《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第九單元溶液》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第九單元溶液（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案 第九單元溶液 三維點擊 1.知道溶液的組成，溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，及飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。 2.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。初步學(xué)會繪制和查閱溶解度曲線；熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式計算。 3.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問題，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。 命題指津 1.在往年的中考中，對這部分的內(nèi)容主要側(cè)重于飽和溶液和不飽和溶液的有關(guān)知識、固體溶解度等方面

2、，多以選擇題出現(xiàn)，四個選項涵蓋了上述內(nèi)容，選起來難度較大。 2.在xx年的中考中，這類試題有所減少，固體物質(zhì)的溶解度成為熱門考點，幾乎每省必考，多數(shù)是選擇題、填空題，分值3—5分，難度比往年降低，考核內(nèi)容注意實用性。 3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，是初中化學(xué)計算的重要部分，每省市必考，但很少單獨考核，多數(shù)是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 教材精梳理 知識清單 1.溶液、溶質(zhì)、溶劑 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積 溶質(zhì)和溶劑的確定： 最常見的溶劑是水、汽油、酒精。 溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體。兩種

3、液體混合量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，如果有水，水是溶劑。 2.溶液的特征 均一性、穩(wěn)定性、混合物。 3.溶解的過程 4.飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念 (2)判斷溶液是否飽和的方法 (3)濃、稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系 5.固體物質(zhì)的溶解度 (1)概念 (2)溶解度曲線 (3)溶解度與溶解性的關(guān)系 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，叫做溶解性。影響因素有物質(zhì)的性質(zhì)和溫度，以溶解度為衡量的依據(jù)，初中階段，只討論物質(zhì)在20°時在水中的溶解性： 溶解性分類： 難溶 微溶 可溶 易溶> 溶解度/g <0.01 0.01—1 1—10 10

4、 6.氣體的溶解度 氣體的溶解度與溫度、壓強的變化有關(guān)；一般溫度降低、壓強增大，氣體的溶解度增大，溫度升高、壓強減小，氣體的溶解度減小。 7.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ①飽和溶液和不飽和溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 ②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系 8.配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的實驗技能 9.關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算 10.溶液的用途 在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛；如：物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)速度最快；對動植物的生理活動也有很大意義。 乳濁液也有重要的用途。如餐具、衣物上的油污的洗滌；農(nóng)業(yè)上把農(nóng)藥制成乳濁液，可噴撒均勻節(jié)省農(nóng)藥。 基礎(chǔ)示例 1.以下飲

5、料和食品中，屬于溶液的是( ) A.豆?jié){ B.牛奶 C.礦泉水 D.果醬 2.向20% NaCl溶液中加入1.5 g的NaCl和6 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( ) A.等于20% B.大于20% C.小于20% D.無法判斷 3.制汽水時，為了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( ) A.降低壓強 B.降壓、升溫 C.升高溫度

6、 D.增壓、降溫 4.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A.一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B.溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液 C.物質(zhì)溶于水時，常使溶液溫度發(fā)生改變 D.75%的醫(yī)用酒精消毒液，溶劑是酒精 5.下列溶液中溶劑不是水的是( ) A.稀硫酸 B.醫(yī)用酒精 C.濃鹽酸 D.碘酒溶液 6.下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是( ) A.食鹽 B.熟石灰

7、C.硝酸鈉 D.硫酸銅 7.40 g 5%的NaCl溶液，將其質(zhì)量分數(shù)增加到10%，可用的方法( ) A.將溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入40 g 15%的NaCl溶液 C.將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半 D.加入2 g NaCl固體 8.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A.t ℃，a、b飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B.將一定質(zhì)量的a飽和溶液從20 ℃升溫到30 ℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 C.當a中混有少量b，可以用結(jié)晶法提

8、純a D.a的溶解度大于b的溶解度 9.為什么用洗潔凈和汽油都能洗掉衣服上的油污？ 示例提示 1.C 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.BC 8.D 9.洗潔凈是乳化劑，洗潔凈洗掉衣服上的油污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象；汽油洗掉衣服上的油污是汽油能溶解植物油形成溶液。 知識點點通 重難透析 重點1 溶液的概念、形成和特征的理解 (1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 基本特征：①均一性：溶液中各部分的性質(zhì)、濃度完全相同。 ②穩(wěn)定性：在外界條件不變的情況下，溶液無論放置多久，溶質(zhì)都不會從溶液中分離出來。 ③混合物：溶液是由

9、溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液一定是混合物。凡是具備上述三個特征的物質(zhì)均可看作是溶液，溶液不一定是液態(tài)，如空氣就符合上述三個特征，就可以看作是溶液。但初中階段只研究液態(tài)的溶液。溶液不一定是無色的，但一般都是透明的。 ④濁液不均一，也不穩(wěn)定，靜置后會分層。溶液不同于懸濁液和乳濁液，濁液不均一、不穩(wěn)定。靜置后易分層。 重點2 溶解時的放熱和吸熱現(xiàn)象 在溶解過程中發(fā)生了兩個變化，一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，此過程放出熱量。若向水中擴散時吸收的熱量大于形成水合分子(或水合離子)過程中放出的熱量，則

10、該物質(zhì)溶解時有吸熱現(xiàn)象，反之則為放熱現(xiàn)象。 注：物質(zhì)溶于水時放熱和吸熱現(xiàn)象不一定都明顯。 重點3 溶液的用途 (1)許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。 (2)溶液對動植物和人類的活動有很重要的意義。動物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收；植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液，才能由根部吸收。 (3)醫(yī)療上用的多種注射液也是溶液。 (4)無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中。 重點4 學(xué)會判斷飽和溶液和不飽和溶液 (1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 (

11、2)討論“飽和”與“不飽和”時，一定要指明溫度和溶劑的量，因為溫度和溶劑的量改變時，飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。 (3)物質(zhì)在溶液中能達到飽和狀態(tài)的原因：當溫度和溶劑量不變時，多數(shù)物質(zhì)的溶解能力有一定的限度。不是任何物質(zhì)在水中都能形成飽和溶液。如酒精、醋酸、硫酸、硝酸，它們在水中的溶解能力就沒有限度，可以無限地溶解在水中。因此，它們在水中不能形成飽和溶液。 對絕大部分溶液而言： 飽和溶液不飽和溶液 重點5 溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系 溶液的濃、稀是指一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少。從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)上看，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大的是濃溶液，反之是稀溶液。溶液的濃

12、稀之間沒有明確的界限，只是相對而言，例如：40%的硫酸溶液是稀硫酸，而37%的鹽酸則是濃鹽酸。 它們的關(guān)系有兩種情況： (1)對于同種溶質(zhì)的溶液來講，在同一溫度時，飽和溶液一定要比不飽和溶液濃。 (2)對不同溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。 重點6 固體物質(zhì)溶解度及溶解度曲線 (1)定義：固體物質(zhì)溶解度四要素： ①“一定溫度下”：是條件，說固體物質(zhì)的溶解度時，一定要先指明溫度，因為物質(zhì)的溶解能力是受溫度影響的，在同樣多的水中，高溫和低溫時達到飽和狀態(tài)所溶解的同種溶質(zhì)的質(zhì)量也不相同。②“在100 g溶劑”是標準，因為固體溶解度實質(zhì)是“溶質(zhì)

13、的質(zhì)量”，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量有關(guān)，把溶劑量規(guī)定為“100 g”,溶解度就建立在同一個標準上了。③“飽和狀態(tài)”：是狀態(tài)，只有在飽和狀態(tài)下，在100 g溶劑里所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才有一個確定的值。④“溶液的質(zhì)量”：表明了單位。 (2)影響固體物質(zhì)溶解度的因素有兩個方面：內(nèi)因和外因。 ①內(nèi)因：是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 ②外因：溫度、氣壓對固體物質(zhì)的溶解度都有影響，溫度的影響尤為重要，初中階段也只研究氣壓不變時，溫度與固體物質(zhì)溶解度的關(guān)系。 (3)溶解度曲線 ①以溫度作橫坐標，對應(yīng)溫度下的溶解度作縱坐標，采用描點法，即可繪出固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ②溶解度曲線上任意一點的意義：表示相

14、應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的溶解度或相應(yīng)溫度下，在100 g溶劑里最多溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量。 ③兩條溶解度曲線交點的意義：表示兩物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度相同。 ④溶解度曲線下方的點表示溶液為不飽和溶液；溶解度曲線上方的點表示溶液為過飽和溶液；根據(jù)溶解度曲線可以查某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。 重點7 氣體的溶解度 (1)氣體的溶解度是指該氣體在壓強為101 kPa，一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積。 (2)影響氣體溶解度的外因 影響氣體溶解度的外因有溫度和壓強。氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 重點8 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (1)通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以

15、準確地知道溶液的組成，即溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量上的關(guān)系。 (2)同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，都等于溶解度除以100 g與溶解度之和。 (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的意義是每100份質(zhì)量的溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量。 (4)進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算時，所涉及的全是物質(zhì)的質(zhì)量，因此如果涉及物質(zhì)的體積的，一定要通過密度轉(zhuǎn)化成質(zhì)量。 注：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是百分數(shù)，解題不要忘記乘以100%。 原始公式的幾種變形 ①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100% ②溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ③溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 重點9 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液 步

16、驟：①計算 ②稱量(稱取、量取) ③溶解 儀器： 如果溶質(zhì)是固體： 需要用到托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 如果是兩種液體(如濃硫酸稀釋)： 需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 注：配制溶液一定要在燒杯中進行，不能在量筒中進行，量筒只有一個用途，用來量取一定體積的液體。 重點10 稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)本課題要求掌握溶液組成的表示方法，其中重要的一項應(yīng)用是學(xué)會稀釋、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液以解決農(nóng)業(yè)、工業(yè)等生產(chǎn)生活中的實際問題。 (2)稀釋計算時的原則是在加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (3)稀釋過程中，總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，體積可能改

17、變。所以，計算時若給出的已知量是體積，必須通過密度轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，然后再進行計算。 典題詮釋 典題1 (經(jīng)典好題)假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是( ) A.接近瓶口的溶液較稀 B.瓶底附近的溶液較濃 C.瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 D.瓶底會析出少量氯化鈉固體 解析：本題考查溶液的特征。溶液是具有均一、穩(wěn)定的混合物。所謂的均一性，是指一份溶液中，各部分的濃度和性質(zhì)完全相同；所謂穩(wěn)定性，是指在外界條件不變的情況下，即溫度和溶劑的量不變時，溶液無論放置多久

18、，溶質(zhì)都不會從溶液中分離出來。 本題中是在室溫下，密封放置，所以具有均一性和穩(wěn)定性。 答案：B 典題2 (xx 江蘇蘇州，11) 下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是( ) A.硝酸銨 B.蔗糖 C.氯化鈉 D.濃硫酸 解析：本題考查溶解的過程。硝酸銨溶于水時吸收的熱量大于放出的熱量，使溶液的溫度顯著降低；蔗糖、氯化鈉溶于水時吸收的熱量和放出的熱量差不多，溶液溫度幾乎不變；濃硫酸溶于水時放出的熱量大于吸收的熱量，溶液溫度顯著升高。 答案：A 典題3 (xx河北課改，8) 我

19、省地大物博，豐富的農(nóng)、林、牧資源鑄成了食品工業(yè)的雄厚基礎(chǔ)，也使人們的飲食豐富多樣。我省出產(chǎn)的下列液體食品一定屬于溶液的是( ) A.三鹿牛奶 B.露露植物蛋白飲料 C.板城燒鍋酒 D.珍極美味醬油 解析：本題考查溶液的概念和特征。溶液是一種或幾種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。以上四種液體中是溶液的只有板城燒鍋酒。 答案：C 典題4 (xx四川眉山,41) A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸

20、鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是( ) A圖 B圖 A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氧化鈣 D.氯化鈉 解析：本題考查溶解度與溫度的關(guān)系及溶解過程伴隨熱量的變化。硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，甲試管中固體減少，加入物質(zhì)溶于水時應(yīng)放出熱量。A、B、C溶于水都放出大量的熱。需了解一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)

21、。 答案：D 典題5 (xx四川眉山課改，7) 下列條件中的氫氧化鈣溶液，質(zhì)量分數(shù)最大的是( ) A.30 ℃的不飽和溶液 B.30 ℃的飽和溶液 C.90 ℃的不飽和溶液 D.90 ℃的飽和溶液 解析：本題考查溶液的飽和性與溫度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。在相同的溫度下， 對于同種溶質(zhì)來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以30 ℃的飽和溶液要比90 ℃的飽和溶液濃。 答案：B 典題6 (xx江蘇連云港，14)如圖是A、B、C三種固體

22、物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖示，下列說法不正確的是( ) A.t1 ℃時，取50 g A的飽和溶液，將溫度升高到t2 ℃，此時溶液中A的質(zhì)量分數(shù)變大(假設(shè)升溫時溶劑沒有損失) B.t1 ℃，將A、B、C各a g放入100 g水中，充分攪拌， 所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等 C.t3 ℃時，取相同質(zhì)量的A、B、C三種飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體最多的是A，沒有晶體析出并變成不飽和溶液的是C D.從A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法 解析：本題考查對溶解度曲線的理解。由上圖可知A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，C物質(zhì)的溶解度

23、隨溫度的升高而降低。A選項中將溫度升高到t2 ℃，此溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒改變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會變化，故A選項錯誤；B選項中由A、B、C的溶解度曲線分析是正確的；D選項中當降低溫度時C的溶解度變大，所以降低溫度可以提純含少量C物質(zhì)的A。B、C、D 三個選項都是正確的，所以選A 。 答案：A 典題7 (創(chuàng)新題型)夏季黃昏魚兒為什么要浮出水面？ 解析：本題考查氣體溶解度與溫度的關(guān)系。 答案：夏季黃昏溫度高， 水中溶解的氧氣少，魚兒浮出水面呼吸清新的空氣。 典題8 (xx江蘇宿遷，19) 無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7.1%，

24、某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200 kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為( ) A.7.1 kg B.14.2 kg C.71 kg D.142 kg 解析：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量。但題目中并沒有直接讓我們求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。而是告訴了我們質(zhì)量分數(shù)和所需營養(yǎng)液的質(zhì)量，求需要硝酸鉀的質(zhì)量。 答案：B 典題9 (xx天津，25) 現(xiàn)有下列7種儀器，若要用NaCl固體配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液50 g，應(yīng)選擇的儀器有(填寫序號)_________

25、_。 ①水槽 ②托盤天平 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤鐵架臺 ⑥量筒 ⑦藥匙 解析：本題考查配制溶液的步驟及注意事項，考慮所用的儀器便不會漏掉所需的儀器。稱量要用托盤天平，取固體藥品要用藥匙，量液體用量筒，配制溶液在燒杯中進行，要用玻璃棒不斷地攪拌。 答案：②③④⑥⑦ 典題10 (xx江蘇常州，28) 現(xiàn)有500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液(密度約為1.1 g·mL-1)。向上述溶液中加入等體積的水后(水的密度為1.0 g·mL-1)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果保留一位) 解析：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。在整個過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 解:溶質(zhì)質(zhì)量為：500 mL×1.1 g·mL-1×10%=55 g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 55 g/(500 mL×1.1 g·mL-1+500 mL×1.0 g·mL-1)=5.2% 答案：5.2%