D.把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 14.油脂難溶于( ?。? A.酒精 B.汽油 C.食鹽水 D.水 15.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法,其中正確的是( ?。? A.為加快過濾速度,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁,則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D.倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 三.填空題(共5小題) 16.配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉 g;
7、配制50g 6%的氯化鈉溶液,量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%(填“>”、“<”或“=”). 17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液. (1)氯化鈉的構(gòu)成微粒是 ?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示). (2)該同學(xué)量取水時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2%(選填“<”“>”或“=”). (3)若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液,需要加入水的質(zhì)量為 g. 18.%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線,請(qǐng)依圖回答下列問題: (1)M點(diǎn)的完整含義為 , (2)要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體, 最
8、好用 的方法. (3)在80℃時(shí),將80g的a物質(zhì)投入50g水中,充分溶解后得到的溶液 飽和? (填”是”或”不是”) 19.汽油能洗去衣服上的油污,這是由于汽油能 油污,形成 .用加了洗滌劑的水也能洗去油污,這是由于洗滌劑能 油污,形成 ,兩者去污的原理 (填“相同”或“不同”) 20.水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用. (1)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過 方法獲得粗鹽,粗鹽提純得到精鹽. (2)0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水,其溶質(zhì)是 ?。粲?0%的NaCl溶液來配制100g 0.9%
9、的氯化鈉溶液,需加水 g. (3)熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示. 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時(shí),0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中.恢復(fù)到20℃時(shí),所得溶液中水的質(zhì)量 (填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (寫計(jì)算式). ②采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是 . A.溶液的質(zhì)量可能不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)
10、量分?jǐn)?shù)一定減小 C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D.可以升溫使之變成不飽和溶液. 四.實(shí)驗(yàn)探究題(共3小題) 21.某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液,整個(gè)操作過程中如圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)椤? ?。ㄌ钚蛱?hào),下同),其中操作錯(cuò)誤的是 。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 ,需稱取氯化鈉 g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 (填序號(hào)),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) 保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL (4)取上述溶液10g加水 g,可稀釋得到3%的N
11、aCl溶液。 (5)若該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是 ?。ㄌ钚蛱?hào))。 A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解前燒杯內(nèi)有少量水 22.下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問題: (1)計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 g. (2)稱量:用托盤天平稱量,碳酸鈉應(yīng)放在 ?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”). (3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 ?。◤南铝兄羞x用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 ?。?/p>
12、 (4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“無影響”). 23.小蘭在幫媽媽做飯時(shí),發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率. (1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中,寫出其中兩項(xiàng),并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響: 因素① ,你的預(yù)測(cè) ?。? 因素② ,你的預(yù)測(cè) . (2)從你所列因素中選出一個(gè),通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè).寫出你的實(shí)驗(yàn)方案. 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 五.計(jì)算題(共3小題) 24.要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液.現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的
13、KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水,請(qǐng)選用上述的藥品,設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表: 配制方案(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品用量) 配制方案(只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量) 方案一 方案二 方案三 25.根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表,回答下列問題: 溫度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度(克) 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度(克) 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
14、(1)寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時(shí)的溫度范圍(限表中相鄰兩個(gè)溫度之間) ??; (2)50℃,向100克水中加入90克硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為 ; (3)計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程) 26.氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品.下表是20℃時(shí),氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題; 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量(g) 加入氯化鈉的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)表中 m=
15、 ; (2)在這4次實(shí)驗(yàn)中,得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)) (3)計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出過程) (4)20℃時(shí),實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液,需加水多少毫升?(寫出過程) 六.推斷題(共2小題) 27.生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 (1)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 g。 (2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。空?qǐng)說明偏小的原因。 ①用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù);②往燒杯中加水時(shí)有水濺出;③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液;④將配制
16、好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出。 28.t1℃時(shí),將a、b兩種固體各18g,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示,升溫到t2℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙所示,a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)從t1℃到t2℃的變化過程中,一直處于飽和狀態(tài)的是 ?。ㄌ睢癮”或“b”)的溶液。 (2)圖丙中曲線M表示的是 (填“a”或“b”)的溶解度曲線。 (3)若a中混有少量的b,可采用 結(jié)晶的方法提純a。 七.解答題(共2小題) 29.欲配制180g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸銨溶液,實(shí)驗(yàn)操作如圖所示. 請(qǐng)回答下列問題:
17、(1)量取所需要的水應(yīng)選擇 (選填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒. (2)用托盤天平稱量所需的酸銨時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng) (選填序號(hào)). A.增加適量硝酸銨固體 B.減少適量硝酸銨固體 C.調(diào)節(jié)平衡螺母 (3)將硝酸銨和水依次倒入燒杯中,要用玻璃棒攪拌,其目的是 . (4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序: ?。? (5)在做⑤操作時(shí),燒杯的溫度 (選填“升高”或“降低”)了. 30.某興趣小組為了研究NaCl和KNO3的溶解和結(jié)晶,做了兩組實(shí)驗(yàn)(室溫下),其過程如下: (1)①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
18、 ,⑨的現(xiàn)象是 ?。? (2)第一組實(shí)驗(yàn)中操作a為 ,所得氯化鈉固體質(zhì)量增多的原因可能是(填字母序號(hào)) ?。? A.溶解NaCl固體時(shí),沒有用玻璃棒攪拌 B.稱量5g NaCl固體后,稱量紙上仍留有固體 C.蒸發(fā)時(shí),未及時(shí)停止加熱,有固體濺出 D.蒸發(fā)后所得NaCl 固體中仍含有水分 (3)上述實(shí)驗(yàn)過程中一定屬于飽和溶液的是(填數(shù)字序號(hào),下同) ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 ?。▽懗龊侠淼囊唤M即可). 2019年人教版化學(xué)九下《第九章 溶液》單元測(cè)試卷 參考答案與試題解析 一.選擇題(共10小題) 1.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶
19、液時(shí),導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的可能原因有( ) A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過 C.用托盤天平稱取氯化鈉時(shí),將氯化鈉放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液 【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小,可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可. 【解答】解:A、用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故選項(xiàng)正確。 B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,
20、故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、用托盤天平稱取蔗糖時(shí),將氯化鈉放在右盤,且稱量時(shí)使用了游碼,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、用了含少量雜質(zhì)的氯化鈉配制溶液,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量,引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選:A。 【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度,明確導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的因素(可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏?。┦钦_解答本題的關(guān)鍵. 2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液,正確的操作順序是( ) A.計(jì)算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 B.溶解、計(jì)算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 C.稱量、溶解、計(jì)算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽
21、D.稱量、計(jì)算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽 【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要先計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量,而后進(jìn)行根據(jù)所知的量進(jìn)行稱量及溶解,配置好的溶液裝瓶存放. 【解答】解:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要前期做的工作是先依據(jù)要求計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的量,而后進(jìn)行根據(jù)計(jì)算所得的量進(jìn)行實(shí)際稱量,再把相關(guān)的溶質(zhì)放入到溶劑中溶解,配置好的溶液裝瓶存放。 故選:A。 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液配置實(shí)驗(yàn)的考查,重點(diǎn)復(fù)習(xí)配制溶液的步驟,對(duì)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)溶液配制的知識(shí)有一定幫助. 3.某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液,下列關(guān)于配制該溶液的說法不正確的是( ?。? ①若用氯化鈉固體
22、配制,需稱取氯化鈉固體7.0g ②選用200ml量筒量取所需水的體積 ③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ④用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù),配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小. A.①③ B.②④ C.①② D.② 【分析】①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析判斷. ②根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量,計(jì)算出所需水的質(zhì)量和體積,進(jìn)而判斷所需量筒的量程. ③根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器,進(jìn)行分析判斷. ④用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,進(jìn)行分析判斷. 【解答】解:①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
23、14%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=50g×14%=7.0g,故選項(xiàng)說法正確。 ②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣7g=43g(合43mL),應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 ③配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解、貼簽裝瓶;在這些操作中需要的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒,其中屬于玻璃儀器的是燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶;故選項(xiàng)說法正確。 ④用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤
24、。 故②④說法錯(cuò)誤。 故選:B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟(計(jì)算、稱量、溶解)、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵. 4.實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是( ?。? A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.?dāng)嚢? 【分析】食鹽的溶解度受溫度影響變化不大,利用海水曬鹽,是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,據(jù)此進(jìn)行分析解答. 【解答】解:食鹽的溶解度受溫度的影響小,從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分,使海水中的水分蒸發(fā)掉,使氯化鈉結(jié)晶出來,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理。 A、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,而不是溶解的原理,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、“海水曬鹽”利用了
25、蒸發(fā)結(jié)晶的原理,故選項(xiàng)正確。 C、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,而不是過濾的原理,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、“海水曬鹽”利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理,而不是攪拌的原理,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選:B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握常見的結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶)的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵. 5.氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0℃~30℃)如表中所示: 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化鈉 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 碳酸鈉晶體 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g 分析表中數(shù)據(jù),下列幾種說法中正確的是( ?。? A.在0℃~30℃之
26、間,氯化鈉的溶解度受溫度的影響較大 B.在0℃~30℃之間,同溫度下,氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度都是不相等的 C.將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量相等 D.欲從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,可采取降低溶液溫度的方法 【分析】A、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表,進(jìn)行分析判斷. B、根據(jù)氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表判斷兩物質(zhì)的溶解度是否能相等. C、根據(jù)30℃,氯化鈉的溶解度為36.3g,碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g,進(jìn)行分析判斷. D、根據(jù)碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,判斷結(jié)晶的方法.
27、 【解答】解:A、由氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度表,在0℃~30℃之間,碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 B、由氯化鈉和碳酸鈉晶體在不同溫度下的溶解度表,0℃時(shí),氯化鈉的溶解度為35.7g,已大于20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度,30℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.3g,30℃時(shí),碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g,氯化銨與氯化鈉溶解度在20℃﹣30℃能相等,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 C、30℃,氯化鈉的溶解度為36.3g,碳酸鈉晶體的溶解度為38.8g,則含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液,溶解的氯化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別是36.3g、38.8g; 0℃,氯化鈉的溶解度為35.7g,碳酸鈉的溶
28、解度為7g,則從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量不相等,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 D、碳酸鈉和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,碳酸鈉溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,從含少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,可采取降低溶液溫度的方法,故選項(xiàng)說法正確。 故選:D。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握結(jié)晶的原理、溶解度的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵. 6.分別將下列物質(zhì)加入到足量水中,能得到無色、澄清溶液的是( ) A.NaCl B.CuSO4 C.CaCO3 D.FeCl3 【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液. 【解答】解:
29、硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體; 碳酸鈣不溶于水,不能形成溶液; 氯化鐵溶液是黃色的溶液; 氯化鈉溶液是無色的。 故選:A。 【點(diǎn)評(píng)】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物.溶液可以是無色,也可以是有顏色的. 7.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.溶液中的溶劑只能是水 B.固體NaOH溶于水時(shí),溶液溫度升高 C.一定條件下,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 【分析】A、根據(jù)汽油、酒精都可以做溶劑解答; B、根據(jù)物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進(jìn)行分析解答; C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化解答; D、根據(jù)溶液的特征進(jìn)行分析,溶液是均一穩(wěn)定的
30、混合物. 【解答】解:A、碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精,所以溶液中的溶劑不一定是水,故錯(cuò)誤; B、物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象,溶質(zhì)在溶解過程中,有的放出熱量(如NaOH、濃H2SO4),有的吸收熱量(如NH4NO3),故正確; C、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下,可以相互轉(zhuǎn)化,故正確; D、由于溶液的特點(diǎn)是均一的、穩(wěn)定的混合物所以一種溶液中各部分組成相同。故正確。 故選:A。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、物質(zhì)溶解時(shí)放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵. 8.將少量物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵ā 。? A.泥土 B.面粉 C
31、.白糖 D.汽油 【分析】本題考查溶液的概念,在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物. 【解答】解:A、泥土不溶于水,與水混合形成懸濁液,故A錯(cuò); B、面粉不溶于水,與水混合形成懸濁液,故B錯(cuò); C、白糖易溶于水,形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故C正確; D、汽油不易溶于水,與水混合形成乳濁液,故D錯(cuò)。 故選:C。 【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物,在不改變條件時(shí),溶液的組成和濃度都不會(huì)發(fā)生變化,要與懸濁液和乳濁液區(qū)分. 9.海水曬鹽是( ?。? A.利用日曬,使海水分解 B.利用日曬,使氯化鈉的溶解度變小 C.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的水分蒸發(fā)
32、 D.利用陽光和風(fēng)力,使海水中的氯化鈉蒸發(fā) 【分析】物質(zhì)結(jié)晶通常采用的方法有兩種,一是降低溫度,減小溶解度使物質(zhì)析出;二是蒸發(fā)溶劑.海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法. 【解答】解:A、水的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,只有在通電時(shí)才發(fā)生分解,A不正確。 B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,但變化不大,不會(huì)減小,所以B不正確。 C、利用陽光的照射和風(fēng)力,加速海水中水分的蒸發(fā),使海水的濃度越來越大,最后氯化鈉結(jié)晶析出。所以C正確。 D、氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高,不會(huì)氣化,所以D不正確。 故選:C。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水曬鹽的原理,一般溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì),要使其結(jié)晶通常采用蒸發(fā)溶劑法;溶解度
33、隨溫度變化很大者,結(jié)晶時(shí)通常采用降低溫度,冷卻熱飽和溶液法. 10.如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖,與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是( ?。? A.甲 B.甲和乙 C.乙和丁 D.丁 【分析】根據(jù)①溶液變化為②溶液,沒有晶體析出,②轉(zhuǎn)化成③后析出晶體,③④都是常溫下氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行解答. 【解答】解:甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖象可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 故選:D。 【點(diǎn)評(píng)】本題涉及海水曬鹽的原理、溶解度應(yīng)用等理論內(nèi)容,要通過該題認(rèn)真總結(jié).
34、二.多選題(共5小題) 11.配制10%的氯化鈉溶液時(shí),會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是( ?。? A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗 C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出 【分析】引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,從兩個(gè)方面考慮:①溶質(zhì)少了(稱量時(shí)左碼右物、藥品中含有雜質(zhì)等)②水量多了(量水時(shí)仰視讀數(shù),燒杯中原來有水等). 【解答】解:A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),所量的水偏少,所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大;故A錯(cuò)誤; B、燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗,燒杯中存水,溶劑多了,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏??;故B正確; C、氯化
35、鈉晶體不純,稱得的氯化鈉晶體中氯化鈉的質(zhì)量偏少,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小,故C正確; D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。故D錯(cuò)誤。 故選:BC。 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因,主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?jī)煞矫婵紤]. 12.欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g.下列說法正確的是( ) A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì) C.用托盤天平稱取5g葡萄糖 D.用量筒量取100ml水 【分析】A、根據(jù)按照配制溶液所需要的儀器來考慮; B、根據(jù)溶質(zhì)的判斷方法; C、根據(jù)溶質(zhì)的計(jì)算方法考慮
36、; D、根據(jù)溶劑的計(jì)算方法考慮. 【解答】解:A、配制溶液所需要的儀器有:托盤天平、膠頭滴管、燒杯、量筒和玻璃棒,故A錯(cuò)誤; B、葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖,溶劑是水,故B正確; C、所需溶質(zhì)為:100g×5%=5g,故C正確; D、所需水;100g﹣5g=95g即95ml,故D錯(cuò)誤。 故選:BC。 【點(diǎn)評(píng)】通過回答本題知道了配制溶液所需要的儀器,掌握了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法.溶質(zhì)和溶劑的判斷方法. 13.檢驗(yàn)糖尿病人的尿液,要配制8%的CuSO4溶液200g.下列配制過程正確的是( ?。? A.只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B.砝碼放在右盤上,稱出16g無水硫酸銅 C.
37、用量筒量出184mL水 D.把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解 【分析】A、配制溶液的一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解,稱量時(shí)使用托盤天平、量筒,在溶解時(shí)用到燒杯和玻璃棒; B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算,將結(jié)果與選項(xiàng)進(jìn)行比較進(jìn)行判斷,稱量時(shí)遵循“左物右碼”的原則; C、依據(jù)公式溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量結(jié)合B選項(xiàng)計(jì)算結(jié)果算出溶劑質(zhì)量,再由公式m=ρV,算出溶劑體積,與選項(xiàng)數(shù)值進(jìn)行比較; D、溶解時(shí),明確步驟:先將固體倒入燒杯,再將水倒入,用玻璃棒攪拌,明確使用的儀器:燒杯、玻璃棒,對(duì)照選項(xiàng)進(jìn)行比較. 【解答】解;A、配制溶液時(shí),稱量使用托盤天平、量筒,溶解時(shí)還會(huì)用到燒杯和玻璃
38、棒,A錯(cuò); B、所需溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為:200g×8%=16g,稱量時(shí)遵循了“左物右碼”的原則,砝碼放于右盤,B對(duì); C、由公式“溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量”可得,水的質(zhì)量為:200g﹣16g=184g,水的體積為:=184mL,用量筒量取,儀器的選擇亦正確,C對(duì); D、溶解固體時(shí),先將固體放入燒杯,再倒入水,不可在量筒中進(jìn)行溶解,并用玻璃棒不斷攪拌,D錯(cuò)。 故選:BC。 【點(diǎn)評(píng)】該題以疾病檢查為載體,考查了溶液的配制過程中:儀器的使用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活,服務(wù)于生活,在解題中體驗(yàn)化學(xué)的價(jià)值,是一道好題. 14.油脂難溶于( ?。? A.酒精 B.汽油 C.
39、食鹽水 D.水 【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的組成及其油脂方面的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論 【解答】解:油脂常溫下呈液態(tài)的,油脂不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等。 故選:CD。 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要知道油脂的性質(zhì),知道油脂屬于有機(jī)物,以及常見的有機(jī)溶劑,初中階段常見的有機(jī)溶劑為酒精、汽油等. 15.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法,其中正確的是( ) A.為加快過濾速度,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁,則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C.蒸發(fā)濾液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D.倒入蒸發(fā)皿里
40、的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 【分析】A、過濾時(shí)玻璃棒不能攪拌,會(huì)把濾紙捅破; B、過濾兩次,濾液仍渾濁就要檢查原因; C、蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí),停止加熱; D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的. 【解答】解:A、過濾時(shí)攪拌容易捅破濾紙,從而導(dǎo)致過濾失敗,故A錯(cuò); B、如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁,則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因,正確; C、蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱,用余熱蒸干濾液,以免晶體受熱后飛濺出來,不僅造成損失,而且可能因此發(fā)生意外事故,C錯(cuò); D、蒸發(fā)皿里的溶液不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的,D對(duì)。 故選:BD。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粗鹽提純過程中過濾和蒸發(fā)
41、的操作,難度適中,識(shí)記性強(qiáng). 三.填空題(共5小題) 16.配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉 4.5 g;配制50g 6%的氯化鈉溶液,量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)(其他操作正確),所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。肌?%(填“>”、“<”或“=”). 【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用量筒量取水時(shí),仰視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積小,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,進(jìn)行分析解答. 【解答】解:500mL=500cm3,溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制一瓶如圖的溶液需氯化鈉的質(zhì)量為1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g. 配制50g6%的氯化鈉溶液,用量筒量取水時(shí),仰視液面,
42、讀數(shù)比實(shí)際液體體積小,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小. 故答案為:4.5;<. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵. 17.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作考試中配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液. (1)氯化鈉的構(gòu)成微粒是 Na+、Cl﹣?。ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示). (2)該同學(xué)量取水時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?。尽?%(選填“<”“>”或“=”). (3)若將15g該溶液稀釋為1.5%的溶液,需要加入水的質(zhì)量為 5 g. 【分析】(1)根據(jù)有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的,一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,如
43、氯化鈉,進(jìn)行分析解答. (2)用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,進(jìn)行分析解答. (3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答. 【解答】解:(1)氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的其離子符號(hào)分別是Na+、Cl﹣. (2)用量筒量取水時(shí),俯視液面,讀數(shù)比實(shí)際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,即會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>2%. (3)設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變, 則15g×2%=(15g+x)×1.5% x=5g. 故答案為:(1)Na+、Cl﹣;(2
44、)>;(3)5. 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟(計(jì)算、稱量、溶解)與注意事項(xiàng),溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題的關(guān)鍵所在. 18.%如右圖為a、b兩物質(zhì)溶解度曲線,請(qǐng)依圖回答下列問題: (1)M點(diǎn)的完整含義為 60℃時(shí),a、b兩物質(zhì)溶解度相等 , (2)要想從b物質(zhì)的溶液中獲得較多b晶體, 最好用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法. (3)在80℃時(shí),將80g的a物質(zhì)投入50g水中,充分溶解后得到的溶液 是 飽和? (填”是”或”不是”) 【分析】(1)根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答, (2)根據(jù)溶解度曲線的平緩程度進(jìn)行分析, (3)結(jié)合溶解度曲線,根
45、據(jù)飽和溶液的定義進(jìn)行分析. 【解答】解:(1)由溶解度曲線可以看出,橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,M點(diǎn)是兩曲線的交點(diǎn),橫坐標(biāo)指向60℃,縱坐標(biāo)指向52克,故答案為:60℃時(shí),a、b兩物質(zhì)溶解度相等, (2)b物質(zhì)的曲線比較平緩,溶解度受溫度的影響不大,要想提純b晶體,通常用蒸發(fā)溶劑的方法,故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶, (3)根據(jù)溶解度曲線可以看出,在80℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度是85克,也就是說,在85℃時(shí),100克水中溶解a物質(zhì)的最大量是85克,根據(jù)比例關(guān)系,50克的水中a物質(zhì)的量是42.5克,80克的a物質(zhì)投入50克的水中一定飽和,故答案為:是. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的正
46、確理解,以及用曲線分析問題,解決問題的能力. 19.汽油能洗去衣服上的油污,這是由于汽油能 溶解 油污,形成 溶液?。眉恿讼礈靹┑乃材芟慈ビ臀?,這是由于洗滌劑能 乳化 油污,形成 乳濁液 ,兩者去污的原理 不同?。ㄌ睢跋嗤被颉安煌保? 【分析】利用相似相溶原理可知,有機(jī)物能溶解在有機(jī)物中;洗滌劑去污是乳化作用的結(jié)果等知識(shí)解決. 【解答】解:汽油不能溶于水,但能溶于有機(jī)溶劑中,洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污,兩者的去污原理不同. 故答案為:溶解;溶液;乳化;乳濁液;不同 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)油污去除原理的探討,通過類比的方式可加深對(duì)這一問題的認(rèn)識(shí). 20.水和溶液在生
47、命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用. (1)海水中含有大量的氯化鈉,可以通過 蒸發(fā)溶劑 方法獲得粗鹽,粗鹽提純得到精鹽. (2)0.9%的氯化鈉溶液稱作生理鹽水,其溶質(zhì)是 氯化鈉 .若用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液,需加水 91 g. (3)熟石灰在部分溫度下的溶解度如下表所示. 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 ①20℃時(shí),0.56g氧化鈣放入到盛有100g水的燒杯中.恢復(fù)到20℃時(shí),所得溶液中水的質(zhì)量 減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小
48、”或“不變”),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?。▽懹?jì)算式). ②采用一種操作方法,將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f法正確的是 BC?。? A.溶液的質(zhì)量可能不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大 D.可以升溫使之變成不飽和溶液. 【分析】氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體;生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉,用10%的NaCl溶液來配制100g 0.9%的氯化鈉溶液,由濃變稀,溶質(zhì)不變.生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰,因此溶液中水的質(zhì)量減少;因?yàn)樾纬傻氖?0℃時(shí)的飽和溶液,所以按照100g水
49、中最多溶解0.16g溶質(zhì)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤?,說法正確的是:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大;因?yàn)榻禍厥遣豢尚械模灾荒芗铀?,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了. 【解答】解:(1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,因此一般采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體;故答案為:蒸發(fā)溶劑 (2)生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉,用10%的NaCl溶液來配制100g0.9%的氯化鈉溶液,由濃變稀,溶質(zhì)不變,因此設(shè)加水的質(zhì)量為x,(100g﹣x)×10%=100g×0.9%,x=91g;故答案為:氯化鈉;91 (3)生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰,因此溶液中水的質(zhì)量減少;因?yàn)樾纬傻氖?0℃時(shí)
50、的飽和溶液,所以按照100g水中最多溶解0.16g溶質(zhì)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可;將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海f法正確的是:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大;因?yàn)榻禍厥遣豢尚械?,所以只能加水,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小了.故答案為:①減小;×100%;②BC 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了結(jié)晶的原理、溶液中各成分的關(guān)系、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式和溶解度等,綜合性比較強(qiáng),要加強(qiáng)記憶,理解應(yīng)用.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題中. 四.實(shí)驗(yàn)探究題(共3小題) 21.某同學(xué)配制50g 6%的氯化鈉溶液,整個(gè)操作過程中如圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)椤、冖佗茛邰堋。ㄌ钚蛱?hào),下同),其中操作
51、錯(cuò)誤的是 ① 。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是 廣口瓶 ,需稱取氯化鈉 3 g。 (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是 C?。ㄌ钚蛱?hào)),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi) 凹液面的最低處 保持水平。 A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL (4)取上述溶液10g加水 10 g,可稀釋得到3%的NaCl溶液。 (5)若該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是 AD?。ㄌ钚蛱?hào))。 A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量 C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解前燒杯內(nèi)有少量水 【分析】(1)根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟,托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,進(jìn)行
52、分析解答。 (2)根據(jù)常見的儀器的名稱、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行分析解答。 (3)根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量,計(jì)算出所需水的質(zhì)量和體積,進(jìn)而判斷所需量筒的量程;量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。 (4)可設(shè)出水的質(zhì)量,然后利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等來解答。 (5)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大,可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答。 【解答】解:(1)配制配制50g 6%氯化鈉溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解,配制溶液的正確操作順序?yàn)棰冖佗茛邰堋? 托盤天平的使
53、用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了。 (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶;溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制50g 6%氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量=50g×6%=3g。 (3)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為50g﹣3g=47g(合47mL),應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積。 量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平。 (4)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,得 10g×6%=(10g+x)×3% 解得x=10g (5)A.氯化鈉固體不純,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故選項(xiàng)正
54、確。 B.用生銹砝碼稱量,會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故選項(xiàng)不選。 C.溶液具有均一性,裝瓶時(shí)有少量溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故選項(xiàng)不選。 D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大,則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故選項(xiàng)正確。 故答案為: (1)②①⑤③④;①; (2)廣口瓶;3; (3)C;凹液面的最低處; (4)10; (5)AD 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大,明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟(計(jì)算、稱量、溶解)、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵。 22.下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問題: (1)計(jì)
55、算:碳酸鈉的質(zhì)量為 10.6 g,水為 89.4 g. (2)稱量:用托盤天平稱量,碳酸鈉應(yīng)放在 左盤?。ㄌ睢白蟊P”或“右盤”). (3)溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3),量筒的規(guī)格是 100mL?。◤南铝兄羞x用:10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 攪拌促溶?。? (4)反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”). 【分析】(1)根據(jù)公式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解; (2)根據(jù)“左物右碼”原則去選; (3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積,盡量選用能一次量取
56、的最小規(guī)格的量筒.分次量取也能引起誤差.如量取89.4mL水應(yīng)選用 100mL量筒;玻璃棒的作用是攪拌促溶; (4)根據(jù)如果仰視則會(huì)使讀數(shù)偏小,造成實(shí)際量取液體的體積偏大去分析. 【解答】解:(1)根據(jù)公式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),碳酸鈉的質(zhì)量為:100g×10.6%=10.6g;溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量=100﹣10.6=89.4g, (2)根據(jù)“左物右碼”原則,用托盤天平稱量,碳酸鈉應(yīng)放左盤;故答案為:左盤; (3)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積,盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒.分次量取也能引起誤差.如量取89.4mL水(根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量,即:100g
57、﹣10.6g=89.4g;根據(jù)公式:V=;知該實(shí)驗(yàn)需水的體積為89.4mL),應(yīng)選用 100mL量筒;玻璃棒的作用是攪拌促溶; 故答案為:100mL 攪拌促溶; (4)量液時(shí),量筒必須放平,視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,再讀出液體的體積.如果仰視則會(huì)使讀數(shù)偏小,造成實(shí)際量取液體的體積偏大;由于水量多了,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小;故答案為:偏?。? 答案: (1)10.6;89.4g; (2)左盤; (3)100mL;攪拌促溶; (4)偏小 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了有關(guān)溶液配制的問題,要學(xué)會(huì)天平和量筒的使用.所選量筒的量程應(yīng)稍大于所需液體的體積即可,不能選用
58、更大量程的,這樣誤差大. 23.小蘭在幫媽媽做飯時(shí),發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率. (1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中,寫出其中兩項(xiàng),并預(yù)測(cè)這些因素對(duì)食鹽溶解速率的影響: 因素① 攪拌 ,你的預(yù)測(cè) 攪拌能加快食鹽的溶解 . 因素② 溫度 ,你的預(yù)測(cè) 溫度升高食鹽溶解速率加快?。? (2)從你所列因素中選出一個(gè),通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè).寫出你的實(shí)驗(yàn)方案. 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 【分析】只要能改變食鹽與水的接觸機(jī)會(huì)就能改變食鹽的溶解速率,攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度,也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì),從而加快了食鹽的溶解速率. 【解答】解:
59、(1)根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等,攪拌、升溫都能加快水分子運(yùn)動(dòng)速度,也就能加快食鹽與水的接觸機(jī)會(huì),從而加快了食鹽的溶解速率,固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小,也能改變?nèi)芙馑俾剩? 故答案為:①攪拌;攪拌能加快食鹽的溶解;②溫度;溫度升高(或溫度降低)食鹽溶解速率加快(或減慢);③顆粒大?。活w粒越小食鹽的溶解越快 (2)攪拌影響因素:在兩個(gè)燒杯中各放入50mL溫度相同的水,分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽,同時(shí)放進(jìn)燒杯中,在一個(gè)燒杯中攪拌,觀察并記錄兩個(gè)燒杯中的食鹽完全溶解所需的時(shí)間. 故答案為:攪拌因素: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
60、 在兩個(gè)燒杯中各放50mL水,分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽,同時(shí)放進(jìn)燒懷中,在一個(gè)燒杯中攪拌 攪拌的燒杯中食鹽溶解的快,未攪拌的燒杯中食鹽溶解的慢 攪拌能加快食鹽的溶解 【點(diǎn)評(píng)】熟記影響固體在水中的溶解速度因素:溫度、攪拌、顆粒大小.知道它們的具體影響過程. 五.計(jì)算題(共3小題) 24.要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液.現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的KNO3溶液、20g質(zhì)量分為15%的KNO3溶液及足夠多的固體KNO3和水,請(qǐng)選用上述的藥品,設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表: 配制方案(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品用量) 配制方案(只要求填寫配制時(shí)所需各種藥品的用量
61、) 方案一 方案二 方案三 【分析】利用固體加水溶解、濃溶液加水稀釋都可配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,向稀溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)溶解也可以配制得到一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液. 【解答】解:方案一,使用固體物質(zhì)加水溶解;則需要硝酸鉀的質(zhì)量=50g×20%=10g,需要水的質(zhì)量=50g﹣10g=40g; 故答案為:10g硝酸鉀和40g水; 方案二,把40%的濃溶液加水稀釋,則需要40%硝酸鉀溶液的質(zhì)量==25g,則需要加水的質(zhì)量=50g﹣25g=25g; 故答案為:25g40%的硝酸鉀溶液和25g水; 方案三,向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀,配制20%的溶液,則還需要加入
62、硝酸鉀的質(zhì)量=50g×20%﹣20g×15%=7g,則還需要加水的質(zhì)量=50g﹣20g﹣7g=23g; 故答案為:20g15%的硝酸鉀溶液、23g水和7g硝酸鉀. 【點(diǎn)評(píng)】選擇多種配制方式進(jìn)行溶液的配制. 25.根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表,回答下列問題: 溫度(℃) 10 20 30 40 50 60 70 氯化鈉溶解度(克) 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8 硝酸鉀溶解度(克) 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)寫出硝酸鉀和氯化鈉具相同溶解度時(shí)的溫度范圍(限表中
63、相鄰兩個(gè)溫度之間) 20~30℃ ; (2)50℃,向100克水中加入90克硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬笏娜芤嘿|(zhì)量為 185.5g ; (3)計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程) 【分析】(1)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能. (2)查原題表格數(shù)據(jù)知:在50℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為85.5g,據(jù)題意要求計(jì)算既得結(jié)果. (3)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=來分析. 【解答】解:(1)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能,經(jīng)分析知在20~30℃時(shí)這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能; 故填
64、:20~30℃; (2)在50℃時(shí),硝酸鉀的溶解度是85.5g,即100g水中最多溶解85.5g硝酸鉀,所以在50℃時(shí),100g水中加入90g硝酸鉀,只能溶解85.5g,還有不溶解的硝酸鉀,所以溶液屬于飽和溶液,飽和溶液的質(zhì)量為:85.5g+100g=185.5g;故填:185.5g; (3)因?yàn)轱柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,由表格數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g,所以20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:≈26.5%;故填:26.5%. 【點(diǎn)評(píng)】此題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用,對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助,同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí). 26.氯
65、化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品.下表是20℃時(shí),氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),回答下列問題; 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量(g) 加入氯化鈉的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g) ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m (1)表中 m= 13.6 ; (2)在這4次實(shí)驗(yàn)中,得到的是20℃氯化鈉溶液屬于飽和溶液的是?、邰堋。ㄌ顚?shí)驗(yàn)序號(hào)) (3)計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出過程) (4)20℃時(shí),實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液,需
66、加水多少毫升?(寫出過程) 【分析】根據(jù)加入的氯化鈉和水形成的溶液的質(zhì)量與水和氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系確定溶解情況,進(jìn)而判斷溶液的飽和狀態(tài)以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算. 【解答】解: 從表中可以看出,向10g加入2g氯化鈉溶解,加入3g溶解,而加入4g,只溶解了3.6g,說明加入3.6g時(shí)已經(jīng)飽和,所以加入5g氯化鈉是溶液質(zhì)量依然為13.6g,溶液③④都是飽和溶液. 第三次是13.6g溶液中溶質(zhì)為3.6g,所以對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5% 設(shè)把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液,需加水的質(zhì)量為x 由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 100g×20%=(100g+x)×5% x=300g折合體積為300mL. 故答案為: (1)13.6; (2)③④; (3)26.5%; (4)300毫升. 【點(diǎn)評(píng)】溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,這是溶液稀釋計(jì)算的依據(jù). 六.推斷題(共2小題) 27.生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。 (1)配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉 0.9 g。 (2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國(guó)人民警察節(jié)(筑牢忠誠(chéng)警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭(zhēng)當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國(guó)企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時(shí)代大任的中國(guó)青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會(huì)圍繞六個(gè)干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識(shí)培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個(gè)人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長(zhǎng)會(huì)長(zhǎng)長(zhǎng)的路慢慢地走