《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破18 化學(xué)能與電能（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破18 化學(xué)能與電能（含解析）（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破18 化學(xué)能與電能（含解析） 1、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng): CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng) B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣 C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O====4OH- 【答案】C 【解析】正極反應(yīng)為O2+4H++4e-====2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,正極上消耗氫離子,因此

2、氫離子應(yīng)該向正極移動(dòng);由正極反應(yīng)式中的比例關(guān)系可知,每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,反應(yīng)掉氧氣0.1 mol即2.24 L;將電池的正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得C項(xiàng)。 2、高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是： A．鐵為陽極，H2SO4為電解液 B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為6H2O+6e－===3H2↑+6OH－ C．陽極附近溶液pH變大 D．鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣 【答案】B 3、下列說法中，正確的是 A．電解精煉鋼時(shí)，粗銅中的金、銀

3、、鋅等形成陽極泥而與銅分離 B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存 C．氨可將NO2 轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，是因?yàn)榘本哂羞€原性 D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結(jié)果將偏低 【答案】C 4、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（ ） A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能 【答案】D 5、用鉑電極電解下列溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降

4、的是 （ ） A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 【答案】A 6、有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 == 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列說法中正確的是： A．正極反應(yīng)為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑ B．放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少 C．放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng) D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)

5、極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路 【答案】C 7、關(guān)于下列裝置說法正確的是(　　) A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大 C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成 【答案】B 【解析】①為原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，溶液中的陽離子(K＋)移向正極(Cu片)；②為電解池，a極為陰極，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，破壞了水的電離，H2OH＋＋OH－，正向移動(dòng)生成大量OH－，pH增大；③為精煉池，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4(

6、aq)；④為原電池，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生Zn的吸氧腐蝕，電子由Zn片流向Fe片。 8、已知Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2↑(ΔH<0)(方程式未配平，下同)。研究表明其反應(yīng)機(jī)理為①Na2O2＋H2O―→NaOH＋H2O2；②H2O2―→H2O＋O2↑(ΔH>0)。能反映出過氧化鈉與水反應(yīng)過程中能量變化的圖像是(　　) 【答案】D 【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，排除A、B兩項(xiàng)；由于總反應(yīng)放出能量，而反應(yīng)②吸收能量，因此反應(yīng)①必定放出能量，所以反應(yīng)過程中能量的變化趨勢(shì)是先降后升，結(jié)合上述分析可知D項(xiàng)正確。 9、下圖是一種

7、染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為： TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài)) TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－ I3-＋2e－―→3I－ 2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I(xiàn)3- 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是( ) A.電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 B.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 C.電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會(huì)減少 D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 【答案】A 【解析】二氧化鈦電極上的材料失去電子作太陽能電池的負(fù)極，

8、則鍍鉑導(dǎo)電玻璃為電池的正極，電解質(zhì)中的I到鉑電極上得電子轉(zhuǎn)化為I－，然后I－到二氧化鈦電極上將部分電子失去，再次轉(zhuǎn)化為I，故整個(gè)過程中I、I－濃度不會(huì)減少，題目中的四個(gè)方程式相加得：可知，該電池的能量轉(zhuǎn)化過程為有機(jī)光敏染料吸收光能變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)在電池內(nèi)部轉(zhuǎn)化為電能后又恢復(fù)原態(tài)，如此循環(huán)。 10、某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 【答案】B 11、下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（ ） ①在醋酸溶液中存在的電離平衡： 加水稀釋后，溶液中

9、所有離子濃度均減??； ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)； ③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：使得溶液中的c（OH—）>c（H+）； ④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+ W（s）△H>0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大； ⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡； ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)； ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 A．①②③④⑤ B．②③④⑥

10、⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①稀釋過程中，OH-濃度增大；⑤因該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，故壓強(qiáng)不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。 12、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是(　　) 　A．　　　　　　　B. 　　C．　　 　　　D. 【答案】A 【解析】由于發(fā)生Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。發(fā)生的Cu附著在Zn上，與H2SO4溶液構(gòu)成Cu－Zn/H2SO4原電池，反應(yīng)速率加快，但由于Zn與CuSO4反應(yīng)消耗了Zn，使產(chǎn)生

11、H2的體積減少，圖A中a反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的氫氣少。 13、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ） A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E 【答案】B 14、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H

12、2O，下列說法正確的是( ) A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：O2+4e－+2H2O＝4OH－ B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ C．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中不可能含有IO3－ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)反應(yīng)的總化學(xué)方程式不變 【答案】B 15、右圖為番茄電池，下列說法正確的是( ) A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小 B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極 【答案】A 【解析】這是一個(gè)微型原電池。鋅比銅活潑，因此鋅是負(fù)極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。

13、銅是正極而被保護(hù)，番茄顯酸性，因此在正極上是氫離子得到電子被還原，所以正確的答案是A。 16、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題． (1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示： ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________； ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向． ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式_____________________________________． (2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹

14、的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________． (3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下： ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_____________． ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________ mol. ③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因__________________． 【答案】

15、(1)①O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ ②如圖所示 ③2Cl－－2e－ === Cl2↑ (2)2FeCl3＋Fe === 3FeCl2 (3)①銅　Cu2＋＋2e－ === Cu ②0.08 mol ③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．(其他答案合理也給分) 【解析】(1)在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，將虛線中改為直流電源，這屬于外加電流的陰極保護(hù)法，外加電源后石墨電極為陽極，氯離子失電子生成氯氣． (2)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應(yīng)后生成了三價(jià)鐵離子，而后鐵與三價(jià)鐵離子會(huì)化合生成亞鐵離子． (3)為在鐵表面鍍銅

16、需將鐵作陰極、銅作陽極，當(dāng)析出1 mol銅時(shí)兩電極的質(zhì)量差為64＋64＝128 g，轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)質(zhì)量差為5.12 g，電路中通過的電子為0.08 mol；鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，因?yàn)殄儗悠茐暮?，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕． 17、(1)在298 K時(shí)，1 mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3 kJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________. (2)利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為________極(

17、填寫“正”或“負(fù)”)，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________(填字母代號(hào))． a．2C2H6－14e－＋7O2 === 4CO2＋6H2O b．C2H6－14e－＋18OH－ === 2CO＋12H2O c．O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ d．O2－4e－＋4H＋ === 2H2O (3)在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為________________________；如果起始時(shí)盛有1 000 mL pH＝5的硫酸銅溶液(25℃，CuSO4足量)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；

18、若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為________． 【答案】(1)2C2H6(g)＋7O2(g) === 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 116.6 kJ/mol　(2)負(fù)　b　(3)4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O　石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺　氧化銅(或碳酸銅)　4 g(或6.2 g) 【解析】(2)燃料電池中通O2的為正極，通燃料氣的為負(fù)極，電極反應(yīng)式書寫時(shí)需注意電解質(zhì)溶液的酸堿性． (3)由圖中電子移動(dòng)方向判斷鐵為陰極，石墨為陽極．電解過

19、程中陽極生成O2，陰極析出銅．要恢復(fù)到原狀態(tài)需加入CuO或CuCO3，CuO或CuCO3的質(zhì)量可由H＋的量求得． 18、某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄緾u和Ag的金屬活動(dòng)性順序 （1）電極材料：正極： ；負(fù)極： ； 硝酸銀溶液的作用是 。 （2）寫出電極反應(yīng)式： 正極： ；負(fù)極：

20、 。 （3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。 【答案】（1）銀片、銅片；參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電 （2）正極：2Ag+ + 2e－ ＝2Ag，負(fù)極：Cu–2e－ ＝Cu2+ （3）負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 （4）金屬活動(dòng)性Cu＞Ag 【解析】試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電

21、子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。銅比銀活潑，所以銅是負(fù)極，銀是正極，硝酸銀溶液是電解質(zhì)溶液，參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電作用。 （2）負(fù)極是銅失去電子，電極反應(yīng)式是Cu–2e－ ＝Cu2+；正極是溶液中的銀離子得到電子，則電極反應(yīng)式是2Ag+ + 2e－ ＝2Ag。 （3）根據(jù)以上分析可知，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是負(fù)極不斷溶解，正極上有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。 （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原理可得出的結(jié)論是金屬活動(dòng)性Cu＞Ag。 考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用以及電極反應(yīng)式的書寫 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。

22、只要是考查學(xué)生對(duì)原電池工作原理的熟悉掌握程度，以及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能量，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，也有助于提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。 19、某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)： (1)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、________、________。 (2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣含有MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。 (3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由

23、此推測(cè)濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為_________________________。 (4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH3)4](OH)2；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主要成分進(jìn)行探究的過程： (一)[猜想Ⅰ]　主要成分為氯化銨； [驗(yàn)證(操作)過程]取少量濾液加入NaOH固體，并加熱； [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]聞到有輕微的氨味； [判斷猜想]________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)； (二)[猜想Ⅱ]　主要成分為氯化鋅； [驗(yàn)證(操作)過程]__________________________

24、______________ [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]____________________________________________； [判斷猜想]猜想Ⅱ成立； 由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：濾液中的主要成分：______________。 【答案】(1)坩堝　三腳架(泥三角) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)炭(或C) (4)(一)[判斷猜想]猜想Ⅰ不成立 (二)[驗(yàn)證(操作)過程]取少量濾液逐滴滴入稀氨水 [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解 [判斷猜想]結(jié)論：主要成分為氯化鋅，其中含有少量的氯化銨 【解析】灼燒是在坩堝中進(jìn)行，所以還需要的儀器有三腳

25、架、坩堝。操作④能產(chǎn)生使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，是使H2O2分解，所以濾渣中含有MnO2。 20、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算： (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量； (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L 【解析】本題需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物或生成物為不純物質(zhì)時(shí)，必須首先求出其純凈物的量再進(jìn)行計(jì)算。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第

26、三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D_______________，

27、F_______________。 （2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________[] （3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________________________。 （4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。 【答案】 【解析】 23、已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，若甲的化學(xué)式為RCl3， 其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)： a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O 請(qǐng)根據(jù)題目

28、要求回答下列問題： （1）若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是 。 （2）若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _。 【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族 （2）AlCl3＋3H2OAl(OH)3↓＋3HCl↑ （3）Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 24、如圖為原電池裝置，則正極材料是 ，負(fù)極反應(yīng)式是

29、．原電池反應(yīng)的離子方程式是 ． 【答案】Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu． 【解析】不活潑的銅為正極，負(fù)極是鋅失去電子，生成銅離子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，總的離子反應(yīng)方程式就是鋅與銅離子自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案為：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu． 25、下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸　②一氧化碳與氧氣?、郯怂蠚溲趸^與氯化銨?、芙饘巽~與硝酸銀。其中(用序號(hào)填空): (1)屬于放熱反應(yīng)的是　

30、 ; (2)屬于吸熱反應(yīng)的是　 ; (3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是　 ; (4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是　 。 【答案】(1)①②④　(2)③　(3)②④　(4)② 【解析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),③屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),理論上均可設(shè)計(jì)成原電

31、池,且CO燃燒可設(shè)計(jì)成燃料電池。 26、如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答： (1) 丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ； (2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g； (3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ； （4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2

32、.24L，此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是 mol； （5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。 【答案】（1）電解池 負(fù)極 陽極 （2）Cu2++2e—==Cu 0.65 (3) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（4)0.165 [說明：H2：0.1 Cl2 ：0.05 O2：0.015] (5)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。 27、近年我國首創(chuàng)以Al─空氣─海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；請(qǐng)判斷：（1）原電池的負(fù)極是 ； （2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極 ；B．正極 ； （3）工作時(shí)原電池正極附近pH （增大，減小，不變） 【答案】（1）Al （2）Al-3e－=Al3+；O2+2H2O+4e－=4OH-