《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案2新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案2新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案2新人教版 教師寄語(yǔ) 只有切實(shí)抓住“今天”，才能鞏固“昨天”的成績(jī)，獲得“明天”的果實(shí)。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序 2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題 學(xué)生自主活動(dòng)材料 一、自主學(xué)習(xí) 4.練習(xí)：（1）為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？（2）為什么鋁比較活潑，而鋁制品不易銹蝕呢？ （3）為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品呢？ 二、合作探究 探究活動(dòng)二：金屬與鹽溶液的反應(yīng) 1． 對(duì)比實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式 活動(dòng)性 鋁

2、絲浸入 硫酸銅溶液中 __ __>____ 銅絲浸入 硝酸銀溶液中 _ ___>____ 銅絲浸入 硫酸鋁溶液中 _ ___>____ 2．總結(jié)：①分析上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？ __ ②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲_____ _ 總結(jié)應(yīng)用：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用 1.認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表：經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述兩類(lèi)實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序（P12）。 _____________________

3、_____________________________________________。 金屬活動(dòng)性由 逐漸減 友情提示：記憶方法，可5字?jǐn)嗑? （1）在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越 ______ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 （2）通過(guò)活動(dòng)與探究一得出：在金屬活動(dòng)性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____ _，生成 。 （3）通過(guò)活動(dòng)與探究二得出：在金屬活動(dòng)性順序里，位于___ _的金屬能把位于_ ___ 的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。（K、Ca、Na 除外?。? 2.練習(xí)：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反

4、應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液 鞏固檢測(cè)： 1．（1）出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強(qiáng)到弱為（ ）A金、銅、鐵 B鐵、金、銅 C銅、鐵、金 D鐵、銅、金 （2）小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化

5、 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 2．下列物質(zhì)不能由金屬和酸直接反應(yīng)生成的是 ( ) A、 ZnCl2 B 、CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3 3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（　 ?。? A、Y＞X＞Z　 B、Y＞Z＞X　 C、X＞Y＞Z　　D、X＞Z＞Y 4．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制、盛放波爾多液？（用化學(xué)方程

6、式表示）______________________ 課后提升 1、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng) A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y 2、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越 ；將Mg、Zn、Fe、Al四種

7、等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是 ;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是??????? ；最少的的是 3、將過(guò)量鐵粉放入盛有疏酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C 、Zn和Cu D、Cu和Fe 4、中國(guó)鐵鍋盛行世界，鋁制炊具正在淘汰。下面對(duì)鐵、鋁兩種金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3 B、鐵的金屬活動(dòng)性不如鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) C、鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 D、常見(jiàn)化合物中，鐵有+2、+

8、3價(jià)，鋁只有+3價(jià) 5.文峰中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)?，F(xiàn)結(jié)合“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”等知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理。 ⑴復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 ⑵設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題： 加入足量的溶液Y 過(guò)濾、洗滌 加入過(guò)量的金屬X 過(guò)濾 含F(xiàn)eSO4和 Cu

9、SO4的廢水 濾液 銅 不純 的銅 濾液 硫酸亞 鐵晶體 6、小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 （H- 1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5 ） (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第1次 第2次 第3次 連續(xù)加入鹽酸的體積(mL) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱(chēng)取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： (3)從上表分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣__ _g ；(4)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 自我評(píng)價(jià)專(zhuān)欄(分優(yōu)良中差四個(gè)等級(jí))