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1、2022年高一12月月考試題 化學（缺答案） 可能用到的原子量：Na：23，F(xiàn)e：56，H:1，Cl：35.5，Cu：64，O：16，Mg：24，Al:27， C：12，Na：23，S:32，Zn:65 I卷 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( ) A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 2．下列實驗操作中正確的是

2、 （ ） A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出 B．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3．金屬鈉著火時，可采用的滅火物質是（ ） A.泡沫滅火器 B.水 C. 煤油 D.砂子 4．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙

3、連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質 B．NaCl溶液是電解質 C．NaCl是弱電解質 D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由 移動的離子 5．下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ） A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2- 6．下列反應中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )

4、 A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和鹽酸反應 D．氨水和稀H2SO4的反應 7．對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、NO D．OH－、K＋、S2－、Na＋ 8．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是 (　　) A．溶液是電中性的，膠體是帶電的 B．通電時，溶液中的溶質粒子分別

5、向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動 C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動 D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有 9．下面有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( ) A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C．非金屬單質在反應中只作氧化劑 D．金屬原子失電子越多，其還原性越強 10．下列變化中，屬于還原反應的是( ) A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 11.氧化還原

6、反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl； B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 12．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（ ） A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠 13．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液時，

7、下列情況可能使所得溶液濃度偏高的是（ ） 　　A．洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水 　　B．溶解氯化鈉的燒杯未洗滌 　　C．稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方 　　D．定容時，觀察液面視線偏低 14. 除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是 （ ） A、在空氣中燃燒　　　　　　　　 　 B、加適量稀硫酸、微熱、過濾 C、加適量水、微熱、過濾　　　　　 D、加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 15．把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）D A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入

8、足量水中 C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 16.在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是(????? )??? A．Al??????? B．Cu? C．Fe?????? D． Na 17. 有下列物質：①0.5mol NH3，②標準狀況下22.4L He，③4℃時9mLH2O，④0.2mol H3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是(　　) 　　A．①④③②　　　 B．④③②①　　　 C．②③④①　　　 D．①②③④ 18. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ） 　　A．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含

9、有的原子數(shù)目為NA 　　B．活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉移數(shù)為2NA 　　C．500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的濃度為1.5 mol / L 　　D．在標準狀況下，0.5 NA個氧氣分子所占的體積為11.2 L II卷 二．填空題：（本題包括3小題，共26分） 19．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 。 20．KClO3和

10、濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。 (1) 氧化劑是 ，還原劑是 　。氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號) ①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。 (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。 (4)用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。 21．(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　　

11、　　　　 ，離子方程式為 。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是　　　 ，離子方程式為 　 。 三.實驗題（共14分） 22. （4分）解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因： （1）鈉浮在水面 鈉熔化成閃亮的小球 （2）鈉小球在水面四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲

12、 （3）滴有酚酞試液的水變紅 23. （10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。 氧化鈣 請回答該實驗中的問題。 （1）寫出該反應的化學方程式： （2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是

13、 ； （3） 試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，檢驗這一操作的目的是 四，計算題（6分） 24. 將 0.615g Na-Al合金投入足量的水中，得澄清溶液，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸5ml時，剛好中和溶液中的氫氧化鈉。求： （1）原合金中Na、Al的質量； （2）反應過程中生成氫氣的物質的量。