九年級化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版
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九年級化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版
九年級化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第一課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版
從容說課
本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。
第一部分首先設(shè)問,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系;然后通過活動與探究得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結(jié)論,然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因,從而知道在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。
第二部分介紹化學(xué)方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實(shí)例,簡單明了地敘述了化學(xué)方程式的意義,使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來,是學(xué)習(xí)化學(xué)的又一基本功。
本課題內(nèi)容存在一定的難度,而實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行又是學(xué)好本課題的關(guān)鍵,所以在教學(xué)過程中力爭從以下幾方面突破難點(diǎn)。
1.給學(xué)生提供更多的實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會。
2.力爭使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思索的能力,使其得到更多的鍛煉機(jī)會。
3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。
4. 密切聯(lián)系生活實(shí)際,提供實(shí)例,供學(xué)生討論、探究。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2.過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動學(xué)生的積極性,通過操作、觀察,組織討論,總結(jié)規(guī)律。
(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)
1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。
2.化學(xué)方程式的意義。
教學(xué)難點(diǎn)
1.質(zhì)量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
教學(xué)方法
提出問題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。
教具準(zhǔn)備
1.教師用具:投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。
2.學(xué)生用具:(1)托盤天平,燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴;
(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細(xì)沙、砂紙。
課時安排
2課時
第一課時:質(zhì)量守恒定律。
第二課時:化學(xué)方程式。
教學(xué)過程
第一課時
[創(chuàng)設(shè)問題情境]從前面的學(xué)習(xí)中我們知道,在一定的條件下,反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷,表示為:P+O2P2O5,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,表示為:Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么,大家猜想一下,在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?
[學(xué)生猜想、討論]
[回答]
學(xué)生甲:生成物的質(zhì)量總和會大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
學(xué)生乙:生成物的質(zhì)量總和會小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
學(xué)生丙:生成物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。
[教師]同學(xué)們提出了三種猜想,這很好,那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢?大于、等于,還是小于?我們來進(jìn)行下面的活動與探究,通過實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。
[活動與探究]
1.白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?
2.鐵與硫酸銅反應(yīng),生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。
[說明]實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行,一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一,一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。
[注意事項(xiàng)]
1.稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平;
2.白磷燃燒時,錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;
3.白磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快,塞子要塞緊,不能漏氣;
4.在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中,鐵釘在放入硫酸銅溶液之前,要用砂紙打磨干凈。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn),教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正]
[由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,不同意見進(jìn)行補(bǔ)充]
[實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,生成一種白色固體,氣球先膨脹后縮小,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[不同意見]我們組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。
[實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實(shí)驗(yàn)中,用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中,一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出;同時溶液的顏色也略有改變,由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液;用天平稱量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。
[教師總結(jié)]通過這兩個實(shí)驗(yàn)我們看到,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)
量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個實(shí)驗(yàn)如此,無數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明,反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
[板書]第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
[設(shè)問]有了前面的實(shí)驗(yàn)作基礎(chǔ),我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢?
[板書]一、質(zhì)量守恒定律
[學(xué)生回答](可分別叫多個學(xué)生進(jìn)行陳述)
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[總結(jié)并板書]1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C,有10gA和5gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA,B無剩余,則生成C的質(zhì)量為多少克?
[學(xué)生思考并討論]
[答案]生成C的質(zhì)量為12g,因?yàn)锳還剩余3g,可見參見反應(yīng)的A的質(zhì)量為7g,B無剩
余,可見5gB全部參加反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律,生成C的質(zhì)量為7+5=12g。
[強(qiáng)調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,而不是有多少反應(yīng)物,一定注意“參加”二字的真正含義。
[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀(jì)的重要發(fā)現(xiàn)之一,它把對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究),具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的,又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料。
[學(xué)生閱讀]
[補(bǔ)充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程,很多科學(xué)家曾經(jīng)致力于這方面的研究,拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎(chǔ)上,做了同樣的實(shí)驗(yàn),得到了同樣的結(jié)論,這一定律才獲得公認(rèn)。到了20世紀(jì),這一定律得到充分發(fā)展,和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。
[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn),我們再從微觀方面來研究一下為什么在
化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。
[投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應(yīng)的微觀過程,從分子、原子角度進(jìn)行分析。
[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?
[學(xué)生思考、討論]
[回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實(shí)驗(yàn)以及鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的微觀過程,
可知:在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以說所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。
[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知,化學(xué)反應(yīng)的過程,事實(shí)上是舊的分子破裂,原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中,原子的種類沒有變化,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。
[板書]2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增
減,原子的質(zhì)量沒有改變。
[教師]到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進(jìn)行下面的活動與探究,驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。
[活動與探究](仍分兩大組進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
1.蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律?
2.鎂帶在空氣中燃燒,其反應(yīng)物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]……
[陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果]
1.蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。
2.鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律,生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。
[教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況?
[學(xué)生討論]……
[回答]1.在蠟燭燃燒這個實(shí)驗(yàn)中,生成物二氧化碳和水都是氣體,揮發(fā)到了空氣中,所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。
2.在鎂帶燃燒這個實(shí)驗(yàn)中,因?yàn)榉磻?yīng)物有空氣中的氧氣參加,而我們反應(yīng)前所稱量的僅
僅是鎂帶的質(zhì)量,所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況。
[追問]這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢?
[回答]遵守。只要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。
[追問]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢?
[回答]1.蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進(jìn)行,比如白磷燃燒的裝置,則會得到正
確的結(jié)果。
2.鎂帶的燃燒也應(yīng)在一個密閉容器中進(jìn)行,塞子中央應(yīng)該有孔,然后系一小氣球。
[教師]我這里有一改進(jìn)的蠟燭燃燒的裝置,大家請看。
[展示教師的改進(jìn)裝置]
[介紹]取一密閉小試劑瓶,待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。
[思考]在白磷燃燒那個實(shí)驗(yàn)中,若玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
[學(xué)生思考、討論]
[回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球,則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和,因?yàn)橛幸徊糠职谉煏牟AЧ芸谶M(jìn)入空氣中,從而引起生成物質(zhì)量的減小。
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律,知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和;而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,從而把我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。
[學(xué)習(xí)體會]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你有什么體會呢?請你談?wù)劇?
[回答]1.任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的,而是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)得出來的。
2.我很喜歡這種邊操作,邊觀察,邊思索的學(xué)習(xí)方式,它可以激發(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣,使我們得到更多的鍛煉,真是受益匪淺。
3.進(jìn)行科學(xué)研究時,若想得到很精確的結(jié)果,就必須改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,采取更為精確的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
4.日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),相信我們都會有一些驚
人的發(fā)現(xiàn)。
[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會,這很好。大家這種強(qiáng)烈的求知欲令我非
常佩服,希望大家繼續(xù)發(fā)揚(yáng)這種風(fēng)格,在化學(xué)的海洋中徜徉。
[布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3
思考題:鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律,大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,兩周后將結(jié)果告訴我。
板書設(shè)計(jì)
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1. 內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2. 微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后存在3個不變,即
①原子的種類沒有改變;
②原子的數(shù)目沒有增減;
③原子的質(zhì)量沒有改變。
年級
初三
學(xué)科
化學(xué)
版本
期數(shù)
內(nèi)容標(biāo)題
質(zhì)量守恒定律(第一課時)
分類索引號
G.623.2
分類索引描述
教學(xué)法
主題詞
質(zhì)量守恒定律(第一課時)
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