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1、2022年高二化學 課時跟蹤訓練 氮和氮的化合物 一、選擇題(40分，每小題4分，每小題有1-2個選項符合題意) 1.四種含硫物質按一定規(guī)律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各組物質的排列順序與上述規(guī)律完全一致的是( )。 A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2 C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5 答案：C 2.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是( )。 A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH

2、3、PH3、SiH4 C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF 答案：B 3.常溫、常壓下能大量共存，并能用濃H2SO4干燥的氣體是( )。 A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO 答案：B 4.下列離子方程式正確的是( )。 A.鹽酸跟氨水反應NH3+H+=NH B.銅跟稀硝酸反應3Cu+8H++2MO=3Cu2++4H2O+2NO↑ C.氨水中通人過量二氧化碳 NH3·H2O+CD2,=NH+HC

3、O3- D.固體氯化銨和消石灰混合并加熱 答案：BC 5.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置在水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是( )。 A.V1>V2>V3 D.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2 答案：B 6.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是( )。 答案：AC 7.砷(As)是第4周期VA族元素，砷不可能具有的性質是(

4、 )。 A.通常狀況下單質坤是固體 B.As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱 C.砷的還原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多種化合價 答案：C 8.硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的主要原料，19.2g純銅粉混合理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為( )。 A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g 答案：AB 9.將干燥的CO2通入足量固體Na2O2后，繼續(xù)通入盛有80mLNO倒立于水槽內的大試管中，充分反應后，大試管內氣體是原來的一半：則干燥的CO2體積為( )。

5、 A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML 答案：BD 10.實驗室可用NaNO2和NH4Cl共熱方法制取少量N2(同時生成NaCl和H2O)。若標準狀況下制得5.6L氮氣，則被氧化的氮原子是( )。 A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol 答案：AC 二、填空題(34分) 11.濃鹽酸常呈黃色的原因是(簡答)________________。濃硝酸常呈黃色的原因是(結合化學方程式簡答) ________________________。濃硝酸在實驗室中的保存方法是___________

6、_____。濃硝酸和濃硫酸常溫下可使________、________等金屬鈍化，所以可用這些金屬制的槽車運輸濃硝酸和濃硫酸。 答案：溶有Fe3+；HNO3不穩(wěn)定，分解生成NO2，溶于硝酸中，4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；放在棕色瓶中，置于冷暗處；Fe、Al 12.有一包純凈的白色固體是一種正鹽，為了確定它是何種物質，某同學做了以下實驗： ①取適量樣品溶于水，得到無色溶液，將此溶液分為兩份分別裝人兩支試管中。 ②在一支試管中加入NaOH溶液并加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙出現(xiàn)。 ③在另一支試管中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2

7、溶液，有白色沉淀產生。由此推斷，該白色固體是________________。有關反應的離子方程式是________________、________________。 答案：(NH4)2SO4；NH+OH-NH3↑+H2O SO+Ba2+=BaSO4↓ 13.在硝酸的生產過程中所排放的廢氣中含有NO和NO2 ，它們污染環(huán)境?，F(xiàn)用氨催化還原劑將它們化為無毒氣體________(填名稱)直接排入空氣中，寫出有關的化學反應方程式________________________________________________。假設NO和NO2 的物質的量之比為1：1，則兩者混合物相當于一種

8、酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式________________________________________。 答案：氮氣；6NO+4NH35N2+6H2O； 6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 14.在濃硝酸中放入銅片。 (1)反應開始時的化學反應方程式為________________，實驗現(xiàn)象為________________；若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________________。 (2)待反應停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，這時銅片又有氣泡產生，其原因是 ____

9、_____________________________________。 (3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L(標準狀況)。則所消耗的物質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為______________。 答案：(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O；溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出； 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)加人稀H2SO4后，與原溶液中的NO構成強氧化條件，又能與過量的Cu反應 (3)0.65mol；41.2 15.如圖所示，已知： ①

10、甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質； ②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比為1：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價； ③在一定條件下，乙與丙和乙與丁都按物質的量之比為1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。 請?zhí)羁眨? (1)甲是________，乙是________。(寫化學式) (2)甲與丙反應生成X的化學方程式乙與丁反應生成W的化學方程式 答案：(1) ；O2 (2)N2+3MgMg3N2；(N2+3H22NH3) O2+2Mg2MgO(O2 +2H22H2O) 三、實驗題(18分) 16.擬用下圖1—1

11、3裝置制取表中的三種干燥純凈的氣體(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。 氣休 a b c d Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 NH3 飽合NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH NO 稀HNO3 Cu屑 H2O P2O5 (1)上述方法可得干燥純凈的氣體是________。 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。 ①氣體________，理由是_______________________________

12、_。 ②氣體________，理由是________________________________。 ③氣體________，理由是________________________________。 答案：(1)NO (2)①Cl2；反應生成的被C中的NaOH溶液吸收 ②NH3；反應生成的被C中的H2O吸收 17.制取氨氣并完成噴泉實驗。 (1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式________________________。 (2)用圖工裝置進行噴泉實驗時，上部燒瓶已裝滿了氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________________

13、____，該實驗的原理是________________________。 (3)如果只提供圖Ⅱ的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________________________________。 答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2; (2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小； (3)打開夾子，用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉 四、計算題(8分) 18.廢金屬應當回收利用。下面是利用廢銅屑生成膽礬的流程： 廢銅屑銅屑氧化銅溶液膽礬(CuSO4·5H2O) 現(xiàn)有含銅質量分數(shù)為98％的廢銅屑100kg，若在整個制備過程中銅的損耗為1％，計算可制得膽礬的質量。 答案：379.0kg