《2022春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)習題練 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)習題練 （新版）新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學性質(zhì)習題練 （新版）新人教版 基礎闖關全練 拓展訓練 1.(xx北京順義一模)下列物質(zhì),不能與鐵發(fā)生反應的是(　　) A.氧氣　　　　　B.硫酸銅溶液 C.硫酸鋅溶液　　　　　D.稀硫酸 2.(xx 河南一模)向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中,加入少量的鋁粉,反應一段時間后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)不可能是(　　) A.Zn　　　　B.Cu和Zn　　　　　C.Cu　　　　D.Cu、Zn、Al 3.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。

2、 請回答下列問題: (1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為　　　　　(填“a”或“b”)。? (2)對于a曲線表示的反應,　　　　　　(填名稱)有剩余。? 能力提升全練 拓展訓練 1.(xx河南一模)有兩種金屬粉末的混合物,共重20 g,投入足量的鹽酸中,充分反應后收集到1 g 氫氣,混合物可能的組成是(　　) A.Zn和Fe　　　　　B.Cu和Zn C.Mg和Cu　　　　　D.Fe和Cu 2.某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗方案。 (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應的化學方程

3、式為　　　　　　　　　　　　　。? (2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化,　　試管的實驗是多余的。同學們經(jīng)討論得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為　　　　　。? (3)去掉多余的實驗,同學們將用于實驗的兩支試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,得到不溶物和濾液,并對不溶物的成分進行如下探究。 【提出問題】燒杯中不溶物的成分是什么? 【實驗探究】向過濾得到的不溶物中加稀硫酸。 ①若無氣泡產(chǎn)生,則不溶物的成分是　　　　;? ②若有氣泡產(chǎn)生,則不溶物中一定含有　　　　,可能含有　　　　。? 三年模擬全練 拓展訓練 1.(xx上海黃浦二模,20,★☆☆)向含有少量硝酸

4、銀的廢液中加入一定量的鐵屑,充分反應后過濾,有關濾渣和濾液的成分,不可能出現(xiàn)的組合是(　　) 選項 A B C D 濾渣 Ag Ag、Fe Ag Ag、Fe 濾液 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 AgNO3、 Fe(NO3)2 2.(xx重慶中考沖刺六模,9,★☆☆)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.t1 min時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 B.t1 min時,產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵快 C.t2 min時,參加反應的鋅的質(zhì)量與鐵相同 D.t2

5、min時,鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同 五年中考全練 拓展訓練 1.(xx四川成都中考,11,★☆☆)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(　　) A.鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡 C.盛鎂片的試管表面發(fā)燙 D.活動性:Cu>Zn>Mg 2.(xx浙江杭州中考,19,★☆☆)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜),往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現(xiàn)象: ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀; ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。 對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是(　　) A.鎂能從

6、硝酸銀溶液中置換出銀 B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣 C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg Mg(NO3)2+2Ag D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 3.(xx浙江紹興中考,25,★★☆)小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。 (1)A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的　　　　管接c。? (2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗,獲得表格中數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過　　　　　　　　　　來體現(xiàn)反應快慢的。? 序號 鹽酸濃度 2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積 1 5% 10 mL 2 15% 28 m

7、L (3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結(jié)論不可靠,他們的依據(jù)是:　　　　　　　。? (4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢,查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此做出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與　　　　有關。? 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 　(xx浙江舟山中考)科學探究可以培養(yǎng)學生良好的科學思維,某興趣小組進行了金屬燃燒實驗: 實驗 1 2 3 步驟 將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱 將另一片相同鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中,引燃 將一段鎂條在空氣中用酒精燈加熱

8、 現(xiàn)象 鋁箔不燃燒,熔化后也不滴下,外面立即形成一層薄膜 鋁箔劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光 鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光 試回答下列問題: (1)進行1、2實驗的目的是研究鋁和氧氣反應的劇烈程度是否與氧氣的　　　　有關。? (2)某同學分析1、3實驗后就得出了如下結(jié)論:不同金屬的活動性是不同的,其他同學認為這個結(jié)論不可靠,你認為他們的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)在實驗1中,有同學用細針去刺破液態(tài)鋁外的薄膜。觀察到里面的液體鋁依然沒有流出來,實驗后,同學們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁,其熔點明顯高于酒精燈火焰的溫度,由此推斷,刺破薄膜后液態(tài)鋁會迅速和　

9、　　　　　反應,又會形成致密氧化膜,所以液態(tài)鋁不會流出來。? 課題2　金屬的化學性質(zhì) 基礎闖關全練 拓展訓練 1.答案　C　鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅;鐵不能和硫酸鋅反應;鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。 2.答案　A　金屬活動性:鋁>鋅>銅,因此向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入少量的鋁粉,鋁先與氯化銅反應生成氯化鋁和銅,再與氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅,所以固體中一定含有銅,可能含有鋅、鋁。所以留在濾紙上的物質(zhì)不可能只有鋅。 3.答案　(1)a　(2)稀鹽酸 解析　(1)鋅比鐵活潑,與酸反應速率快,即在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的

10、質(zhì)量大,所以曲線a為鋅粉與稀鹽酸反應的曲線。(2)由題圖看出,鋅最終產(chǎn)生的氫氣比鐵少,說明與鋅反應的稀鹽酸比鐵少,因為加入的稀鹽酸的總量相等,所以與鋅反應的稀鹽酸有剩余。 能力提升全練 拓展訓練 1.答案　C　設混合物為M,相對原子質(zhì)量為x,當金屬混合物設定為+2價金屬時,則 M+2HCl　　MCl2+H2↑ x　　　　2 20 g 　　　　1 g =　x=40 若兩種金屬都反應,且本身都是+2價金屬,則一種金屬的相對原子質(zhì)量小于40,另一種金屬的相對原子質(zhì)量大于40;若有一種金屬不反應,則能夠反應的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于40。鋅和鐵的相對原子質(zhì)量都大于40,故A錯誤;

11、鋅的相對原子質(zhì)量為65,大于40,銅不與鹽酸反應,故B錯誤;鎂的相對原子質(zhì)量為24,小于40,銅不與鹽酸反應,故C正確;鐵的相對原子質(zhì)量為56,大于40,銅不與鹽酸反應,故D錯誤。 2.答案　(1)鐵表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　Fe+CuSO4 FeSO4+Cu　(2)丙　Mg>Fe>Cu(3)①銅　②銅、鐵　鎂 解析　(1)試管乙中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,現(xiàn)象是鐵表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應的化學方程式為Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(2)甲、乙就可以證明三種金屬的活動性順序為Mg>Fe>Cu,故丙是多余的。(3)①若無氣泡產(chǎn)生,說明不溶物中

12、沒有鎂和鐵,故不溶物的成分是銅。②若有氣泡產(chǎn)生,說明不溶物中一定含有鐵和銅,可能含有鎂。 三年模擬全練 拓展訓練 1.答案　D　鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,當鐵屑恰好與硝酸銀反應時,濾渣只有銀,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵;當鐵屑過量時,濾渣中一定含有鐵和銀,濾液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵;當鐵屑不足時,濾渣中只含有銀,濾液中溶質(zhì)有硝酸亞鐵和硝酸銀。 2.答案　C　A項,t1 min時,Zn比Fe產(chǎn)生H2多,正確;B項,Zn比Fe活潑,產(chǎn)生H2的速率Zn比Fe快,正確;C項,產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2,消耗的Zn比Fe質(zhì)量大,不正確;D項,產(chǎn)生H2質(zhì)量相同時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量肯定相同,正確。 五年中考

13、全練 拓展訓練 1.答案　C　探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,要注意控制變量,除探究要素不同之外,其他條件都應該相同,所以鹽酸的濃度必須相同;銅與鹽酸不反應,銅片表面無明顯變化;金屬與酸的反應屬于放熱反應,所以盛鎂片的試管表面會發(fā)燙;根據(jù)反應的現(xiàn)象可知,活動性:Mg>Zn>Cu。 2.答案　C　根據(jù)題中的敘述可知鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀,鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣,故A、B正確,C錯誤;根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強,故D正確。 3.答案　(1)b　(2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少　(3)沒有換用不同濃度鹽酸多次實驗(或其他合理答案)　(4)溫度 解析　(1)用排水法測量氣體體積

14、時氣體從短管通入,水從長管排出,所以A中的b管接c。(2)實驗記錄了相同時間內(nèi),不同濃度的鹽酸產(chǎn)生的氣體體積,由此推斷實驗是通過相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體多少來體現(xiàn)反應快慢的。(3)沒有換用不同濃度的鹽酸多次實驗,因此鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關,鹽酸濃度越大反應越快的結(jié)論不可靠。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時,一開始產(chǎn)生氫氣速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢,結(jié)合查閱到的資料猜想鋅與鹽酸反應快慢還與溫度有關。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 答案　(1)濃度　(2)只用鎂、鋁做實驗,選擇的金屬樣品種類太少　(3)氧氣 解析　本題借助對金屬相關性質(zhì)的探究,考查了發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題并能進行相關探究的核心素養(yǎng)。(1)實驗1、2不同之處是氧氣的濃度不同,所以進行1、2實驗的目的是研究鋁和氧氣反應的劇烈程度是否與氧氣的濃度有關;(2)只用鎂、鋁做實驗,選擇的金屬樣品種類太少,不能得出不同金屬的活動性不同的結(jié)論;(3)液態(tài)鋁會迅速和氧氣反應形成致密氧化膜,所以刺破薄膜后液態(tài)鋁不會流出來。