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九年級化學(xué) 《第九單元 溶液》 第一課時課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 人教新課標(biāo)版

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1、九年級化學(xué) 《第九單元 溶液》 第一課時課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題分三部分內(nèi)容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手,引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考,并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,介紹了一種表示溶液組成的方法,提出一個關(guān)系式,并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式,然后通過簡單的計算,熟悉上述兩個關(guān)系式,鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識。 第二部分內(nèi)容在學(xué)生認(rèn)識了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上,利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決一些實際問題,主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn):1.溶液稀釋和配制問題的汁算,2.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 第

2、三部分將學(xué)習(xí)過的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比,加深對這兩個概念的理解。最后練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法 (1)會分析問題、解決問題,提高解題能力。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學(xué)重點 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 2.配制溶液的操作步驟。 教學(xué)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 教學(xué)方法

3、 比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。 教具準(zhǔn)備 教師用具:投影儀。 學(xué)生用具;儀器:試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒; 藥品:硫酸銅、水、氯化鈉。 課時安排 3課時 第一課時:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算。 第二課時:溶液稀釋和配制問題的計算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運用于化學(xué)方程式的計算。 第三課時:溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 教學(xué)過程 第一課時 [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 [設(shè)問]你觀察到了什么?看到這些,你想到了什么? [學(xué)生發(fā)言]1.三種溶液顏色深淺

4、不同。 2.它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3.它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究](投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水,然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅,振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1           2         3           [學(xué)生活動] [交流活動結(jié)果]1.填充上表結(jié)果

5、(略)。 2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。 3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實際應(yīng)用中,常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [思考] [介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% [學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中,三種溶

6、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學(xué)生活動] [匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈4.8%。 2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈9.1%。 3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈13%。 [過渡]根據(jù)以上所學(xué),同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液,并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90   20 80   [學(xué)生活動] [交流實驗結(jié)果] (1) ×100%=10%。 (2

7、) ×100%=20%。 [思考]對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學(xué)生發(fā)言]1.氯化鈉溶液是無色溶液,無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。 [學(xué)生思考總結(jié)] [板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。 [投影]

8、例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?,F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [討論]1.溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書]1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學(xué)生活動](一名學(xué)生板演例題解析過程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式) 解析:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg×16%=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 二150 kg-24 kg 二126 kg 答:需24 kg氯化鈉和126 k

9、g水。 [設(shè)問]如何將上述計算類型作以歸納? [討論] [小結(jié)板書]2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 [討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? [討論回答]1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2.增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。 [投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀,向B燒杯中加入10 g水,并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 [討論]1.原溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2.向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3.上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? [學(xué)生活動](請三名學(xué)生分別到黑板上板演,其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析:1.溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克×10%=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =90克-9克=81克 2.(1)增加10克硝酸鉀后: 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克)

11、即90克+10克=100克 (2)加入10克水后: 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3.(1)增加10克溶質(zhì)后: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% =×100%=19% 注:若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解,則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% =×100%=9% [小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。 [課堂練習(xí)]

12、 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入10克硝酸鉀或10克水,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:32%,12% [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計算,理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。 [作業(yè)]習(xí)題1、4、7 板書設(shè)計 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1.已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。     年級  初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時) 分類索引號   G.623.2 分類索引描述  教學(xué)法 主題詞 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(三課時) 欄目名稱  教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核

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