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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 理(VII) 可能用到的相對原子質量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23 一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列有關防護金屬腐蝕的說法中，不正確的是（　?。? A．青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護作用 B．在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕 D．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用 2．向純水中加入下列物質，對水的電離平衡幾乎沒有影響的是（ ） A．硫酸鈉

2、B．氨水 C． 醋酸 D．鹽酸 3．1 mol乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應后，再與氯氣發(fā)生取代反應，整個過程中最多消耗氯氣(　 　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 4．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應 ：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若經5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（ ） A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.

3、9 mol /(L·s) 5．在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，達到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達到平衡時PCl5的物質的量是（ ） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之間 6．用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為(

4、 ) A． 3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1 二、選擇題(本題共7小題。每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分) 7．下列有利于反應自發(fā)進行的是（　?。? A．反應吸熱 B．反應放熱 C．反應后熵增加 D．反應后熵減小 8．銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ） A．負極反應為：Zn－2e－===Zn2＋ B．電

5、池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外電路中，電子從負極流向正極 D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 放電 充電 9．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述不正確的是（ ） A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化 B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－ 3e－ + 5 OH－ ＝ FeO42－ + 4H2O C．放電時負極反應為：Zn

6、－ 2e－ +2OH－ ＝Zn(OH)2 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 10．下列敘述正確的是（ ） A．CH3COONH4是弱電解質 B．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H＋) + c(CH3COOH) D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線引起測量結果偏低 11．已知乙

7、烯分子是平面結構，因此1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是(　　) A．1－丁烯 B．丙烯 C．2－甲基－2－丁烯 D．2－氯－2－丁烯 12．盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為 （其中C、H原子已略去），下列關于盆烯的說法中正確的是（ ） A．盆烯是乙烯的一種同系物 B．盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C．盆烯是苯的一種同分異構體 D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應 13．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后,恢復至原

8、來溫度下列說法正確的是（ ） A．溶液的PH不變 B．溶液中氫氧化鈣的質量分數增大 C．溶液中鈣離子濃度變大 D．溶液中鈣離子的物質的量減少. 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 14.（8分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=Q kJ/mol．已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應，測得容器內各物質的濃度 （mol/L）隨時間的變化關系如下表： 時間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g） 0 0.2

9、00 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 已知：850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0，請回答下列問題： （1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）． A．單位時間內減少 CO(g) 的濃度等于生成 CO2 (g) 的濃度 B．反應容器內的壓強不發(fā)生變化 C．混合氣體中 H2(g) 的濃度不再發(fā)生改變 D．氫氣的生成速率等于水的生成速率 （3）若在850℃時

10、向反應容器中充入H2O(g)，K 值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）． （4）上表中 c2為__________mol/L （5）若 620℃時，該反應的化學平衡常數K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反應達到平衡后，CO2的轉化率是 。 15.（8分）已知：25℃時，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12 ,請回答下列問題： （1）25℃時，①飽和Mg(OH)2溶液與②飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)較大的是 ；（填①或②） （2）25℃時，

11、在Mg (OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)將 ；Mg (OH)2的Ksp將 ，(填“增大”“減小”或“不變”) 請寫出Mg (OH)2的溶度積的表達式Ksp = ； （3）25℃時，在MgF2的懸濁液中加入濃的NaOH溶液后，MgF2 轉化成為Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”) （4）某氯化鎂溶液里c(Mg2＋)＝0.0561 mol·L－1，如要生成Mg(OH)2，應調整溶液pH，使之大于________。 16.（11分）現有25

12、℃時0.1 mol/L的氨水，請回答下列問題： （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據所得溶液的物料守衡關系，將下列等式補充完整, c(SO)= 。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a mol/L，則c(SO)＝________。 （3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中

13、各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。 17．（13分） （1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________ ； （2）如下圖所示，裝置Ⅰ為乙烯(C2H4)燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上

14、鍍銅。 ① a處應通入________(填“C2H4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應式是 __________________________________________________________； ② 電鍍結束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度_________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度__________； ③ 電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有__________； ④ 在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗乙烯________L(標準狀況下

15、)。 （3）用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為___________________________________。 18.（10分） （1）某烷烴的相對分子質量為72，其化學式為______________。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應而得到，則該烷烴的結構簡式為_______。 （2）有機物A的結構簡式為 該有機物系統命名是 ，1mol該烴完全

16、燃燒需消耗氧氣________mol，該烴一氯取代物有 種。 19.（10分）化合物A是合成天然橡膠的單體，結構簡式為CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)： 回答下列問題： （1）A的系統命名是________，其屬于炔烴的同分異構體有 種； （2）B的分子式為________； （3）①的反應方程式為 ； （4）D的結構簡式為

17、 。 xx第一學期 高二年級化學(理科)期考試題答題卡 第Ⅰ卷（選擇題，共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 答案 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 14.（8分） （1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）． （2） （填字母）． （3）K 值 （填“增大”、“減小”或“不變”）． （4）c2=

18、 mol/L （5）CO2的轉化率是 。 15.（8分） （1） ；(填①或②) （2）c(Mg2+)將 ；Ksp將 。 Ksp = 。 （3） 。(填“能”或“不能”) （4） 。 16. （11分） （1） ；pH 7 原因：

19、 ； c(SO)= 。 （2）c(SO)＝ 。 （3） 。 17.（13分） （1）熱化學方程式為 ； （2）① ，

20、 ； ② ， ； ③ ；④ L（標準狀況下）。 （3） 。 18. （10分） （1） ， 。 （2）命名是

21、 ， mol， 種。 19.（10分） （1） ， 種。 （2）B的分子式為 。 （3）① 。 （4）

22、 。 xx第一學期 高二年級化學(理科)期考試題參考答案 第Ⅰ卷（選擇題，共40分） 題號 1 2 3 4 5 6 答案 C A C B A D 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 BC D A BC D CD AD 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 14.（1+2+1+2+2=8分） （1）＜；（2）CD；（3）不變；（4）0.18；2/3． 15.（1+1+1+2+1+2=8分） （1） ② （2）增大 不變 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH－)

23、（3） 能 （4）5 16.（2+1+2+2+2+2=11分） （1）NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　 < NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 1/2[c(NH)+c(NH3·H2O)] （2） mol·L－1 （3）c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) 17.（2+1+2+1+1+2+2+2=13分） （1）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H = －46kJ·mol－1 (2分) （2）① C2H4 (1分) C2H4+16OH－－12e－=== 2CO32－ +10H2O(2分) ② 變小(1分) 不變(1分) ③ CO32－(2分) ④ 0.7475(2分) （3）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl?。?分） 18.（每空2分，共10分） （1）C5H12；C(CH3)4 （2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；5 19.（每空2分，共10分） （1）2-甲基-1，3-丁二烯；3 （2）C5H8O2 （3）CH2===C(CH3)—CH===CH2 +Br2 CH2BrC(CH3)===CHCH2Br （4）略