《2022年高三化學二輪專題復習 溶液pH的求算 鹽類水解知識及其應用教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪專題復習 溶液pH的求算 鹽類水解知識及其應用教案（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學二輪專題復習 溶液pH的求算 鹽類水解知識及其應用教案 溶液pH的求算 pH定義 溶液物質的量濃度的計算公式 電離度的定義 水的離子積常數。 一．酸性體系： 1．強酸的pH 例1　 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH？②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？（1） 【小結】由于完全電離，強酸溶液的[H+]=n·c，其中n表示強酸的元數。那么對于不完全電離的弱酸[H+]又如何計算呢？ 2．一元弱酸的pH 例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32％。（pH=-lg[H+]=2.87） 【小結】弱酸是弱電解質，要通過電高度求溶液中的

2、氫離子濃度。 3．稀釋強酸溶液 例3 ①將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。（pH=2。） ②將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。 （pH近似等于7） 4．稀釋弱酸溶液 例4 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關系。 （pH＜2＝ 例5 體積相同，pH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應的速率和最終放出氫氣的物質的量的關系。（初時反應速率相等，最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸） 5．求混合酸溶液的pH 例6 若下列混合過程中體積的變化忽略不計： ①將0

3、.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。pH=0.824 ②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。pH=1 ③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。pH=1.3 二、堿性體系 1．強堿溶液的pH計算 例7 ?、俪叵?，求0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH。pH=13 ②常溫下，求0.05 mol/L氫氧化鋇溶液的pH。pH=13 2．弱堿溶液的pH 例8 　已知常溫下，0.1mol/L氨水的電離度為1.33％。求pH。pH=11.12 3．稀釋堿溶液 例9　 ①常溫下，將0.1

4、mol/L的氫氧化鈉稀釋成原體積的10倍，求pH？PH=12 ②常溫下，將0.1mol/L的氨水稀釋成原體積的10倍，求pH與①中結果的大小關系。PH＞12 4．強堿溶液混合 例10 　若混合過程中體積變化忽略不計： ①0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.05mol/L的氫氧化鋇溶液混合，求pH。pH=13 ②pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鈉溶液混合，求pH。pH=12.7 在酸性或堿性溶液中求pH的順序：在酸性溶液中先求氫離子濃度再求pH，堿性溶液中先求氫氧根離子濃度，再求pH。 三、酸、堿混合體系的pH計算 例11　 ①99 mL0.5 mol/L硫酸與101

5、mL1 mol/L氫氧化鈉溶液混合，求混合后的pH。pH=12 ②把pH=3的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合成中性溶液，求酸和堿的體積比。V酸∶V堿=1∶100 例12 　常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的一元堿等體積混合，求混合后的pH。pH≥7。 【設問】上述題目是堿的強弱未知，如果改成酸的強弱未知的話，相應的試題應如何出呢？你能否舉出一例？（pH≤7）。 例13　 pH=3的酸與 pH=11的堿等體積混合，求混合后的pH。 練習1 amL濃度為 c mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量pH=1的鹽酸時，恰好將Ag+完全沉淀，此時得到pH=2的溶液100mL。則c值

6、應該接近何值（反應前后體積的變化忽略不計）？答案：0.011 精選題 一、選擇題 1．pH=3 的醋酸溶液用水稀釋，體積變?yōu)樵w積的2倍，這時溶液的pH接近于　 A．1.5　　　　 B．3.1 C．3.5　　　　 D．2.7 2．15 mL 0.1mol/L HCl和5mL0.1mol/L Ba（OH）2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為　　 A．2．4　　　　 B．3 C．11　　　D．12 3．定溫時將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時，所稀釋時用水的體積前者與后者的關系是　　　 A．大于　　 B．小于 C．等于　　　D．不

7、能確定 4．在相同的條件下，濃度均為 0.1mol/L的氨水和氫氧化鈉溶液，前者的pH與后者的pH相比較，結論正確的是 A．大于　　　　　 B．小于 C．等于　　　　　 D．不能確定 5．已知常溫下有pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離度為5％；又 種溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是 A．[OH-]＞[H+]＞[B+]＞[A-]　　　　B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] C．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]　　　　　　　 D．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] 6．室溫時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰

8、好完全反應，則該醋酸的電離度可表示為 A．（1016-a-b）％　　　　　B．（10a+b-14）％ C．（10a+b-16）％　　　　 D．（1014-a-b）％ 7．在室溫下，酸和堿的溶液等體積混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的鹽酸與　 pH=11的氫氧化鋇溶液 B．pH=3的醋酸（電離度約為1％）和pH=12的氫氧化鈉溶液 C．pH=3的硝酸與pH=11的氨水（電離度約為1％） D．pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液 8．常溫下要使10mL0.5mol/L的硫酸溶液pH恰好變?yōu)?，可采用的方法是　　 A．加水稀釋至1000 L B．加入1

9、0mL0.1mol/L的氨水 C．加入100mL0.005 mol/L的氫氧化鋇 D．加入10mL0.05 mol/L氫氧化鈉溶液 9．25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的氫氧化鈉溶液10VmL時，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+] ，此時（a+b）的值為 A．13　　　B．15 C．14 D．不能確定 10．若200mL[H+]=10-3mol/L的某一元酸與100mL[OH-]=10-3mol/L的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應是 A．等濃度的弱酸和強堿　　　　　　B．稀的弱酸和濃的強堿 C．稀的強酸和稀的強堿　　　　　D．稀

10、的強酸和濃的弱堿 11．已知NaHSO4在水中的電離方程式為： NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列說法不正確的是　　　 A．該溫度高于25℃ B．水電離出的[H+]=10-10 mol/L D．該溫度下加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可使反應后的溶液恰好呈中性 二、非選擇題 12．簡述80℃時純水的pH小于7的原因。 13．25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問： ①若x+y=14，則a/b=____（填數據）； ②若

11、x+y=13，則a/b=____（填數據）； ③若x+y＞14，則a/b=____（填表達式）； ④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pHx和y的關系式（填表達式）。 14．某工廠排放出的廢水，經測定含有0.001mol/L的游離氯和0.008mol/L的[H+]?，F(xiàn)采用Na2SO3除去其中的游離氯，若要處理5L這種廢水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能將Cl2除盡； ②處理后的廢水的pH為____。 15．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物質中的三種混合而成。取一定A樣品投入100mL2.2mol

12、/L的鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100mLpH為0的溶液。將溶液蒸干，只得到8.19g純凈物B。 ①B的化學式為______；②請通過計算推斷A中是否含有NaCl。 　答　 案 一、選擇題1．B　 2．B　 3．B　 4．B　 5．B　 6．A　 7．C、D　 8．C 9．A　 10．D　 11．D 二、非選擇題 12．因為水的離子積常數隨溫度的升高而增大。 13．①1　 ②0.1　 ③10（x+y-14）　 ④x+y=14+1ga/b（應用酸的pH和堿的pH求出[H+]和[OH-] ，因為酸堿中和，必然有氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量。用此列出等式，再用題中的

13、條件就可求解） 14．①10mL　 ②pH=2　 15．①NaCl　 ②有 鹽類水解知識及其應用 鹽溶液不一定是中性溶液，其原因是由于鹽類的水解。 （1）少量CH3COONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量水。（開始酚酞不變色，加水后變紅色）（2）少量鎂粉投入盛有NH4Cl水溶液的培養(yǎng)皿。（有氣泡產生） 一、鹽類水解的實質 例1現(xiàn)有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？請討論可能的實驗方案。 例2 25℃時，pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液

14、中，水的電離度是否也相同呢？請討論比較兩溶液中水的電離度大?。ㄒ阎臐舛鹊扔?5. 6mol/L） 回憶鹽類水解規(guī)律： 1．誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 2．大多數鹽水解程度較小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解為主。 為主，溶液顯酸性。 二、水解規(guī)律及其應用 1．解釋說明化學事實 （1）向盛有少量Mg（OH）2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液。 （2）向盛有FeCl3溶液的培養(yǎng)皿中滴加少量NaHCO3溶液。 例3為了同時對農作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于下列幾種化肥①K2CO3，②KCl，　 ③Ca（

15、H2PO4）2 ，④（NH4）2SO4，⑤氨水，你認為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。 例4城市自來水廠供給居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（強氧化劑作用相當于氯氣）再用綠礬FeSO4·7H2O來消毒、凈化、改善水質。試根據水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。 例5 試分析將下列物質的水溶液蒸干灼燒，最后得到的固體物質是什么？ 解釋原因。（1）AlCl3 （2）KAl（SO4）2 （3）K2CO3 例6由一價離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7。根據水解規(guī)律

16、分析這四種鹽中陰陽離子所對應的酸、堿的相對強弱是怎樣的？ 2 溶液中微粒濃度大小的比較 例7下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯誤的是 A．0.1mol/L氯化銨溶液中 [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中 C．pH=2鹽酸與pH=12氨水等體積混合 [Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D．0.2 mol/LCH3COOK和HCl等體積混合 [CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+] 討論： 1．判斷能水解的鹽溶液中離子濃度大小時要明確哪些平衡關系？ 2．兩溶液相互混合后，判

17、斷離子濃度大小時要注意什么問題？ 電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。 例8 在Na2S溶液中下列關系不正確的是 A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-] +[H2S] B．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] C．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-] D．[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S] AD例9將標準狀況下體積為2.24LCO2緩緩通入100mL1mol/LNaOH

18、溶液中（溶液體積變化忽略不計），反應結束后，溶液中有關離子物質的量濃度的關系正確的是 例10已知一溶液中有四種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C A．[Y-]＞[X+]＞[H+]＞[OH-] B．[X+]＞[Y-]＞[OH-]＞[H+] C．[H+]＞[Y-]＞[X+]＞[OH-] D．[OH-]＞[X+]＞[H+]＞[Y-] 精選題 一、選擇題 1．等體積下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是 A．0.2mol/LCuSO4 B．0.1mol/LNa2CO3 C．0.2mol/LKCl D．0

19、.1mol/LNa2SO4 2．濃度為0.1mol/L的下列各物質的溶液中，[NH4+]最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3·H2O D．CH3COONH4 3．25℃，在0.1mol/L NaX溶液中，水的電離度為a1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為a2，若a1/a2=109，則NaX溶液的pH約為 A．5　 B．7　 C．10　 D．11 4．混合Na2S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，下列關系一定正確的是 A．[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] B．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞

20、[OH-] C．[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D．[HS-]＞[H+]＞[OH-]＞[Na+] 5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12?，F(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關系正確的是 A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-] C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+] D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 6．下列各組離子中在堿性條

21、件下可以共存，而加入鹽酸后會產生氣體和沉淀的是 7．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是 A．酸性HX＞HY C．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱 8．NH4Cl溶于D2O中，反應生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是　 A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·H2O和H2DO+ 9．某種一元

22、酸（HA）溶液，加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性，下列判斷正確的是　 A．所用酸一定過量 B．生成的鹽一定不水解 C．酸與堿一定等物質的量混合 D．反應后溶液中必存在[A-]=[M+] 二、非選擇題 10．將位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物質的量濃度的溶液，測得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數的大小關系____。 11．pH=2的某酸HnA與pH=12某堿B（OH）m等體積混合后，溶液的pH=8。 （1）反應所生成正鹽的化學式為____。 （2）該鹽中____

23、__離子一定能水解，水解離子方程式為____。 12．已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃水溶液呈強酸性；②SOCl2極易和水發(fā)生反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，實驗室制無水氯化鋅是采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答： （1）混合加熱時發(fā)生反應的方程式______。 （2）SOCl2的作用____。 13．某二元弱酸溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H++HA-、HA- H++A2-。 已知相同濃度時的電離度，a（H2A）＞a（HA-），設有下列四種溶液： A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01mol/L的N

24、aHA溶液 C．0.02mol/L的HCl與0.04 mol/L的NaHA溶液等體積混合液 D．0.02 mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合液 據此填寫下列空白（填代號）：（1）［H+]最大的是______，最小的是______。（2）[H2A]最大的是______，最小的是______。（3）[A2-]最大的是______，最小的是______。 答　 案 一、選擇題1．A　 2．B　 3．C　 4．A　 5．A　 6．C　 7．A　 8．C　 9．D 二、非選擇題 10．A＜B 11．（1）BnAm（2）An-　 An-+H2O=HA（n-1）- + OH- 12．（1）ZnCl2·xH2O+xSOCl2=ZnCl2+xSO2+2xHCl （2）先奪取了ZnCl2·xH2O中的結晶水，且與水反應生成了鹽酸，從而抑制了氯化鋅的水解。 13．（1）A、D（2）C、D（3）D、A