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2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析) 1、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( ) A.食鹽與蔗糖的熔化 B.鈉和硫的熔化 C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氧化鈉的熔化 【答案】D 2、認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu),判斷下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體 B.NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同,所以陰、陽離子的配位數(shù)相等 C.NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8 D.N

2、aCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體,所以陰、陽離子半徑比不相同 【答案】B 3、下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是( ) A.熔點(diǎn)1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.32℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電 C.能溶于CS2,熔點(diǎn)444.6℃ D.熔點(diǎn)3550℃,很硬,不溶于水,不導(dǎo)電 【答案】D 4、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度,且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是 (  ) A.該晶體屬于原子晶體,其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子

3、,每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子 C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】A項(xiàng):分析題意知道C3N4晶體屬于原子晶體,依據(jù)C、N在元素周期表中的位置及性質(zhì)遞變,C—N鍵比C—C鍵,鍵長短,鍵能大,故正確。B項(xiàng):碳原子最外層有4個(gè)電子,可形成四個(gè)共價(jià)鍵;而氮原子最外層有5個(gè)電子,可形成三個(gè)共價(jià)鍵,故每個(gè)碳原子可連接4個(gè)氮原子,而每個(gè)氮原子可連接3個(gè)碳原子,故正確。C項(xiàng):在C3N4晶體中,每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)以單鍵結(jié)合,故正確。D項(xiàng):在C3N4晶體中碳氮原子間以極性共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),

4、故錯(cuò)誤。 5、下列說法中,正確的是( ) A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B.水分子呈直線形,氨分子呈三角錐形 C.碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵 D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大 【答案】C 6、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是( ) A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B.原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2?過氧化鋇?固體中的陰離子和陽離子 【答案】A 7、如圖所示是某原子晶體A空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)

5、是每個(gè)A-A鍵中插入一個(gè)B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為( ) A.A5B4 B.AB C.AB2 D.A2B5 【答案】C 8、下列說法中正確的是( ?。? A.在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵 B.NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多,是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵,NF3分子間只有范德華力 C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3雜化 D.SO3與CO32-互為等電子體,SO3是極性分子 【答案】B 【解析】A項(xiàng),在SiO2晶體中,1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成

6、4個(gè)共價(jià)鍵;C項(xiàng),根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NCl3的價(jià)層電子對數(shù)為4,故NCl3的分子構(gòu)型為三角錐形,則N原子采用sp3雜化,BCl3的價(jià)層電子對數(shù)為3,故BCl3的分子構(gòu)型為平面三角形,則B原子采用sp2雜化;D項(xiàng),SO3與CO32-互為等電子體,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,SO3的價(jià)層電子對數(shù)為3,SO3的分子構(gòu)型為平面三角形,故SO3為非極性分子。 9、某晶體中含有A、B、C三種元素,其排列方式如圖所示, 晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比依次為 ( ?。? A.1∶3∶1    B.2∶3∶1    C.8∶6∶1    D.4∶3∶1 【答案】A 【解析】N(A)=8×1/8=1,

7、N(B)=6×1/2=3,N(C)=1,則晶體中A、B、 C的原子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶1。 10、下列有關(guān)說法正確的是 ( ?。? A.含陽離子的化合物一定有陰離子 B.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C.含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 D.空間利用率:面心立方 > 六方密堆積 > 體心立方 【答案】B 11、如圖是氯化銫晶體的晶胞,已知晶體中2個(gè)最近的Cl- 離子核間距為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為( ?。? A. B. C. D. 【答案】C 【解析】試題分析:根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)

8、可知,兩種離子的個(gè)數(shù)都是1個(gè),所以,解得ρ=,答案選C。 考點(diǎn):考查晶胞密度的計(jì)算 點(diǎn)評:該題是高考中的常見考點(diǎn),屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng),難易適中,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶胞中含有的原子個(gè)數(shù),然后直接列式計(jì)算即可。 12、下列推論正確的是( ?。? A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3 B.N為正四面體結(jié)構(gòu),可推測P也為正四面體結(jié)構(gòu) C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體 D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推

9、測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【答案】B 【解析】CH4和SiH4的組成與結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量SiH4>CH4,分子間作用力SiH4>CH4,故沸點(diǎn)SiH4>CH4;雖然PH3和NH3組成與結(jié)構(gòu)也相似,但NH3分子間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)反常地高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N中H+與NH3以配位鍵形成正四面體結(jié)構(gòu),P的結(jié)構(gòu)與N一致,故也為正四面體結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確。CO2晶體是分子晶體,SiO2晶體是原子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。C3H8分子中碳鏈為鋸齒狀結(jié)構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13、下表所列有關(guān)晶體的說明,有錯(cuò)誤的是( ?。? 選項(xiàng) A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 醋酸 鎂 組成晶體的粒

10、子名稱 陰、陽離子 分子 分子 陽離子與自由電子 晶體內(nèi)存在的作用力 離子鍵 范德華力 范德華力 金屬鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,C選項(xiàng),醋酸分子間除范德華力外,還存在氫鍵。 14、下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是(  ) A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)上,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有6個(gè) C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl﹣ D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 【答案】B 【解析】A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子含有4個(gè)共價(jià)鍵,由共價(jià)鍵形成

11、的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子,故A正確; B.氯化鈉晶胞中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12,故B錯(cuò)誤; C.氯化銫晶體中,銫離子的配位數(shù)是8,故C正確; D.二氧化碳晶體屬于面心立方,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個(gè)數(shù)=3×8÷2=12,故D正確. 故選B. 15、下列敘述正確的是( ?。? A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子對 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅 【答案】D 【解析】甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為,由結(jié)構(gòu)式可

12、以看出1個(gè)甘氨酸分子中存在10對共用電子對,A項(xiàng)錯(cuò)誤;選項(xiàng)B中根據(jù)|元素的化合價(jià)|+原子的最外層電子數(shù)=8,則該原子的最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BCl3中B原子的最外層電子數(shù)為3,化合價(jià)為+3,因此B原子未達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);選項(xiàng)C中H2S和CS2都是以極性鍵結(jié)合而成,H2S的空間結(jié)構(gòu)呈角形,正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,而CS2為直線形分子,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子。選項(xiàng)D中三種物質(zhì)均為原子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)與該晶體中的原子半徑有關(guān),一般來說,原子半徑小的,熔點(diǎn)高,所以選項(xiàng)D正確。 16、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖

13、二所示的實(shí)驗(yàn). (1)圖一可通過觀察① 現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論.同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ② ,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?③ . (2)圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方① . 利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測量的數(shù)據(jù)是② . 【答案】(1) 產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;將氯化鐵改為硫酸鐵; (2) 關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞

14、拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積. 【解析】解:(1)可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同,可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響,還可以把氯化鐵改為硫酸鐵,故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;控制陰離子相同,排除陰離子的干擾;將氯化鐵改為硫酸鐵; (2)結(jié)合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,

15、根據(jù)v=,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積; 故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間或一定時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積. 17、實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題: (1)下列儀器中,肯定不會用到的是 ( ) A.錐形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平 (2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是____________________。

16、 (3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_________________,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一 步操作是_________________________。 (4)配制完畢后,老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是( ) A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處 (5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaC

17、l濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。 【答案】(1) AB (2) (小)燒杯、玻璃棒 (3) 容積、使用溫度 檢查容量瓶是否漏水 (4) B (5) 2.9?。?2.5 18、某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。 (1)在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液,再分別滴加下圖所示的試劑: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表: 編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析:

18、①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有 性。 ②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述) 。 (2)在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液,溶液 pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表: n(SO3 2—):n(HSO3—) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =

19、10:1 時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母)。 A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-) B.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+) C.c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,則0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 L。 【答案】(1)①還原性 ②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O ③在Na2SO3溶液中,SO32-水解顯

20、堿性:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液變紅;在該溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-==BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)減小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)減小,紅色褪去。(2)①AC ②11.2 【解析】(1)①a中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:Na2SO3+Br2+ H2O=Na2SO4+2HBr,證明Na2SO3具有還原性。 ②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O。 ③滴入酚酞溶液變紅是因?yàn)榘l(fā)生了水解反應(yīng),再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了SO32-。 (2)①

21、A是電荷守恒;因n(SO32-):n(HSO3-) =10:1,溶液顯堿性,且c(SO32-) > c(HSO3-),故C正確。②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,據(jù)元素和電荷守恒可配平離子方程式為:5SO2 + 8OH- ==3 SO32- +2 HSO3-+ 3H2O,0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。 19、已知用漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣.某同學(xué)為了測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣有無漂白性,現(xiàn)有如下裝置,請回答:(注Ca(ClO)2+4HCl(濃)= CaCl2+2H2O+2Cl2↑稀鹽酸則不能)

22、 a b c d f g h e 無水氯化鈣 2個(gè) 干燥紅布條 (1)請用字母填寫裝置的連接順序:f接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ). (2)洗氣瓶中所裝液體是 ; (3)制氯氣前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 ; (4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體,則失敗的原因 可能是 ;

23、 【答案】(1)c;d;b;a;g;h;d;c;e (2)飽和NaCl溶液 (3)檢驗(yàn)裝置的氣密性 (4)氣密性不好;鹽酸濃度較低 【解析】根據(jù)漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣.測定產(chǎn)生氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣有無漂白性的原理去分析。 20、NaCl和NaBr的混合物16.15 g,溶于水后,通入足量的氯氣充分反應(yīng),把溶液蒸干、灼燒,得固體11.70 g.求原混合物中NaCl的質(zhì)量. 【答案】5.85 g 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物; ②Y和Z屬同族元素,它

24、們能形成兩種常見化合物; ③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物; ④W和X能形成組成為WX2的化合物; ⑤X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答: (1)W元素是________;Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________________________________________

25、____________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析,本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 22、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒,請寫出: A的化學(xué)式________;D的化學(xué)式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________________

26、____________________。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上,觀察框圖,容易想到NH+OH-NH3+H2O的反應(yīng),其次應(yīng)想到HF+OH-===F-+H2O,再聯(lián)想到H2S+OH-===HS-+H2O或HS-+OH-===S2-+H2O。 (2)從上述反應(yīng)式可以看出OH-能奪取H2S或HS-中的H+,所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C,即OH->S2-(或HS-)。 23、有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+和B-具有相同的電子層

27、結(jié)構(gòu),B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物;E元素原子中4s能級有2個(gè)電子。 請回答: ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>化合物R ②化合物R>A單質(zhì)>B單質(zhì) ③A單質(zhì)>化合物R>B單質(zhì) ④B單質(zhì)>化合物R>A單質(zhì) (2)B-的特征電子排布式為________;在CB3分子中C元素原子的軌道發(fā)生的是________雜化,其固態(tài)時(shí)的晶體類型為________。 (3)C的氫化

28、物的空間構(gòu)型為________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是________________________。 (4)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______>________>________(填元素符號)。 (5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示,則M的化學(xué)式為________;如果M晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的E中心間的距離為________cm。 【答案】(1)② (2)2s22p6 sp3 分子晶體 (3)三角錐形 氨分子間形成氫鍵 (4)F>N>S (5)CaF2  【解析

29、】首先從題目所給信息推導(dǎo)出各元素:B的2p軌道差一個(gè)電子為全滿,應(yīng)為F元素。因A+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A為Na元素。C的p軌道有三個(gè)未成對電子,即為np3排布,又其氫化物溶解性為同族中最大,則應(yīng)為N元素。D為S元素,E為Ca元素。(1)R為Na2S屬于離子晶體,熔點(diǎn)最高,A單質(zhì)是鈉,為固態(tài),B單質(zhì)是F2,為氣態(tài),所以它們的熔點(diǎn)為R>A>B(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)B-得一個(gè)電子后應(yīng)是全充滿,為2s22p6,CB3(NF3)中由于N原子有孤對電子,因而屬于sp3雜化,屬于分子晶體;(3)C的氫化物是NH3,空間構(gòu)型是三角錐形,由于其分子間能形成氫鍵,故沸點(diǎn)很高。(4)電負(fù)性也指非金屬性,

30、則F>N>S。(5)晶胞中Ca為1/2,F(xiàn)為1,化學(xué)式為CaF2。晶胞中只含有1/2個(gè)CaF2。設(shè)邊長為a,有·78=da3,兩個(gè)Ca的最短距離為a=。 24、元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為________。 (2)該晶體中Xn+離子中n=________。 (3)X元素的原子序數(shù)是________。 (4)晶體中每個(gè)N3-被________個(gè)等距離的Xn+離子包圍。 【答案】(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6 【解析】(1)Xn+位于晶胞的棱上,其數(shù)目為1

31、2×=3個(gè),N3-位于晶胞的頂角,其數(shù)目為8×=1個(gè),故其個(gè)數(shù)比為3∶1; (2)由晶體的化學(xué)式X3N知X所帶的電荷數(shù)為1; (3)因?yàn)閄+的K、L、M三個(gè)電子層正好充滿,故為2、8、18,所以X的原子序數(shù)是29; (4)N3-位于晶胞頂角,故其被6個(gè)X+在上、下、左、右、前、后包圍。 25、有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,

32、且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題: ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械? (填序號): ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R; ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì); ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì); ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。 ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化, 其固體時(shí)的晶體類型為 。 ⑶寫出D原子的核外電子排布式 ,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因

33、 。 ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”,F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ,F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為 。 【答案】⑴ ② ⑵sp3 ; 分子晶體 ⑶1S22S22P63S23P4 NH3與水分子形成氫鍵且更易與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ⑷1:1 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵 26、下表為元素周期表的一部分,其中編號代表對應(yīng)的元素。 請回答下列問題: (1)寫出元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式________________,元素⑧位于______________

34、__區(qū)。 (2)若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性,經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1∶6∶16,該化合物對氫氣的相對密度為23,則其中碳原子的雜化方式為________________。 (3)元素④和⑥的第一電離能大小順序是________________(用元素符號表示)。請寫出由④⑤兩種元素形成的與N3—互為等電子體的離子的化學(xué)式________________,其VSEPR構(gòu)型為________________。 (4)在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值,其主要原因是_______________________。 (5)④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)

35、如下圖所示(每個(gè)球均表示1個(gè)原子,其中④顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1 ds (2)sp2 (3)F>N NO2+ 直線形 (4)HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n (5)Cu3N 【解析】由元素周期表中位置可知①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Cr,⑧是Cu。(1)Cr是24號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。Cu在ⅠB族,屬于ds區(qū)。(2)H、C、O的質(zhì)量比為1∶6∶16,即三者原子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2,設(shè)其分子式為(CH2O2)n,則(

36、12+2+32)×n=23×2,n=1,即該化合物為,其中C是sp2雜化。(3)F的第一電離能大于N。N與O形成的與N3—互為等電子體的離子是NO2+。NO2+與CO2也是等電子體,可由CO2的結(jié)構(gòu)推測NO2+的結(jié)構(gòu),其VSEPR構(gòu)型為直線形。(4)HF分子間可形成氫鍵,易形成締合分子(HF)n,造成所測相對分子質(zhì)量高于理論值。(5)N與Cu形成的化合物中N顯-3價(jià),由晶胞結(jié)構(gòu)可知,白球與黑球個(gè)數(shù)比為=1∶3,結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知,白球表示N,黑球表示Cu,其化學(xué)式為Cu3N。 27、二氧化硅是一種 晶體,每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子。 【答案】原子,4。 【解析】試題分析:二氧化硅的化學(xué)式是SiO2,是一種原子晶體,且每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)氧原子。 考點(diǎn):二氧化硅的性質(zhì)及組成 點(diǎn)評:本題考查的是二氧化硅的性質(zhì)及組成的相關(guān)知識,題目難度不大,掌握二氧化硅的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。

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