《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(II)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(II) 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H—1 Cu—64 O—16 Cl—35.5 S—32 Fe—56 C—12 Mg—24 Na—23 N—14 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，16小題共48分） 1．下列說法正確的是（ ） A． PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑大于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重。 B．最近天津市對小轎車進(jìn)行“雙限”措施，這種做法是防止酸雨的途徑之一，也是減少霧霾的途徑之一。 C．鍍金的鋼鐵器件既能增加美觀，又可以

2、在即使鍍層局部破損后防止器件的損耗。 D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的。 2．下列化學(xué)用語書寫正確的是( ) A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B．丙烷分子的球棍模型示意圖： C．NH4H的電子式： 　 D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： 3．下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是(　 　) ①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。 ②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數(shù)。 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線。 ④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，

3、滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)。 A．③④ B．②③ C．①④ D．①② 4．下列說法正確的是（ ） A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B． 已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2 C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度 D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g

4、)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 5．下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ） A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　 ） A．78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA C． 8.2 g Na218

5、O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g 7．下列離子方程式正確的是（ ） A. 向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O B. Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：.ks5 u.Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C. 大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全 Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H

6、+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 8．下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是 ( ) 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D O2 雙氧水 MnO2 濃硫酸 a b c 9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A

7、.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物 B. 常溫下，1 mol羥基扁桃酸只能與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng) C. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面 D.乙醛酸在核磁共振氫譜中只有1個吸收峰 10．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷

8、正確的是 （ ） A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－ B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－ C．肯定沒有K+、HCO3－、MnO4－ D．肯定沒有K+、NH4+、Cl－ 11．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是 ( ) A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺

9、 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023 12.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是 （ ） A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1 B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→ CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同 D．己知2C(s

10、)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2 13.關(guān)于右圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是 （ ） A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ B．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+ 14．常溫下，關(guān)于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( 　 ) A．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離 B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na

11、+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性 D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y) 15．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0 T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52

12、 2.50 2.50 下列說法中不正確的是 ( ) A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1 B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2 D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵

13、粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是( ) A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段產(chǎn)生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D．混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.4mol 第II卷非選擇題（共5題 52分） 17．（7分）根據(jù)要求完成下列各小題 （1）①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 ②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號） A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無

14、水CaCl2 D、P2O5 （2）H2O參與的置換反應(yīng)： 符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)， W、V是化合物 ①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，離子方程式 ； ②V是水， 化學(xué)方程式為 。 18．(6分)下圖中A～G是化合物，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，D高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為淡黃色的固體。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）寫出A的化學(xué)式

15、 ；C的結(jié)構(gòu)式 ； （2）A溶液與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式 19．（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子。B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。C元素是地殼是含量最多的元素。D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸。 （1）推斷B在元素周期表中的位置： 。 （2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：

16、 。（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同） （3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是 ；用電子式表示D2C形成過程 （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋? （從大到小排列）。 （5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （6）甲是A和C按原子個數(shù)比1:1組成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高錳酸

17、鉀溶液褪色。將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為 氧化 鹵塊 KMnO4 沉淀 BaCl2 過濾 MgO 調(diào)節(jié)pH=4 反應(yīng) NaClO3 飽和溶液 濾渣 Mg(ClO3)2﹒6H2O 20．（12分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下： 已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，

18、 含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。 ②四種化合物的溶解度(S ) 隨溫度(T )變化曲線如圖所示。 （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。 （2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所 得濾渣的主要成分為 。 （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定： 步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00

19、mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 21．（13分）我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第

20、一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。 I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在 1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。 （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________ （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________ a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2

21、 e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸 Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題: （1）從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________ （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化 (Q1、Q2、Q3均大于0) 甲 1mol CO和2mol H2 α

22、1 c1 放出Q1kJ熱量 乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量 丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量 A極 電解質(zhì) B極 氧氣 甲烷 二氧化碳 負(fù) 載 O2— O2— O2— 則下列關(guān)系正確的是________ A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2 =1 E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量 Ⅲ. 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫 為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究

23、，右圖 是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理 示意圖?；卮鹣铝袉栴}： （1）B極上的電極反應(yīng)式為 （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為 （標(biāo)況下）。 xx高三上學(xué)期化學(xué)期末試題答案 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

24、B B C D B C D D 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B A C D C A 17(7分) （1）①2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2分） ②A（1分） (2)①2Na +2 H2O =2Na+ +2OH- + H2↑（2分） ②2H2S+O2 ==2S+2H2O（2分） 18、（6分）（每空2分） （1）NH4HCO3 O＝C＝O （2）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O 19（14分）（每空2

25、分） （1） 第二周期 第IVA族 （2）H3O+ （3）Cl （4）C(S2－)＞C(OH－)＞C(HS－) （5）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－286KJ·mol－1 (其他合理答案也對) (6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O 20．（12分）（每空2分） （1）漏斗、玻璃棒、燒杯 （2）除去SO42－ BaSO4和Fe(OH)3 （3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（未寫沉淀符號不給分） （4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O ②78.3% 21（13分） I．（1）60％（2分） （2）d（2分） Ⅱ．（1）0.15mol/(L·min) （2分）（單位出錯給1分） （2） A D E (3分，有錯選不得分) Ⅲ． （1） CH4 + 4O2— —8e—= CO2+ 2H2O；（2分） （2） 1.12 L（2分）