《2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時(shí) 溶解度教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時(shí) 溶解度教案 （新版）新人教版（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時(shí) 溶解度教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 (1)理解固體溶解度的含義，掌握固體溶解度概念的四要素，知道影響固體溶解度的因素。 (2)認(rèn)識(shí)溶解度曲線，會(huì)應(yīng)用溶解度曲線解決問(wèn)題。 (3)了解氣體溶解度的含義及其影響因素。 【過(guò)程與方法】 (1)利用列表法、作圖法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。 (2)通過(guò)利用溶解度知識(shí)解釋日常生活中的某些現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)以致用的能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 (1)通過(guò)學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，體會(huì)數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決化學(xué)問(wèn)題中的意義。 (2)

2、通過(guò)學(xué)習(xí)典型物質(zhì)的溶解度，逐步培養(yǎng)由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物的能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 固體溶解度的概念；根據(jù)溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 【難點(diǎn)】 溶解度曲線的應(yīng)用。 教學(xué)過(guò)程 知識(shí)點(diǎn)一　固體的溶解度 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第35～36頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100_g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。 2．20 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6 g，這句話的含義是20_℃時(shí)，31.6_g硝酸鉀溶解在100_g水中剛好達(dá)到飽和狀態(tài)(或20_℃時(shí)，100_g水中最多只能溶解3

3、1.6_g硝酸鉀)。 3．20 ℃時(shí)100 g水中最多能溶解36 g氯化鈉，則20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36_g。 4．溶解度的相對(duì)大小與溶解性的關(guān)系：溶解度＜0.01 g，為難溶物質(zhì)；溶解度為0.01～1 g，為微溶物質(zhì)；溶解度為1～10 g，為可溶物質(zhì)；溶解度＞10 g，為易溶物質(zhì)。 【合作探究】 仔細(xì)分析比較教材第36頁(yè)表9－1中的溶解度數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？ 答：由表中數(shù)據(jù)可知，同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同，不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度也不同，說(shuō)明固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。 【教師點(diǎn)撥】 1．溶解度概念的四要素：①一定溫度，②100_g溶劑，③飽和狀態(tài)，④

4、單位：g。描述固體的溶解度時(shí)，上面四個(gè)要素缺一不可。 2．同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是不同的，所以影響固體溶解度的因素除溶質(zhì)的性質(zhì)和溫度外，還有溶劑的性質(zhì)。 3．因?yàn)槿芙舛鹊拇笮∨c溫度有關(guān)，所以比較不同物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，要在同一溫度下進(jìn)行。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．20 ℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4 g，它表示(　D　) A．20 ℃時(shí)，100 g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀 7.4 g B．20 ℃時(shí)，氯酸鉀在水中溶解7.4 g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài) C．100 g水溶解7.4 g氯酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài) D．20 ℃時(shí)，100 g水中最多只能溶解7.4 g氯酸鉀 2．20℃時(shí)，食鹽的溶

5、解度為36克，將30克食鹽放入50克水中充分?jǐn)嚢?，可得食鹽溶液的質(zhì)量是(　A　) A．68克　　 B．80克 C．86克　　 D．無(wú)法判斷 3．判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。 (1)把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。 答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未指明溫度。 (2)20 ℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶劑水的質(zhì)量是100克。 (3)20 ℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 答：說(shuō)法錯(cuò)誤。原因：未說(shuō)明溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。

6、(4)20 ℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36克。 答：說(shuō)法正確。 知識(shí)點(diǎn)二　溶解度曲線 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第36～38頁(yè)，完成下列填空： 1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫做溶解度曲線。 2．溶解度曲線表示的意義： (1)由教材第37頁(yè)圖9－12、圖9－13可以看出，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律如下： ①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱為“陡升型”，代表性的物質(zhì)是硝酸鉀。 ②少數(shù)物質(zhì)的

7、溶解度隨溫度的升高緩慢增加，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱為“緩升型”，代表性的物質(zhì)是氯化鈉。 ③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，我們把這樣的曲線簡(jiǎn)稱為“緩降型”，代表性的物質(zhì)是氫氧化鈣。 (2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度，對(duì)應(yīng)的溶液一定是飽和溶液。 (3)兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等。 (4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。 【教師點(diǎn)撥】 1．根據(jù)溶解度曲線比較兩種物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定要指明是同一溫度。 2．根據(jù)溶解度曲線判斷溶液的結(jié)晶方法：陡升型的曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在提純時(shí)，使用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的曲線對(duì)應(yīng)

8、的物質(zhì)在提純時(shí)，使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是(　D　) A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．甲的溶解度受溫度的影響最大 C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法 D．t2℃時(shí)，往100 g水中加入90 g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90 g甲的溶液 2．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．t2℃時(shí)，b的溶解度大于a的溶解度 B．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．b中混有少量的a，可采用降溫結(jié)晶的

9、方法提純b D．將b的溶液由N點(diǎn)變成M點(diǎn)可以用加入適量固體b的方法 3．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)P點(diǎn)表示的意義是t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (2)在t3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度。 (3)將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體較多的是甲。 (4)若甲物質(zhì)中含少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)三　氣體的溶解度 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第38頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 氣體的溶解度是指在101_kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 【合作探究】 1．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自

10、動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？ 答：打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，溶解在汽水中的氣體逸出，所以汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。 2．喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么因素有關(guān)？ 答：喝了汽水以后，由于人體內(nèi)的溫度較高，導(dǎo)致溶解在汽水中的氣體逸出，所以常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。 【教師點(diǎn)撥】 影響氣體溶解度的因素：(1)溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)；(2)溫度(溫度越高，氣體的溶解度越小)；(3)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．能減少氧氣在水中溶解度的方法是(　A　) A．升高溫度　　 B．減少氧氣的體積 C．減少水的質(zhì)量　　 D．增大壓強(qiáng) 2．喝了汽水以后常常會(huì)打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是(　B　) A　 　　B C　 　　D 3．打開(kāi)汽水瓶瓶蓋，當(dāng)大量氣泡逸出后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　) A．瓶中溶液的溶質(zhì)減少 B．瓶中CO2氣體的溶解度減小 C．瓶中溶液的質(zhì)量減小 D．瓶中溶液是CO2的不飽和溶液 練習(xí)設(shè)計(jì) 完成本課相應(yīng)練習(xí)部分，并預(yù)習(xí)下一課的內(nèi)容。