2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 弱電解質(zhì)的電離(含解析) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題(本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的) 1. 若用分別表示分子、陰離子、陽(yáng)離子(不包括水分子和由水電離出的離子),則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是( ) 2.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;
2、③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是( ) A.水電離的c(H+):①=②=③=④ B.若將②、③溶液混合后,pH=7,則消耗溶液的體積:②>③ C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① 3.常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是 ( ) A、若a=b,則c(NH)=c(Cl-) B、若a>b,則c(NH)>c(Cl-) C、若a>b,則c(OH
3、-)>c(H+) D、若a<b,則c(OH-)<c(H+) 4.常溫下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列敘述錯(cuò)誤的是 A.反應(yīng)后溶液中c(Na+)=2c(SO42-) B. mol>沉淀的物質(zhì)的量>0 C.沉淀的質(zhì)量為49a g D.溶液中n(SO42-)= mol 5.常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) >c(OH-)=c(H+) B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+ c
4、(H+)=c(SO42-) + c(OH-) C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c (CH3COO-)-c(CH3COOH) 6.下列說(shuō)法正確的是( ) A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B.氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì) C.體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液,消耗氫氧化鈉一樣多 D.等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液,消耗氫氧化鈉一樣多 7.常
5、溫下,下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是 ( ) A. NaClO、HClO都易溶于水 B. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng),可以得到Na2SO4 C. NaClO的電離方程式:NaClO = Na+ + ClO- D. 0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH>2 8.(xx?中山市校級(jí)模擬)常溫下,0.1mol?L﹣1的一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說(shuō)法正確的是( ?。? A. 混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol?L﹣1 B. 該混合溶液中:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH
6、﹣)>c(H+) C. HA在水溶液中的電離方程式:HA=H++A﹣ D. 該混合溶液中:c(A﹣)+c(HA)=0.1 mol?L﹣1 9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小,且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng).室溫下,用0.100mol?L﹣1的NH3?H2O 滴定10.00mL 濃度均為0.100mol?L﹣1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( ?。? A. ①溶液中(H+)為0.200 mol?L﹣1 B. 溶液溫度高低為①>③>② C. ③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 D. ③點(diǎn)時(shí)
7、溶液中有c ( Cl﹣)>(CH3COO﹣) 10.實(shí)驗(yàn)室用0.10mol的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示。圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL),縱軸為溶液的pH。下列敘述不正確的是( ) A.此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-6mol B.此弱酸的起始濃度約為1×10-2mol C.此實(shí)驗(yàn)最好選用酚酞試液(變色范圍8.0~10.0)做指示劑 D.當(dāng)混合液pH=7時(shí),溶液中 11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) B.保存氯
8、化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解 C.室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 12.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液, 其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L﹣1,c(SO42﹣)=0.8mol?L﹣1,則c(K+)為( ?。? A. 0.15mol?L﹣1 B. 0.2mol?L﹣1 C. 0.3mol?L﹣1 D. 0.4mol?L﹣1 13.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng):①
9、NaHB=Na++HB﹣,②HB﹣≒H++B2﹣,③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中 c(H+)>c(OH﹣),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。? A. NaHB為強(qiáng)電解質(zhì) B. NaHB溶液中:c(Na+)>c(HB﹣)+2c(B2﹣) C. H2B為弱電解質(zhì) D. HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度 14.下列化學(xué)原理表述正確的是( ) A. 氫硫酸溶液加水稀釋,電離程度增大,H+濃度增大 B. 同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng),醋酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多 C. NaHCO3溶液不顯中性的原因:HCO3﹣+H
10、2O≒CO32﹣+H3O+ D. Na2CO3溶液中滿足:2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) 15.已知室溫時(shí),0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。? A. 該溶液的pH=4 B. 此溶液中,HA約有0.1%發(fā)生電離 C. 加水稀釋,HA的電離平衡向右移動(dòng),HA的電離平衡常數(shù)增大 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 二 、填空(本大題共3小題) 16.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。 (1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)
11、速率的影響。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表,表中c=???????????? ?mol·L-1。 編號(hào) 酸的種類(lèi) 酸的濃度/mol·L-1 酸的體積/mL 鎂條質(zhì)量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 鹽酸 c 10 2.0 ②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(如圖)的氣密性后,添加藥品; b)反應(yīng)開(kāi)始后,?????????????????? ; c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。 ③寫(xiě)出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:??????????? 。 (2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)
12、總分子數(shù)的百分比)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 ①_________ 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次 ②_______ _________ 17.H2S溶于水的電離方程式為_(kāi)__________________________________________。 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向_________(填“正向”或“逆向”,下同)移動(dòng),c(H+)_______(填“增大”“減
13、小”或“不變”,下同),c(S2-)________; ②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)電離平衡向_________移動(dòng),c(H+)_______,c(S2-)________; 18.在一定溫度下有:a.醋酸 b.鹽酸 c.硫酸三種溶液 (1)若三種溶液的濃度相同時(shí),溶液中c(H+) 由大到小順序?yàn)開(kāi)_________。 (2)若三種溶液中c(H+)相同時(shí),則酸的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi) _________。 (3) 若三種溶液的體積和c(H+)相同時(shí),則完全中和同濃度NaOH 溶液所消耗的體積由大到小順序?yàn)開(kāi)_______ ____。 xx萬(wàn)卷作業(yè)卷(弱電解質(zhì)的電離)答案解
14、析 一 、選擇題 1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D 8. 分析: 常溫下,等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NaA,混合溶液pH>7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸, A.HA是弱酸,在溶液中部分電離; B.溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),根據(jù)電荷守恒確定c(Na+)、c(A﹣)相對(duì)大小; C.HA是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離; D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍,物質(zhì)的量濃度降為原來(lái)的一半. 解答: 解:常溫下,等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時(shí)二者恰好反應(yīng)生成NaA,混合溶
15、液pH>7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為弱酸, A.HA是弱酸,在溶液中部分電離,所以混合前一元酸HA的c(H+)<0.1 mol?L﹣1,故A錯(cuò)誤; B.溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(A﹣),鹽類(lèi)水解較微弱,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B正確; C.HA是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,HA電離方程式為HA?H++A﹣,故C錯(cuò)誤; D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,二者等體積混合時(shí)溶液體積增大一倍,物質(zhì)的量濃度降為原來(lái)的一半,所以該混合溶液中:c(A﹣)+c(HA)=0.05 mol?L﹣1
16、,故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),正確判斷HA強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵,利用電荷守恒、物料守恒解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意體積增大一倍. 9. 分析: 圖象中①為 HCl和CH3COOH的混合液,②氯化銨和醋酸的混合液,③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨,其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生水解,結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)以及酸堿中和放熱的特點(diǎn)解答該題. 解答: 解:A.醋酸為弱電解質(zhì),①點(diǎn)溶液c(H+)<2 mol/L,故A錯(cuò)誤; B.酸堿中和反應(yīng)放熱,①點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低,故B錯(cuò)誤; C.③點(diǎn)后,溶液中離子
17、濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故C錯(cuò)誤; D.③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨,其中NH4+和CH3COOˉ發(fā)生微弱水解,則③點(diǎn)溶液中 c(NH4+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ),故D正確. 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題綜合考查酸堿混合的計(jì)算和判斷,側(cè)重于弱電解質(zhì)電離考查,題目難度中等,注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和鹽類(lèi)水解的問(wèn)題. 10.【答案】D 解析:由圖象分析可知弱酸HA中的c(H+)=1×mol?L-1,但HA是弱酸,不完全電離,所以HA的濃度為大于1×mol?L-1,由圖象可知,當(dāng)V=10mL,酸堿恰好中和,一元弱酸電離程度近似為1%,所以弱酸起始濃度為mol/L,平衡常數(shù)約為
18、,故A錯(cuò)誤;B、由圖象可知,當(dāng)V=10mL,酸堿恰好中和,一元弱酸電離程度近似為1%,所以弱酸起始濃度為mol/L,故B正確;C、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,鹽水解顯堿性,應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑,不能選擇甲基橙,應(yīng)選擇酚酞指示劑,故C正確;D、pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(A-),混合溶液為NaA和HA的混合溶液,HA和A-的電離程度和水解程度大小不能確定,溶液中c(HA)和c(A-)濃度不能確定,故D錯(cuò)誤。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解,綜合性強(qiáng),難點(diǎn)是弱酸的電離平衡常數(shù)的計(jì)算。 11.【
19、解析】A 解析:A、Ca(ClO)2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣,蒸干溶液時(shí)得到碳酸鈣,分解又生成氧化鈣,F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl,F(xiàn)e(OH)3易分解生成Fe2O3,HCl易揮發(fā),最后得到Fe2O3固體,亞硫酸鈉不穩(wěn)定,在加熱過(guò)程中被氧氣氧化生成硫酸鈉,所以最后得到硫酸鈉,故A正確;B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+被氧化而不是水解,故B錯(cuò)誤;C、室溫下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉,CH3COOH的電離程度減小,故C錯(cuò)誤;D、CH3COONH4溶液陰陽(yáng)離子水解均促進(jìn)水的電離,電離程度增
20、大,故D錯(cuò)誤; 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離平衡,明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答,注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答.難度中等。 12. 分析: 溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),根據(jù)溶液電荷守恒計(jì)算. 解答: 根據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),而溶液中c(OH﹣)很小,可以忽略不計(jì), 則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣),所以:c(K+)=2c(SO42﹣)﹣3c(Al3+)﹣c(H+)
21、 =2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,可利用電荷守恒計(jì)算. 13. 分析: NaHB是鹽,完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),HB﹣即電離又水解,c(H+)>c(OH﹣),說(shuō)明電離程度大于水解程度,電離和水解程度都很小,所以溶液中c(Na+)和c(HB﹣)離子濃度大,c(B2﹣)很小,H2B是弱酸,據(jù)此解答. 解答: 解:A、NaHB是鹽,完全電離為強(qiáng)電解質(zhì),故A正確; B、HB﹣即電離又水解,電離和水解程度都很小,所以溶液中c(Na+)和c(HB﹣)離子濃度大,c(B2﹣)很
22、小,故B正確; C、H2B是弱酸為弱電解質(zhì),故C正確; D、HB﹣即電離又水解,c(H+)>c(OH﹣),說(shuō)明電離程度大于水解程度,故D錯(cuò)誤; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了弱酸的酸式鹽的電離和水解,注意根據(jù)溶液的酸堿性判斷電離和水解程度的大小,題目難度中等. 14. 分析: A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)電離; B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡分析; C、碳酸氫根離子水解呈堿性; D、依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷. 解答: 解:A、氫硫酸是弱酸存在電離平衡加水稀釋,電離程度增大,H+濃度減小,故A錯(cuò)誤; B、同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),醋
23、酸存在電離平衡,反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度大反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多,故B正確; C、NaHCO3溶液不顯中性的原因是因?yàn)樘妓釟涓x子水解:HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣,故C錯(cuò)誤; D、Na2CO3溶液中滿足碳元素的物料守恒:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2 c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故D錯(cuò)誤; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,溶液中的物料守恒. 15. 分析: 室溫時(shí),0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7,溶液中C(H+)=10﹣4mol/L,據(jù)此分析解答. 解答: 解
24、:A、室溫時(shí),0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7, 溶液中C(H+)=10﹣4mol/L,pH=4,故A正確; B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C(H+)=10﹣4mol/L,所以HA約有0.1%發(fā)生電離,故B正確; C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響,加水稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤; D、該溫度時(shí),由HA電離出的C(H+)=10﹣4mol/L,水電離出的C(H+)=mol/l=10﹣10mol/L,所以由HA電離出的C(H+)約為水電離出的C(H+)的106倍,故D正確; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公
25、式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識(shí)點(diǎn)解答即可,注意C中水電離出氫離子濃度的計(jì)算方法,注意B中各微粒濃度的處理方法,這些都是易錯(cuò)點(diǎn). 二 、填空 16.【答案】(1)①1.0 ②每隔1min記錄一次生成H2的體積 ③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯 鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 (2) 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 【解析】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題,綜合性較強(qiáng),是高考的高頻考點(diǎn)。(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反
26、應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,故C也應(yīng)為1.0mol/L;②據(jù)圖可知,是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開(kāi)始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積;③通過(guò)圖象分析可知,單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小,即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快,一段時(shí)間后,單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小,即反應(yīng)速率明顯減?。?2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液H+的濃度;①根據(jù)測(cè)定方法可知,此為酸堿中和
27、滴定,所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液,即醋酸是待測(cè)液,通過(guò)滴定,可測(cè)出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度,故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度,而若較精確的測(cè)量溶液的pH,應(yīng)該用pH計(jì),方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH,即 待測(cè)物理量 測(cè)定方法 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計(jì)測(cè)定溶液pH 17.(1)(共2分,寫(xiě)不全得1分,寫(xiě)錯(cuò)不得分) 離子方程式:H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- (2)(共6分,每空1分) ①正向;增大;減?。虎谡?;減小;增大 18.(1)c>b>a (2)a>b>c(3)a>b=c
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