2022年高中化學《化學反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
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2022年高中化學《化學反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
2022年高中化學《化學反應(yīng)速率的表示方法》教案1 蘇教版必修2
知識目標:使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法。
重點 化學反應(yīng)速率的表示方法。
難點 化學反應(yīng)速的有關(guān)計算。
教學方法 誘思探究法
教學過程
[回顧必修有關(guān)內(nèi)容]反應(yīng)進行的快慢-化學反應(yīng)速率問題。
反應(yīng)進行的限度-化學平衡問題。
意義:是學習化學所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。
[板書]第一節(jié) 化學反應(yīng)速率的表示方法
[觀察與思考] 雙氧水分解時雙氧水濃度的變化分析交流
[作圖]作出雙氧水分解濃度-時間曲線
[分析] 拋物線圖
結(jié)論:隨著反應(yīng)的進行,濃度的變化變小
[板書]一、化學反應(yīng)速率
1. 定義:化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度
的減少或生成物濃度的增加來表示。
2. 表達式:
[設(shè)問]
對于同一化學反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率,數(shù)值是否一樣呢?讓我們看下面
的練習。
[投影]
練習:在給定條件下,氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 mol/L 和3.0 mol/L,2秒后,氮氣的濃度為0.8 mol/L ,氫氣的濃度為2.4 mol/L,氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學反應(yīng)速率是多少?有什么關(guān)系?
[計算、思考]
3H2 + N2 = 2NH3
起始濃度mol/L 3.0 1.0 0
2S后濃度mol/L 2.4 0.8 0.4
各物質(zhì)表示的速率
[交流與與討論]課本31頁交流與計論
[活動與探究]課本32頁活動與探究
[總結(jié)]
1.同一反應(yīng),用不同物質(zhì)濃度表示化學反應(yīng)速率,數(shù)值不一定相同,但數(shù)值之比等于方程式中計量數(shù)之比,
2.表示化學反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率,
3.通常情況下化學反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。
4.實驗時可通過測量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)(如體積、顏色、濃度)變化,再進行適當?shù)膿Q算
[課堂練習]
1.反應(yīng)4NH3 (g) + 5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸
汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)外物的消耗速率或生成
物的生成速率)可表示為 ( )
A.v(NH3)= 0.010 mol/(L·s) B.v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)
C.v(NO )= 0.0010 mol/(L·s) D.v(H2O )= 0.045 mol/(L·s)
2.在四個不同的容器中,采用不同條件進行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最快的是 ( )
A.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)
B.用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
C.用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
D.用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)
3.某溫度時,在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間
的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學方程
式為 ;反應(yīng)開始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為 。
4.在25℃時,向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里,放入5.6g純鐵粉(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L(標況),在這2分鐘內(nèi),用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ,在此之后,又經(jīng)過4分鐘,鐵粉完全溶解,在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為 ,前2分鐘與后4分鐘相比,前者反應(yīng)速率 ,這主要是因為 。
5.11.將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)xC(氣)+2D(氣)
經(jīng)5min達到平衡時,測得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min.則〔A〕平= mol/L,B的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min,x值是 .
6.在一個容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B2C (A.B.C均為氣體)
若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是
( )
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol